8.3酸和碱的反应同步练习(含答案) 科粤版（2012）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.3酸和碱的反应同步练习(含答案) 科粤版（2012）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 555.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 09:08:19 | ||
图片预览
文档简介
8.3酸和碱的反应同步练习科粤版（2012）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．证据推理是化学核心素养的重要组成部分。下列推理不正确的是
A．酸与碱能发生中和反应，则可用熟石灰改良酸性土壤
B．铁的活泼性比铜强，则将打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面会有红色固体生成
C．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．可燃物燃烧需要氧气且温度达到着火点，则灭火一定要隔绝空气并降温到可燃物的着火点以下
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．物质溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水的反应一定都属于中和反应
D．通过化学变化，既能改变世界上物质的种类，又能改变物质的总质量
3．下列图形或图像能正确反映相关关系的是（ ）
A． 表示中和反应与复分解反应的关系
B． 表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系
C． 表示硝酸铵中各元素的质量分数
D． 表示电解水时生成氢气和氧气的质量比
4．一些食物近似pH如下表则下列说法不正确的是（ ）
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶弱
5．下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是
实验目的 方案 操作
A 探究稀硫酸与NaOH溶液 恰好完全反应 1 滴加Ba（NO3）2溶液
2 滴加无色酚酞溶液
B 除去CaO中的CaCO3 1 高温缎烧
2 加入足量的水，过滤
C 检验氧氧化钠溶液是否变质 1 加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
2 滴加石蕊溶液，观察颜色
D 检验纯碱中是否含有氯化钠 1 取少量溶于水，滴加AgNO3溶液
2 取少量溶于水，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
7．下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C．将混合后溶液蒸干得到白色固体
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
8．下列叙述及对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应
B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
C．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D．验证铁的活动性比银强： Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置换反应
9．下列有关物质的检验、除杂、提纯、鉴别所用的方案正确的是（ ）
实验目的 实验方案
A 证明生石灰中混有石灰石 加入稀盐酸
B 除去CO2中的HCl 通入NaOH溶液
C 提纯含量有少量NaCl的KNO3固体 溶解后蒸发结晶
D 鉴别Na2CO3与NaOH溶液 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
10．生活中处处离不开化学知识。下列说法中，合理的是（ ）
A．洗洁精除油污，属于溶解现象 B．用湿润的红色石蕊试纸,测氨气的酸碱性
C．用烧碱处理含酸量超标的土壤 D．厨房煤气泄漏,立即打开排气扇 ，以防点火爆炸
11．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
12．下列方法不能达到目的的是
A．用加热的方法除去碳酸钠中混入的氢氧化钠
B．加入适量盐酸可除去氯化钠溶液中混入的氢氧化钠
C．将CO，CO2的混合气体通入灼热的CuO可除去CO
D．加入足量铁粉可除去FeSO4溶液中混入的少量的H2SO4
13．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
14．下列说法错误的是（ ）
A．中和反应属于复分解反应
B．饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小
C．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
D．溶质质量分数为8%的MaCl溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为8%
15．如图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及pH变化：有关分析错误的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示酸碱恰好完全中和
D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)有两瓶失去标签的无色液体，已知一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液。
①为鉴别它们，小雪根据家里现有条件，找到了以下四种物质，分别进行实验。这些物质中不能用于鉴别的是 （填选项序号之一）。
A．铁钉 B．苏打（主要成分Na2CO3） C．小苏打（主要成分NaHCO3） D．食盐
②请选择一种你认为能鉴别两种液体的物质，写出看到现象的反应方程式 （写一个即可）。
(2)通过对物质的成分探究推理，可以提升证据推理的学科素养。现有一种固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或几种，按如图所示进行实验，出现的实验现象如图所述（假设过程中所有可能的反应都恰好完全进行）。
①能使无色酚酞试液变红的气体是 （填“D”或“F”）。
②写出④中产生沉淀H的化学方程式为： 。
③无色溶液M中一定大量存在的金属阳离子为 （写离子符号）。
④混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），得出此结论的理由是： 。
17．某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。
【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称取 g NaOH 固体，量取 mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。
②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。
③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程） 。
④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要 g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g）
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
18．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于 (填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为 。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 ，属于 反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是 。
参考答案：
1．CD
2．AB
3．AC
4．CD
5．BC
6．D
7．D
8．B
9．A
10．B
11．C
12．A
13．D
14．B
15．D
16．(1) D
(2) D Na+ CuCl2和(NH4)2SO4 混合物A中加入水，得到无色溶液B，说明A中不含氯化铜，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡，沉淀C中会含有硫酸钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，不会只生成气体和溶液，则不含硫酸铵
17． 1.5 28.5 解：设20g 废液样品含氯化氢的质量为x。
废液中氯化氢的质量分数为；
答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。 36.3 赞同。废液中所含溶质为、，由于盐酸具有挥发性，因此在对溶液进行蒸发结晶的过程中，转化为气体逸出，随着水分的蒸发，逐渐结晶析出，因此可直接加热废液除去杂质，同时得到晶体
18． ② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42-
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．证据推理是化学核心素养的重要组成部分。下列推理不正确的是
A．酸与碱能发生中和反应，则可用熟石灰改良酸性土壤
B．铁的活泼性比铜强，则将打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面会有红色固体生成
C．单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．可燃物燃烧需要氧气且温度达到着火点，则灭火一定要隔绝空气并降温到可燃物的着火点以下
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．物质溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水的反应一定都属于中和反应
D．通过化学变化，既能改变世界上物质的种类，又能改变物质的总质量
3．下列图形或图像能正确反映相关关系的是（ ）
A． 表示中和反应与复分解反应的关系
B． 表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系
C． 表示硝酸铵中各元素的质量分数
D． 表示电解水时生成氢气和氧气的质量比
4．一些食物近似pH如下表则下列说法不正确的是（ ）
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
A．胃酸过多的人应少食苹果 B．番茄汁属于酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D．苹果汁酸性比牛奶弱
5．下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是
实验目的 方案 操作
A 探究稀硫酸与NaOH溶液 恰好完全反应 1 滴加Ba（NO3）2溶液
2 滴加无色酚酞溶液
B 除去CaO中的CaCO3 1 高温缎烧
2 加入足量的水，过滤
C 检验氧氧化钠溶液是否变质 1 加入足量的稀盐酸，观察是否产生气泡
2 滴加石蕊溶液，观察颜色
D 检验纯碱中是否含有氯化钠 1 取少量溶于水，滴加AgNO3溶液
2 取少量溶于水，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物都是单质
7．下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的是
A．将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小
B．用混合后的溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色
C．将混合后溶液蒸干得到白色固体
D．在混合后的溶液中插入一根光亮铁钉，铁钉表面无变化
8．下列叙述及对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O 复分解反应
B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
C．用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D．验证铁的活动性比银强： Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2 置换反应
9．下列有关物质的检验、除杂、提纯、鉴别所用的方案正确的是（ ）
实验目的 实验方案
A 证明生石灰中混有石灰石 加入稀盐酸
B 除去CO2中的HCl 通入NaOH溶液
C 提纯含量有少量NaCl的KNO3固体 溶解后蒸发结晶
D 鉴别Na2CO3与NaOH溶液 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
10．生活中处处离不开化学知识。下列说法中，合理的是（ ）
A．洗洁精除油污，属于溶解现象 B．用湿润的红色石蕊试纸,测氨气的酸碱性
C．用烧碱处理含酸量超标的土壤 D．厨房煤气泄漏,立即打开排气扇 ，以防点火爆炸
11．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
12．下列方法不能达到目的的是
A．用加热的方法除去碳酸钠中混入的氢氧化钠
B．加入适量盐酸可除去氯化钠溶液中混入的氢氧化钠
C．将CO，CO2的混合气体通入灼热的CuO可除去CO
D．加入足量铁粉可除去FeSO4溶液中混入的少量的H2SO4
13．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
C．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量
D．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
14．下列说法错误的是（ ）
A．中和反应属于复分解反应
B．饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小
C．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
D．溶质质量分数为8%的MaCl溶液，倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为8%
15．如图为某氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的温度及pH变化：有关分析错误的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示酸碱恰好完全中和
D．c点到d点的曲线变化证明该反应放热
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)有两瓶失去标签的无色液体，已知一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液。
①为鉴别它们，小雪根据家里现有条件，找到了以下四种物质，分别进行实验。这些物质中不能用于鉴别的是 （填选项序号之一）。
A．铁钉 B．苏打（主要成分Na2CO3） C．小苏打（主要成分NaHCO3） D．食盐
②请选择一种你认为能鉴别两种液体的物质，写出看到现象的反应方程式 （写一个即可）。
(2)通过对物质的成分探究推理，可以提升证据推理的学科素养。现有一种固体混合物A，已知可能含有CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或几种，按如图所示进行实验，出现的实验现象如图所述（假设过程中所有可能的反应都恰好完全进行）。
①能使无色酚酞试液变红的气体是 （填“D”或“F”）。
②写出④中产生沉淀H的化学方程式为： 。
③无色溶液M中一定大量存在的金属阳离子为 （写离子符号）。
④混合物A中一定不存在的物质是 （写化学式），得出此结论的理由是： 。
17．某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。
【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称取 g NaOH 固体，量取 mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。
②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。
③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程） 。
④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要 g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g）
【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。
18．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于 (填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为 。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 ，属于 反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是 。
参考答案：
1．CD
2．AB
3．AC
4．CD
5．BC
6．D
7．D
8．B
9．A
10．B
11．C
12．A
13．D
14．B
15．D
16．(1) D
(2) D Na+ CuCl2和(NH4)2SO4 混合物A中加入水，得到无色溶液B，说明A中不含氯化铜，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡，沉淀C中会含有硫酸钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，不会只生成气体和溶液，则不含硫酸铵
17． 1.5 28.5 解：设20g 废液样品含氯化氢的质量为x。
废液中氯化氢的质量分数为；
答：废液中氯化氢的质量分数为3.65%。 36.3 赞同。废液中所含溶质为、，由于盐酸具有挥发性，因此在对溶液进行蒸发结晶的过程中，转化为气体逸出，随着水分的蒸发，逐渐结晶析出，因此可直接加热废液除去杂质，同时得到晶体
18． ② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42-