第六章金属复习题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属 复习题
一、选择题
1．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是
A．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
B．甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O2↑
2．下列不能与稀硫酸反应的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
3．如图为某反应的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是
A．此反应中有单质生成
B．有两种分子参加反应，且个数比为1：1
C．各元素的化合价在反应前后未改变
D．此反应不属于置换反
4．向YSO4溶液中加入金属X，发生化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息，下列判断正确的是
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜 C．X的金属活动性比Y强 D．X可能是金属钠
5．建构化学基本观念是学好化学的基础，以下观点对应的说法不正确的是
A．元素观：水是由水元素组成的
B．微粒观：保持液氢化学性质的最小粒子是氢分子
C．变化观：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D．守恒观：2g 氢气和 16g 氧气充分反应生成 18g 水
6．现有一种由氧化铜和铁组成的固体粉末，向少量粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验的说法错误的是
A．该样品的颜色为黑色
B．向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成
C．滤渣中一定有铜，不一定有铁
D．滤液中溶质只有硫酸亚铁
7．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
8．把过量的铁粉加入到 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是
A．滤液中只含有 FeSO4 B．所发生的反应都是置换反应
C．过滤所得固体是 Fe 和 Cu D．滤液中含有 FeSO4 和 H2SO4
9．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法正确的是

A．取a点溶液，溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．取d点的固体有2种
10．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是
A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
B．反应后溶液的质量一定减少
C．滤液中一定含有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有Cu
11．从硅的氧化物可以制取单质硅主要反应如下：①②③下列说法不正确的是
A．属于氧化物 B．在地壳中含量排第二位
C．反应②为化合反应 D．三个反应中只有①为置换反应
二、填空与简答
12．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使 1m2的耕地失去使用价值．下图是废镍镉电池中的镍镉渗入水体后经生物体进入人体的一条途径：
（1）生物体 D 中镍镉浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）生物体 A 中的镍镉浓度．
（2）除通过食物链的途径使镍镉进入人体外，镍镉还可以直接通过人的 途径进入人体．
13．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的 （填字母）。
A生铁 B纯铝 C黄铜 D铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是 能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为 。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易 （填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号 。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是 （填序号）。
14．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系．以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题．
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 ．
【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝．实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧．从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 ．
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则此白色固体和黑色固体分别是 ．这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是 ．
15．化学来源于生活，学好化学能解决生活中的很多问题。
（1）水的硬度过高会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通常用 来区分硬水和软水；
（2）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法： ；
（3）石墨具有良好的 性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。
16．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg （NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤 现 象 固体B的成分
有气泡产生
17．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，他们的转化关系如图，部分生成物已省略。回答下列问题：

(1)写出B的化学式
(2)写出反应①、②的化学方程式① 、② ；该反应属于 (填基本反应类型)
18．某钢铁厂用于高炉炼铁的主要反应流程如图所示：
(1)高炉炼铁得到的主要产品是 （填“纯铁”、“生铁”或“钢”）。
(2)写出第③步反应的化学方程式 。
(3)实验室模拟工业炼铁的过程如下图：
①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入氧化铁粉末后的实验操作顺序为 （填字母）。
a.通一氧化碳
b.点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
c.点燃处理尾气的酒精灯
d.检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为 ，根据实验需要，装置B中盛放的液体是 （填名称）。
三、科学探究题
19．目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.【镍粉制备】
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3 2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为 ℃、 。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是 。
Ⅱ.【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 250.00 190.00 190.00
加热后 251.08 190.44 190.00
【实验分析及数据处理】
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是 。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量 。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
【实验反思】
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是 。
A　70.1%　　　　B　75.9%　　　　C　78.7%　　　　D　79.6%
四、计算题
20．小丽同学家里有一只破损的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：首先称得手镯质量为22.8克，再用足量的稀硫酸分多次与此手镯充分反应，实验结果如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/克 20 20 20 20 20
充分反应后剩余固体的质量/克 21.5 20.2 18.9 m 18.5
根据上表中的数据分析，完成下列问题：
(1)表中m的值为 。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为 ？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化铜的反应：H2+CuOCu + H2O，此选项符合题意；
B. 甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；
C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；
D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项不符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故选项不符合题意；
C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，铜不能与稀硫酸反应，故选项符合题意。
故选D。
3．C
【详解】观察图示可知，反应前后存在相同的分子情况，有1个“”分子未参加反应，所以该图示可转化为： ；
A、根据反应的微观示意图可知，反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此该反应有单质生成，故A正确；
B、根据反应的微观示意图可知，反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故B正确；
C、根据反应的微观示意图可知，该反应的反应物都是化合物，生成物中存在单质，化合物中的元素化合价不为零，单质是中元素的化合价为零，该反应中一定有化合价的变化、故C错误；
D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，故该反应一定不是置换反应，故D正确。故选C。
【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
4．C
【详解】A、 说明X是+2价的金属，不一定是铁，锌等也可以，A错，不符合题意；
B、 ，Y是+2价的金属，可以是铜，也可以是铁，都能实现，B错，不符合题意；
C、据题意可知X能将Y从盐溶液中置换出来，活动性X>Y，C正确，符合题意；
D、X不能是金属钠，钠的活动性比较强，先和水反应，故不能实现该转换，D错，不符合题意。
故选C
5．A
【详解】A.水是由氧元素、氢元元素组成的，此选项错误；
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持液氢化学性质的最小粒子是氢分子，此选项正确；
C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此选项正确；
D. 设与2g氢气恰好反应的氧气的质量为x。，，x=16g，根据质量守恒定律，所以2g氢气和 16g 氧气充分反应生成 18g水，此选项正确。
故选A。
6．B
【详解】A、氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色，正确；B、因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，错误；C、氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁，正确；D、向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡，滤液中溶质只有硫酸亚铁，正确。故选B。
7．D
【详解】A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性很差，在空气中不能被氧化，故说法正确；
B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故说法正确；
C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故说法正确；
D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故说法错误。
故选D。
8．D
【分析】把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应；
【详解】A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故A正确；
B、发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，都是置换反应，故B正确；
C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu，故C正确；
D、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故D不正确。
故选D。
9．B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3反应，该反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；当加入锌过量时，Zn再与Cu(NO3)2反应，该反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A选项说法错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B选项说法正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，此时固体成分是银和铜，均不能和稀盐酸反应，因此滴加稀盐酸，无气泡产生，故C选项说法错误；
D、d点时锌过量，固体成分有银、铜和锌，共三种，故选项D说法错误。
故选B。
10．B
【详解】A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；
D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确。
故选B
11．D
【详解】A、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧化物，说法正确；
B、地壳中含量最多的元素排名为氧、硅、铝、铁．．．，硅排第二位，说法正确；
C、反应②由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法正确；
D、反应③也是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法错误。
故选D。
12． 大于 饮水
【分析】本题考查的是重金属镍镉对环境以及生物体的危害。
【详解】（1）通过食物链的富集作用，生物体 D 中镍镉浓度要大于生物体 A中的镍镉浓度。
（2）镍镉还可以直接通过人的饮水进入人体。
13． D 化学 失去 Li+ B
【解析】根据合金的性质以及与用途的关系解答；根据化学电池的工作原理，以及化学方程式的书写方法解答；根据结构与性质的关系解答；根据周期数与电子层数关系解答。
【详解】（1）铝合金具有密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的性质；故选：D。
（2）电池在工作过程中实现的能量转化是化学能转化为电能。锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，其化学方程式为：；故填：化学； 。
（3）锂原子的最外层上的电子数小于4，在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；故填：失去；Li+。
（4）元素周期数=其原子(不是离子)的电子层数，故锂元素位于第二周期，故图3中的元素与锂元素位于同一周期的是B。故填：B。
【点睛】本题考查的是化学与生活及金属的性质、化学方程式的书写以及元素周期表认知的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14． a 发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧； 氧化镁、碳 燃烧不一定需要氧气助燃
【详解】[实验1]燃烧需要具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。a处的白磷同时具备了燃烧的三个条件，所以a处白磷燃烧，同时观察到产生黄色火焰，冒出大量白烟，放出热量，化学方程式为；
[实验2] 铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧；
[实验3]化学反应前后元素的种类不变，结合看到的现象可知，白色固体和黑色固体分别是氧化镁、碳。 镁条能在二氧化碳中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气助燃。
【点睛】．
15． 肥皂水 刷漆 导电。
【详解】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
（3）用来做高铁上的电刷应具有导电性，石墨具有良好的导电性和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。
故答案为肥皂水；刷漆；导电。
16．③；镁先与硝酸银反应，有硝酸银存在就一定有硝酸铜；取固体加入盐酸；镁、铜和银
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁在铜和银的前面，故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，由于银的活动性比铜弱，故镁先与硝酸银反应，有硝酸银存在就一定有硝酸铜故猜想③错误；
根据现象“产生气泡”，由于铜和银均不能与酸反应，故说明镁过量，即镁全部把银和铜置换出来了，即猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中一定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生，说明一定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银。
17．(1)Fe2O3
(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应
【详解】（1）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，红色固体B能与无色气体A反应生成D和无色气体C，所以B可能是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，所以C是二氧化碳，D是铁；F是红色固体，铁能与铜盐溶液反应生成铜，所以F是铜，X是铜盐溶液，可以是硫酸铜；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成E，则E可能是碳酸钙，经过验证，推导正确，B的化学式为Fe2O3。
（2）反应①是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应②可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合单质化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。
18．(1)生铁
(2)
(3) dcab 红棕色粉末逐渐变黑 澄清石灰水
【详解】（1）高炉炼铁得到的主要产品是生铁。
（2）反应③中，一氧化碳能与赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）①该实验中，由于一氧化碳不纯点燃时会爆炸，则通入前应检验一氧化碳的纯度，且应先通一段时间一氧化碳后再点燃酒精喷灯，由于一氧化碳有毒，会污染空气，则应先点燃尾气的酒精灯后再通入一氧化碳，即实验操作顺序为dcab。
②氧化铁为红色固体，生成的铁粉为黑色固体，则硬质玻璃管内可以观察到的现象为红棕色粉末逐渐变黑；
由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中盛放的液体是澄清石灰水，目的是检验生成的二氧化碳。
19． CO2 55 8.3 升高 使固体能快速晾干 将生成物带入吸收装置中，使生成物能够被完全吸收，防止生成物残留带来计算误差 1.77g B
【详解】Ⅰ．[镍粉制备]（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3 2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，所以X的化学式为CO2；
（2）根据给出的温度和pH对杂质含量的影响图可知，要想杂质含量最低，则需要控制反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3；
（3）由于NiCO3中含镍量比Ni（OH）2中低，生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，而Ni（OH）2中含镍量高，所以会造成生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高；
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，由于酒精易挥发，所以用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干；
Ⅱ．[测定碱式碳酸镍晶体的组成]（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是为了将生成物带入吸收装置中，使生成物能够被完全吸收，防止生成物残留带来计算误差；
（2）反应生成水的质量为：251.08g-250.00g=1.08g，反应生成二氧化碳质量为：190.44g-190.00g=0.44g，反应生成NiO质量为：3.77g-1.08g-0.44g=2.25g，3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3 yNi（OH）2 zH2O]中镍元素的质量为：2.25g×59÷75×100%=1.77g；
（3）如果固体全部是Ni2O3，Ni2O3中镍元素质量分数为：×100%=71.08%，NiO中镍元素质量分数为：×100%=78.67%，该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数应该是大于71.08%，小于78.67%，因此该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是B。
20．(1)18.5
(2)解：设所消耗的硫酸中的溶质的质量分数为x。
x=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【详解】（1）在金属活动顺序表中，锌排在氢之前，银排在氢之后，锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应；根据表中的数据可知，第1、2、3次实验，每加入20g稀硫酸，固体减少1.3g，第4次和第5次加稀硫酸固体质量不再改变，说明锌已经完全反应，剩余固体为银，则m的值为18.5；
（2）每加入20g稀硫酸，固体减少1.3g，即每加入20g稀硫酸和1.3g锌恰好完全反应，详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页