平江县颐华学校 2023级高一下学期化学入学考试试卷
（时间：75分钟 满分：100分）
班级： ；学号： ；姓名：
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题（本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.(★★)胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是
( )
A.烟、云、雾都是气溶胶
B.纳米材料的颗粒直径在 1-100 nm的范围内，所以纳米材料是胶体
C.“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的
性质
2.(★★)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一
物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.氢氧化钠溶液中通入 CO2至过量
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
3·(★★)下列离子方程式正确的是( )
A.铜片溶于稀硝酸 3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
B.金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na++2OH-＋H2↑
C.KAl(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42＋2Ba2+＋3OH-===2BaSO4
＋A (OH)3
D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O===CaSO3 ＋2HCIO
4.(★★)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
A.使石蕊溶液变红色的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C·(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+
D.0.lmol/L的 NaHCO3溶液中：SO42-、AlO2-、NH4+、Br-
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5.(★)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A.HNO3→NO B.CuO→Cu C.Fe→FeCl3 D.SO3→H2SO4
6 (★★)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的
稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋H2C2O4＋H+===O2+Mn2++□，关
于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是 H2C2O4 B.该反应右边方框内的产物是 OH-
C.配平该反应式后，H+的化学计量数是 6 D.该反应电子转移总数是 5e-
7.(★★)下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的
是( )
A.取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克
B.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体
C.取 a克混合物充分加热，减重 b克
D.取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体
8.(★★)下列 5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有( )
①金属 Na投入到 FeCl3溶液中 ②过量 Ba(OH)2溶液和 Al2(SO4)3溶液混合
③少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 ④向 AlCl3溶液中通入过量 NH3
⑤少量 Na2O2固体加入到 Na2S溶液中
A.2组 B.3组 C.4组 D.5组
9.(★★)某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C.图Ⅲ：产生了棕黄色的烟
D.图Ⅳ验证 Cl2无漂白性
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10.(★★)在一定温度下有分解反应 A(s)===B(s)+c(g)＋4D(g)，若测得生成的气体的质量
是同温同压下相同体积氢气的 10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为 22.4 L
时，所得 B的质量为 30 g，A的摩尔质量为( )
A.50 g/mol B.120 g/mol C.180g/mol D.250 g/mol
11.(★★)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳
米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A.保存溶液 A时，应加入少量铁粉
B.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
C.FeSO4·7H2O和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为 2:1
D.其制备反应类型不属于氧化还原反应
12.(★★)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，且 X、Y、Z原子序数之和
为W原子序数的 2倍。X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。X和 Z在元
素周期表上的相对位置关系如上图所示，则下列说法正确的是( )
A.W的简单氢化物通入水中得到的溶液与 X、Y、Z单质都不反应
B.只由 X与W组成的化合物难溶于水
C.Y、Z、W的简单离子的电子层数相同
D.X和 Z都有多种氧化物，这些氧化物都可以溶于水得到酸性溶液
13.(★)X、Y、Z、M、Q、R皆为前 20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图
所示。下列说法错误的是( )
A.Q位于第三周期第 IA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：r(M-)＞T(Q+)＞r(R2+)
D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
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14.(★★★)水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图
所示。下列说法正确的是( )
A.反应②中，n(氧化剂):n(还原剂)为 2:3
B.每生成 1mo1N2，转移 6 mo1电子
C.除氨氮过程中能循环利用的物质只有 CO2
D.反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成
二、非选择题（本题共 4个小题，共 58分）
15.(12分)(I)某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为
448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
(Ⅱ)实验室用 63%的浓硝酸(其密度为 1.4 g/mL)配制 240 mL 0.50 mo/L稀硝酸，若实验
仪器有：
A.10 mL量筒， B.50 mL量筒， C.托盘天平， D.玻璃棒， E.100 mL容量瓶，
F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶，H.胶头滴管， I.200 mL烧杯。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)应量取 63%的浓硝酸 mL，应选用的量筒是 (填标号)。
(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、 (填标号)。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视刻度线
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度
线，再补加蒸馏水至刻度线
16.(★★)(16分)实验室中盛有不同物质的三个试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这
三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于
水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：MnO4-、H+、
K+、Mg2+、Ba2+、CO32-和 Cl-，取该溶液进行如下实验：
I.用玻璃棒蘸取少量溶液于 pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为 3。
Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量 NaOH溶液，未产生白色沉淀。
(1)①由题意和 I中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号，
下同)，肯定存在的离子是 。
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②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的离子是 。
(2) 依 次 写 出 实 验 Ⅲ 、 Ⅳ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程
式： 、 。
(3)取 7.45 g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生 14.35 g沉淀。写出乙
与硝酸银反应的化学方程式： 。
4)由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。
17.(★★★)(16分)某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。
装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中 a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置中仪器 C的名称是 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学
方程式为 。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)若产生 Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为 。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显
变化”这一预期现象 。为了达到这一 实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添
加下图中的 装置(填序号)
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应 I属于 反应。(填四种基本反应类型之一)
②在 450 ℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有 Cl2泄漏。若 C12有泄漏，可以观察
到有大量的白烟生成(为 NH4Cl固体)同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该
反应的化学方程式 。
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18.(★★★)(14分)X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z、W
分属不同周期，Y、Z、W、V分属不同主族。Z可以与W形成两种原子比不同的化合
物 a和 b，a是一种白色固体，b与水反应可以生成化合物 c和 Z的一种单质 d。X与 Y
可以形成原子个数比为 3:1的气体 e，X、Y、Z可以形成一种常见强酸 f，e与 f可以反
应得到一种盐。V原子的最外层电子数等于 Z原子的最外层电子数加上W原子的最外
层电子数。回答下列问题：
(1)画出 Z的简单离子的结构示意图 。
(2)Y原子和W原子的 L层电子数之比为 。
(3)写出 V在元素周期表中的位置 。
(4)写出 b与水反应生成 c的离子方程式： 。
(5)某化合物 g由 Y与 V两种元素组成，g与水反应最开始生成 e和一种常见的漂白性
物质 h，已知该反应不是氧化还原反应，则 g 的化学式是 ，h 的化学式
是 ，写出该反应的化学方程式： 。
(6)e和 h可以反应生成另一种X和Y原子个数比为 2:1的物质，1 mol该物质含有 18 mol
质 子 ， 同 时 v 元 素 被 还 原 至 最 低 价 ， 写 出 h 与 过 量 e 反 应 的 化 学 方 程
式： 。
{#{QQABAYAAggigAhAAAQhCUwHYCAIQkBGACCoOAFAEsAABiBNABAA=}#}平江县颐华学校2023级高一下学期化学入学考试试卷参考答案
选择题（本题包括14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D A C C C A B
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A D C B C B
二、非选择题：（共58分）
15.(12分)
(I)64 g·/mol 32
(Ⅱ)(1)14.0 (2)8.9 A（1分） (3)F 、H（1分） (4)①③
16、（16分）
(1)①MnO4-、CO32- H+ 、Cl- ②Ba2+
(2)Cl-+Ag+==AgCl↓ H++OH-===H O
(3)KCl+AgNO ===KNO +AgCl↓
(4)盐酸(或 HCl 溶液) 氯化钡(或 BaCl2)
17.（16分）
(1)分液漏斗 MnO +4HCl(浓)=△=MnCl +Cl ↑+2H O
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)溶液先变红，后褪色
(4)④
(5)①复分解 ③3Cl +8NH ===6NH4Cl+N2
18、（14分）
(1）
(2)5:8
(3)第三周期第VⅡA 族
(4)2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑
(5)NCl （1分） HClO （1分） NCl +3H O===NH ↑+3HClO
(6)HCIO+3NH ===N H +NH Cl+H O
