吉林省长春市朝阳区2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春市朝阳区2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 463.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 10:59:42 | ||
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文档简介
长春市朝阳区2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。
C．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与 互为同素异形体
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16g 18O中含有的中子数为10NA
B．1L 1mol/L乙醇(C2H5OH)溶液中含有的氢原子数为6NA
C．标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为2NA
D．常温下，71g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．S2-的结构示意图： B．电离方程式：NaHCO3 = Na++H++CO32-
C．KCl形成过程： D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
4．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
C 将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 Al的熔点低加热时Al熔化
D 干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色 证明具有漂白性
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
6．部下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Ag+、NO3-、Cl-、 K+
C. H+、MnO4-、Fe2+、 Na+ D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
8．某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是（ ）
A．肯定存在SO42- B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C．CO32-、HCO3-均不存在 D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．a的形成过程：
B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
10．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的（ ）
A. 若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B. 周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定
C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D. 若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素
11．下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ）
A B C D
验证热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 验证非金属性强弱：C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成H2 验证氧化性： Cl2＞Fe3＋＞I2
12．下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．Zn加入CuSO4溶液置换Cu，Na加入CuSO4溶液也置也Cu
B．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，则Fe与I2点燃生成FeI3
C．Al(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解
D．CO2通入Ca(OH)2产生白色沉淀，CO2通入CaCl2也产生白色沉淀
13．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A．是一种强酸 B．非金属性：
C．原子半径： D．中，的化合价为+2价
15．向含有Fe2+、I－、Br- (已知还原性I－＞Fe2+＞Br- )的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当通入2 mol Cl2时溶液中发生的离子反应是：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．DE段表示n(Fe2＋)的变化情况
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D．B点时溶液中含有I－和Br－
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）按要求回答下列问题
“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
（2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容
D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
17．（14分）实验室用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_____________________。
（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_____________________。
（4）装置B的作用是______________，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是______________。
（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。
18．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
I．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入 可验证该溶液是否变质。
A．铜片 B．KSCN溶液 C．氯气 D．铁粉
（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
II．氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
① 滤渣a为 。
② 物质X为 。
A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2
（4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是 。
A．溶液中一定含有Fe2+
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20 mL 3.0 mol/L氯化亚铁溶液和2.24 g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 。
19．（14分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z 短周期主族元素中原子半径最大
W 其氧化物是两性氧化物
Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。
(2) W的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____(填化学式)，其作用是____。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。
(5)元素Z与W相比，金属性较强的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。
长春市朝阳区2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试卷（答案）
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D B D C B A B B C C A C A
二、非选择题（除特殊标记外没空2分）
16． （1）3.8 （2）0.038 （3）①CD 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
②bcde ③141.6 (4)AC
17．（1）检查装置气密性 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发
（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
（4）除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞 防止三氯化铁凝华后堵塞导管
（5）浓硫酸（1分） 碱石灰（1分）
18．（1）D、B
（2）维生素C具有还原性
（3）①铁单质和铜单质 ②C（1分）
（4）①B ②5.5mol/L
19．（1）第二周期第ⅦA族（1分）
（2）2Al+6H2O+2OH- =2Al(OH)4]-+3H2↑
（3）Cl-> F-> Al3+
（4）饱和NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5）钠 （1分） NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。
C．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与 互为同素异形体
D．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16g 18O中含有的中子数为10NA
B．1L 1mol/L乙醇(C2H5OH)溶液中含有的氢原子数为6NA
C．标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为2NA
D．常温下，71g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．S2-的结构示意图： B．电离方程式：NaHCO3 = Na++H++CO32-
C．KCl形成过程： D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
4．下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
C 将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 Al的熔点低加热时Al熔化
D 干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色 证明具有漂白性
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
6．部下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )
A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Ag+、NO3-、Cl-、 K+
C. H+、MnO4-、Fe2+、 Na+ D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
8．某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是（ ）
A．肯定存在SO42- B．肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C．CO32-、HCO3-均不存在 D．是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．a的形成过程：
B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
10．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的（ ）
A. 若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B. 周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定
C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D. 若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素
11．下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ）
A B C D
验证热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 验证非金属性强弱：C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成H2 验证氧化性： Cl2＞Fe3＋＞I2
12．下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．Zn加入CuSO4溶液置换Cu，Na加入CuSO4溶液也置也Cu
B．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，则Fe与I2点燃生成FeI3
C．Al(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解
D．CO2通入Ca(OH)2产生白色沉淀，CO2通入CaCl2也产生白色沉淀
13．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO
B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C．NaClO的电子式为
D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是( )
A．是一种强酸 B．非金属性：
C．原子半径： D．中，的化合价为+2价
15．向含有Fe2+、I－、Br- (已知还原性I－＞Fe2+＞Br- )的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当通入2 mol Cl2时溶液中发生的离子反应是：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．DE段表示n(Fe2＋)的变化情况
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2
D．B点时溶液中含有I－和Br－
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）按要求回答下列问题
“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
（2）某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
（3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容
D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
17．（14分）实验室用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_____________________。
（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_____________________。
（4）装置B的作用是______________，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是______________。
（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。
18．（13分）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
I．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入 可验证该溶液是否变质。
A．铜片 B．KSCN溶液 C．氯气 D．铁粉
（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
II．氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
① 滤渣a为 。
② 物质X为 。
A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2
（4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是 。
A．溶液中一定含有Fe2+
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20 mL 3.0 mol/L氯化亚铁溶液和2.24 g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 。
19．（14分）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z 短周期主族元素中原子半径最大
W 其氧化物是两性氧化物
Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。
(2) W的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为____(填化学式)，其作用是____。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是____。
(5)元素Z与W相比，金属性较强的是____(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_____(列举一条)。
长春市朝阳区2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试卷（答案）
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D B D C B A B B C C A C A
二、非选择题（除特殊标记外没空2分）
16． （1）3.8 （2）0.038 （3）①CD 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
②bcde ③141.6 (4)AC
17．（1）检查装置气密性 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发
（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
（4）除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞 防止三氯化铁凝华后堵塞导管
（5）浓硫酸（1分） 碱石灰（1分）
18．（1）D、B
（2）维生素C具有还原性
（3）①铁单质和铜单质 ②C（1分）
（4）①B ②5.5mol/L
19．（1）第二周期第ⅦA族（1分）
（2）2Al+6H2O+2OH- =2Al(OH)4]-+3H2↑
（3）Cl-> F-> Al3+
（4）饱和NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5）钠 （1分） NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等
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