吉林省珲春市部分中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省珲春市部分中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 896.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-26 23:45:28 | ||
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文档简介
珲春市部分中学2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题（45分）
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲基的电子式 B．的结构示意图：
C．Cl的最外层电子排布式： D．N的轨道表示式：
2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．在熔融状态下的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．的水解方程式：
D．表示燃烧热的热化学方程式：
3．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清无色透明溶液中：
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：
C．加入A1能放出的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
5．下列物质的应用正确并与盐类水解有关的是（ ）
A．加热蒸干溶液得到固体
B．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C．金属焊接时，用和溶液作除锈剂
D．铵肥和草木灰可以混合使用，以增强肥效
6．下列说法正确的是（ ）
A B C D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的增大 此装置可实现铜的精炼 盐桥中的移向溶液 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极
A．A B．B C．C D．D
7．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为和，和分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响．下列有关说法正确的是（ ）
A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为
B．该反应的平衡常数K可能为0
C．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
D．正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变
8．物质的量浓度相同的下列五种溶液：①②③④⑤按照浓度由大到小顺序正确的是（ ）
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>② C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④
9．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列说法正确的是（ ）
①的电离程度增大 ②增大 ③数目增多 ④增大
⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦
10．类比和推理是重要的学习方法．下列类比或推理合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A 常温下，、 推理 溶液显酸性
B 推理 溶解度：
C 类比
D 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，，满足反应：
C．图③表示的反应方程式为：
D．对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
12．在密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是（ ）
A． B．A的转化率提高
C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数减小
13．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较和溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
A．A B．B C．C D．D
14．通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以和渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，光照时，光催化电极产生电子和空穴，与相应物质发生氧化还原反应，其反应机理如图．
下列说法错误的是（ ）
A．图中a、b分别代表和
B．体系中能量转化形式：光能→化学能
C．升高温度，总反应的化学平衡常数K减小
D．Nafion膜左侧发生的反为：
15．常温下，一元碱MOH的．在某体系中，与不能穿过隔膜，仅未电离的MOH可自由穿过该膜（如图所示）．设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液I中 B．溶液II中MOH的电离度为
C．溶液I和II中的不相等 D．溶液I和II中的之比约为
二、非选择题（55分）
16．化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用．化合物X由元素组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下：
元素 信息
A 核外电子只有一种自旋取向
D 基态原子价电子排布式为
E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
G 基态原子有8个不同运动状态的电子
M 与E互为同主族元素
Q 在化合物X中呈+3价，与具有相同的核外电子排布
（1）A的元素符号为_________．
（2）D在元素周期表中的位置为________．
（3）第一电离能：，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：
（4）E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E____M（填“>”或“<”），并从元素周期律角度解释原因：_____．
（5）Q处于元素周期表中的区（填“s”“p”“d”或“ds”），基态的价电子排布式为__________．
17．A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与溶液反应．按图示接通线路，反应一段时间．
（1）判断装置的名称：甲池为________（填“电解池”或“原电池”，下同），乙池为_______．
（2）B极为_______（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同），电极反应式为________；F极为______，电极反应式为________．
（3）烧杯中溶液会变蓝的是______（填“a”或“b”），U形管中溶液先变红的是____（填“C”或“D”）极，U形管中发生反应的化学方程式为_____________．
（4）当烧杯中有 （KI足量）生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g．
18．I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______ （填字母）．
a．三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化
e．的生成速率和的生成速率相等 f．容器内混合气体的平均分子量保持不变
（2）①此温度下该反应的平衡常数______；
②达到平衡时反应放出的热量为____kJ．
（3）一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是___________．
（注：之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．）
A．时间段平衡向正反应方向移动 B．平衡状态的平衡常数K①大于②
C．平衡状态①和②时转化率相同 D．时刻改变的条件是降低温度
Ⅱ．一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（4）650℃时的平衡转化率为_______．
（5） 时压强平衡常数_________．
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和气体，则平衡________（填“正向”“逆向”“不”）移动．
19．滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．
Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）滴定过程中加入的指示剂为_______（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）．
（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_______mL．
（3）某学生3次实验记录数据如下表：
测定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL
滴定起始读数 滴定终点读数
第一次 20.00 0.00 22.01
第二次 20.00 3.20 22.30
第三次 20.00 0.22 22.21
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_________（保留小数点后四位）．
（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是________（填标号）．
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．配制标准溶液所用固体中含有少量杂质
Ⅱ、某兴趣小组利用草酸（）及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度．取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙（）沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸（），再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液．
（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________
（6）判断达到滴定终点的依据是__________________
（7）血液样品中的浓度为___________．
答案
一、选择题（45分）
1-5CBDBC 6-10CDABA 11-15BBACD
二、非选择题（55分）
答案：
16．（13分）（除标注外各2分）
（1）H（1分）
（2）第二周期IVA族
（3）N的2p电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能
（4） ＞ N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱
（5）d
17．（14分）（除标注外各2分）
（1）电解池 原电池（各1分）
（2）阴极（1分） 正极（1分）
（3）a（1分） D（1分）
（4）12
18．（14分）（除标注外各2分）
（1）bdf
（2）50 19.6
（3）AD
（4）25%
（5） 不
19．（14分）（除标注外各2分）
（1）酚酞
（2）26.60
（3）
（4）CD
（5）
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色（或浅红色或粉红色），且半分钟内不变色
（7）0.8
化学试卷
可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题（45分）
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲基的电子式 B．的结构示意图：
C．Cl的最外层电子排布式： D．N的轨道表示式：
2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是（ ）
A．在熔融状态下的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．的水解方程式：
D．表示燃烧热的热化学方程式：
3．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元素的叙述正确的是（ ）
A．该元素原子的M层有11个电子 B．该元素处于元素周期表中第VA族
C．该元素位于元素周期表的d区或p区 D．该元素基态原子的价电子排布式为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清无色透明溶液中：
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：
C．加入A1能放出的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
5．下列物质的应用正确并与盐类水解有关的是（ ）
A．加热蒸干溶液得到固体
B．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉
C．金属焊接时，用和溶液作除锈剂
D．铵肥和草木灰可以混合使用，以增强肥效
6．下列说法正确的是（ ）
A B C D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的增大 此装置可实现铜的精炼 盐桥中的移向溶液 若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极
A．A B．B C．C D．D
7．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为和，和分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响．下列有关说法正确的是（ ）
A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为
B．该反应的平衡常数K可能为0
C．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
D．正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变
8．物质的量浓度相同的下列五种溶液：①②③④⑤按照浓度由大到小顺序正确的是（ ）
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>② C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④
9．现有氨水，加蒸馏水稀释到后，下列说法正确的是（ ）
①的电离程度增大 ②增大 ③数目增多 ④增大
⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦
10．类比和推理是重要的学习方法．下列类比或推理合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A 常温下，、 推理 溶液显酸性
B 推理 溶解度：
C 类比
D 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，，满足反应：
C．图③表示的反应方程式为：
D．对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
12．在密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是（ ）
A． B．A的转化率提高
C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数减小
13．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
A B C D
实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较和溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀
实验装置
A．A B．B C．C D．D
14．通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以和渗透Nafion膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，光照时，光催化电极产生电子和空穴，与相应物质发生氧化还原反应，其反应机理如图．
下列说法错误的是（ ）
A．图中a、b分别代表和
B．体系中能量转化形式：光能→化学能
C．升高温度，总反应的化学平衡常数K减小
D．Nafion膜左侧发生的反为：
15．常温下，一元碱MOH的．在某体系中，与不能穿过隔膜，仅未电离的MOH可自由穿过该膜（如图所示）．设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液I中 B．溶液II中MOH的电离度为
C．溶液I和II中的不相等 D．溶液I和II中的之比约为
二、非选择题（55分）
16．化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用．化合物X由元素组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相关信息如下：
元素 信息
A 核外电子只有一种自旋取向
D 基态原子价电子排布式为
E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
G 基态原子有8个不同运动状态的电子
M 与E互为同主族元素
Q 在化合物X中呈+3价，与具有相同的核外电子排布
（1）A的元素符号为_________．
（2）D在元素周期表中的位置为________．
（3）第一电离能：，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：
（4）E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E____M（填“>”或“<”），并从元素周期律角度解释原因：_____．
（5）Q处于元素周期表中的区（填“s”“p”“d”或“ds”），基态的价电子排布式为__________．
17．A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与溶液反应．按图示接通线路，反应一段时间．
（1）判断装置的名称：甲池为________（填“电解池”或“原电池”，下同），乙池为_______．
（2）B极为_______（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”，下同），电极反应式为________；F极为______，电极反应式为________．
（3）烧杯中溶液会变蓝的是______（填“a”或“b”），U形管中溶液先变红的是____（填“C”或“D”）极，U形管中发生反应的化学方程式为_____________．
（4）当烧杯中有 （KI足量）生成时，甲池中溶液的质量会减少_____g．
18．I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______ （填字母）．
a．三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的物质的量不再变化
e．的生成速率和的生成速率相等 f．容器内混合气体的平均分子量保持不变
（2）①此温度下该反应的平衡常数______；
②达到平衡时反应放出的热量为____kJ．
（3）一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是___________．
（注：之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③．）
A．时间段平衡向正反应方向移动 B．平衡状态的平衡常数K①大于②
C．平衡状态①和②时转化率相同 D．时刻改变的条件是降低温度
Ⅱ．一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（4）650℃时的平衡转化率为_______．
（5） 时压强平衡常数_________．
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和气体，则平衡________（填“正向”“逆向”“不”）移动．
19．滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．
Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）滴定过程中加入的指示剂为_______（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）．
（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_______mL．
（3）某学生3次实验记录数据如下表：
测定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL
滴定起始读数 滴定终点读数
第一次 20.00 0.00 22.01
第二次 20.00 3.20 22.30
第三次 20.00 0.22 22.21
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_________（保留小数点后四位）．
（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是________（填标号）．
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．配制标准溶液所用固体中含有少量杂质
Ⅱ、某兴趣小组利用草酸（）及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度．取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙（）沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸（），再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液．
（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：________________________
（6）判断达到滴定终点的依据是__________________
（7）血液样品中的浓度为___________．
答案
一、选择题（45分）
1-5CBDBC 6-10CDABA 11-15BBACD
二、非选择题（55分）
答案：
16．（13分）（除标注外各2分）
（1）H（1分）
（2）第二周期IVA族
（3）N的2p电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能
（4） ＞ N、P位于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸的酸性减弱
（5）d
17．（14分）（除标注外各2分）
（1）电解池 原电池（各1分）
（2）阴极（1分） 正极（1分）
（3）a（1分） D（1分）
（4）12
18．（14分）（除标注外各2分）
（1）bdf
（2）50 19.6
（3）AD
（4）25%
（5） 不
19．（14分）（除标注外各2分）
（1）酚酞
（2）26.60
（3）
（4）CD
（5）
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色（或浅红色或粉红色），且半分钟内不变色
（7）0.8
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