第八单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
实验目的 实验方法
A 除去铜粉中混有的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 除去CaO中少量CaCO3 加水溶解，过滤
C 鉴别H2、CO、CH4三种气体 用燃着的木条
D 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作或方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加过量的石灰水，充分反应后过滤
B 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加足量的氧化铜，充分反应后过滤
C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃混合气体
D 除去氯化钠中的少量硝酸钾 制成氯化钠的饱和溶液，降温结晶
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别NaOH、CaCO3、NH4NO3三种固体 水
B 鉴别BaCl2、CuSO4、NaOH三种溶液 不另加试剂
C 除去CaCl2溶液中少量的BaCl2 过量的碳酸钙，过滤
D 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：

下列说法错误的是
A．单质Y为Cl2
B．产生的沉淀主要成分为Mg（OH）2
C．图中沉淀槽里发生2个化学反应，其中一个放出热量
D．过滤用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca2+
C．H+ Cl- D．Na+ Fe3+ OH-
6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是
A．CuO（C）：隔绝空气高温加热
B．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
C．CO2（CO）：点燃
D．BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
7．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是
实验操作 实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
8．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：
①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测X溶液的pH，pH= 13；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：
①不能确定是否有硝酸镁；
②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；
③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．下列做法或说法正确的是（　　）
A．分离木炭粉和铁粉：滴加足量稀盐酸后过滤
B．除去稀硫酸中的稀盐酸：滴加足量的硝酸银溶液
C．溶液中的、Na+、Ba2+、OH-能大量共存
D．不用其他试剂就可鉴别以下物质：Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、HCl
10．编号为甲、乙、丙、丁的4种无色溶液，分别是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，将它们两两混合后的现象如下表所示。根据实验现象判断乙溶液中溶质的化学式是
实验顺序 实验内容 实验现象
（1） 甲+乙 有气泡产生
（2） 甲+丙 有沉淀产生
（3） 丙+丁 有沉淀产生
（4） 乙+丙 无明显现象发生
A．Na2CO3 B．AgNO3 C．HCl D．CaCl2
11．盐的组成中，一定含有的是
A．非金属元素 B．金属元素
C．原子团 D．氢元素
二、填空与简答
12．A、B、C、D4种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的某一种。
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色、无味的气体逸出。
根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式分别为：A ，B ，C ，D 。
13．某同学做了如图所示的实验，请回答下列问题：

(1)写出生成沉淀的化学方程式 。
(2)求解混合物中碳酸钙的质量(x)的比例式 。
(3)混合物中氯化钠与碳酸钙的质量比为 。
(4)在加入碳酸钠溶液的过程中溶液中钙离子的变化情况是 。
(5)最终烧杯中溶液的质量为 g。
14．建立宏观、微观之间的联系是化学的特点，下列甲是制备蒸馏水的装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题。
(1)甲图中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是 。
(2)乙图中，B管中产生的气体是 ，检验B管中气体的方法是 ；当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为 ；电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 ，这个实验说明水是由 组成的。
(3)丙图中，发生改变的粒子是 ，没有变化的粒子是 ，请在图中方框中用原子模型画出反应后生成物的分子模型示意图 。
15．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3 ℃时溶解度为 。
（2）P点表示 。
（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是 。
（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是 ，要从B物质的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是 。
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 。
（3）要使接近饱和的a溶液变成饱和溶液，可采用的方法为 （写一种）。
（4）t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 。
17．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B ；D ；E ；F 。
(2)E与足量的D反应的现象为 ；
(3)C转化为B的化学方程式为 。
18．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；
(2)步骤①中生成气体的化学反应方程式是 ；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ；
(3)步骤④加适量酸A的作用是 ；
(4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。
三、科学探究题
19．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下图的实验。
实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【讨论1】甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca(OH)2和稀盐酸能否发生反应提出质疑。乙认为甲的实验设计有问题。应当先 ，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应。
【讨论2】乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡。后出现白色沉淀。据此判断甲中的废液中含有的溶质是 ,乙的废液中含有的溶质是 。
(1)为了科学处理实验后产生的废液。他们对废液缸中最终废液的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有的溶质是什么
【猜想与假设】甲: NaCl 和CaCl2； 乙: NaCl 和Na2CO3
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中。
甲:向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象。结论:甲猜想不成立。 乙猜想成立。
乙:向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀。结论: 。
【表达与交流】 (1)处理该废液的方法是 。
(2)要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体， ，会看到 。
四、计算题
20．实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的探究：

(1)若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是 (填化学式，除酚酞外)。
(2)取图乙中反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程) 。
(3)在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳逸出到空气中除去，铜粉在空气中灼烧与氧气反应生成氧化铜，不能达到除去同分钟混有少量碳粉的目的；
B、碳酸钙难溶于水，可通过过滤除去，但氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能达到除去氧化钙中少量碳酸钙的目的；
C、H2、CO、CH4三种气体，用燃着的木条检验，火焰都是淡蓝色，无法鉴别这三种气体，不能达到实验目的；
D、鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体，分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察现象，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水且试管外壁温度几乎不变，氢氧化钠易溶于水且试管外壁温度升高，硫酸铜易溶于水且溶液显淡蓝色，实验方法能达到实验目的；
故选D。
2．B
【详解】A、碳酸钠和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在除去杂质的过程中引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，且氧化铜不溶于水，反应之后过滤即可得到硫酸铜溶液，故B正确；
C、一氧化碳具有可燃性，但是二氧化碳中的少量一氧化碳浓度过低，不能点燃，故C错误；
D、氯化钠溶解度随着温度变化几乎不变，硝酸钾的溶解度升高而增大，所以除去氯化钠中的少量硝酸钾，提纯氯化钠可以蒸发结晶，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别；
B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别；
C、除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
D、除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，溶液的温度分别升高、降低，碳酸钙难溶于水，加入水后出现不同现象，可以鉴别，故A正确；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，不另加试剂可以鉴别，故B正确；C、碳酸钙难溶于水，不能与BaCl2溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D、氧化铜粉末能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选C。
【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
4．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类不变，电解氯化镁生成镁和氯气，不符合题意；
B、苦卤水中有氯化镁，在沉淀槽中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，产生的沉淀主要成分是氢氧化镁，不符合题意；
C、在沉淀槽中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，另一个反应是氢氧化钙与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，不符合题意；
D、过滤用到的玻璃仪器有漏斗，玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，符合题意。
故选D。
5．A
【详解】A、Na+、Cl﹣+、OH﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，此选项正确．
B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，此选项错误．
C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，此选项错误．
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，次选项错误．
故选A．
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水．
6．B
【详解】A中C会还原CuO，A错误；CO2（CO）：点燃，燃烧不了，C错误；BaSO4（BaCO3）：加足量稀盐酸，产生新的杂质氯化钡，D错误。故选B。
7．D
【详解】由操作2可知，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，则该固体不是金属单质。由操作3可知，该固体和一氧化碳反应生成二氧化碳，故该固体不是碱和盐，因此该固体是金属氧化物；故选：D。
8．B
【分析】①将固体 X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；
②测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；
③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；
⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化钠。
由于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。
综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。
【详解】通过分析可知：
①、硝酸镁一定不存在。①错误；
②、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；
③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；
④、氯化钠一定存在。④错误。
故选B。
9．D
【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀盐酸反应，过滤，能分离出木炭粉，但不能分离出铁粉，不符合题意；
B、稀盐酸与足量的硝酸银溶液反应，分别生成氯化银沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，不符合除杂原则，不符合题意；
C、NH4+、OH-能结合成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、Fe2（SO4）3溶液是黄色的，能与Fe2（SO4）3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，符合题意。故选D。
10．C
【详解】丙与甲或丁混合均有沉淀产生，但丙与乙混合无明显现象，而氯化钙与盐酸混合无明显现象，氯化钙与硝酸银、碳酸钠混合均有沉淀，则丙为氯化钙，乙为盐酸，故乙溶液中溶质的化学式为HCl，故选C。
11．A
【详解】A、盐中酸根离子或非金属离子必须含有非金属元素，正确； B、铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，错误；C、盐中不一定含有原子团，例如氯化钠，错误；D、盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl，错误。故选A。
点睛：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
12． BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
【分析】给出的阴阳离子中，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，银离子和氯离子、碳酸根离子、硫酸根（硫酸银微溶于水）离子不能共存，则确定两种可溶性盐为硝酸银、氯化钡。铜离子不能和碳酸根离子共存，则另外两种可溶性盐为碳酸钠、硫酸铜。
【详解】（1）C盐的溶液呈蓝色，则C是硫酸铜。
（2）加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，则B是硝酸银。
D盐溶液有无色、无味的气体逸出。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则D是碳酸钠。
则剩余的一种盐A是氯化钡。
所以各物质的化学式为A：BaCl2，B：AgNO3，C：CuSO4，D：Na2CO3。
13．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(2)
(3)1:4
(4)逐渐减少，恰好反应完时减为0
(5)200
【详解】（1）实验中CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O、CO2，NaCl不参与反应，则样品与稀盐酸恰好完全反应后溶液中溶质为CaCl2、NaCl；加入Na2CO3溶液后，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，则生成沉淀的化学反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（2）根据化学反应方程式计算得出
；
（3）根据上述分析解出x=20g，则混合物中CaCO3的质量为20g，氯化钠的质量=25g-20g=5g，则氯化钠与碳酸钙的质量比为5g：20g=1:4；
（4）在加入碳酸钠溶液的过程中溶液中的钙离子与碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，恰好完全反应时钙离子也完全被消耗完，则过程中钙离子逐渐减少，恰好反应完时减为0；
（5）Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl与CaCO3沉淀，则加入Na2CO3恰好反应后溶液中溶质只有NaCl；
设加入Na2CO3反应后生成的NaCl的质量为y，这部分NaCl中的Cl来自于HCl中，根据Cl质量守恒得出：，则y=23.4g；
则最终溶液中NaCl的质量为23.4g+5g=28.4g
则溶液的质量=。
14．(1)水的状态
(2) 氧气 将带火星的木条伸到试管中，若复燃则为氧气 2n 分解反应
氢元素和氧元素
(3) 水分子 氢原子和氧原子
【详解】（1）甲图中水从A经B转移到C的过程中属于物理变化，是水的状态发生变化；
（2）B管连接的是正极产生的是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条伸到试管中，若复燃则为氧气，A中产生气体为氢气，氢气和氧气体积比为2:1，所以A中气体的分子数目为2n，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为：,基本反应类型为分解反应，这个实验说明水是由氢、氧元素组成的；
（3）丙图中，发生改变的粒子是水分子，没有变化的是氢原子和氧原子，一个水分子分解生成一个氧分子和两个氢分子，故反应后模型示意图为
15． 80g 在t2 ℃时，A和B的溶解度相同 A=C【详解】（1）溶解度曲线，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度．从图中可以看出，A物质在t3℃时溶解度．故答案为80g；
（2）P点是A、B两物质溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两物质的溶解度相同．故答案为在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同；
（3）t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质的溶解度相同．故填：A=C＜B；
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以可以采取冷却热饱和溶液的方法来获得A物质；B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以应该采取蒸发的方法得到B物质；故填：冷却热饱和溶液；蒸发结晶。
16． t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g a=b>c 加入固体a、蒸发溶剂或降温 b>a>c a
【详解】(1)溶解度曲线中的交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，故P点表示的含义是t1oC时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
(2)由图可知t2℃时a、b两物质的溶解度相等，且大于c物质，故t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 a=b>c；
(3)a的溶解度随着温度升高而增大，要使接近饱和的a溶液变成饱和溶液，可采用的方法为加入固体a或蒸发溶剂或降温；
(4)t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b仍然是饱和溶液，c为不饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于在t3℃时a的溶解度大于c的溶解度，则降温至t1℃时溶液中a的质量仍大于c的质量，因此t1℃时a的质量分数大于c，故溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c； c变成不饱和溶液，不析出晶体，a、b析出晶体，由于a的溶解度随温度的变化比b更明显，因此析出晶体最多的是a；
17． Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色
【分析】胃液的主要成分是盐酸，所以D是盐酸。E常见红棕色固体为氧化铁，工业上常用来氢氧化钠生产肥皂，C是氢氧化钠；常见的浅绿色液体有硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，F与盐酸反应后所得浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，F为铁。B和氢氧化钠之间可以互相转化，并且可以和盐酸反应，应该是碳酸钠。
【详解】（1）B为碳酸钠，化学式，D为盐酸，化学式HCl，E为氧化铁，化学式为，F为铁，化学式为Fe；
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 。
18．(1)HCl
(2)
(3)将反应剩余的氢氧化钙除去
(4)蒸发结晶/蒸发
【详解】（1）酸A是人体胃酸的主要成分，故A为盐酸，化学式为：HCl；
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入足量的盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故步骤①中生成气体的化学反应方程式是：；
步骤②中加入过量的碱B形成沉淀，加入的碱应为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（3）滤液中含过量的氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故步骤④加适量酸A的作用是：将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）通过步骤⑤将氯化钙溶液转化为氯化钙固体，故是通过蒸发结晶的方法。
19． 向试管中滴加2-3滴酚酞试液 CaCl2和HCl NaCl和Na2CO3 甲猜想不成立。乙猜想成立 向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止) 两个试管中分别加入等量的水和盐酸 加水的试管中还有固体而加盐酸的试管中没有固体
【详解】讨论1：Ca(OH)2和稀盐酸反应生成氯化钙和水（酸碱中和反应），没有明显现象，要想观察到酸碱中和反应的发生，需要借助酸碱指示剂，因为实验中是将稀盐酸滴入到氢氧化钙溶液中，所以可以借助酚酞指示剂来观察二者是否反应。向氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞，溶液变红，滴加稀盐酸，当恰好将氢氧化钙反应完时，红色褪去，从而判断盐酸与氢氧化钙发生反应。故填：向试管中滴加2-3滴酚酞试液。
讨论2：甲试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，乙试管中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、和二氧化碳，乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡，说明甲中的稀盐酸过量，与乙中的过量碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完以后，后出现的白色沉淀，是碳酸钠与甲中生成的氯化钙反应产生白色沉淀碳酸钙。所以甲中的废液中含有的溶质是生成的氯化钙与过量的稀盐酸,乙的废液中含有的溶质是生成的氯化钠与过量的碳酸钠。故填：CaCl2和HCl；NaCl和Na2CO3。
活动与探究：由以上分析可知，甲中的废液中含有的溶质是生成的氯化钙与过量的稀盐酸,乙的废液中含有的溶质是生成的氯化钠与过量的碳酸钠，将甲乙两支试管混合后，观察到废液缸中先产生气泡（盐酸与碳酸钠反应），后出现白色沉淀（碳酸钠与氯化钙反应），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以盐酸先发生反应，一定被消耗完，反应后的物质一定有氯化钠，反应物之一（碳酸钠或氯化钙）有可能过量。最终废液中含有的溶质可能为甲: NaCl 和CaCl2；乙: NaCl 和Na2CO3，乙同学取少量废液，向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠。所以甲猜想不成立，乙猜想成立。故填 ：甲猜想不成立，乙猜想成立。
表达与交流：
（1）因为废液成分为氯化钠与碳酸钠，碳酸钠显碱性，为了除去碳酸钠的碱性，所以可以向废液中加入适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止)。故填：适量稀盐酸直到不再产生气泡为止(或向废液中加入适量氯化钙溶液直到不再产生沉淀为止)。
（2）要想证明Ca(OH)2和稀盐酸能发生反应，还可以通过测定反应物氢氧化钙是否减少来确定，采用的方法是:在两只试管中加入等质量的一药匙Ca(OH)2固体，两个试管中分别加入等量的水和盐酸，会看到加水的试管中因为氢氧化钙微溶而有未溶解的固体，加盐酸的试管中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙（易溶于水）和水而没有固体。故填：两个试管中分别加入等量的水和盐酸；加水的试管中还有固体而加盐酸的试管中没有固体。
【点睛】熟练掌握盐酸、碳酸钠、氯化钙的化学性质，知道在酸性环境下碳酸钙难以沉淀形式存在。
20．(1)CaCl2
(2) 40 设：参加反应的CaCl2的质量为x。
答：CaCl2的溶质质量分数为18.5%。
(3)
【详解】（1）甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，所以该溶液中的溶质是氯化钙，对应化学式为CaCl2。
（2）Na2CO3溶液加入前溶液显酸性，因此稀盐酸与Ca(OH)2溶液反应后，稀盐酸过量。逐渐滴加Na2CO3溶液，发生反应的先后顺序为①;②；所以图丁中a~b段为反应①，b~c段为反应②；那么由图可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为40g。计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数详解见答案。
（3）解：设生成沉淀的质量为y。
所以对应图像如答案所示。
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