广西名校联盟2023-2024学年高三下学期一轮复习诊断联考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是
A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金
B. 五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化
C. 古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素
D. 钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜鼓的主要材质为铜合金，A正确；
B．五色糯米饭的制作过程中淀粉加热发生化学反应，涉及到化学变化，B错误；
C．贡川纱纸主要成分是纤维素，C正确；
D．钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，D正确；
故答案为：B。
2. 已知反应。下列与该反应有关说法或化学用语表述正确的是
A. H、D、T表示3种不同的核素
B. 甲基的电子式是：
C. 基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓图为
D. 的VSEPR模型为
【答案】A
【解析】
【详解】A．核素是具有一定的质子和一定中子的一类原子，H、D、T表示3种不同的核素，A正确；
B．甲基的电子式是：，B错误；
C．基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓为哑铃形，不是球形，C错误；
D．的VSEPR模型为正四面体形，没有孤电子对，D错误；
答案选A。
3. 下列说法错误的是
A. 冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当
B. 与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C. 的酸性强于，是因为的相对分子质量小于
D. 自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性
【答案】C
【解析】
【详解】A．超分子有“分子识别”的特性，冠醚能识别形成超分子，就是因为的直径与该冠醚空腔直径相当，A正确；
B．分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以能与形成配合物，B正确；
C．酸性的强弱与相对分子质量的大小没有关系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强是因为F的电负性大于Cl,使三氟乙酸中羟基的极性增强，更易发生电离，C错误；
D．根据共价键的饱和性，氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的和，D正确；
故选C。
4. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
B. 图②：标准溶液滴定盐酸
C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 图④：蒸干溶液获得晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-溴丁烷发生消去反应， A错误；
B．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，B错误；
C．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2SO4＞H2CO3，将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而得出酸性，H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性S＞C＞Si，C正确；
D．蒸干溶液使平衡正向进行，随着生成盐酸浓度增大盐酸挥发最终得到氢氧化铝，D错误；
答案选C。
5. 某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>W>Y
B. Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小
C. 简单离子半径：Q>W>M
D. W的单质一定为非极性分子
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数目为4，则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1，且原子序数介于O和S之间，M为F元素。
【详解】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C，A正确；
B．由于CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：CH4>NH3>H2O，B正确；
C．离子核外电子层数越大离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，S2-核外电子排布为2、8、8，O2-、F-核外电子排布均为2、8，且核电荷数F>O，则离子半径：S2-> O2-> F-，C正确；
D．W元素的单质有O2和O3，臭氧是空间构型为V形的极性分子，D错误；
故选：D。
6. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是
A. 该反应类型为加成反应
B. 糠醇分子中所有原子可能共平面
C. 四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应
D. 糠醇、四氢糠醇均含有手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．对比糠醇、四氢糠醇的结构简式，该反应为糠醇与H2的加成反应，A项正确；
B．糠醇分子中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子，与该碳原子直接相连的4个原子构成四面体，糠醇分子中所有原子不可能共平面，B项错误；
C．四氢糠醇中的官能团为醚键、醇羟基，能发生取代反应、消去反应，但不能发生水解反应，C项错误；
D．糠醇中不含手性碳原子，四氢糠醇中“*”标示的碳原子为手性碳原子：，D项错误；
答案选A。
7. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，乙酸含有的键数目为
B. 向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为
C. 乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D. 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，乙酸不是气体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定键数目，故A错误；
B．钠在反应中转变为钠离子，1molNa完全反应转移1mol电子，则金属钠即0.1mol，转移电子数为，故B正确；
C．该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于，故C错误；
D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时：，根据电荷守恒：，可得，则溶液中数目等于钠离子数目，等于，故D正确；
故选：B。
8. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是
A. 实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入
B. 过程①②③均涉及过滤操作
C. 向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出
D. 实验过程中可循环使用的物质只有
【答案】C
【解析】
【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液A中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，溶液B中溶质主要为氯化钠，可以循环使用；
【详解】A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入，A错误；
B．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；
C．根据分析，向溶液A中加入增大浓度，促进结晶析出，C正确；
D．实验过程中可循环使用的物质有和氯化钠，D错误；
故选C。
9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
B 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下，
D 向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，溶于强碱，只体现酸性，A错误；
B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，B正确；
C．洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明，能否形成沉淀与溶液中的离子浓度有关，当c(Ba2+)×c()＞就能析出沉淀，C错误；
D．向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉存在，可能只是部分水解或者未水解，D错误；
故选B。
10. 某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时电能转化为化学能
B. 充电时a接电源正极
C. 充电时阴极电极反应为：
D. 放电时每转移，右室离子数目增加
【答案】D
【解析】
【分析】放电时 失去电子，发生氧化反应，生成，a为负极；b极I生成I-得电子，为正极。
【详解】A．放电时化学能转化为电能，A错误；
B．由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极发生氧化反应，充电时该极为电解池阴极，与电源负极相连，B错误；
C．由图可知，充电时阴极反应式为+2nH++2ne-= ，C错误；
D．放电时，右侧电解为正极，发生氧化反应：，则放电时每转移2mole-，右侧增加2 mol阴离子，同时有2 mol 离子进入右室，右室离子数目增加4 mol，D正确；
故选D。
11. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 食醋和84消毒液混合：
B. 用惰性电极电解饱和溶液：
C. 溶液中加入过量浓氨水：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；
B．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；
C．溶液中加入过量浓氨水会生成二氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，需要与的物质的量之比为1:1，则上述离子方程式正确，D正确；
故选D。
12. 某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 周围距离最近且相等的个数是6
B. 微粒2的分数坐标是
C. 已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D. 若晶胞边长为a pm，则晶体密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶胞结构可知，周围距离最近且相等的个数是4，A错误；
B．图中微粒1的分数坐标是，则微粒2的分数坐标是，B错误；
C．银与铜位于同一族，所以银在元素周期表的ds区，C错误；
D．个数为4，为，则密度，D正确；
故选D。
13. 催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，在温度分别为、下反应，测得乙酸甲酯转化率随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该醇解反应的
B. 及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C. A、B、C、D四点中，最大的点是C
D. 时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A． 根据图象，①最先达到化学平衡，故①的速率最快，说明①对应的是最高温度350K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以△H＞0，A正确；
B． 及时分离出甲醇，平衡正向移动，有利于提高转化率，B正确；
C． A、B、C、D四点中，根据v正=k正 c(CH3COOCH3) c(C6H13OH)，v逆=k逆 c(CH3COOC6H13) c(C6H13OH)，A点c(CH3COOCH3) c(C6H13OH)大，温度高，因此A点正最大，C错误；
D． 时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数，D正确；
故选C。
14. 已知是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. b点溶液中存在
B. 常温下，的一级电离常数数量级是
C. 与足量的溶液反应的离子方程式为
D. 水的电离程度：c>b>a
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，a点盐酸体积为5mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液，溶液pH为6.1；b点盐酸体积为10mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液，c点盐酸体积为20mL，K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液，溶液pH为2.0。
【详解】A．由分析可知，b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故A正确；
B．由分析可知，c点为H3XO3和KCl的混合溶液，溶液pH为2.0，由原子个数守恒可知，H3XO3的浓度为=mol/L，则H3XO3的一级电离常数约为=3×10—3，数量级为10—3，故B错误；
C．H3XO3为二元弱酸，与足量的氢氧化钾溶液反应反应生成K2HXO3和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．HXO在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离， a到c的过程中，HXO的浓度减小、H3XO3的浓度增大，则水的电离程度的大小顺序为a >b>c，故D错误；
故选A。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：①的盐酸溶液可以与CO反应；
②有关物质的性质。
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性
136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8 1.6 难溶于水
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______。
（2）装置C中的药品为_______，装置G的作用为_______。
（3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：③①_______(填序号)。
（4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式_______。
（5）进一步提纯E中产物的方法是_______。
（6）测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2～3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为_______。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______。
A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的溶液
【答案】（1）蒸馏烧瓶
（2） ①. 浓硫酸 ②. 除去CO气体
（3）②⑥⑤④ （4）
（5）蒸馏 （6） ①. 95.0% ②. BD
【解析】
【分析】A中制备氯气，B为饱和食盐水，除去HCl，C中盛放浓硫酸，干燥氯气，D中氯气与二氧化钛反应得到产物，E中收集TiCl4，F可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TiCi4水解，G吸收CO，据此回答。
【小问1详解】
仪器b的名称为蒸馏烧瓶；
【小问2详解】
①根据分析，C中盛放浓硫酸，干燥氯气；
②CuCl的盐酸溶液可以与CO反应，所以G的作用是吸收CO；
【小问3详解】
组装好仪器后，部分实验步骤如下③检查装置气密性，①装入药品，②打开分液漏斗活塞，⑥加热装置D中陶瓷管，⑤停止加热，充分冷却，④关闭分液漏斗活塞；
小问4详解】
反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，反应化学方程式；
小问5详解】
根据表格信息，TiCl4与CCl4互溶，但沸点差异比较大，故从混合液体分离出TiCl4的操作为蒸馏；
【小问6详解】
①根据关系式TiCl4~4HCl~4AgNO3，n(TiCl4)=(HCl)=(AgNO3)==mol，取1.0g产品于烧瓶中，配成10.00mL溶液。取于锥形瓶中，则产品纯度为。
②A．未用标准液润洗滴定管，消耗的标准液偏多，产品纯度测定结果偏大，A错误；
B．安全漏斗吸收挥发HCl气体，未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中，产品纯度测定结果偏低，B正确；
C．滴定终点时仰视读数，标准液体积偏大，产品纯度测定结果偏大，C错误；
D．滴加过多的 K2CrO4溶液会让滴定终点提前，标准液偏少，产品纯度测定结果偏低，D正确；
故选BD。
16. 我国主要以型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下：
已知：①不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物的如下表。
物质
③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。
回答如下问题：
（1）“球磨”操作的目的是_______。
（2）加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为_______。(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)
（3）滤渣2的成分是_______。
（4）获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是_______。
（5）溶液与和混合溶液制备的化学方程式为_______；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理_______(填“是”或“否”)，说明理由：_______。
（6）需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_______(任写一点)。
【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分
（2）4.7 （3）、
（4）此温度下的溶解度与的相差较大
（5） ①. ②. 否 ③. 碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度
（6）改善成型后(或电极)的导电作用(或者与空气中的氧气反应，防止中的被氧化)
【解析】
【分析】该工业流程原料为型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)，产品为锂离子电池的正极材料，流程主线中元素为锂元素，铝、硅、铁、镁等元素作为杂质元素在工业流程中被除去，型锂辉石通过“球磨”被粉碎，加入浓硫酸“酸化焙烧”转化为、、、、，“调浆浸出”使铝、铁等杂质元素转化为、等被除去，通过“净化除杂”使镁元素及引入的钙元素转化为、而除去，“蒸发结晶、离心分离”得到的硫酸锂溶液中加入，利用和在不同温度下的溶解度的差异，采用“冷冻至0℃”析出，从而得到溶液，经过一系列操作得到，最后与和混合溶液制备。
【小问1详解】
型锂辉石通过“球磨”被粉碎，从而增大与浓硫酸反应的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；
故答案为：增大反应的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；
【小问2详解】
调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，的大于的，说明更难溶于水，加入石灰石与水调节pH时，先生成，故完全沉淀时也已完全沉淀，利用的计算完全沉淀时，，则，故；
故答案为：4.7；
【小问3详解】
“净化除杂”工艺中得到滤渣2，该过程加入调节pH为11，使完全转化为沉淀除去，加入使前一工艺中引入的转化为沉淀而除去故滤渣2的成分是、；
故答案为：、；
【小问4详解】
“冷冻析钠”过程是利用和在不同温度下的溶解度的差异，采用“冷冻至0℃”析出，从而得到溶液，在该温度下，溶解度较小，与的溶解度相差较大；
故答案为：在该温度下，溶解度较小，与的溶解度相差较大；
【小问5详解】
根据流程转化可知，与和混合溶液制备，反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，根据元素守恒，可推知其余生成物为、，故化学反应方程式为；
溶液为碱性溶液，将和混合液滴加到溶液中，由于开始时溶液过量，会生成沉淀，进一步被氧化为，从而影响产品的纯度和产率，故这种操作不合理；
故答案为：；否；碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度；
【小问6详解】
作正极电极材料，石墨本身可以导电，故少量石墨可以改善成型后的导电作用，中铁元素为+2价，具有还原性，可以被氧气氧化，加入少量石墨可以与空气中的氧气反应，防止中的被氧化；
故答案为：改善成型后(或电极)的导电作用(或者与空气中的氧气反应，防止中的被氧化)。
17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①
反应②
反应③
（1）反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。
（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。
（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。
（4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（5）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 低温 ②.
（2）反应③是放热反应，反应①为吸热反应
（3）0.20 （4） ①. ②. 250℃之后反应①为主反应 ③.
（5）
【解析】
【小问1详解】
反应②的△H<0，△S<0，若△G=△H-T△S<0，需满足低温，因此需要低温自发；反应③=反应①+反应②，则△H3=△H1+△H2=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49 kJ/mol；
【小问2详解】
反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是反应③是放热反应，反应①为吸热反应；
【小问3详解】
由图知TS3步活化能最大，为该反应的决速步，未使用催化剂时的活化能为1.8eV-0.2eV=1.6eV，使用催化剂时的活化能为0.4eV-(-1.0eV)=1.4eV，故使用催化剂使该步骤的活化能降低了0.2eV；
【小问4详解】
反应①为吸热反应，反应③为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO，q曲线代表CO2的转化率随温度的变化；250°C之前以反应③为主，升高温度，反应③逆向移动，CO2的转化率降低，250°C之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，CO2的转化率增大；250°C时，二氧化碳的转化率为20%，CO和CH3OH的物质的量分数相等，发生反应①和③：
由二氧化碳的转化率为20%得出5×20%=2x，x=0.5mol，平衡后各物质的物质的量为：n(CO2)=4mol，n(H2)=17-4x=15mol，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=2x=1mol，n(CH3OH)=0.5mol，n(总)=4+15+0.5+0.5+1=21mol，Kp==；
【小问5详解】
电解过程中生成尿素的电极为阴极，发生还原反应，由硝酸根离子和二氧化碳在酸性条件下生成尿素，电极反应式为：。
18. 欣比克(本维莫德乳膏)是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创制”国家科技重大专项成果。其合成路线如下：
已知：
（1）的化学名称为_______。
（2）H中碳原子的杂化方式为_______。
（3）B→C涉及两步反应，第①步为加成反应，第②步反应类型为_______，写出第①步的反应方程式_______。
（4）H→J的目的是_______。
（5）K的结构简式为_______。
（6）M是A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有_______种。
A．10 B．16 C．26
Ⅰ．苯环上有三个取代基；
Ⅱ．能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．能与反应；
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的结构简式为_______(写出一种)。
（7）根据上述路线中的相关知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）2-丙醇
（2）、
（3） ①. 消去反应 ②. +
（4）保护酚羟基 （5）
（6） ①. C ②. （任写一种）
（7）
【解析】
【分析】路线1：根据A的分子式为，A和反应生成B可知，A的结构简式为；B和苯甲醛反应生成C；C经过脱酸反应生成本维莫德。路线2：H经过反应生成J，根据题中所给信息可知J发生wittig反应生成K，K的结构简式为；K经过反应得到本维莫德。
【小问1详解】
的化学名称为2-丙醇，故答案为：2-丙醇；
【小问2详解】
H中苯环中的碳原子、醛基中的碳原子采取sp2杂化，饱和碳原子采取sp3杂化，故答案为：、；
【小问3详解】
B→C涉及两步反应，第①步为加成反应+→，第②步发生醇的消去反应，引入碳碳双键，故答案为：消去反应；+→；
【小问4详解】
H中的两个羟基被其他基团取代，最后生成的本维莫德，两个羟基又被取代过来， H→J的目的是保护酚羟基，故答案为：保护酚羟基；
【小问5详解】
由分析可知K的结构简式，故答案为：；
【小问6详解】
A的分子式为C8H8O4，不饱和度为5，M是A的同分异构体，Ⅰ．苯环上有三个取代基；Ⅱ．能发生银镜反应，含有醛基或甲酸酯基，又能与溶液发生显色反应；含有酚羟基，Ⅲ．能与反应；有机物含有一个苯环，三个取代基可能为、、，它们在苯环位置的异构体数目分别为10、10、6，共10+10+6=26种。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为，结构中不含甲基，且结构对称，应从组合中找，结构对称的满足条件的为，故答案为：C；（任写一种）；
小问7详解】
由题中J向K的转化迁移到先将苯甲醛转化为苯乙烯，苯乙烯与溴单质发生加成反应，再在碱的醇溶液条件下发生消去反应，就可以引入碳碳双键，得到目标产物。设计路线为：，故答案为：。广西名校联盟2023-2024学年高三下学期一轮复习诊断联考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是
A. 壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金
B. 五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化
C. 古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素
D. 钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2. 已知反应。下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是
A. H、D、T表示3种不同的核素
B. 甲基的电子式是：
C. 基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓图为
D. 的VSEPR模型为
3. 下列说法错误的是
A. 冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当
B. 与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C. 的酸性强于，是因为的相对分子质量小于
D. 自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性
4. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
B. 图②：标准溶液滴定盐酸
C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D 图④：蒸干溶液获得晶体
5. 某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>W>Y
B. Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小
C. 简单离子半径：Q>W>M
D. W的单质一定为非极性分子
6. 糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是
A. 该反应类型为加成反应
B. 糠醇分子中所有原子可能共平面
C. 四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应
D. 糠醇、四氢糠醇均含有手性碳原子
7. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，乙酸含有的键数目为
B. 向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为
C. 乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D. 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于
8. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是
A. 实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入
B. 过程①②③均涉及过滤操作
C. 向溶液A中加入作用是增大浓度，促进结晶析出
D. 实验过程中可循环使用的物质只有
9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
B 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下，
D 向淀粉溶液中加适量20%硫酸溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A. A B. B C. C D. D
10. 某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时电能转化为化学能
B. 充电时a接电源正极
C. 充电时阴极电极反应为：
D. 放电时每转移，右室离子数目增加
11. 下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 食醋和84消毒液混合：
B. 用惰性电极电解饱和溶液：
C. 溶液中加入过量浓氨水：
D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
12. 某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 周围距离最近且相等的个数是6
B. 微粒2的分数坐标是
C. 已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D. 若晶胞边长为a pm，则晶体密度为
13. 催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，在温度分别为、下反应，测得乙酸甲酯转化率随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该醇解反应的
B. 及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C. A、B、C、D四点中，最大的点是C
D. 时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
14. 已知是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. b点溶液中存在
B. 常温下，的一级电离常数数量级是
C. 与足量的溶液反应的离子方程式为
D. 水的电离程度：c>b>a
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知：①的盐酸溶液可以与CO反应；
②有关物质的性质。
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 水溶性
136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8 1.6 难溶于水
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为_______。
（2）装置C中的药品为_______，装置G的作用为_______。
（3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：③①_______(填序号)。
（4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式_______。
（5）进一步提纯E中产物的方法是_______。
（6）测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2～3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为_______。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______。
A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的溶液
16. 我国主要以型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下：
已知：①不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物如下表。
物质
③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。
回答如下问题：
（1）“球磨”操作的目的是_______。
（2）加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为_______。(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)
（3）滤渣2的成分是_______。
（4）获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是_______。
（5）溶液与和混合溶液制备的化学方程式为_______；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理_______(填“是”或“否”)，说明理由：_______。
（6）需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是_______(任写一点)。
17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①
反应②
反应③
（1）反应②自发进行条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③_______。
（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。
（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。
（4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应①的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（5）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。
18. 欣比克(本维莫德乳膏)是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创制”国家科技重大专项成果。其合成路线如下：
已知：
（1）的化学名称为_______。
（2）H中碳原子的杂化方式为_______。
（3）B→C涉及两步反应，第①步为加成反应，第②步反应类型为_______，写出第①步的反应方程式_______。
（4）H→J的目的是_______。
（5）K的结构简式为_______。
（6）M是A同分异构体，符合下列条件的M的结构有_______种。
A．10 B．16 C．26
Ⅰ．苯环上有三个取代基；
Ⅱ．能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．能与反应；
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的结构简式为_______(写出一种)。
（7）根据上述路线中的相关知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
