第八单元金属和金属材料复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 复习题
一、选择题
1．下列关于金属材料和金属矿石的说法中，正确的是
A．钢的含碳量高于生铁的含碳量
B．磁铁矿主要成分的化学式是FeCO3
C．常温下，金属都是银白色固体
D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
2．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。括号内对下列划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬 （分子总在不断运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 （在高温下煅烧，石灰石生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔 （生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
3．将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式。下图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息正确的是
A．参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和
B．该反应类型属于置换反应
C．反应前后原子的种类和数目发生了改变
D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：1
4．下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 发烧用水银体温计测量体温 原子间间隔受热变大
B 氯化钠溶于水 氯化钠离子不断运动到水分子中
C 武德合金做保险丝 合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低
D 真金不怕火炼 金即使在高温下也不与氧气反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（　　）
A．有大量白雾产生的反应：4P + 5 O2 2P2O5
B．有白色沉淀生成的反应：2Mg + O22MgO
C．溶液颜色变化的反应：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑
D．黑色固体变成红色固体的反应：
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．等质量的铝片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀盐酸反应
B．电解水一段时间（不考虑气体的溶解）
C．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
7．某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的是（ ）
A．反应前先加热再通入一氧化碳
B．将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成
C．黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色
D．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
8．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
9．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）
A．可回收废物 B．有害垃圾
C．厨房垃圾 D．其它垃圾
10．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，如图：
则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3；④若向固体乙中加入盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有Cu(NO3)2和AgNO3。上述四种说法中正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是
A．Al B．Cu C．Fe D．Ag
二、填空与简答
12．用化学用语表示
（1）空气中含量最多的元素 ；（2）构成水的最小微粒 ；
（3）当今社会使用量最大的金属 ；（4）液氧 ；（5）干冰 ；
（6） 2个铝离子 ；（7）氯化亚铁 ；（8）二硫化碳 。
13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 触而生锈。钢制铆钉生锈常用一种喷剂(主要成分是稀硫酸)处理表面的锈并擦干，发生反应的化学方程式为 。
(3)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。(填一种即可)
14．按要求完成下列各题：
(1)两个氧原子 ；
(2)磁铁矿的主要成分 ；
(3)一个亚铁离子 ；
(4)标出过氧化氢中氧元素化合价 。
15．汽车的发明给人类带来生活的便捷，汽车尾气污染却让我们的生活环境越来越糟糕，所以发展太阳能汽车成为一种绿色希望。请回答下列问题：
(1)为了使太阳能汽车更为轻便，应该使用下列______（填选项）材料来制造车身。
A．纯铁 B．铝合金 C．黄铜 D．锰钢
(2)太阳能汽车行驶靠太阳能电池，白天吸收的太阳光，一部分用于汽车运行，一部分储存于电池中，那么太阳能汽车在晚上行驶时能量转化全过程是 （用“→”表示）。
(3)2019年10月18日，第七届世界军人运动会在武汉开幕，水中点燃圣火一幕吸引无数眼球。据透露，火炬燃料采用比较轻的天然气，通过水介质把燃气托到水柱的上方进行燃烧。请根据以上信息，写出上述发生反应的化学方程式 ，反应中碳元素的化合价变化为 。
16．高铁为人们出行带来方便。2018年1月25日，重庆西站和沙坪坝站高铁正式运行。将川、渝、黔三省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 (填“纯金属”或“合金”)。
(2)部分乘客选择方面的自热米饭，内有主要成分为氧化钙的发热包，加水混合后放热，几分钟后米饭即可食用。发热的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，易溶于水且与水反应，其化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X化学式为 。
(4)高铁制造常用的金属有铝铁、铜等。要比较上述三种金属的活动性顺序，下列实验设计可行的是 (填序号)。
A．将铁丝和铜丝分别插入氯化铝溶液
B．将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中
C．将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中
D．将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀盐酸中
17．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导电性导热性最好的金属，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

(1)F的化学式为 ；G的化学式为 。
(2)B的一种用途是 ；
(3)反应②的化学方程式为： ；
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。（用E、F、G表示）
(5)从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因 。
18．已知氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，某工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：
请回答：
（1）流程①中“灼烧”目的是 便于硫酸溶解、除去可燃、易分解的杂质。
（2）流程②中加入足量稀硫酸生成蓝色溶液的化学方程式是 ；不选用盐酸主要是因为盐酸具有 性，对环境污染更多些。
（3）流程②过滤后所得蓝色溶液仍有少量悬浮物，解决的方法是 。
（4）流程③加入铁屑后发生反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。
三、科学探究题
19．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（1）[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Cr＞Cu＞Al
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应现 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是 。
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是 （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。
[结论应用]根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应，理由是 。
四、计算题
20．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中(如下图)，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
342.10g 16.00g 357.70g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、钢的含碳量是0.03%～2%，生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量低于生铁的含碳量，故A错误；
B、磁铁矿主要成分的化学式是Fe3O4，故B错误；
C、常温下，金属不都是银白色固体，例如铜为紫红色，故C错误；
D、合金的硬度大于纯金属，黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜，故D正确。故选D。
2．D
【详解】A、能闻到麝香，是因为麝香分子总是在不断的运动，故A正确；
B、诗句描写的是石灰的制造过程，即高温下煅烧石灰石，得到生石灰和二氧化碳，故正确；
C、常见的铁的合金有生铁和钢两种，钢的含碳量比生铁小，生铁经过不断煅烧，降低碳含量可以得到钢，故正确；
D、诗句描写的是水由液态变为固态的过程，此过程温度降低，是分子间的间隔变小，而水分子本身的大小没有发生变化，故错误。
故选D。
3．A
【详解】该反应的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、根据质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和，正确；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目没有发生改变，错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：3，错误。
故选A。
4．B
【详解】A、水银是由原子构成的，用水银体温计可以测量体温，是因为原子间间隔随温度升高而增大，该选项解释正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子中，该选项解释不正确；
C、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则用武德合金做保险丝，该选项解释正确；
D、真金不怕火炼，是因为金在高温条件下也不与氧气反应，该选项解释正确。
故选B。
5．D
【详解】A、该化学方程式表示红磷燃烧，实验现象为产生大量的白烟，故A错误；
B、该化学方程式表示镁在氧气中燃烧，实验现象生成白色物质，故B错误；
C、该化学方程式表示锌和稀盐酸反应，实验现象有气泡生成，溶液颜色不变，故C错误；
D、该化学方程式表示一氧化碳还原氧化铜，实验现象为黑色固体反应生成红色固体，故D正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，刚开始酸完全反应，生成氢气的质量相等；又因为每54份铝生成6份质量的氢气，每24份镁生成2份质量的氢气，最终Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，正确；
B、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，H2与O2的体积比为2：1，正确；
C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫能完全反应，质量减小为0，正确；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应中氯元素的质量不变，但固体总质量先减小后不变，氯元素的质量分数先增大，后不变，错误。
故选D。
7．D
【详解】A、在实验前，应该先通入一会儿一氧化碳，再加热，目的是为了排净玻璃管中的空气，以防爆炸，错误；
B、从玻璃管中出来的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，通入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，从洗气瓶中再出来的气体就是一氧化碳，可见此操作的目的是除去混合气体中的二氧化碳，错误；
C、赤铁矿石红色的，铁粉是黑色的，玻璃管中的现象是红色的赤铁矿粉末逐渐变成黑色，错误；
D、从洗气瓶中出来的尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故要用酒精灯将气点燃处理，正确。
故选D。
【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验原理、实验现象、实验步骤、一氧化碳的化学性质和污染等，属基础性知识考查题．
8．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故A选项实验现象的描述不正确，不符合题意；
B、铜的活动性排在氢之后，不能置换出硫酸中的氢，故B选项实验现象的描述不正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故C选项实验现象的描述不正确，不符合题意；
D、将打磨后铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝的活动性排在铜前，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故D选项实验现象的描述正确，符合题意。故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
9．A
【详解】金属是可以回收利用的资源。故金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾箱中。故选A。
10．D
【详解】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故说①法正确；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故②说法正确；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3的存在不能确定，故③说法正确；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中锌过量，说明溶液中AgNO3和Cu（NO3）2不可能存在。故④说法正确；
由上述分析可知，正确的是4个。
故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”。
11．D
【详解】根据金属的化学性质：金属能与盐溶液反应，但所需的条件是：金属活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，根据这种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，说明这种金属在四种金属里活动性是最弱的，选项中金属活动性从强到弱依次为Al、Fe、Cu、Ag，故这种金属是Ag。
故选D。
12． N H2O Fe O2 CO2 2Al3+ FeCl2 CS2
【详解】（1）空气中含量最多的物质是氮气，故含量最多的元素是氮元素，故填：N；
（2）水由水分子构成，分子用化学式表示，故填：H2O；
（3）当今社会使用量最大的金属是铁，化学式为：Fe；
（4）液氧是液态氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2；
（5）干冰是固体二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，化学式为：CO2；
（6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铝离子表示为：2Al3+；
（7）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl2；
（8）根据“先读后写”，二硫化碳的化学式为：CS2。
13． 导电 氧气和水 稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等)
【详解】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；
（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为.
（3）要比较铝、铜的金属活动性顺序，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此试剂可以选用稀硫酸或稀盐酸，稀硫酸（稀盐酸）和铝反应生成硫酸铝（氯化铝）和氢气，和铜不反应，故活动性铝>铜；也可以选用硫酸铜溶液等，硫酸铜和铝反应生成硫酸铝和铜，有红色固体产生，故活动性铝>铜。
【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的活泼金属能与稀酸反应，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14．(1)2O
(2)Fe3O4
(3)Fe2+
(4)
【详解】（1）元素符号表示一个该原子，表示多个原子则在元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子表示为2O，故填：2O。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4。
（3）一个亚铁离子带两个单位的正电荷，离子的表示方法是在元素符号上方用正负号和数字表示，数字在前，正负号在后，数字为1不写，则一个亚铁离子表示为Fe2+，故填：Fe2+。
（4）过氧化氢中氢显+1价，氧显-1价，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，则过氧化氢中氧元素化合价表示为，故填：。
15．(1)B
(2)化学能→电能→机械能
(3) CH4+2O2CO2+2H2O -4价变为+4价
【详解】（1）纯铁的成分为铁，黄铜为铜、锌合金，锰钢的主要成分为锰和铁，这几种金属的密度都比铝合金的密度大的多，所以为了使太阳能汽车更为轻便，使用铝合金材料制造车身。
（2）太阳能电池白天吸收的太阳光一部分储存于电池中，储存于电池中是将能量转化为化学能，太阳能汽车在晚上行驶是电池工作，先将化学能转化为电能，电机转动再将电能转化为机械能，故汽车在晚上行驶时能量转化全过程是：化学能→电能→机械能。
（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，反应前在甲烷中氢元素显+1价，所以碳元素显-4价；反应后在二氧化碳中，氧元素显-2价，所以碳元素显+4价，因此反应中碳元素的化合价变化为：-4价变为+4价。
16． 合金 CaO+H2O=Ca（OH）2 KOH BD
【详解】（1）钒钢是以钒为主要合金元素或起重要作用的合金钢，可用于制造高铁的铁轨，它属于合金。
（2）氧化钙能与水反应放出了大量的热，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；
（4）A、将铁丝和铜丝分别插入氯化铝溶液中，都不能置换出溶液中的铝，说明了铝的活动性大于铁、铜，不能比较铁、铜的活动性，实验设计不可行，不符合题意；
B、将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中，铝能反应铜不能反应，能比较三种金属的活动性顺序，实验设计可行，符合题意；
C、将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中，都能反应，说明了铝、铁的活动性大于铜，但不能将比较铝、铁的活动性强弱，实验设计不可行，不符合题意；
D、将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀盐酸中，铝反应较快，铁反应的较慢，铜不能反应，能比较出三种金属的活动性强弱，实验设计可行，符合题意。故选BD。
17．(1) Ag Cu
(2)冶炼金属（作燃料）
(3)
(4)EGF
(5)两者的分子构成不同
【分析】A～G表示初中化学常见物质，F是导电性导热性最好的金属，可推出F为银，A和G均为红色，G能转化为F，G为金属单质，可推出G为铜，A能与B反应生成D和E，A、B、D均为氧化物，E为金属单质，可推出A为氧化铁、B为一氧化碳，E为铁，D为二氧化碳；B能与C反应转化为D和G，C为氧化物，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为银，化学式为：Ag；G为铜，化学式为：Cu；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）反应②为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）E能转化为F、G，即E能将F、G从其盐溶液中置换出来，说明E比F、G活泼，G能将F从其盐溶液中置换出来，说明G比F活泼，故E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为：E＞G＞F；
（5）B为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。
18． 将铜转化为氧化铜 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 挥发 用活性炭吸附后过滤 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应
【详解】（1）铜和氧气加热生成氧化铜，流程①中“灼烧”目的是将铜转化为氧化铜；
（2）流程 ②中是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；盐酸有挥发性，产生的氯化氢气体会污染空气；
（3）可用活性炭作吸附剂，吸附溶液中少量悬浮物，然后再过滤；
（4）铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，此反应属于置换反应。
19． A ② Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑ 能 金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面
【详解】[控制实验条件]：用砂布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，让金属直接反应，故选A；
[得出结论]：（1）根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气，说明铬、铝排在氢的前面，且铝与盐酸反应气泡产生激烈，铬与盐酸反应气泡缓慢，说明铝排在铬的前面；铜不和盐酸反应，说明铜排在氢的后面，三种金属的活动性顺序强弱为：Al＞Cr＞Cu；
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面，所以铬可以和硫酸铜溶液反应。
考点：考查金属活动性的探究
20．(1) 0.4 g；(2) 81.25%
【详解】(1)依题意可得，氢气的质量=342.10g+16.00g 357.70g=0.4g；
(2)设该合金中锌的质量分数为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
答：(1)生成氢气的质量0.4g，(2)该合金中锌的质量分数为81.25%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页