济宁市重点中学2022级高二下学期开学考
化学试题参考答案
1-5 D C D B C 6-10 A C B B A 11 C 12 BD 13 CD 14 AD 15 B
16(1) S p 1s22s22p4
(2) V形 直线形 SO2 SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3) sp2
(4) H2O＞H2S＞CH4 H2O存在分子间氢键，熔沸点最高，相对分子质量H2S＞CH4，H2S分子间作用力更大，熔沸点高于CH4
(5)4
(1) 负极 Cu2++2e-=Cu 右
(2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ c 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑
溶液变红，有气泡产生 平衡电荷，防止氢气与氯气反应，防止氯气与氢氧化钠反应
18.(1)或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2) Ni2+、Fe3+ K++Fe2++===KFe
(3) 3.2～5.7
(4)
19．(1)（2分）
(2)③④①②（2分）
(3)bd（2分）
(4) 3.4 250mL容量瓶和胶头滴管
(5) 当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色 79%（2分） 偏高
20. （14分，每空2分）
(1)-854.5
(2) BC
(3) 45.6 0.2 >
较低的压强和较低的温度济宁市重点中学2022级高二下学期开学考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K :39 Cr:52 Mn:55
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2024年2月一场大雪席卷了我市，给全市交通造成安全隐患。一种常用“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于雪后，使水的冰点降至零度以下。以下含氯物质不能作为融雪剂的是
A. B. C. D.
2. 2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是
A. 冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B. 使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C. 水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D. 黄河口大闸蟹配食醋味更美，中两个碳原子的杂化方式不同
3．下列说法正确的是（ ）
A．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列
B．，这一过程中形成了发射光谱
C．热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键
D. 乙烯分子中, 碳原子的 杂化轨道形成 键, 未杂化的 轨道形成 键
4. 下列说法或化学用语使用正确的是
A. 水分子的结构式可表示为：
B. 基态铝原子核外能量最高的电子电子云轮廓图可表示为：
C. 的基态原子简化电子排布式：
D. 金属和电解质溶液的导电性都是通过自由电子的定向移动实现的
5. 石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是
A. 石墨烯是一种新型化合物
B.在水中的溶解度：石墨烯 > 氧化石墨烯
C. 键角大小：
D.石墨烯中，碳原子为sp2杂化，碳原子与σ键数目之比为1:3
6.下列说法正确的是
A.向氨水中加少量固体,可抑制的电离
B.配制溶液时,将固体置于蒸馏水中溶解,再加入适量稀盐酸
C. 加热蒸发FeCl3溶液至干，得固体FeCl3
D.向溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,褪色说明水解显碱性
7.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是
选项 A B C D
装置及试剂或操作
实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 测定中和反应的反应热 制取无水，通抑制水解
8. 与的干法重整(DRM)反应为。向体积为的恒容密闭容器中通入和各，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是
A. 该反应是吸热反应
B.化学反应速率：
C. 时，的平衡转化率是30%
D. a、b点平衡常数：
9. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是
A. 从E口逸出的气体是 Cl2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH起增强导电性作用
C. 每生成 22.4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH
D.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 强酸强碱盐的水溶液不一定显中性
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C. 向、的饱和溶液中加入少量，溶液中变大
D. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A. 电负性由大到小的顺序为:X>Y>W
B. 最高价氧化物的水化物的酸性: Y>X
C. 第一电离能低于 X 的同周期元素有 5 种
D. Z元素基态原子最高能层上有 11 种运动状态不同的电子
12. 金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是
A. 石墨电极反应式为
B. A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C. 电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充水
D. 电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量增加19.6 g
13．恒温下，在4L的密闭容器中充入4mol和3.2mol，发生反应
，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 0.80
下列说法错误的是（ ）
A．前10分钟，用表示的化学反应速率为
B．（逆）：5分钟时小于10分钟时
C．平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，H2的物质的量浓度大于 0.2mol·L-1
D．维持容器容积、温度不变，平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2mol，平衡将向正反应方向进行
14. Bodensteins 研究了反应 2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI)，逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是
A. 反应物浓度越大，正反应速率越大 B. 使用催化剂，反应的υ正增大、υ逆减小
C. 该反应的平衡常数K = D. 由k=A·e-Ea/RT可知，速率常数的大小与温度、活化能有关
15. 已知: 常温下, Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM = -lg c(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+) 。常温下, 向10mL 0.10mol·L-1 CuCl2 溶液中滴加 0.10mol·L-1 Na2S 溶液, 滴加过程中 ；pM 与 Na2S 溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS) 的数量级为10-36
B. a 点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) ]
C. d 点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
D. 相同条件下, 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述 CuCl2 溶液, 则反应终点 c向下移动
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。
(1)X元素符号为 ，Y属于 区元素，Z元素基态原子的电子排布式为 。
(2)与分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)，理由是 。
(3)中X原子采取的杂化方式是
(4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是 ，原因是 。
(5)T的氢化物水溶液中存在的氢键 种。
17．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为 极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为 ，盐桥中的移向 池(填“左”或“右”)。
(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。
②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总化学方程式为 ，d电极附近观察到的现象是 ，阳离子交换膜的作用是 。
18．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+
开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和 ，检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子方程式 。
(3)利用上述表格数据，计算的 (写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
19．草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为 。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是 。
a．
b．
c．
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L-1的溶液。
①需托盘天平称取固体 g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有 。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20
①滴定终点判断的依据是 。
②样品中的质量分数为 。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。
(1)已知：①
②
③
则反应：的 。
用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应：
。
①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含a的代数式表示数值)。
②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．容器中混合气体的平均密度不再变化 B．混合气体的温度不再变化
C．断裂键同时断裂 D．和物质的量相等
(3)在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：
主反应：
副反应：
在下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；若初始压强为，反应达到平衡时，压强仍为且的分压为。
①该温度下主反应的压强平衡常数 (写出计算式即可)。
②若反应达到上述平衡状态，则用表示的平均速率 。
③测得平衡状态下混合气中与含量与温度的关系如图所示。
则 0(填“>”、“<”或“=”)。
④在脱氮过程中，为了有利于平衡状态下无害化气体的生成，应选择的条件是 。
