高二化学鲁科版选修四第三章第3节《沉淀溶解平衡》课件（共22张PPT）
文档属性
| 名称 | 高二化学鲁科版选修四第三章第3节《沉淀溶解平衡》课件（共22张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 489.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-14 17:40:21 | ||
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文档简介
课件22张PPT。第3节 沉淀溶解平衡
实验探究一实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴加PbI2溶液几滴
同浓度
KI溶液PbI2 溶解
PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq)
沉淀
PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：zxxk
一、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表达式：1)概念：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 学科网
4)影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因： a)浓度：b)温度：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动升温①加水
②增大相同离子浓度 练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 zxxk练一练A B
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：表达式概念： ①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp )的性质25℃时， Ksp=[Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度: AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶度积的应用 25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]. 常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。
已知M(AgI)=235g/mol例1：例2：合作学习1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L 7.99×10-17 (mol/L )2
例3： 将AgCl固体分别加入40ml 0.5mol/L NaCl溶液中、10ml 0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各为多少?
已知Ksp (AgCl) = 1.8×10-10mol2/L23.6×10-10 mol/L 4.5×10-10 mol/L
将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？ 如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
1、沉淀溶解平衡的判断(1)沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。左生成平衡右溶解二、沉淀溶解平衡的应用
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2练习： 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（1）沉淀的溶解BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中:
BaCO3(s) +2H+=CO2?+H2O+Ba2+
CaCO3(s)+2H+=CO2?+H2O+Ca2+
ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ?
a、加酸溶解b、加盐溶解（生成弱电解质）Mg(OH)2 溶于NH4Cl溶液(2)沉淀的生成例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。
混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol·L-1 × 2 ×10-3mol·L-1
=4.0 ×10-6mol2·L-2 >1.8×10-10mol2·L-2
Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？
2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2.沉淀的转化ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。
(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。
(3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS
沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：
[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
=1.26×10-15mol2?L-2因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀(2).ZnS沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算学.科.网
实验探究一实验步骤：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。实验现象：结论解释：1滴加PbI2溶液几滴
同浓度
KI溶液PbI2 溶解
PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq)
沉淀
PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：zxxk
一、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表达式：1)概念：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 学科网
4)影响溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因： a)浓度：b)温度：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动升温①加水
②增大相同离子浓度 练一练1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：
Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O
珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH
的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 zxxk练一练A B
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：表达式概念： ①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.溶度积(Ksp )的性质25℃时， Ksp=[Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： 相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度: AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶度积的应用 25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]. 常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。
已知M(AgI)=235g/mol例1：例2：合作学习1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L 7.99×10-17 (mol/L )2
例3： 将AgCl固体分别加入40ml 0.5mol/L NaCl溶液中、10ml 0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各为多少?
已知Ksp (AgCl) = 1.8×10-10mol2/L23.6×10-10 mol/L 4.5×10-10 mol/L
将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？ 如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
1、沉淀溶解平衡的判断(1)沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。左生成平衡右溶解二、沉淀溶解平衡的应用
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2练习： 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（1）沉淀的溶解BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中:
BaCO3(s) +2H+=CO2?+H2O+Ba2+
CaCO3(s)+2H+=CO2?+H2O+Ca2+
ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ?
a、加酸溶解b、加盐溶解（生成弱电解质）Mg(OH)2 溶于NH4Cl溶液(2)沉淀的生成例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。
混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol·L-1 × 2 ×10-3mol·L-1
=4.0 ×10-6mol2·L-2 >1.8×10-10mol2·L-2
Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。 1.溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的？
2.海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的？2.沉淀的转化ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。
(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。
(3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS
沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：
[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
=1.26×10-15mol2?L-2因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀(2).ZnS沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算学.科.网