2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷（1）
（范围：第1章化学反应）
考生须知：
1．全卷共4页，有4个大题27小题。满分为120分，考试时间为120分钟；
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上；
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效； 21·cn·jy·com
4．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 K- 39 Fe-56 Mg-24 Na-23 ；
一、选择题（本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．质量守恒定律适用的范围是（ ）
A．实验室里发生的反应 B．自然界里发生的所有变化
C．工农业生产发生的生理或物理反应 D．所有的化学反应
2．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是（ ）
A．原子的种类 B．分子的数目 C．原子的数目 D．原子的质量
3．下列化学方程违背了“客观事实”的是 （ ）
A．2H2O △ 2H2↑ + O2 ↑ B．2Mg + O2 点燃 2MgO
C．S + O2 点燃 SO2 D．3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
4．下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（ ）
A．分解反应的产物一定是单质 B．化合反应的反应物可能有两种
C．分解反应的反应物一定是化合物 D．化合反应的产物只有一种
5．实验室用氯酸钾制取氧气时，涉及下列四种物质，其中属于氧化物的是（ ）
A．氯酸钾 B．二氧化锰 C．氯化钾 D．氧气
6．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断不正确的是（ ） A．表中a的值为2.8 B． X一定不是该反应的催化剂 C． X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
7．下列说法正确的是（ ）
A．2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水
B．8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫
C．3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13g
D．a g镁条在a g氧气中燃烧，一定生成2a g氧化镁
8．NH4HCO3发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A．CO2 B．Cl2 C．H2O D．NH3
9．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2
10．如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子．反应后方框内生成的微粒示意图是（ ） 21教育网
A． B． C． D．
11．下列说法中，错误的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了
B．镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大
C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D．水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
12．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y＝X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：21cnjy.com
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为（ ）
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
13．现有某种有机物6g，完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，则该有机物中（ ）www.21-cn-jy.com
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．可能含氧
14．加热过氧化氢溶液可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是（ ）。
A B C D
15．小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（ ） A．铁 B．铝 C．铜 D．镁2·1·c·n·j·y
二、简答题(本大题共6小题，每空2分，共28分)
16．在A+B===C+2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为__________。21·世纪*教育网
17. 碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为：
CH3COONa + NaOH CaO △X ↑+ Na2CO3 (1)请写出X的化学式为 。 (2)根据物质分类，碱石灰属于 。(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
18．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
（1）反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。
（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
19．二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为【来源：21·世纪·教育·网】
CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O
请通过计算回答:
(1)a= ；b= ；d= 。
(2)23 g二甲醚充分燃烧需要 克氧气；生成 克二氧化碳。
20. 下图为某反应的微观示意图：
(1)该反应共涉及到 种分子。
(2)该反应中B与D的质量比是 （结果用最简整数比表示）。
(3)对此反应的叙述正确的是 （填序号）。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．属于置换反应
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放
21．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。写出工业上用氯气和熟石灰（Ca（OH）2）为原料制取漂白粉[Ca（ClO）2+CaCl2]的化学方程式： 。
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
22. 根据下列装置图回答问题（装置用代号表示）：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用 ；用双氧水和二氧化锰来
制取氧气时，可选用的制取装置是 ；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有 刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是 ； （3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧
气的钢瓶上。
23．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。21世纪教育网版权所有
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀
盐酸，天平平衡。
(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观
察到的现象是_______，天平的指针_________(填“偏
左”“偏右”或“在标尺中央”，下同) ， 右盘中发生反应
的化学方程式为____________________。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针
______________；原因是____________________。
四、解答题(本大题共4小题，共19分)
24. （3分）某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。2-1-c-n-j-y
加热时间/min
0
t1
t2
固体质量/g
28．0
23．2
18．4
（1）共制得氧气 g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
25. (4分)某烧杯中加入12.5 g含杂质的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，称得烧杯中物质的总质量减少了4.4 g。求： (1)石灰石含碳酸钙的质量分数； (2)反应后溶液中溶质的质量分数。www-2-1-cnjy-com
26. （4分）已知某铜矿样品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O．现称取22.2g该铜矿样品放入烧杯中，再加入稀盐酸充分反应，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应）．请根据题意回答问题： （1）反应中生成CO2的质量为 ； （2）该铜矿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数是多少？ 21*cnjy*com
27. （8分）某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：【来源：21cnj*y.co*m】
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
5.25
4.95
4.35
4.35
请计算：
（1）填空：完全反应后生成二氧化碳的质量为 。大理石中碳酸钙的质量分数______。 （2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变。试求大理石粉和镁粉的质量的比值。
2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷（1）
参考答案
一、选择题（本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．D 解析：质量守恒定律,即在化学反应中,参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和。故初中范围来说，质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2．B 解析：根据质量量守恒定律反应前后元素的种类不变吗，原子的种类和数量不变，物质的总质量不变，而分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。
3．A 解析：水通直流电才能分解产生氢气和氧气，加热不足以分解；
4．A 解析：化合反应是指两种或两种以上物质反应后生成一种新的物质的反应；分解反应是指一种物质反应后生成两种或两种以上新生物的反应。故分解反应的生成物不一定是单质，也可能是化合物或化合物与单质；21世纪教育网版权所有
5．B 解析：解：A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；B、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；C、氯化钾是由氯元素和钾元素组成的化合物，不含有氧元素，不是氧化物，故C错误；D、氧气是由氧元素组成的单质，不是氧化物，故D错误；
6．C 解析： 由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故A正确；催化剂具有“一变二不变”的特点，即化学反应前后质量不变，由于X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，B正确；根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g× 6／46 ×100% =0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g× 2／18 ×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，C错误；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，D正确。21教育网
7．B 解析：A、根据2H2+O2点燃2H2O可知氢氧两种物质的质量比为1：8，故2g氢气在8g氧气中燃烧只能生成9g水；B、S + O2点燃SO2 ，硫和氧气的质量比为1：1， 8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫；C、C + O2点燃CO2，碳和氧气的质量比为3：8，3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量11g；D、2Mg + O2点燃2MgO ,镁和氧气的质量比3：2，a g镁条在a g氧气中燃烧，一定生成(2a /3)g氧化镁。故答案为B。21cnjy.com
9．A 解析：由化学方程式可知，反应物钾、锰和氯元素全部转入生成物的KCl和MnCl2中。故X中只有氢、氧元素。又根据反应前后原子的数目相等可知，每个X分子中只有2个氧原子。故X为H2O。www.21-cn-jy.com
10．A 解析：根据质量守恒定律，原子的各类和个数在化学反应前后不变，故只有A符合条件。
11．D 解析：A、高锰酸钾受热分解后的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中由于氧气散逸到空气中，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小了，故A说法正确；B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故B说法正确；C、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和，故C说法正确；D、质量守恒定律只适用于解释化学变化中的质量变化，水结冰属于物理变化，因此水结冰后质量没有改变，不能说明化学变化符合质量守恒定，故D说法错误。21·世纪*教育网
12．A 解析：由两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时,Y有剩余,9.6gX完全反应,生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1。
13. C 解析：8． 8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g× 12/44×100%=2.4g，5.4gH2O中氢元素质量为：5.4g× 1×2/18×100%=0.6g，因为2.4g+0.6g=3g＜6g所以有机物中含有氧元素.www-2-1-cnjy-com
14．A 解析：当实验刚开始时，有一段预热的时间，且氧气的量在反应前应为零。
15．C 解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。
二、简答题(本大题共6小题，每空2分，共28分)
16. 生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g 设 A的相对分子质量为x
2.9g/1.8g=x/2×18 x=58
17. (1)CH4 (2)混合物
18．3.4 g 分解反应 22︰9
19．(1)2 6 1
(2)解:设23 g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
C2H6O(二甲醚)+3O22CO2+3H2O
46 96 88
23 g x y
46∶96=23 g∶x x=48 g
46∶88=23 g∶y y=44 g
20. （1）4 （2） 4:1 （3） d
21. 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
22. （1）AC或AD BC （2） AE (3)a
23. (1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球膨胀
在标尺中央 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(2)偏左 右盘气球内有部分生成的二氧化碳且锥形瓶中产生的二氧化碳不断逸出，故质量减小
四、解答题(本大题共4小题，共19分)
24. （1）9.6g（1分）；（2）14.9%（2分）
解析：：（1）根据质量守恒定律知生成的氧气的质量即为质量减少的质量9．6g
（2）解：设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
149g/x=96/9.6g
x = 14．9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/100g×100%= 14．9%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
25. （1）80% （2分）（2）10．5%（2分）
解析：解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
111：44=y：4．4g y=11．1g 因为反应后溶液的质量=10g+100g-4．4g=105．6g ∴反应后溶液中溶质的质量分数=11．1g/105．6g×100%=10．5%
26. 解析：（1）3.3g （2分） （2）设铜矿样品中Cu2（OH）2CO3的质量为x Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 222 44 x 3.3 g x=16.65g Cu2（OH）2CO3的质量分数=×100%=75% （2分） 答：该铜矿样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数是75%21·cn·jy·com
27. （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g-4.35g=2.2g （2分） 设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x2·1·c·n·j·y
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 44 x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g （1分）
大理石中碳酸钙的质量分数：5g/6.55g×100%=76%（1分）
(2)方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量， 故设O2的质量=CO2的质量=X【来源：21·世纪·教育·网】
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 44
2Mg+O2点燃2MgO
48 32
原有CaCO3的质量=100x/44-25x/11
Mg的质量=48x/32=1.5X （2分）
又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有25x/11÷76%≈3x （1分）
碳酸钙与镁粉的质量比为3x：1.5x=2：1 碳酸钙和镁粉的质量比为2：1 （1分） 答案为：（1）2.2g，5g； （2）2：1
2015学年度第一学期九年级科学单元测试卷（1）
答题卷
一、选择题（本大题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、简答题(本大题共6小题，每空2分，共28分)
16. ;
17.(1) ;(2) ;
18. (1) ;(2) ;
19.(1) ;21世纪教育网版权所有
(2) ;
20.(1) (2) (3) ;21教育网
21. ;
三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分)
22. (1)
(3) (3) ;
23. (1) ;21cnjy.com
(2) , ;21·cn·jy·com
四、解答题(本大题共4小题，共19分)
24. (1) ;
(2)解 :
25. （1）解：
（2）解：
26. （1） ；
（2）解：
27. （1） ， ；
（2）解：
