2015-2016学年沪教版九年级化学上册4.2 化学反应中的质量关系 同步练习 （word版，含解析）

4.2 化学反应中的质量关系
一.选择题（共15小题）
1.氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变 ( http: / / www.21cnjy.com )化中，氢气、氧气和水的质量比为（ ）
　 A. 1：8：9 B. 1：16：18 C. 2：1：2 D. 9：8：1
2.在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　 A. 48：32：80 B. 24：32：40 C. 24：32：64 D. 24：32：80
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中 ( http: / / www.21cnjy.com )，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
　 A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2
4.镁在空气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比为（ ）
　 A. 3：4：5 B. 2：1：2 C. 3：2：5 D. 4：3：5
5.镁在空气中燃烧生成氧化镁.在这个反应中 ( http: / / www.21cnjy.com )，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　 A. 24：32：40 B. 3：2：5 C. 2：1：2 D. 48：64：80
6.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
　 A. 27：32：102 B. 35.5：32：43 C. 4：3：2 D. 108：96：204
7.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
　 A. 24：32：56 B. 24：32：40 C. 48：32：80 D. 48：32：64
8.把一定质量的a，b，c ( http: / / www.21cnjy.com )，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. a和c是反应物 B. d一定是催化剂
　 C. X=2.0 D. 该反应是化合反应
9.甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中反应前后质量的变化关系如下表所示.则下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 甲是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂
　 C. M=38 D. 此反应基本类型为分解反应
10.在一定条件下，物质A，B发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法正确的是（ ）
　 A. 反应后原子的数目减少
　 B. a=0.6
　 C. B、D的相对分子质量之比为9：1
　 D. 该反应一定是复分解反应
11.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
　 A. 44% B. 46% C. 50% D. 55%
12.60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体.则反应产生的氢气质量为（ ）
　 A. 4.0g B. 3.9g C. 3.0g D. 2.5g
13.在一个密闭容器中放入 ( http: / / www.21cnjy.com )甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法中，不正确的是（ ）
　 A. 反应后物质甲的质量为13g
　 B. 乙是反应物
　 C. 参加反应的甲和丁的质量为1：4
　 D. 物质丙可能是该反应的催化剂
14.铜与稀硝酸反应可产 ( http: / / www.21cnjy.com )生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（ ）
　 A. H2O B. NO C. Cu D. N2
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 ( http: / / www.21cnjy.com )四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该反应为化合反应
　 B. 丙可能为该反应的催化剂
　 C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
　 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
二.填空题（共10小题）
16.在电解水的反应中，H2、O2、H2O
（1）三者的质量比是（ ）
（2）三者的分子数之比是（ ）
A、1：8：9 B、2：1：2 C、16：2：18 D、1：1：1.
17.在反应中，每
份质量的甲烷（CH4）跟
份质量的氧气反应，就生成
份质量的二氧化碳.
18.3Fe+2O2Fe3O4反应中， 份质量的铁与 份质量的氧气反应生成 份质量的四氧化三铁，这三种物质之间的质量之比为 .
19.现以2H2O 2H2↑+O2↑ 为例这个反应中每 份质量的水分解生成份质量的氢气和 份质量的氧气.
20.在点燃条件下，2.6gC2H2与 ( http: / / www.21cnjy.com )7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x= ；
化学方程式为 .
21.2015年4月25日尼泊尔首 ( http: / / www.21cnjy.com )都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失.中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷.其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ，NaClO中氯元素的化合价为 .大米中含有的主要成分为 .帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于 材料.
22.已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ；该反应属于四种基本反应类型中的 反应.标出氧化镁中镁元素的化合价 .
23.化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验1的实验目的是 ，当恰好完全反 ( http: / / www.21cnjy.com )应时锥形瓶中的现象是： ，图中所示称量的质量是 g.
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象： ，可得出的结论是： .
24.将A、B、C各10g的混合物加 ( http: / / www.21cnjy.com )热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 .
25.将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 ，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 .
三.解答题（共5小题）
26.学习化学需要掌握化学用语.
（1）在3Cu+8HNO3（稀 ( http: / / www.21cnjy.com )）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为 ；HNO3中N元素的化合价为 ；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 ；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；
（2）写出化学方程式和相关知识
①天然气燃烧 常温下气体的化学计量数之比
②光合作用 ，该过程中太阳能能转化为 能.
③有白色沉淀生成的酸碱中和反应 ，反应 热.
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚 ( http: / / www.21cnjy.com )铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的阳离子是 .
27.氯碱工业是最基本的化学工业之一，它是指电解饱和食盐水的工业生产.它的产品 除应用于化学工此本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业等.电解饱和食盐水的原理是2NaCl+2H2O2M+H2↑+Cl2↑.请回答下列问题.
（1）M的化学式是 ；
（2）氢气作为清洁燃料，在空气中燃烧的化学方程式是
（3）氢气与氯气在一定条件下可以发生如下反应：
H2+Cl22HCl（安静燃烧）
H2+Cl22HCl（爆炸）
由此可得出的一条结论是 ；上述反应的微观本质是氢原子破裂为氢原子 .
28.在一密闭容器内有4种物质A，B，C， ( http: / / www.21cnjy.com )D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A，B，C的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）x的值为
（2）若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是 .
29.洗涤剂中的化学.
资料：“漂白精”有效成分为次 ( http: / / www.21cnjy.com )氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸.
（1）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍， ( http: / / www.21cnjy.com )若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质.该气体由 元素组成.
（2）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味.它不能用于清洁大理石制品，其原因是 （用化学方程式表示）.
30.下图所示的是某同学验证质量守恒定 ( http: / / www.21cnjy.com )律设计的实验，但是存在装置和所选试剂两方面错误，请你协助他完善该实验.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）装置如果不改进，称量两种试剂混合前 ( http: / / www.21cnjy.com )后的各物质质量总和，发现产生白色沉淀且天平指针向左偏转.
①请写出该过程中产生白色沉淀的化学方程式.
②请解释天平指针向左偏转的原因.
（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置进行怎样的调整？
4.2 化学反应中的质量关系
参考答案与试题解析
一.选择题（共15小题）
1.氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化 ( http: / / www.21cnjy.com )学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（ ）
　 A. 1：8：9 B. 1：16：18 C. 2：1：2 D. 9：8：1
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： 首先正确写出氢气和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：
2H2+O22H2O
4 32 36
在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：9.
故选：A.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
2.在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　 A. 48：32：80 B. 24：32：40 C. 24：32：64 D. 24：32：80
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据化学方程式的意义解答，各物质质量比就是化学计量数与化学式量的乘积之比.
解答： 解：2Mg+O22MgO
48 32 80
观察选项，故选A.
点评： 本题考查的是化学方程式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行.
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
　 A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 首先正确写出铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=27：24：53.
故选：C.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
4.镁在空气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比为（ ）
　 A. 3：4：5 B. 2：1：2 C. 3：2：5 D. 4：3：5
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：镁和空气中燃烧的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80=3：2：5.
故选：C.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
5.镁在空气中燃烧生成氧化镁.在这个反应 ( http: / / www.21cnjy.com )中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（ ）
　 A. 24：32：40 B. 3：2：5 C. 2：1：2 D. 48：64：80
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80=3：2：5.
故选：B.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
6.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
　 A. 27：32：102 B. 35.5：32：43 C. 4：3：2 D. 108：96：204
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 首先正确写出铝在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气、氧化铝的质量比为108：96：204=27：24：53.
故选：D.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
7.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
　 A. 24：32：56 B. 24：32：40 C. 48：32：80 D. 48：32：64
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： 首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80=3：2：5.
故选：C.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
8.把一定质量的a，b，c，d四种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. a和c是反应物 B. d一定是催化剂
　 C. X=2.0 D. 该反应是化合反应
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质.反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答.
解答： 解：A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；
D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确；
故选D.
点评： 解此题需认真分析各物质的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解.根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键.
9.甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭 ( http: / / www.21cnjy.com )容器中反应前后质量的变化关系如下表所示.则下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 甲是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂
　 C. M=38 D. 此反应基本类型为分解反应
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 此题是借助质量守恒定 ( http: / / www.21cnjy.com )律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可.
解答： 解：根据质量守恒定 ( http: / / www.21cnjy.com )律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.
A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为 ( http: / / www.21cnjy.com )生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，故正确；
B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确；
C、由以上分析，M=10，故错误；
D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故正确.
故选C.
点评： 本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据.然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解.
10.在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法正确的是（ ）
　 A. 反应后原子的数目减少
　 B. a=0.6
　 C. B、D的相对分子质量之比为9：1
　 D. 该反应一定是复分解反应
考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据质量守恒定律进行分析，反应后质量 ( http: / / www.21cnjy.com )增加的是生成物，减少的是反应物.由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物.
解答： 解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；
B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；
C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；
故选C
点评： 解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.
11.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 ( http: / / www.21cnjy.com )g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
　 A. 44% B. 46% C. 50% D. 55%
考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 碳酸钾和碳酸钙的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可.
解答： 解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%.
故选：A.
点评： 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键.
12.60g镁、铁、锌混合物与足 ( http: / / www.21cnjy.com )量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体.则反应产生的氢气质量为（ ）
　 A. 4.0g B. 3.9g C. 3.0g D. 2.5g
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量.
解答： 解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g﹣60g=192g；
硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量=4g，即反应中产生的氢气质量为4g.
故选A.
点评： 本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量.
13.在一个密闭容器中放入甲、乙、 ( http: / / www.21cnjy.com )丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列说法中，不正确的是（ ）
　 A. 反应后物质甲的质量为13g
　 B. 乙是反应物
　 C. 参加反应的甲和丁的质量为1：4
　 D. 物质丙可能是该反应的催化剂
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
反应后质量增加的是生成物，减少的 ( http: / / www.21cnjy.com )是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应.反应中甲、丁的质量比5：20=1：4.
解答： 解：根据反应前后质量不变可得： ( http: / / www.21cnjy.com )18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应.反应中甲、丁的质量比25：20=1：4.
故选：B
点评： 解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.
14.铜与稀硝酸反应可产生一种气体 ( http: / / www.21cnjy.com )X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是（ ）
　 A. H2O B. NO C. Cu D. N2
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后 ( http: / / www.21cnjy.com )，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO.
故选：B.
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键.
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁 ( http: / / www.21cnjy.com )四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该反应为化合反应
　 B. 丙可能为该反应的催化剂
　 C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
　 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.
解答： 解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确.
故选：D.
点评： 化学反应遵循质量 ( http: / / www.21cnjy.com )守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.
二.填空题（共10小题）
16.在电解水的反应中，H2、O2、H2O
（1）三者的质量比是（ ）
（2）三者的分子数之比是（ ）
A、1：8：9 B、2：1：2 C、16：2：18 D、1：1：1.
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 首先正确写出电解水的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可.
解答： 解：电解水反应的化学方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
（1）在此反应中、H2、O2、H2O的质量关系4：32：36=1：8：9.
（2）2H2O2H2↑+O2↑，三者的分子数之比是2：1：2
故答案为：（1）A；（2）B.
点评： 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键.
17.在反应中，每
16 份质量的甲烷（CH4）跟
64 份质量的氧气反应，就生成
44 份质量的二氧化碳.
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 有关化学方程式的计算；物质质量守恒.
分析： 根据化学方程式，得出参加反应的CH4的相对分子质量和O2的相对分子质量，写出它们之间的比即可正确解答.
解答： 解：甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，
CH4 的相对分子质量为16，O2的相对分子质量为32，CO2的相对分子质量为44，
故答案为：
16； 64； 44
点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量进行计算的能力.
18.3Fe+2O2Fe3O4反应中， 168 份质量的铁与 64 份质量的氧气反应生成 232 份质量的四氧化三铁，这三种物质之间的质量之比为 21：8：29 .
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”.根据相对分子质量及化学式前的化学计量数即可得出答案.
解答： 解：物质的质量比等于相对分子质量和的比.
3Fe+2O2Fe3O4
168 64 232
则三者的质量比是168：64：232
故答案为：168；64；232；21：8：29
点评： 本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义的认识.
19.现以2H2O 2H2↑+O2↑ 为例这个反应中每 36 份质量的水分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气.
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 化学方程式可表示反应物和生成物的质量比，据此进行分析计算即可.
解答： 解：在2H2O 2H2↑+O2↑的反应中，参加反应的水与生成的氢气和氧气之间的质量比为【（1×2+16）×2】：（1×2×2）：（16×2）=36：4：32，即每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气.
故答案为：36；4；32.
点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的意义并能灵活运用是正确解答本题的关键.
20.在点燃条件下，2.6gC2H ( http: / / www.21cnjy.com )2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x= 1.4 ；
化学方程式为 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO .
考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.
解答： 解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；
反应过程中，C2H2、O2、CO2、H2O和CO的质量比为：2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104：288：264：72：56，
根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO.
故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO.
点评： 化学反应遵循质量 ( http: / / www.21cnjy.com )守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.
21.2015年4月25日尼泊尔首 ( http: / / www.21cnjy.com )都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失.中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷.其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 Cl2 ，NaClO中氯元素的化合价为 +1 .大米中含有的主要成分为 糖类 .帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于 合成 材料.
考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素.
专题： 化学用语和质量守恒定律；化学与生活.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答.
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答.
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物.
解答： 解：由质量守恒定律：反应 ( http: / / www.21cnjy.com )前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2.
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价.
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类.
聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一.
故答案为：Cl2；+1；糖类；合成.
点评： 本题难度不大，利用化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）是正确解答此类题的关键.
22.已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 CO2 ；该反应属于四种基本反应类型中的 置换 反应.标出氧化镁中镁元素的化合价 O .
考点： 质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答.
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.
解答： 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2.
X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应.
氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O.
故答案为：CO2；置换；O.
点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键.
23.化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）实验1的实验目的是 ( http: / / www.21cnjy.com )验证质量守恒定律（合理即可） ，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： 溶液由红色变成无色 ，图中所示称量的质量是 73.2 g.
（2）实验2中可观察到铜丝表面 ( http: / / www.21cnjy.com )的现象： 铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色 ，可得出的结论是： 铜的金属活动性比银强 .
考点： 质量守恒定律及其应用；金属的化学性质.
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料.
分析： （1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答.
（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答.
解答： 解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律.图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g.
（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强.
故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；
（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强.
点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键.
24.将A、B、C各10 ( http: / / www.21cnjy.com )g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 5：1 .
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 由题意可知，参加反应的A的质量为10g，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比.
解答： 解：A全部参加反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，故参加反应的质量为10g，根据质量守恒定律可知，反应后B的质量为：10g+10g+10g=0+x+18g+4g，可知x=8g，则参加反应的B的质量为10g﹣8g=2g，则反应中A与B的质量比为：10：2=5：1；
故答案为：5：1
点评： 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想.
25.将氧化铜和氧化镁分别放入足量的 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 2：1 ，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 8：3 .
考点： 常见化学反应中的质量关系；化合物中某元素的质量计算.
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： 根据反应的化学方程式，结合题干中生成等质量的水，计算出所需氧化铜和氧化镁的质量，并根据化学式的计算，计算出铜元素和镁元素的质量比.
解答： 解：氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，其中氧化铜与水的质量比为：80：18；氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，其中氧化镁与水的质量比为：40：18.则生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为：80：40=2：1；80g氧化铜中，铜元素的质量为：80g×64g；40g氧化镁中，镁元素的质量为：40g×=24g.则这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是64：24=8：3.
故答案为：2：1；8：3.
点评： 掌握化学方程式的量的意义以及根据化学方程式和化学式的计算是解题的关键.
三.解答题（共5小题）
26.学习化学需要掌握化学用语.
（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3C ( http: / / www.21cnjy.com )u（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为 NO ；HNO3中N元素的化合价为 +5 ；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 2：3 ；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 铜 ；
（2）写出化学方程式和相关知识
①天然气燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 常温下气体的化学计量数之比 1：1
②光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ，该过程中太阳能能转化为 化学 能.
③有白色沉淀生成的酸碱中和反应 H2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O ，反应 放 热.
（3）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚 ( http: / / www.21cnjy.com )铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是 Fe和Cu ；滤液中一定不含的阳离子是 H+和Cu2+ .
考点： 质量守恒定律及其应用；金属的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料.
分析： （1）由质量守恒定律： ( http: / / www.21cnjy.com )反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式进行解答；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；根据物质的构成分析即可.
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（3）根据金属活动性顺序表可知，金 ( http: / / www.21cnjy.com )属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜.将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属进行分析
解答： 解：（1）根据反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO.氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价.Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3.该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；
（2）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；该反应中常温下气体（分别为甲烷和二氧化碳）的化学计量数之比为1：1.
②二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气，化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；该过程中太阳能转变为化学能；
③硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成白色硫酸钡沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀和水，符合题意，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O.中和反应是放热的.
（3）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )是：锌＞铁＞氢＞铜.将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2.
故答案为：（1）NO；+5；2：3；铜；（2）①CH4+2O2CO2+2H2O；1：1.②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；化学；③H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；放；
（3）Fe和Cu，H+和Cu2+.
点评： 本题难度不大，掌握酸的质量守恒定律、化合价计算、物质构成、反应原理及反应中的能量变化，金属活动性顺序应用是正确解答本题的关键.
27.氯碱工业是最基本的化学工业之一，它是指电解饱和食盐水的工业生产.它的产品 除应用于化学工此本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业等.电解饱和食盐水的原理是2NaCl+2H2O2M+H2↑+Cl2↑.请回答下列问题.
（1）M的化学式是 NaOH ；
（2）氢气作为清洁燃料，在空气中燃烧的化学方程式是 2H2+O22H2O
（3）氢气与氯气在一定条件下可以发生如下反应：
H2+Cl22HCl（安静燃烧）
H2+Cl22HCl（爆炸）
由此可得出的一条结论是 反应条件不同，剧烈程 ( http: / / www.21cnjy.com )度不同 ；上述反应的微观本质是氢原子破裂为氢原子 氯分子破裂为氯原子，氢原子和氯原子结合为氯化氢分子 .
考点： 质量守恒定律及其应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： （1）根据化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式；
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律；
（3）根据反映情况以及化学反应实质解答.
解答： 解：（1）据反应的化学方程式2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH；
（2）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水.该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（3）从氢气与氯气的反应情况可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，反应条件不同，剧烈程度不同；反应的微观本质是氢原子破裂为氢原子，氯分子破裂为氯原子，氢原子和氯原子结合为氯化氢分子.
故答案为：（1）NaOH；
（2）2H2+O22H2O；
（3）反应条件不同，剧烈程度不同；氯分子破裂为氯原子，氢原子和氯原子结合为氯化氢分子.
点评： 本题主要考查有关质量守恒定律及化学反应实质的知识，难度不大.
28.在一密闭容器内有4种物质A，B，C，D ( http: / / www.21cnjy.com )，它们在一定条件下发生化学反应，其中A，B，C的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示.
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）x的值为 0
（2）若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O .
考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 化学反应遵循质量守 ( http: / / www.21cnjy.com )恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；熟记化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.
解答： 解：由质量守恒定律 ( http: / / www.21cnjy.com )和表格中数据可知，参加反应的D的质量为：（89g﹣1g）+（55g﹣1g）﹣（100g﹣4g）=46g，即88g+54g﹣96g=46g，x=46﹣46=0；
由题意可知，D是酒精，酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O.
故答案为：0；C2H5OH+3O22CO2+3H2O.
点评： 掌握化学反应遵循质量守恒定律 ( http: / / www.21cnjy.com )，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.
29.洗涤剂中的化学.
资料：“漂白精”有效成分为次氯酸钠（Na ( http: / / www.21cnjy.com )ClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸.
（1）“漂白精”可以快速漂除衣物污 ( http: / / www.21cnjy.com )渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质.该气体由 氯 元素组成.
（2）“洁厕灵”可以有效清除污垢， ( http: / / www.21cnjy.com )除去异味.它不能用于清洁大理石制品，其原因是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）.
考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： （1）根据题意，“漂 ( http: / / www.21cnjy.com )白精”有效成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸，“漂白精”与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质，由反应前后元素种类不变，进行分析解答.
（2）大理石制品的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.
解答： 解：（1）“漂白精”有效 ( http: / / www.21cnjy.com )成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸，“漂白精”与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质，由反应前后元素种类不变，该有毒气体单质为氯气，是由氯元素组成的.
（2）大理石制品的主要成分是碳酸钙， ( http: / / www.21cnjy.com )与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案为：（1）氯；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键.
30.下图所示的是某同学验证质量守恒定律设计的实验，但是存在装置和所选试剂两方面错误，请你协助他完善该实验.
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（1）装置如果不改进，称量两种试剂混 ( http: / / www.21cnjy.com )合前后的各物质质量总和，发现产生白色沉淀且天平指针向左偏转.
①请写出该过程中产生白色沉淀的化学方程式.
②请解释天平指针向左偏转的原因.
（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置进行怎样的调整？
考点： 质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： （1）氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此天平指针向左偏转；
（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置换为锥形瓶，加胶塞密封.
解答： 解：（1）①氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
②由于溶液吸收了空气中的二氧化碳，导致质量增加，天平指针向左偏转；
（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置换为锥形瓶，加胶塞密封
故答案为：（1）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
②由于溶液吸收了空气中的二氧化碳，导致质量增加，天平指针向左偏转；
（2）将该实验所用试剂换为硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液后，若要该实验得出正确的结论，还需要将实验装置换为锥形瓶，加胶塞密封.
点评： 本题难度不大，在验证质量守恒定律时一定要保证装置气密性好.