2015-2016学年沪教版九年级化学上册4.2 化学反应中的质量关系 易错题练习 （word版，含解析）

4.2 化学反应中的质量关系
一.选择题（共15小题）
1.在4A+5B=4C+6D的反应中，已 ( http: / / www.21cnjy.com )知34gA和80gB完全反应，生成了54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）
　 A. 68 B. 34 C. 32 D. 17
2.将15克A物质、24克B物质、8克C物 ( http: / / www.21cnjy.com )质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D.若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）
　 A. A+B=C+D B. A+2B=2C+D C. A+3B=C+2D D. A+3B=2C+2D
3.如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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4.在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4 ( http: / / www.21cnjy.com )Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，其中X为一种常见物质.关于物质X，下列说法正确的是（ ）
　 A. X的化学式为H2O2
　 B. X前面的计量系数为5
　 C. X中两种元素的质量比为1：16
　 D. X中元素化合价为零
5.在一密闭容器中，有甲、 ( http: / / www.21cnjy.com )乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示.反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示.下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 丙一定是该反应的催化剂
　 B. 该反应为化合反应
　 C. 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3
　 D. 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1
6.下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终右盘升高的是（ ）
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7.在一个密闭的容器有甲、乙、丙、丁四 ( http: / / www.21cnjy.com )种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应.经测定，容器内反应前后各物质的质量如表，若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2
　 B. 该反应中生成乙与丁的质量比为21：10
　 C. 标准未测值为4g
　 D. 该反应一定是置换反应
8.取Mg和MgO的混合物6.4g ( http: / / www.21cnjy.com )，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为（ ）
　 A. 0.4g B. 0.2g C. 0.15g D. 0.1g
9.在化学反应A2+BC=B+A2 ( http: / / www.21cnjy.com )C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示.将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g
10.2011年12月2日，我国在西昌卫星发 ( http: / / www.21cnjy.com )射中心用长征三号甲运载火箭，成功将第十颗北斗导航卫星送入太空预定轨道，卫星所用的燃料是液态偏二甲肼[C2H8N2]，氧化剂是N2O4，发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑.下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该化学方程式中n=3 B. 该反应是分解反应
　 C. 反应前后原子总数发生变化 D. N2O4是氧化物
11.密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该反应一定不是化合反应
　 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
　 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4
　 D. .反应后X的质量为0
12.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 丁一定是化合物
　 B. 丙一定是这个反应的催化剂
　 C. 该反应是分解反应
　 D. 参加反应甲的质量等于生成的丙和乙的质量之和
13.科学研究表明，氨气也可能成为一种清洁燃料.氨气在一定条件下燃烧的反应可表示为4NH3+3O2□X+6H2O.下列说法中不正确的是（ ）
　 A. 该反应属于置换反应
　 B. X的相对分子质量为28
　 C. 液氨具有可燃性属于化学性质
　 D. 液氨属于混合物
14.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
　 A. 该物质只含有碳元素和氢元素
　 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
　 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
　 D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
15.使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）
　 A. 1：7 B. 7：1 C. 1：3 D. 1：2
二.填空题（共5小题）
16.已知A、B两种物质反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成C：A+B→C.用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC.现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC.此混合物中A和B的质量分别是 .
17.关注化学中的“变” ( http: / / www.21cnjy.com )与“不变”，可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观.下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 .
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
④铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量.
18.（1）已知反应的化学方程式：2Cl2+2CaOH═X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 .
（2）已知溴（Br）的原子结构示意图如图： ( http: / / www.21cnjy.com )，则它的化学性质与氯元素 （填“相似”或“不相似”），根据氯化钠的化学式推断出溴化钠的化学式为 .
19.一定条件下，4.8g CH4与1 ( http: / / www.21cnjy.com )6.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X.则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 .
20.漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂.工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O.
（1）X属于 （填物质类别）
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分.次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 .
（3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应原理，通过添加少量的 （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题.A.氢氧化钠 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钙 D. 氯化钠.
三.解答题（共5小题）
21.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑
22.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
该反应A与C的质量变化之比为 .
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23.根据题目要求填空：
（1）为了验证质量守恒定律，小明两 ( http: / / www.21cnjy.com )位同学做了一个实验.他测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg，木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量ng，m和n的关系为m n （选填“＞”、“＜”或“=”）.
（2）加碘盐中有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为 .
（3）苯的四氯化碳溶液中，溶剂是 .
（4）碱溶液中都含有 （填离子符号），因此它们有一些相似的性质.
24.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用.
（1）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为 .
（2）如图 A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的实验是 （选填序号），理由是 .
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25.学习化学需要掌握化学用语.
（1）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu ( http: / / www.21cnjy.com )（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为 ；HNO3中N元素的化合价为 ；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 ；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；
（2）写出化学方程式和相关知识
①天然气燃烧常温下气体的化学计量数之比 ；
②光合作用，该过程中太阳能能转化为 能.
③有白色沉淀生成的酸碱中和反应，反应 热.
④将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨 ；研磨用的器皿是： .
4.2 化学反应中的质量关系
参考答案与试题解析
一.选择题（共15小题）
1.在4A+5B=4C+6D的反应中 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知34gA和80gB完全反应，生成了54gD，若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）
　 A. 68 B. 34 C. 32 D. 17
考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用.
专题： 有关化学方程式的计算；物质质量守恒.
分析： 根据质量守恒定律，参加反应的A ( http: / / www.21cnjy.com )和B的质量和应等于生成的C和D质量和，从而可以求得生成的C的质量，再根据A和C的质量关系和C的相对分子质量就可以求出A的相对分子质量.
解答： 解：34g+80g﹣54g=60g
设A的相对分子质量为x
4A+5B=4C+6D
34g 60g
4x 4×30
=
x=17
故选D
点评： 解此题的关键是要知道根据方程式找各物质的质量关系时，相对分子质量要乘以化学计量数.
2.将15克A物质、24克B物 ( http: / / www.21cnjy.com )质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D.若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）
　 A. A+B=C+D B. A+2B=2C+D C. A+3B=C+2D D. A+3B=2C+2D
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 物质质量守恒.
分析： 在化学反应中，反应物的质量是减 ( http: / / www.21cnjy.com )小的，生成物的质量是增大的，判断出反应物和生成物，求出此反应中各物质的质量关系，再根据质量守恒定律，和所给物质的相对分子质量，代入选项中，判断出正确选项.
解答： 解：由题意知，A和B反应后质量减小 ( http: / / www.21cnjy.com )，A和B是反应物，C质量增加，C是生成物，并且生成了新物质D，A减少了15克﹣8克=7克，B减少了24克，则参加反应的A和B的质量分别为7克和24克，C增加了30克﹣8克=22克，则生成了C22克，生成D的质量为7克+24克﹣22克=9克，从而可以求出四种物质的质量比为：7：24：22：9，把相对分子质量代入上述选项，只有D选项符合.
故选D.
点评： 做对本题的关键是要知道根据方程式找各物质的质量关系时相对分子质量要乘以化学计量数.
3.如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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考点： 质量守恒定律及其应用；电解水实验；金属的化学性质.
专题： 元素化合物知识型.
分析： A、加热一定质量的高 ( http: / / www.21cnjy.com )锰酸钾，反应完毕就不能再生成氧气了；B、根据镁与硫酸铜反应后生成铜，质量增加考虑；C、根据碳燃烧开始没有二氧化碳，二氧化碳的质量越来越多考虑；D、根据电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1考虑.
解答： 解：A、加热一定质量的高锰酸钾，反应完毕就不能再生成氧气了，最后曲线改成横线，故A错；
B、镁与硫酸铜反应后生成铜和硫酸镁，反应前固体是镁，反应后固体是铜，所以固体质量增加，故B正确；
C、碳燃烧开始没有二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量越来越多，所以二氧化碳的质量从零点开始增加，反应完毕，改成横线，故C错；
D、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故D错.
故选B.
点评： 金属与盐反应生成另一种金属和盐 ( http: / / www.21cnjy.com )，判断反应后溶液质量多少时，要考虑进入溶液中的金属的相对分子质量与置换出来的金属的相对分子质量的大小.
4.在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应 ( http: / / www.21cnjy.com )：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，其中X为一种常见物质.关于物质X，下列说法正确的是（ ）
　 A. X的化学式为H2O2
　 B. X前面的计量系数为5
　 C. X中两种元素的质量比为1：16
　 D. X中元素化合价为零
考点： 质量守恒定律及其应用；化合价规律和原则；元素质量比的计算.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据反应的化学方程式4Zn+10 ( http: / / www.21cnjy.com )HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，利用反应前后原子种类、数目不变，推断反应生成物X的分子构成、确定该物质X的化学式.
解答： 解：反应的化学方程式4Zn+10HN ( http: / / www.21cnjy.com )O3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，反应物中含Zn、H、N、O四种元素的原子个数分别为4、10、10、30，反应后生成物中含Zn、H、N、O四种元素的原子个数分别为4、0、10、25，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断X中含10个H原子和5个O原子，则X的化学式为H2O，故A错，前边的计量数是5，故B正确；H2O中氢元素和氧元素的质量比是2：16=1：8，故C错，水中氢元素化合价是+1价，氧元素化合价是﹣2价，故D错.
故选B.
点评： 根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式
5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁 ( http: / / www.21cnjy.com )四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所示.反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示.下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 丙一定是该反应的催化剂
　 B. 该反应为化合反应
　 C. 甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3
　 D. 反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1
考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据反应前后物质质量的变化，可判断生成物、反应物，由此可判断反应的类型各物质的反应的质量比等.
解答： 解：由反应前后质量的变化可知， ( http: / / www.21cnjy.com )甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反应物，参加反应的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g.丙的质量不变.
A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；
B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误；
C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误；
D、反应过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确.
故选D.
点评： 本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据.然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解.
6.下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终右盘升高的是（ ）
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考点： 质量守恒定律及其应用；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质.
专题： 科学探究.
分析： A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质 ( http: / / www.21cnjy.com )量减少；B、氢氧化钠固体易吸水；C、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水.
解答： 解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量减少，所以右盘降低，故A错；
B、氢氧化钠固体易吸水，质量增加，所以右盘降低，故B错；
C、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水、二氧化碳，质量减少，所以右端升高，故C正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，质量不变，天平平衡，故D错.
故选C.
点评： 解答本题关键是看加入物质后发生的反应中是否有气体生成.
7.在一个密闭的容器有甲、乙、丙、 ( http: / / www.21cnjy.com )丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应.经测定，容器内反应前后各物质的质量如表，若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2
　 B. 该反应中生成乙与丁的质量比为21：10
　 C. 标准未测值为4g
　 D. 该反应一定是置换反应
考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 反应后乙物质质量增加了11g，是生成物；
反应后丙物质质量增加了9g，是生成物；
反应后丁物质质量减少了16g，是反应物；
根据质量守恒定律可知，甲物质是反应物，参加反应的甲的质量为：11g+9g﹣16g=4g
解答： 解：A、设该反应中甲与丁的化学计量数之比为x：y，则有：xn：y2n=4g：16g，x：y=1：2，该选项说法正确；
B、该反应中反应的乙与丁的质量比为：19g：16g，该选项说法不正确；
C、标准未测值为26g+4g=30g，该选项说法不正确；
D、该反应不一定是置换反应，该选项说法不正确.
故选：A
点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.
8.取Mg和MgO的混合物6.4g， ( http: / / www.21cnjy.com )加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为（ ）
　 A. 0.4g B. 0.2g C. 0.15g D. 0.1g
考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据镁和氧化镁与硫酸反应生成的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量.
解答： 解：镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量为：24.0g××100%=4.8g，则氧元素的质量为6.4g﹣4.8g=1.6g.则氧化镁的质量为1.6g÷（）=4g.所以单质镁质量为：6.4g﹣4g=2.4g.设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
2.4g y
根据：解得y=0.2g.
故选B.
点评： 解答本题关键是根据硫酸根守恒，镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，计算出镁元素的质量，再计算单质镁和氧化镁中的镁元素.
9.在化学反应A2+BC=B ( http: / / www.21cnjy.com )+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示.将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）
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　 A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 观察分析图象，由图象可以求出BC与B的质量比，由BC的质量，求出B的质量，再根据质量守恒定律可求出生成A2C的质量.
解答： 解：由图象可知，该 ( http: / / www.21cnjy.com )反应中BC与B的质量比为10：8；所以，80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g.根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g﹣64g=18g.由此可知：
A、生成A2C的质量不是64 g，故A错误；
B、生成A2C的质量是18 g，故B正确；
C、生成A2C的质量不是80 g，故C错误；
D、生成A2C的质量不是9g，故D错误.
故选B.
点评： 本题解题的关键是由图象找出BC与B的质量比，就可以根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算.
10.2011年12月2日，我国在西昌卫星 ( http: / / www.21cnjy.com )发射中心用长征三号甲运载火箭，成功将第十颗北斗导航卫星送入太空预定轨道，卫星所用的燃料是液态偏二甲肼[C2H8N2]，氧化剂是N2O4，发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑.下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该化学方程式中n=3 B. 该反应是分解反应
　 C. 反应前后原子总数发生变化 D. N2O4是氧化物
考点： 质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定.
专题： 结合课本知识的信息.
分析： A、根据反应前后各原子个数相等来考虑；
B、根据分解反应的特点考虑；
C、根据质量守恒定律中的原子守恒考虑；
D、根据氧化物的要素考虑.
解答： 解：A、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故A错；
B、分解反应的特点是一种物质变成多种物质，本题中反应物是两种，所以不是分解反应，故B错；
C、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，故C错；
D、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，N2O4 符合属于氧化物，故D正确.
故选D.
点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力.要知道反应前后各原子个数相等.
11.密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A. 该反应一定不是化合反应
　 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
　 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4
　 D. .反应后X的质量为0
考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 反应后质量增加了就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应后质量减少了就是反应物，质量减少了多少参加反应的质量就是多少.
解答： 解：Y反应后质量增加了，属于生成物， ( http: / / www.21cnjy.com )且生成了：24g﹣2g=22g；Z的质量减少了，属于反应物，且参加反应的质量是：40g﹣8g=32g；Q的质量增加了，属于生成物，且生成了：23g﹣5g=18g；由于生成物质量总和是：22g+18g=40g，而反应物质量为32g，所以X是反应物，且参加反应的质量为：40g﹣32g=8g；所以X反应后的质量是0.
A、由于反应物是X和Z，生成物是Y和Q，所以该反应一定不是化合反应，故A说法正确；
B、参加反应的Y、Q的质量比为11：9，由于不知道该反应的各种物质的分子个数比，所以无法确定相对分子质量比，故B说法错误；
C、参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：4，故C说法正确；
D、由于参加反应的X质量为：40g﹣32g=8g，反应前质量为8g，所以反应后质量为0，故D说法正确.
故选B.
点评： 解答本题关键是要确定出反应物和生成物，只要质量增加就是生成物，质量减少就是反应物，质量不变可能是催化剂.
12.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
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　 A. 丁一定是化合物
　 B. 丙一定是这个反应的催化剂
　 C. 该反应是分解反应
　 D. 参加反应甲的质量等于生成的丙和乙的质量之和
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 反应后质量增加的物质是生成物，反应后 ( http: / / www.21cnjy.com )质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂.
解答： 解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲的质量分数减小，是反应物，丁、乙物质的质量分数增大，是生成物，而丙物质的质量分数不变，丙物质可能是催化剂；
A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，丁是生成物，可能是化合物，故说法错误.
B、丙物质的质量分数不变，丙物质可能是催化剂，故说法错误.
C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故说法正确.
D、根据质量守恒定律，参加反应甲的质量等于生成的丁和乙的质量之和，故说法错误.
故选：C.
点评： 理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内.
13.科学研究表明，氨气也可能成为一种清洁燃料.氨气在一定条件下燃烧的反应可表示为4NH3+3O2□X+6H2O.下列说法中不正确的是（ ）
　 A. 该反应属于置换反应
　 B. X的相对分子质量为28
　 C. 液氨具有可燃性属于化学性质
　 D. 液氨属于混合物
考点： 质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的判别；置换反应及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： A、置换反应是一种单 ( http: / / www.21cnjy.com )质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B、根据质量守恒定律计算出X的化学式，再计算相对分子质量；C、根据物理性质和化学性质的区别考虑；D、根据纯净物与混合物的区别考虑.
解答： 解：由4NH3+3O2□X+6H2O可以知道，化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以X中含有4个氮原子，所以是氮气前边计量数是2；
A、反应物中有一种单质和一种化合物，生成物中有一种单质和一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、由4NH3+3O2□X+6H2O可以知道，化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以X是氮气，前边计量数是2，因为X是氮气，所以相对分子质量是14×2=28，故B说法正确；
C、物质的可燃性需要通过物质燃烧化学变化表现出来，属于化学性质，所以C说法正确；
D、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物，故D说法错误.
故选D.
点评： 本考点考查了物理性质和化 ( http: / / www.21cnjy.com )学性质的区分、质量守恒定律、反应的基本类型等，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.
14.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
　 A. 该物质只含有碳元素和氢元素
　 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
　 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
　 D. 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
考点： 质量守恒定律及其应用.
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；因此二氧化碳中的碳元素来源于该物质，水中的氢元素也来源于该物质；所以这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有.该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×）：（5.4g×）=4：1，该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3.
解答： 解：A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；
B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g×）：（5.4g×）=4：1，选项错误；
C、该物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有.故选项正确；
D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：3，故选项错误；
故选：C.
点评： 本考点是有关质量守恒定律的实验探究 ( http: / / www.21cnjy.com )，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变.还要注意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
15.使H2和CO的混合气体3.2g与 ( http: / / www.21cnjy.com )足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）
　 A. 1：7 B. 7：1 C. 1：3 D. 1：2
考点： 常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算.
专题： 压轴实验题.
分析： 先分析发生的反应，根据信息 ( http: / / www.21cnjy.com )共有两个反应，即氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，根据最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，判断生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求混合气体中的一氧化碳质量，再进一步求出氢气的质量.
解答： 解：设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 溶液减少质量
44 100 100﹣44=56
X 5.6g
X=4.4g
CO+CuO Cu+CO2
28 44
Y 4.4g
Y=2.8g
混合气体中氢气的质量为3.2g﹣2.8g=0.4g，则原混合气体中H2和CO的质量比为0.4g：2.8g=1：7.
故选A.
点评： 本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题，理解所发生的反应，能正确分析数据代表的意义，问题可迎刃而解.
二.填空题（共5小题）
16.已知A、B两种物质反应生成 ( http: / / www.21cnjy.com )C：A+B→C.用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC.现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC.此混合物中A和B的质量分别是 A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g .
考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用.
分析： 由7gA和2gB或4gA和5g ( http: / / www.21cnjy.com )B充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC.即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量.
解答： 解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1
A+B→C
2 1
当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g×=5g B的质量为：7.5g×=2.5g
9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g.
点评： 此题考查运用质量守恒定律进 ( http: / / www.21cnjy.com )行简单计算的能力.解答此类试题时，运用质量守恒定律可求出反应物或生成物的质量，关键是要找出物质间的质量比.
17.关注化学中的“变”与“不变”， ( http: / / www.21cnjy.com )可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观.下列情形中，一定改变的是 ③④ （填数字序号，下同），一定不变的是 ①⑤ ，可能改变的是 ② .
①原子得失电子前后，质子的数目
②化学反应前后，分子的个数
③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度
④铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量.
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；原子和离子的相互转化.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： ①化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数以及元素的质量都不发生改变解答；
②根据在化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不改变解答；
③根据生石灰放入水中反应过程中放热，使液体的温度升高解答；
④根据金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答；
⑤根据催化剂反应前后化学性质和质量都不变解答.
解答： 解：
①在化学变化前后，原子核中质子的数目不改变；
②在化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不改变；
③生石灰放入水中反应过程中放热，使液体的温度一定升高；
④铜可以和硝酸银反应，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，每64份铜进入溶液，从溶液中析出218份的银，液体的质量一定减小；
⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中，二氧化锰是催化剂，催化剂反应前后化学性质和质量都不变.
故答案为：③④；①⑤；②.
点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律， ( http: / / www.21cnjy.com )即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力.
18.（1）已知反应的化学方程式：2Cl2+2CaOH═X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 CaCl2 .
（2）已知溴（Br）的原子结构示意图如图： ( http: / / www.21cnjy.com )，则它的化学性质与氯元素 相似 （填“相似”或“不相似”），根据氯化钠的化学式推断出溴化钠的化学式为 NaBr .
考点： 质量守恒定律及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： （1）根据化学变 ( http: / / www.21cnjy.com )化前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式2Cl2+2Ca（0H）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，由反应物的构成推断生成物X的分子结构并写出化学式.
（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质分析.
解答： 解：
（1）反应的化学方程式为2Cl2+ ( http: / / www.21cnjy.com )2Ca（0H）2═X+Ca（ClO）2+2H2O，反应前两物质的粒子中共含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Ca原子、2个Cl原子构成，物质X的化学式可表示为CaCl2.
（2）溴元素原子最外层有 ( http: / / www.21cnjy.com )7个电子，氯元素原子最外层也有7个电子，最外层电子数相同，化学性质相似，溴原子在形成化合物时易得到一个电子，显﹣1价，钠元素显+1价，二者形成化合物的化学式为NaBr.
故答案为：
（1）CaCl2.
（2）相似 NaBr
点评： 根据化学变化前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式可对反应中某未知物质的结构与组成进行推断.
19.一定条件下，4.8g CH4 ( http: / / www.21cnjy.com )与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X.则X的质量为 5.6 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 5：2 .
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析.
解答： 解：反应前后质量总和不变列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X解得X=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO所以该反应方程式中O2与X化学计量数之比为5：2.
故答案为：5.6；5：2.
点评： 解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题.
20.漂白粉（由Ca（ClO）2 ( http: / / www.21cnjy.com )和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂.工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O.
（1）X属于 单质 （填物质类别）
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分. ( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式 Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO ，该反应的基本类型是 复分解反应 .
（3）工业使用漂白粉时常根 ( http: / / www.21cnjy.com )据（2）中的反应原理，通过添加少量的 B （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题.A.氢氧化钠 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钙 D. 氯化钠.
考点： 质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题.
分析： （1）根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变写出X的化学式，再判断属类；
（2）根据生成物确定次氯酸钙与空气中发生反应的物质书写其化学方程式，并判断反应类型；
（3）根据信息反应原理选出加快漂白的物质.
解答： 解：（1）根据质量守恒 ( http: / / www.21cnjy.com )定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变，得出反应前有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，反应后有2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，因此2X中就有4个氯原子，X的化学式为CL2，由一种元素组成的纯净物，所以是单质；
（2）根据元素种类在反应前后不变，反应产物有 ( http: / / www.21cnjy.com )白色沉淀应与反应物中的钙元素有关，又因HClO中含有氢元素，故空气中参与反应的应是二氧化碳和水.
根据方程式书写的步骤该方程式为：Ca ( http: / / www.21cnjy.com )（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；该反应是盐和酸（H2O+CO2=H2CO3）相互交换成分生成新酸和新的盐，为复分解反应；
（3）因Ca（ClO）2与酸能反应生成其漂白作用的HClO；故答案为B.
故答案为：（1）单质；（2）Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO；复分解反应；（3）B.
点评： 本题综合考查多个知识点、考查方法多样. 锻炼了学生的知识与能力.
三.解答题（共5小题）
21.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2H2↑+O2↑
考点： 常见化学反应中的质量关系.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据化学方程式找出反应物和生成物，计算出反应物和生成物的质量比.
解答： 解：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 其中各物质间的质量比为：
2（39+55+16×4）：39×2+55+16×4：55+16×2：16×2
即316：197：87：32，
2H2O2H2↑+O2↑其中各物质间的质量比为：
2（1×2+16）：2×1×2：16×2
即9：1：8
答案：
316：197：87：32 9：1：8
点评： 本题难度不大，考查学生根据化学方程式进行物质间的质量关系计算的能力.
22.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
该反应A与C的质量变化之比为 47：23 .
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，判断题目中物质的质量；反应后某物质的质量增加了说明该物质是生成物，质量增加了多少说明生成的质量就是多少，质量减少了说明是反应物，质量减少了多少，参加反应的物质就是多少，质量不变可能是催化剂，据此分析.
解答： 解：根据质量守恒定律，第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）g﹣（20+23+4.2）g=12.4g，即在反应过程中，只有A物质质量减少，参加反应的A的质量为：50g﹣12.4g=37.6g；反应中生成C的质量为：23g﹣4.6g=18.4g，所以该反应A与C的质量变化之比为：37.6g：18.4g=376：184=47：23
故答案为：47：23.
点评： 本题是考查了学生 ( http: / / www.21cnjy.com )运用质量守恒定律，分析化学反应前后物质的质量的变化情况及反应类型和对催化剂概念的理解和应用，从而培养了学生分析解决问题的能力.
23.根据题目要求填空：
（1）为了验证质量守恒定律，小明两位同学做了一个实验.他测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg，木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量ng，m和n的关系为m ＞ n （选填“＞”、“＜”或“=”）.
（2）加碘盐中有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为 +5 .
（3）苯的四氯化碳溶液中，溶剂是 CCl4 .
（4）碱溶液中都含有 OH﹣ （填离子符号），因此它们有一些相似的性质.
考点： 质量守恒定律及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；碱的化学性质；有关元素化合价的计算.
专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性.
分析： （1）根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和.
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题.
（3）根据能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质解答；
（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析解答.
解答： 解：（1）木炭与 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少.
（2）根据在化合物中正负化合价代数和 ( http: / / www.21cnjy.com )为零，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，设KIO3中I元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5.
（3）苯的四氯化碳溶液中，溶剂是四氯化碳，其化学式为：CCl4；
（4）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不同的碱溶液里的阴离子都是氢氧根离子，其符号为：OH﹣.
故答案为：（1）＞；（2）+5；（3）CCl4；（3）OH﹣.
点评： 要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行.
24.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用.
（1）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为 N2 .
（2）如图 A、B、C 三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的实验是 B （选填序号），理由是 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封所以导致天平不能平衡 .
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 质量守恒定律及其应用.
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： （1）在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变；
（2）做验证质量守恒定律的实验时所选用 ( http: / / www.21cnjy.com )的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置.②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭.
解答： 解：（1）因为原子种类和原子数目在化学反应前后都不变，因此X是氮气.故答案为：N2
（2）用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的.
图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了.
图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生.
答案：B；盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封所以导致天平不能平衡.
点评： 本考点是有关质量守恒定律的实验探 ( http: / / www.21cnjy.com )究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变.本题属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究.还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
25.学习化学需要掌握化学用语.
（1）在3Cu+8HNO3（稀）=3C ( http: / / www.21cnjy.com )u（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为 NO ；HNO3中N元素的化合价为 +5 ；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 2：3 ；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 Cu ；
（2）写出化学方程式和相关知识
①天然气燃烧常温下气体的化学计量数之比 1：2：1 ；
②光合作用，该过程中太阳能能转化为 化学 能.
③有白色沉淀生成的酸碱中和反应，反应 放出 热.
④将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨 （NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ；研磨用的器皿是： 研钵 .
考点： 质量守恒定律及其应用； ( http: / / www.21cnjy.com )分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化.
分析： （1）由质量守恒定律：反应 ( http: / / www.21cnjy.com )前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据化合物中正负化合价代数和为零求出氮元素的化合价；根据化合物中，各元素的质量比=原子个数×相对原子质量之比；金属是直接由原子构成；
（2）①根据化学方程式的书写 ( http: / / www.21cnjy.com )方法，先写出化学方程式，再考虑气体的化学计量数；②根据光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是葡萄糖和氧气，写出化学方程式，再回答问题；③氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，且属于酸碱中和反应；酸碱中和放出热量；④反应物是硫酸铵和氢氧化钙生成物是硫酸钙、氨气和水，用观察法配平，研磨用的器皿是研钵.
解答： 解：（1）根据反应的化学方程式3Cu ( http: / / www.21cnjy.com )+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO；设HNO3中N元素的化合价为k则：+1+k+（﹣2）×3=0，解得k=+5价；Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2=2：3.故答案：2：3；该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜；
（2）①反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，常温下甲烷、氧气、二氧化碳都是气体，所以常温下气体的化学计量数之比是1：2：1；
②二氧化碳和水在光合作用的条件下生成葡萄糖和氧气，用观察法配平，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；该过程中太阳能能转化为化学能；
③氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水 ( http: / / www.21cnjy.com )，用观察法配平即可，硫酸钡后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，且属于酸碱中和反应；酸碱中和放出热量；
④反应物是硫酸铵和氢氧化钙生成物是硫酸钙、氨 ( http: / / www.21cnjy.com )气和水，用观察法配平，所以方程式是：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O研磨用的器皿是研钵.
故答案为：（1）NO；+5；2 ( http: / / www.21cnjy.com )：3；Cu；（2）①1：2：1；②化学；③放出；④（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；研钵.
点评： 书写化学方程式的步骤：一写二配三注明四等号，要根据化合价写化学式，配平的方法有：观察法、最小公倍数法、奇偶法等.