株洲市第十三中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
(时量：75分钟 总分：100分)
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-28 Cl-35.5 Mn-55
一、(本题包括14小题，每个小题只有一个正确答案，每题3分，共42分)
1. 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
B. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
C. 生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本
D. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
2. 下列叙述不正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B (蒸气) 碱石灰
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D 溶液 通入过量
A. A B. B C. C D. D
3. 依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是
A P B. S C. Cl D. F
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 氯化钙的电子式 D. 水分子的结构式
5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与12C是同位素
6. 钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要核装料。中的质子数比中子数少
A. 51 B. 53 C. 55 D. 57
7. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A. B. NaOH C. D. NaCl
8. “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是
A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应
C. 每生成1mol转移1mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
9. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C. 维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂
D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
10. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：M>X>Y
B. 气态氢化物的稳定性：Q>R
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D. Y能与反应得到Fe
11. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
12. 表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C. 将通入冷石灰乳中制漂白粉：
D. 可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
13. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 和的混合物中的氧原子数目为
C. 氮气所含的质子数为
D. 溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液
14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
二、(本题包含4大题，每空2分，共58分)
15. 化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
A. 氯化钠固体 B. 熔融的氯化钠 C. 氯化钠溶液 D. 钠
（2）NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（3）标准状况下，44.8L对应的物质的量是___________，其含有的共价键类型为___________键。(填极性或者非极性)
（4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)
（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。
16. 小曹同学计划制备白色的沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。
（1）本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出___________gNaOH。
（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。
A. NaOH固体在称量前已部分变质
B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
II．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取沉淀
（4）试管I中发生反应的方程式是___________。
（5）小曹同学分别在试管I和II中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的纯净时，再夹紧止水夹，此后试管II中可以较长时间看到白色沉淀，其原因是___________，下列操作中也可以实现相同效果的是___________(填字母)。
（6）如果II中空气未排净，则白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式______。
17. 下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第______周期第______族。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式______。(写一种即可)
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：______，______。
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别。
18. 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。
（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。
（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。株洲市第十三中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
(时量：75分钟 总分：100分)
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-28 Cl-35.5 Mn-55
一、(本题包括14小题，每个小题只有一个正确答案，每题3分，共42分)
1. 下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
B. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
C. 生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本
D. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．塑料不易降解，容易造成“白色污染“，选项A错误；
B．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染有利于环境保护和可持续发展，选项B正确；
C．生活垃圾直接露天焚烧，会产生大量二噁英、颗粒物等，对人体危害很大，选项C错误；
D．农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项D错误；
答案选B。
2. 下列叙述不正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B (蒸气) 碱石灰
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D 溶液 通入过量
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正确；
B．氯气能和碱石灰反应，不能干燥氯气，B错误；
C．铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，C正确；
D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能除去碳酸钠，D正确；
故选B。
3. 依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是
A. P B. S C. Cl D. F
【答案】D
【解析】
【详解】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则上述物质中，元素非金属性最强的为：F。
故选D。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氮分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 氯化钙的电子式 D. 水分子的结构式
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮分子的电子式为，故A错误；
B．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化钙是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．水分子的空间构型为“V形”，水的结构式为 ，故D正确；
选D。
5. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B. 在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C. C60是一种新型的化合物
D. C60与12C是同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误；
B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确；
C. C60是一种单质，故C错误；
D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误；
答案选B。
6. 钚－239(Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少
A. 51 B. 53 C. 55 D. 57
【答案】A
【解析】
【详解】Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51；
答案选A。
7. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A. B. NaOH C. D. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族元素、第VIIA族元素之间易形成离子键。
【详解】 A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A不选；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B选；
C．水分子中H和O原子之间只存在共价键，故C不选；
D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D不选；
故选B。
8. “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是
A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应
C. 每生成1mol转移1mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中，NaClO中Cl化合价+1，被还原为0价，作氧化剂，故A正确；
B．反应中，HCl中Cl化合价为-1，被氧化为0价，发生了氧化反应，故B正确；
C．反应中，每生成1molCl2，有1mol的NaClO发生反应，转移1mol电子，故C正确；
D．反应中，2molHCl中只有1mol发生了化合价的变化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误；
故答案选D。
9. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C. 维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂
D. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
【答案】C
【解析】
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，故A错误；
B．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，故C正确；
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
10. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：M>X>Y
B. 气态氢化物的稳定性：Q>R
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D Y能与反应得到Fe
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，其中Y的最高化合价为+3，说明位于ⅢA族，则Y为Al,结合各元素的相对位置可知，X为Mg，Z为C，M为N，Q为S，R为Cl元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为Mg,Y为Al,Z为C，M为N，Q为S，R为Cl元素
A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：N3->Mg2+>Al3+，故A正确；
B．Q为S，R为Cl元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，其气态氢化物的稳定性增强，则非金属性：SC．同周期主族元素从左到右金属性减弱，则金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；
D．Y为Al元素，Al能够与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和Fe，故D正确；
故选：B。
11. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，二价铁可以被次氯酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误；
B．三价铁和碳酸根发生双水解，不能共存，B错误；
C．、、、相互之间不发生反应，可以共存，C正确；
D．酸性条件下，亚硫酸根离子可以被高锰酸根离子氧化为硫酸根离子，不能共存，D错误；
故选C。
12. 表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D. 可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多：，故A错误；
B．氯化亚铁易被氧化为氯化铁，故加铁粉发生反应，故B正确；
C．通入冷的石灰乳中制漂白粉发生反应，故C错误；
D．可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：，故D错误；
故选B。
13. 代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 和的混合物中的氧原子数目为
C. 氮气所含质子数为
D. 溶于水，得到的物质的量浓度为的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，同体积的气体单质物质的量相同，但有单原子单质和双原子单质，则原子数目不一定相同，A错误；
B．，则氧原子数目为1NA，B正确；
C．未给出物质的状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；
D．溶液的体积大于水的体积，则无法计算物质的量浓度，D错误；
故答案为：B。
14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有，A正确；
B．也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯离子，B错误；
C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不准确，C错误；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会产生上述现象，所以结论不正确，D错误；
故选A。
二、(本题包含4大题，每空2分，共58分)
15. 化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
A. 氯化钠固体 B. 熔融的氯化钠 C. 氯化钠溶液 D. 钠
（2）NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
（3）标准状况下，44.8L对应的物质的量是___________，其含有的共价键类型为___________键。(填极性或者非极性)
（4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)
（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】15. B 16. 1：1
17. ①. 2mol ②. 极性
18. Ca(ClO)2 19. 0.1mol/L
【解析】
【小问1详解】
在水中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，NaCl是电解质，但氯化钠固体中的离子不能自由移动，不能导电，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，钠是单质，不属于电解质，熔融的氯化钠中有自由移动的离子，能导电，故选B。
【小问2详解】
在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中的-1价H元素和水中的+1价H元素反应后都生成了氢气，1mol氢气中的两个H原子分别来自NaH和水，所以氧化产物和还原产物的质量比为1：1。
【小问3详解】
标准状况下，44.8LH2S对应的物质的量是=2mol；H2S中H和S原子间以共价键结合，共用电子对偏向S原子，属于极性共价键。
【小问4详解】
工业上以氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分。
【小问5详解】
4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，则溶质的物质的量浓度为0.1mol/L，取出的10mL的溶液的物质的量浓度和原溶液的物质的量浓度相同，即0.1mol/L。
16. 小曹同学计划制备白色的沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。
（1）本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出___________gNaOH。
（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。
A. NaOH固体在称量前已部分变质
B. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
II．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取沉淀
（4）试管I中发生反应的方程式是___________。
（5）小曹同学分别在试管I和II中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管II出口处排出的氢气的纯度。当排出的纯净时，再夹紧止水夹，此后试管II中可以较长时间看到白色沉淀，其原因是___________，下列操作中也可以实现相同效果的是___________(填字母)。
（6）如果II中空气未排净，则白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式______。
【答案】（1）250mL容量瓶、玻璃棒 （2）10.0 （3）C
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（5） ①. 生成的氢气将装置中的空气排出，使Fe(OH)2处于无氧环境中，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 ②. ac
（6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【小问1详解】
实验室没有240mL的容量瓶，所以选择250mL的容量瓶，操作的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，恢复至室温后用玻璃棒引流转移至250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移至容量瓶中，加水定容，当所加蒸馏水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管，最后摇匀，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶、玻璃棒；
【小问2详解】
需要氢氧化钠的质量0.25L×1.0mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
【小问3详解】
A．NaOH固体在称量前已部分变质，则溶质偏少，所配溶液浓度偏低；
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则溶质偏少，所配溶液浓度偏低；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线，则溶液体积偏多，所配溶液浓度偏低；
故选C。
【小问4详解】
该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁。确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中，从而使产生的白色Fe(OH)2沉淀在H2的还原性气氛中得以较长时间保持。所以在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4和铁屑，目的是通过二者反应生成氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问5详解】
由于氢气充满了试管Ⅰ和Ⅱ，隔绝空气(或外界空气不容易进入)，所以Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。a中先滴加稀硫酸，生成的氢气将装置中的空气排净，再滴加氢氧化钠溶液，可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，b中生成氢氧化亚铁沉淀易被空气中氧气氧化，达不到实验目的，c中生成的氢氧化亚铁与空气被植物油隔绝，不易被氧化，可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，故选ac。
【小问6详解】
氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
17. 下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第______周期第______族。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式______。(写一种即可)
(4)元素周期表中位于斜对角线两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：______，______。
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别。
【答案】 ①. 三 ②. VA ③. HClO4 ④. NaOH ⑤. 或 ⑥. Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑦. Al2O3+2OH-=2AlO+H2O ⑧. NaOH溶液
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑧号元素分别为H、N、O、F、Na、Si、P、Cl。
【详解】(1)元素⑦为P元素，位于第三周期第VA族；
(2)元素周期表中越靠右上的主族元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但O、F元素没有最高价氧化物，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；越靠左下金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是NaOH；
(3)O和H元素可以形成化合物H2O或H2O2，对应的电子式为或；
(4)①Al2O3可以和酸反应生成盐和水：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，也可以和强碱反应生成盐和水：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，所以为两性氧化物；
②金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似，则Be(OH)2也可以和强碱反应，所以可以用NaOH溶液鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2。
18. 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl2并研究Cl2的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）若通入足量Cl2，实验过程中装置E中的实验现象___________。
（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。
（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：
①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 圆底烧瓶 ②.
（3）吸收多余氯气，防止污染空气
（4）紫色石蕊试液先变红，后褪色
（5）④ （6） ①. ②. 、 ③.
【解析】
【分析】装置A制备氯气，装置C中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置D用于观察试纸颜色变化，装置E氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊试液变红，装置B吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是；
【小问2详解】
装置A中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中制备氯气的化学方程式为；
【小问3详解】
装置B的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；
【小问4详解】
若通入足量Cl2，生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中装置E中的实验现象是，紫色石蕊试液先变红，后褪色；
【小问5详解】
氯气本身没有漂白性，遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故需在装置D之前添加一个干燥氯气的装置，才能在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象，碳酸氢钠、氢氧化钠不是干燥剂，而碱石灰与氯气反应，故选择浓硫酸作干燥剂，故选④；
【小问6详解】
根据反应原理图，反应Ⅱ的化学方程式为；该方法制取氯气，主要消耗的原料是、；反应中中的氯元素由-1价升高为中的0价，故每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是。
