第十一单元盐化肥检测题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 检测题
一、选择题
1．下列对实验现象的描述正确的是
A．空气中加热面粉，固体消失 B．铜绿中滴加稀盐酸，固体由绿变黑色
C．空气中点燃镁条，发出红光 D．敞口加热碳酸氢铵，产生刺激性气味
2．要从KClO3和MnO2的混合物加热制氧气后的残余物中回收MnO2，有以下操作：①蒸发②过滤③溶解④洗涤⑤烘干，正确的顺序为
A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．⑤②④①
3．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物15.6g，使之与200g质量分数为14.6%的盐酸充分反应后只得到209g溶液，原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为（　　）
A．53：25 B．50：53 C．25：53 D．53：50
4．现有四组气体：①N2和CO2；②O2和CO2；③H2和CO2；④HCl和CO2。用一种下列方法，把上述四组气体分别区别开的是（ ）
A．用燃着的木条 B．用澄清的石灰水 C．用酚酞试液 D．用紫色石蕊试液
5．下列除去杂质（少量）的方法中正确的
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤
B Na2SO4溶液 CuSO4 滴加适量氢氧化钾溶液，过滤
C H2 HCl 通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
D NaCl晶体 Na2CO3 先加稍过量稀盐酸，然后蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质或其主要成分与化学式不相符的是
A．氨水、NH3 H2O B．食醋、CH3COOH
C．苛性钠、NaOH D．石灰乳、CaCO3
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A 硫酸铜溶液 硫酸 加入过量的氧化铜，过滤
B 二氧化碳 一氧化碳 通过足量灼热的碳粉
C 氯化钾 氯酸钾 加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体
D 稀硝酸 盐酸 加过量硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．酸溶液显酸性，所以显酸性的一定是酸的溶液
9．学习化学要建构基本观念，对以下基本观念的认识，错误的是
A．能量观：氧化钙与水反应放出热量
B．元素观：水由氢元素和氧元素组成
C．分类观：硫酸铜和硫酸在分类上都属于酸
D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
10．下列应用和相应的化学方程式都正确的是
A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3＋3C高温4Fe＋3CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
C．用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
D．用稀盐酸鉴别黄铜和黄金：Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑
11．下列物质的俗名与化学式一致的是
A．烧碱：Ba(OH)2 B．消石灰：Ca(OH)2 C．小苏打：K2CO3 D．苛性钠：NaHCO3
12．下列物质中可用作复合肥的是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl
二、填空与简答
13．选择下列适当的物质填空。（填字母序号）
A．碳酸氢钠 B．石墨 C．硝酸钾
(1)发酵粉的主要成分之一是 ；
(2)常作复合肥的是 ；
(3)常用作电极材料的是 。
14．(1)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ．
②P点的含义是 ．
③t2℃时，将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为 g．
④将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数不变的是 ．
(2)A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图2(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题：
①写出物质E的化学式 ．
②写出有关反应的化学方程式：
(Ⅰ)A+B→ ；
(Ⅱ)G+Na2CO3溶液→ ．
③写出F的一种用途 ．
15．将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，并利用pH传感器测定溶液pH的变化，实验结果如图所示：
（1）AB段溶液中无气泡产生，且生成两种盐。写出这两种盐的化学式 ； 。
（2）BC段溶液中产生大量气泡，写出此过程中发生反应的化学方程式 。
16．除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：A、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；B、加适量稀盐酸、过滤；C、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
①碳酸钙中混有少量硝酸钾 ；
②氯化钠中混有少量的硝酸钾 ；
③铜粉中混有少量铁粉 。
17．锌、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、石灰水、氯化铜、碳酸钠、氯化钙、氯酸钾和水是初中化学常见物质，请用他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）来回答下列问题：
(1)发生中和反应的化学方程式 。
(2)发生置换反应生成的单质的化学式为 ，发生复分解反应生成的沉淀的化学式为 ，发生化合反应的位置为 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氯化物”），发生分解反应物质的化学式为 。
(3)还有两种物质发生的反应不属于以上反应类型，这两种物质是 。
18．A、B、C、D、E 是九年级化学中常见的五种物质。已知 C 是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出物质的化学式：A ，D 。
（2）下列B转化为A的化学方程式： 。
（3）C与E的反应的化学方程式： ，基本反应类型为 。
（4）B与E的反应，其能量的转化形式是 。
19．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？ (填“能或否”)，为什么 。
(2)过滤I得到的沉淀成分有： 和 (填化学式)
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用 。
(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为：
(5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)
三、科学探究题
20．纳米铁是直径为几个纳米的极细小颗粒状单质铁，在环保领域应用广泛。以菱铁矿(主要成分为FeCO3不考虑杂质)为原料，制备纳米铁的化学反应为： 。一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【俊出猜想】剩余固体的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：待定。
【实验探究】该学习小组对剩余固体成分进行探究，实验操作及现象如图，回答下列问题。

(1)你认为猜想三应该是 。
(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是： 。
(3)装置B中溶液变浑浊，说明： 。
(4)观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是 。
【实验结论】猜想正确 (用“一、二、三”填空)。
【反思交流】如果将装置E去掉， (填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是 。
四、计算题
21．同学们得到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58
回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的含量（即质量分数）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、在空气中加热面粉，面粉不容易点燃，则固体不会消失，该选项描述不正确；
B、铜绿的成为为Cu2（OH）2CO3，铜绿与稀盐酸反应时，固体溶解，溶液变为蓝色，该选项描述不正确；
C、镁条燃烧，产生耀眼的白光，而不是红光，该选项描述不正确；
D、碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味，该选项描述正确。
故选D。
2．C
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，故选：C。
3．C
【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量，则生成的二氧化碳的质量为
设原固体中碳酸钠的质量为x，碳酸钠完全反应生成的二氧化碳的质量为y
由和得
原固体中碳酸钙和碳酸钠的质量之比为
故选C。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量。
4．B
【详解】四组气体中均含有CO2，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀，其余四种气体中，N2、O2、H2均不与澄清石灰水反应，HCl与澄清石灰水反应无明显现象，因此可能澄清石灰水进行区别。故选：B。
5．D
【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuSO4能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、氨水的化学式为NH3 H2O，其物质或其主要成分与化学式相符，不符合题意；
B、食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，其物质或其主要成分与化学式相符，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质或其主要成分与化学式相符，不符合题意；
D、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，其物质或其主要成分与化学式不相符，符合题意。故选D。
7．A
【详解】A、加入过量的氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意；
B、通过足量灼热的碳粉，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量的二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意；
D、加入过量的硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，过滤，除去氯化银，但是硝酸银过量，会引入新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应上厕所碳酸钠和水，有盐和水反应但不是酸和碱之间反应故不属于中和反应，选项错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但属于纯净物不是溶液，选项错误；
C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
D、酸溶液显酸性，但是显酸性的不一定是酸的溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性但但电离出酸根离子和金属离子属于盐类，选项错误；
故选：C。
9．C
【分析】硫酸铜是盐不是酸。
【详解】A、能量观：氧化钙与水反应放出热量，说法正确，不符合题意；
B、元素观：水由氢元素和氧元素组成，说法正确，不符合题意；
C、分类观：硫酸铜是盐，硫酸是酸，说法错误，符合题意；
D、守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，说法正确，不符合题意；
故选：C。
【点睛】纯碱不是碱是盐。
10．C
【详解】A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，错误；C、海水中含有氯化钠溶液，蒸馏水中不含带氯离子的溶液。用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3，正确；D、黄铜中含有锌，能与稀盐酸反应，金不与稀盐酸反应。用稀盐酸鉴别黄铜和黄金：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2↑，错误。故选C。
点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．B
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项俗名与化学式不一致；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项俗名与化学式一致；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项俗名与化学式不一致；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项俗名与化学式不一致。
故选B。
12．B
【详解】A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
故选B。
13．(1)A
(2)C
(3)B
【分析】物质的用途是由物质的性质决定的，根据物质的性质进行分析解答即可。
【详解】（1）碳酸氢钠受热时会分解产生的二氧化碳气体，且能与面粉发酵时产生的有机酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；故填：A；
（2）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，常作复合肥；故填：C；
（3）石墨具有导电性，常用作电极材料；故填：B。
【点睛】本题考查了物质的用途，熟记常见物质的性质是解题的关键。
14． a＞b＞c t1℃时，a、c物质的溶解度相等 70 c CaCO3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 干燥剂
【详解】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；
②P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
③t2℃时，a物质的溶解度是40g，所以将40ga物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g；
④c物质的溶解度随温度的降低而增大，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数不变的是c；
（2）①A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和的，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E是CaCO3；
②（Ⅰ）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（Ⅱ）G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
③通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。
15． NaHCO3（或NaCl） NaCl（或NaHCO3） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）AB段溶液中无气泡产生，溶液的pH大于7，且生成两种盐，是碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠和氯化钠，其盐的化学式为NaHCO3、NaCl；
（2）BC段溶液中产生大量气泡，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
16． A C B
【详解】①碳酸钙不溶于水，硝酸钾可溶于水，故将混合物加入水中溶解后过滤，可将碳酸钙固体过滤出来，再用蒸馏水洗去表面的硝酸钾，干燥后即可得到纯净的碳酸钙，故选A；
②氯化钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾溶解度随温度升高而升高，故可将混合物加水溶解后，然后升温蒸发水分，此时因为溶解度的原因，蒸发水时析出的晶体全是氯化钠，然后趁热过滤（降温过滤时会有硝酸钾晶体析出），即可提纯氯化钠，故选C；
③铁的金属活动性强于铜，所以加入稀盐酸时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可将铁粉除去，铜和稀盐酸不反应，沉积在容器底部，然后过滤、清洗之后即得到铜，故选B。
17．(1)
(2) Cu CaCO3 酸 KClO3
(3)CO和CuO（或者一氧化碳和氧化铜）（顺序可变）
【详解】（1）酸与碱作用生成盐和水的反应属中和反应，故发生的中和反应是稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式表示为：，故填： ；
（2）① 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。锌能与氯化铜反应生成铜和氯化锌，故填：Cu；
②、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,故填：CaCO3；
③、化合反应是两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属化合反应，碳属于酸，故填：酸；
④、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上物质，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气属分解反应，氯酸钾表示为KClO3，故填：KClO3；
（3）一氧化碳还原氧化铜不属基本反应类型，属氧化还原反应，故填：CO和CuO（或者一氧化碳和氧化铜）（顺序可变）。
18． H2 CaCO3 复分解反应 化学能转化为热能
【分析】C是人体胃液中可以帮助清化的物质，C是盐酸；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙；碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，推测E是氧化钙；氧化钙能与B反应，且B能电解，B是水；水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，A是氢气。代入检验，推理正确。
【详解】（1）A为氢气H2；D为碳酸钙CaCO3。
（2）B转化为A的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）C和E反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，；该反应为两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）B与E的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，反应中化学能转化为热能。
19． 不能颠倒 如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 7.1g
【详解】(1)依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙将无法除去。
(2)MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+ CaCl2，Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl，所以过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3
(3)氨气易溶于水形成氨水，氨水属于碱，使溶液碱性增强，增大二氧化碳的吸收量。
(4)根据化学反应前后元素的种类不变，流程Ⅱ发生的反应方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(5)20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以100g水中最多溶解36gNaCl，向100g水中加入11.7g氯化钠，不会析出晶体；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，根据化学方程计算可知，11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵恰好反应，设生成NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为y
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
79 84 53.5
15.8g x y
=，解得x=16.8g， =，解得y=10.7g
20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，故无氯化铵析出，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，所以析出碳酸氢钠的质量是：16.8g-9.7g=7.1g。
20． Fe、FeCO3
碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，溶液也能变为浅绿色，有气泡产生 固体中含碳酸亚铁 三 能 碳酸亚铁与稀硫酸反应生成的二氧化碳与氧化铜不反应，铁与稀硫酸反应生成的氢气能与氧化铜反应生成铜和水，D中黑色固体变红，说明反应生成了氢气，从而证明铁的存在
【详解】实验探究：（1）氢气能与碳酸亚铁在高温下反应生成铁、水和二氧化碳，如果没有发生反应，则剩余固体为碳酸亚铁，如果完全反应，则剩余固体为铁，如果部分发生反应，则剩余固体为铁和碳酸亚铁，故猜想三：Fe、FeCO3；
（2）碳酸亚铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，溶液也会变为浅绿色，产生气泡，故猜想一不一定正确；
（3）装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸亚铁能与稀硫酸反应生成二氧化碳，故固体中含有碳酸亚铁；
（4）装置D中黑色粉末变红色，说明有氢气生成，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，从而说明固体中含铁；
实验结论：由以上分析可知，固体中含铁和碳酸亚铁，故猜想三正确；
反思交流：如果将装置E去掉，也能验证固体中含有铁，因为碳酸亚铁与稀硫酸反应生成的二氧化碳与氧化铜不反应，铁与稀硫酸反应生成的氢气能与氧化铜反应生成铜和水，D中黑色固体变红，说明反应生成了氢气，从而证明铁的存在。
21．(1)22g
(2)62.5%
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=50g
石灰石中碳酸钙的含量=。
答：石灰石中碳酸钙的含量为62.5%。
【解析】(1)
根据质量守恒定律可知，当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
(2)
详见答案。
答案第1页，共2页
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