丰城中学2023-2024学年高一下学期开学考试
化 学
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Ni:59
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是 （ ）
①CO2、CO、SO2均为酸性氧化物
②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电
③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数
④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离
⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
2．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关和的说法正确的是 （ ）
A．和的质子数相同，互为同位素
B．和的质量数不同，属于两种元素
C．和的质子数相同，是同一种核素
D．和的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
3．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．氯化镁的电子式：
B．溶于水的电离方程式：
C．次氯酸的结构式：
D．氧离子结构示意图：
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为
B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C．常温常压下，氯气所含原子数目为
D．中含有的电子数为
5．实验室配制的溶液，下列说法错误的是 （ ）
A．称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中
C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
6．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素．Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等．下列说法中正确的是 （ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．原子半径由小到大的顺序为
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
7．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物
D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
8．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 （ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C．中加稀（强氧化剂）可实现转化⑦
D．加热发生转化⑥，但加水不能转化为
9．下表是除去各物质所含少量杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 溶液 加入过量铁粉，再过滤
B 溶液 通入过量的气体
C 溶液 加入适量的溶液，再过滤
D 固体 加入过量的溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
10．关于以下实验装置，说法不正确的是
A．用装置A盛装粉末来制取氨气，并用向下排气法收集
B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞
C．装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E
D．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E
11．“侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献．“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和溶液中，结晶、过滤得到晶体，加热分解制得．下列关于和说法不正确的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别和
B．相同温度下，向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，溶液的红色较深
C．相同温度下，相同浓度和溶液分别与的稀盐酸反应，较剧烈
D．固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去
12．下列关于性质实验的说法错误的是（ ）
A．用如图装置可以制备
B．配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．可用溶液检验溶液中是否存在
D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化
13．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是,它与反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
14．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A．
B．固体M的化学式为
C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D．固体Q的化学式为NiO
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
二、填空题，按要求作答（共58分）
15．（12分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备．其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现．
已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解
A B C D E
（1）写出A装置的化学方程式____________________
（2）反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是_________________________________．
（3）新制氯水中，含有氯元素的微粒有_____________________（填微粒符号）．
（4）把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去．为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了; 猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了和酚酞．
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中．向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到__________________________________________（填实验现象），则猜想3成立．
（5）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液．
①配置该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是____________g．
②关于配制过程的说法正确的是________________（填字母）．
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高
16．（18分）元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具．为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”．我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人．回答下列问题：
（1）汞的原子结构示意图如右图所示，汞在周期表中位于第____________周期．
氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是____________（填化学式）．
（2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是____________（填字母，下同）．
A．酸性： B．非金属性：
C．碱性： D．热稳定性：
（3）分别写出H2S NH4Cl的电子式___________．_____________．
用电子式表示Na2S的形成过程__________________________________．
（4）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________________．
（5）短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________________．
（6）短周期元素Y,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，该元素单质与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式为______________________________．
17．（14分）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义．以废铁屑（含少量等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体,流程示意图如下．
（1）酸浸过程中，的作用是、、____________（用离子方程式表示）．
（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示．
酸浸时间
用溶液检验 变红 未变红 变红
①时检验，溶液变红，写出离子方程式____________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因____________．
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因____________．
（3）已知：受热易失水．操作X为： ____________．
（4）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液．
Ⅱ:取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液．
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式
（ ）____________（ ）____________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数____________．
18．（14分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O）
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为____________
（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___；装置C中品红溶液的作用是___。
②装置H的作用为___。
（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填I、II或III)；试管b中发生反应的离子方程式为___。丰城中学2023-2024学年高一下学期开学考试
化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1-5 CAADD 6-10 BCDCA 11-14 ACAD
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
15．（共12分）
（1）（浓）（2分）
（2）排尽装置中的空气，防止钴被氧化（2分）
（3）;（2分）
（4） 甲乙两试管中红色都不恢复（2分）
（5）①8.0（2分） ②BD（2分）
16．（共16分）
（1）六（2分）、 （2分） （2）BC（2分）
（3）略（4分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）略（硫与碱）（2分）
17（共14分）
（1）（2分） （2）①略（2分） ②（2分） ③空气中氧气具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（4） ①（2分）
②或（2分）
18．（16分） （1） CO2 、 H2 （4分）
（2） ①酸性KMnO4溶液 、 验证SO2是否吸收完全 ② 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成 II Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
