8.4常见的盐同步练习(含答案) 科粤版（2012）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐同步练习(含答案) 科粤版（2012）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 551.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 09:15:16 | ||
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文档简介
8.4常见的盐同步练习科粤版（2012）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是
A．固体X可能是混合物
B．溶液Z中只含一种溶质
C．气体M和气体Y都是二氧化碳
D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙
2．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸
C．乙试剂是Na2CO3溶液 D．白色沉淀是BaSO4
3．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A 氯化钾 氯化钙 加入过量的碳酸钾溶液，蒸发，结晶
B 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，洗涤，干燥
C 水 悬浮物 加明矾溶解、吸附、过滤
D N2 CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．已知实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，分别是溶液、溶液、溶液三种溶液中的各一种。分别取三种无色溶液适量与试管中，各向其中滴加少量稀硫酸，产生的现象如表所示。则据实验现象做出的下列推断中，正确的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 气体X 白色沉淀Y 无明显现象
A．X能使澄清石灰水变浑浊 B．Y的化学式为BaCO3
C．甲一定是溶液 D．丙一定是溶液
二、选择题
6．下列图像正确的是( )
A．木炭和氧化铜粉末混合加热
B．向稀盐酸中加入一定量的镁条
C．煅烧石灰石
D．等质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应
7．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 试验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 加入过量的氢氧化钠溶液，干燥
C 鉴别小苏打和苏打 分别加热并将气体产物通入澄清石灰水
D 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子可在pH=12的同一溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、OHˉ、Na+、Clˉ
B．H+ 、Na+、、
C．Ba2+ 、Cu 2+ 、 、
D．Ba2+、、OHˉ、H+
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，产生大量的白烟
B．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀
C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是
选项 物质 除杂试剂及方法
A Na2CO3粉末（NaHCO3） 充分加热
B CO2（CO） 通入 O2点燃
C CaCl2溶液（HCl） 加入过量 CaCO3粉末，过滤
D NaCl 溶液（Na2SO4） 加入适量 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．物质的用途正确的是
A．胆矾：检验水
B．熟石灰：干燥剂
C．氦气：填充飞艇
D．稀硫酸：与块状大理石反应制取CO2
12．《食用盐碘含量》食品安全标准将于2012年3月15日起实施，食用碘盐添加适量的碘酸钾（化学式KIO3 ）规定碘含量为20-30mg/kg，则碘酸钾（化学式KIO3 ）的物质类别与碘元素的化合价分别为（ ）
A．氧化物、+2 B．酸、+3 C．碱、+4 D．盐、+5价
13．下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C．将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D．稀释浓硫酸
14．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”促进了我国民族工业的发展，“侯氏制碱法”制取出来的纯碱属于以下哪一类别
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
15．“中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．Si属于金属元素 B．X的化学式为CO
C．Si是地壳中含量最多的元素 D．该反应属于复分解反应
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
(1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
(2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。
②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式： 。
(3)某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。
②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
17．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。
(1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。
②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。
(3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。
②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。
③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。
18．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据此现象，可确定该固体是 ；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10.6克 148.5克 146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程）。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
参考答案：
1．AD
2．AC
3．CD
4．CD
5．ACD
6．C
7．C
8．A
9．B
10．B
11．C
12．D
13．C
14．A
15．B
16．(1)A
(2) Na+、 变小
(3) // BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠
(4)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。
17．(1) 金刚石 碳原子排列方式不同
(2) 燃烧时通入足量的氧气/使燃料与氧气有足够大的接触面积
(3) h g a b c/d d/c e f CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） 设样品中所含铁的质量为x
x=8.4g
样品中所含铁的质量分数为：。
18． NaOH和Na2CO3的混合物 50% 等于
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是
A．固体X可能是混合物
B．溶液Z中只含一种溶质
C．气体M和气体Y都是二氧化碳
D．原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙
2．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是CuCl2溶液、Na2CO3溶液、Mg(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．溶液X一定是NaOH溶液 B．溶液X一定是稀硫酸
C．乙试剂是Na2CO3溶液 D．白色沉淀是BaSO4
3．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂及操作方法
A 氯化钾 氯化钙 加入过量的碳酸钾溶液，蒸发，结晶
B 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，洗涤，干燥
C 水 悬浮物 加明矾溶解、吸附、过滤
D N2 CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．已知实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，分别是溶液、溶液、溶液三种溶液中的各一种。分别取三种无色溶液适量与试管中，各向其中滴加少量稀硫酸，产生的现象如表所示。则据实验现象做出的下列推断中，正确的是
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 气体X 白色沉淀Y 无明显现象
A．X能使澄清石灰水变浑浊 B．Y的化学式为BaCO3
C．甲一定是溶液 D．丙一定是溶液
二、选择题
6．下列图像正确的是( )
A．木炭和氧化铜粉末混合加热
B．向稀盐酸中加入一定量的镁条
C．煅烧石灰石
D．等质量的镁、铝分别与过量的等浓度的稀盐酸反应
7．下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的 试验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 加入过量的氢氧化钠溶液，干燥
C 鉴别小苏打和苏打 分别加热并将气体产物通入澄清石灰水
D 探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 把铜和锌分别放入硫酸铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子可在pH=12的同一溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．K+、OHˉ、Na+、Clˉ
B．H+ 、Na+、、
C．Ba2+ 、Cu 2+ 、 、
D．Ba2+、、OHˉ、H+
9．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，产生大量的白烟
B．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀
C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
D．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下的痕迹比铜片上的深
10．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是
选项 物质 除杂试剂及方法
A Na2CO3粉末（NaHCO3） 充分加热
B CO2（CO） 通入 O2点燃
C CaCl2溶液（HCl） 加入过量 CaCO3粉末，过滤
D NaCl 溶液（Na2SO4） 加入适量 BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．物质的用途正确的是
A．胆矾：检验水
B．熟石灰：干燥剂
C．氦气：填充飞艇
D．稀硫酸：与块状大理石反应制取CO2
12．《食用盐碘含量》食品安全标准将于2012年3月15日起实施，食用碘盐添加适量的碘酸钾（化学式KIO3 ）规定碘含量为20-30mg/kg，则碘酸钾（化学式KIO3 ）的物质类别与碘元素的化合价分别为（ ）
A．氧化物、+2 B．酸、+3 C．碱、+4 D．盐、+5价
13．下列实验方案或操作不正确的是（ ）
A．证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B．用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C．将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D．稀释浓硫酸
14．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”促进了我国民族工业的发展，“侯氏制碱法”制取出来的纯碱属于以下哪一类别
A．盐 B．酸 C．碱 D．氧化物
15．“中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．Si属于金属元素 B．X的化学式为CO
C．Si是地壳中含量最多的元素 D．该反应属于复分解反应
三、综合应用题
16．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
(1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
(2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。
②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式： 。
(3)某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。
②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
17．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。
(1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。
(2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。
①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。
②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。
(3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。
②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。
③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论）
④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。
18．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据此现象，可确定该固体是 ；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10.6克 148.5克 146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程）。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
参考答案：
1．AD
2．AC
3．CD
4．CD
5．ACD
6．C
7．C
8．A
9．B
10．B
11．C
12．D
13．C
14．A
15．B
16．(1)A
(2) Na+、 变小
(3) // BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠
(4)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。
17．(1) 金刚石 碳原子排列方式不同
(2) 燃烧时通入足量的氧气/使燃料与氧气有足够大的接触面积
(3) h g a b c/d d/c e f CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试剂，若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液未变红，则溶质为Na2CO3（合理即可） 设样品中所含铁的质量为x
x=8.4g
样品中所含铁的质量分数为：。
18． NaOH和Na2CO3的混合物 50% 等于