8.1溶液的酸碱性同步练习(含答案) 科粤版（2012）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.1溶液的酸碱性同步练习(含答案) 科粤版（2012）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 457.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 09:05:16 | ||
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文档简介
8.1溶液的酸碱性同步练习科粤版（2012）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列图示的实验操作不正确的是 （ ）
A．给液体加热 B．测溶液的pH C．检验氧气是否集满 D．检查装置气密性
2．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
3．下列实验操作，能达到预期目的的是
A．用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5
B．用托盘天平称取5.6g铁粉
C．用10mL量筒量取8.8mL水
D．将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
4．常温下，四种水果及两种饮料的pH如下。下列说法正确的是
A．纯净水显中性 B．苏打水中滴入酚酞试液，溶液变红
C．番茄汁显碱性 D．水果中酸性最强的物质是西瓜汁
5．溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是
A．溶液的pH：乙<甲 B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比： D．溶质物质的量的计算式：
二、选择题
6．小轩同学在一场大雨后，想测定土壤的pH来判断当地空气质量，下列说法不正确的是
A．需要取少量土壤于试管中，加入水浸泡，静置后，取上层澄清液测定pH
B．测定pH主要仪器和用品有玻璃棒、白瓷板、pH试纸
C．若溶液pH小于5.6是由于空气中二氧化碳与水反应导致
D．若测出的pH小于5.6，可以说明当地空气质量较差
7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．地壳中部分元素的含量：
C．空气中部分成分的含量：
D．部分金属的活动性顺序：
8．下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是
A． B．
C． D．
9．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A． 称量氢氧化钠固体 B． 给氧气验满
C．测定溶液pH D．蒸发
10．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
11．在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是Fe2O3
B．工业炼铁通常选择黄铁矿
C．SO2溶于雨水会形成酸雨
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7∶8
12．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（ ）
体液名称 胃液 血液 唾液 乳汁
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 6.4~6.7
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B． 生锈的铁钉加入足量的稀盐酸
C． 电解一定质量的水 D． 等质量的镁、铝分别加入足量的稀盐酸
14．下列说法正确的是
A．用洗洁精清洗油渍，目的是和油渍反应
B．测定溶液pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸湿润
C．在积雪路面撒盐，目的是提高沸点
D．合金的熔点一般比组成金属低，如做保险丝的武德合金
15．下列实验操作正确的是
A．收集CO2 B．检查装置气密性
C．测定溶液pH D．引燃酒精灯
三、综合应用题
16．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液
步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。
(1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
(2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断：
①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g，
②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程）
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是 17 （填写序号，下同），可用于人工降雨的是 18 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 19 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 20 。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。
①该反应过程中，属于氧化物的是 21 （填名称）。
②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是 22 （填化学式）。
（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①用pH试纸检测废水呈碱性，则pH 23 7。
②若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）
24
25．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中将 能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是 。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
(其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)
该反应的化学方程式是 。
参考答案：
1．AB
2．AB
3．BC
4．AB
5．BD
6．C
7．D
8．C
9．D
10．C
11．B
12．A
13．D
14．D
15．B
16．(1)NaCl和NaOH
(2) 16 设稀盐酸的溶质质量分数为x
答：40g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
17．③ 18．② 19．三/3 20．2：1 21．二氧化硫、水 22．SO2 23．> 24．解：设氢氧化钠的质量为x
答：可以处理废水100t。
25． 物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列图示的实验操作不正确的是 （ ）
A．给液体加热 B．测溶液的pH C．检验氧气是否集满 D．检查装置气密性
2．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
3．下列实验操作，能达到预期目的的是
A．用普通pH试纸测定某溶液的pH为5.5
B．用托盘天平称取5.6g铁粉
C．用10mL量筒量取8.8mL水
D．将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸
4．常温下，四种水果及两种饮料的pH如下。下列说法正确的是
A．纯净水显中性 B．苏打水中滴入酚酞试液，溶液变红
C．番茄汁显碱性 D．水果中酸性最强的物质是西瓜汁
5．溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是
A．溶液的pH：乙<甲 B．溶液质量：200g
C．溶质与溶剂的质量比： D．溶质物质的量的计算式：
二、选择题
6．小轩同学在一场大雨后，想测定土壤的pH来判断当地空气质量，下列说法不正确的是
A．需要取少量土壤于试管中，加入水浸泡，静置后，取上层澄清液测定pH
B．测定pH主要仪器和用品有玻璃棒、白瓷板、pH试纸
C．若溶液pH小于5.6是由于空气中二氧化碳与水反应导致
D．若测出的pH小于5.6，可以说明当地空气质量较差
7．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．地壳中部分元素的含量：
C．空气中部分成分的含量：
D．部分金属的活动性顺序：
8．下列“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图中，不正确的是
A． B．
C． D．
9．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A． 称量氢氧化钠固体 B． 给氧气验满
C．测定溶液pH D．蒸发
10．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
11．在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是Fe2O3
B．工业炼铁通常选择黄铁矿
C．SO2溶于雨水会形成酸雨
D．FeS2中铁元素和硫元素质量比为7∶8
12．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示。其中酸性最强的是（ ）
体液名称 胃液 血液 唾液 乳汁
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 6.4~6.7
A．胃液 B．血液 C．唾液 D．胆汁
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B． 生锈的铁钉加入足量的稀盐酸
C． 电解一定质量的水 D． 等质量的镁、铝分别加入足量的稀盐酸
14．下列说法正确的是
A．用洗洁精清洗油渍，目的是和油渍反应
B．测定溶液pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸湿润
C．在积雪路面撒盐，目的是提高沸点
D．合金的熔点一般比组成金属低，如做保险丝的武德合金
15．下列实验操作正确的是
A．收集CO2 B．检查装置气密性
C．测定溶液pH D．引燃酒精灯
三、综合应用题
16．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液
步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。
(1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
(2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断：
①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g，
②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程）
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是 17 （填写序号，下同），可用于人工降雨的是 18 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 19 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 20 。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。
①该反应过程中，属于氧化物的是 21 （填名称）。
②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是 22 （填化学式）。
（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①用pH试纸检测废水呈碱性，则pH 23 7。
②若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）
24
25．下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg L-1，氟化物＜1.0mg L-1，游离氯≥0.3mg L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的 性质(填“物理”或“化学”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，常用 的方法来降低水的硬度。
（4）液氯可以作为饮用水消毒剂。下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中将 能转化为化学能。
（5）饮用水消毒剂除了液氯以外，还有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合价是 。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 。
（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
(其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)
该反应的化学方程式是 。
参考答案：
1．AB
2．AB
3．BC
4．AB
5．BD
6．C
7．D
8．C
9．D
10．C
11．B
12．A
13．D
14．D
15．B
16．(1)NaCl和NaOH
(2) 16 设稀盐酸的溶质质量分数为x
答：40g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
17．③ 18．② 19．三/3 20．2：1 21．二氧化硫、水 22．SO2 23．> 24．解：设氢氧化钠的质量为x
答：可以处理废水100t。
25． 物理 碱性 蒸馏 肥皂水 煮沸 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 电能 0 71:4 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2