2015-2016学年沪教版九年级化学上册第4章 认识化学变化 提高练习 （word版，含解析）

第4章 认识化学变化
一．选择题（共15小题）
1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
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若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（ ）
　 A.3：1 B.2：1 C.3：2 D.1：2
2．在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（ ）
　 A.2m=a B.m=2a C.3n=a D.2b=2m+n
3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（ ）
　 A.X由碳、氢、氧三种元素组成
　 B.X的相对分子质量为56
　 C.X中碳的质量分数为75%
　 D.反应中，X与O2的质量比为30：32
4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）
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　 A.丁是生成物 B.丙一定是催化剂
　 C.未测值为39 D.甲与乙反应的质量比为14：3
5．A和B可发生如下反应：3A+2B═A ( http: / / www.21cnjy.com )3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见表，X：Y的比值可能为（ ）
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　 A.1：l B.2：1 C.1：4 D.3：2
6．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具 ( http: / / www.21cnjy.com )有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（ ）
　 A.参加反应的CO和O2的体积比为2：1
　 B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
　 C.反应后气体的体积为原来的四分之三
　 D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
7．取6克部分变质的固体NaOH样品，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为（ ）
　 A.13.3g B.8.8g C.11.7g D.无法计算
8．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
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下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（ ）
　 A.该反应为分解反应 B.该反应为化合反应
　 C.参加反应的N质量为22 D.M可能为该反应的催化剂
9．将一定量xFeSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )y（NH4）2SO4 6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）
　 A.x：y=1：1 B.x：y=1：2 C.x：y=1：4 D.x：y=2：1
10．将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（ ）g.
　 A.2.8 B.5.4
　 C.5.6 D.缺少数据，无法确定
11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
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　 A.丁是该反应的催化剂
　 B.该反应的基本类型是分解反应
　 C.该反应中乙、丙的质量比为3：17
　 D.该反应中甲、丙的质量比为7：10
12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
　 A.表中a的值为2.8
　 B.X一定是该反应的催化剂
　 C.X可能含有氢元素
　 D.若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
13．现将15g含有氧化铜、氧化亚 ( http: / / www.21cnjy.com )铁、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）
　 A.该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%
　 B.若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
　 C.若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物
　 D.若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物
14．在托盘天平两端各放一只等质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）
　 A.1：1 B.3：7 C.7：3 D.81：77
15．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
　 A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g
二．填空题（共10小题）
16．使含6克A、6克B、8克C的固体混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D= .
17．天然气是当今世界上重 ( http: / / www.21cnjy.com )要而又洁净的气体化石燃料，我市乌审旗内发现一个世界级的大型天然气田﹣苏里格气田，他已经成为“西气东输”工程的气源之一.
（1）家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，这种变化的优点是
（2）天然气燃烧的化学方程式
（3）空气质量日报中计入 ( http: / / www.21cnjy.com )污染指数的项目暂定为①二氧化氮②二氧化硫③一氧化碳④臭氧⑤可吸入颗粒物．用天然气代替煤后，上述污染物含量明显降低的是 （填序号）.
（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用时必须节约，并开发、利用新能源．下图表示我国节能标志的是 （填序号）.
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18．2009年农历元宵节，正在进行后 ( http: / / www.21cnjy.com )期装修的中央电视台新大楼的北配楼突发大火，号称世界十大建筑奇迹的高159m、30层高的央视新建筑毁于一旦，大火在燃烧近6个小时后终被消防人员扑灭．经查火灾系人为违规燃放烟花引起的．消防队员用高压水枪灭火所依据的灭火原理是 ；央视大火燃烧剧烈可能的原因是 ，由此给我们的启示有
（任写一条）.
19．实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 .
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是 .
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪.
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体 ( http: / / www.21cnjy.com )滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 ．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 ．
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20．煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于 ( http: / / www.21cnjy.com )井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：① ；② ．
21．“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取 ( http: / / www.21cnjy.com )暖的最爱．“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H2O）、氧气（O2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热．其中涉及的反应方程式有：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=xFe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
请问：
（1）上述反应中的x= .
（2）暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为 .
22．化学变化是化学研究的重要内容， ( http: / / www.21cnjy.com )它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：
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（1）可燃物燃烧的必备条件是 和 ．
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热．
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 .
（4）“水火不相容”是指水能灭，其实水 ( http: / / www.21cnjy.com )有时也可以“生火”，比如钠遇水会立刻着火，因为钠遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应.
23．为测定一瓶久置的烧碱中氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g.
请计算：
（1）反应产生CO2的质量.
（2）样品中NaOH的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
24．将SO2通入硫酸铁溶液中，发现溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液由黄色变为浅绿色，同时测得溶液的酸性明显增强．写出SO2通入硫酸铁溶液中发生的主要反应的化学方程式 .
25．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
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根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ .
（2）哪几次反应硫酸有剩余？ .
（3）表中x的值是 .
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 .
三．解答题（共5小题）
26．化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气 ( http: / / www.21cnjy.com )生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件① ② ；
小娟同学课下询问老师知道了其 ( http: / / www.21cnjy.com )中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： .
（2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：
①用 与固体产物反应，制得气体；
②将气体通入 中，如有 生成，则证明固体物质是碳酸盐．
27．天然气作为燃料已进入千家万户，其 ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是 （填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究.
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【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO.
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想.
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2.
（2）C中浓硫酸的作用是 .
（3）观察到D中粉末由黑色变成 色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为： ．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是 .
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 .
28．为了缓解能源危机，现在推广使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、减少污染.
（1）其中“乙醇”属于 （填“有机物”或“无机物”），乙醇属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）乙醇在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳．现有69g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
①判断化学计量数X的值是 .
②该反应消耗的定量氧气与69g乙醇充分燃烧消耗的氧气分子数之比为 .
③计算反应后生成一氧化碳的质量.
29．冬日里的一天，某暖气片和暖气管的 ( http: / / www.21cnjy.com )接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究.
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈， ( http: / / www.21cnjy.com )铁锈的成分复杂，主要是 ．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
[搜集资料]①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3].
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 （写一种物质即可），你猜想的依据是 ．
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）.
[拓展分析]①如何防止暖气片生锈 ；
②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识： .
30．某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠组成的混合物．他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g 10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少8.8g，求：
（1）产生二氧化碳气体的质量 ；
（2）该混合物的组成和m值；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数.
第4章 认识化学变化
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
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若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（ ）
　 A.3：1 B.2：1 C.3：2 D.1：2
考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律进行分析，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据质量增加为生成物质量减少为反应物，推断出反应物和生成物，以及参加反应的各物质的质量和反应后生成的各物质的质量，再确定A和D的化学计量数．
解答： 解：由题意知，A物质减少了9g ( http: / / www.21cnjy.com )，是反应物；B物质增加了12g，是生成物；C物质增加了3g，是生成物；所以D物质为反应物，质量=12g+3g﹣9g=6g．所以B和C为生成物，A和D为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的A的质量为9g，D的质量为6g，生成的B的质量为12g，C的质量为3g，设A的化学计量数为x，D的化学计量数为y，则有
xA=yD
3x y
9g 6g
故选：D．
点评： 解答本题要充分理解表中数据的含义和反应物生成物的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2．在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（ ）
　 A.2m=a B.m=2a C.3n=a D.2b=2m+n
考点： 质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据质量守恒定律，化学反应的过程 ( http: / / www.21cnjy.com )，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
解答： 解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a=m，故B正确；
H原子：6a=2n，即3a=n；
O原子：2b=2m+n，故D正确；
故选BD．
点评： 本题是运用化学中的基本思想 ( http: / / www.21cnjy.com )质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（ ）
　 A.X由碳、氢、氧三种元素组成
　 B.X的相对分子质量为56
　 C.X中碳的质量分数为75%
　 D.反应中，X与O2的质量比为30：32
考点： 质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量关系．
专题： 有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据化学方程式可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、相对分子质量、组成元素的质量分数及其质量比．
解答： 解：
由X+3O23CO2+3H2O可知，X是C3H6O3．
A、X由碳、氢、氧三种元素组成．正确；
B、X的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90．错误；
C、X中碳的质量分数为：100%=40%．错误；
D、反应中，X与O2的质量比为：90：96=30：32．正确．
故选AD．
点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
4．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）
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　 A.丁是生成物 B.丙一定是催化剂
　 C.未测值为39 D.甲与乙反应的质量比为14：3
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
解答： 解：甲反应后质量减少了14g，是反应物；丁反应后质量增加了17g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，反应了3g．
A、丁是生成物，符合题意；
B、丙不一定是催化剂，不符合题意；
C、未测值为：15g﹣3g=12g，不符合题意；
D、甲与乙反应的质量比为：14g：3g=14：3．符合题意．
故选AD．
点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
5．A和B可发生如下反应：3A+2B ( http: / / www.21cnjy.com )═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见表，X：Y的比值可能为（ ）
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　 A.1：l B.2：1 C.1：4 D.3：2
考点： 质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据①同学所用药品充分反应时， ( http: / / www.21cnjy.com )生成物和反应物之间的质量关系，计算出参与反应的A的质量、B的质量和A3B2量之间的质量比；然后假设丙同学所用药品B充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值；再假设丙同学所用药品A充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值．对照选项正确选择．
解答： 解：由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g﹣2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余；
A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为：
yg：9g=2：6
解之得：y=3g，
则反应的x的质量是=10g﹣3g=7g
则x：y=7：3
如果A完全反应，则A的质量为：
xg：9g=4：6
解之得：x=6g，
则反应的y的质量是：y=10g﹣6g=4g，
则x：y=6：4=3：2
故选D
点评： 本题主要考查学生利用 ( http: / / www.21cnjy.com )物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．
6．在相同的温度和压强下， ( http: / / www.21cnjy.com )相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（ ）
　 A.参加反应的CO和O2的体积比为2：1
　 B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
　 C.反应后气体的体积为原来的四分之三
　 D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
考点： 根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的化学性质．
专题： 混合物组成的推断题；抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；
B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前 ( http: / / www.21cnjy.com )后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；
C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后 ( http: / / www.21cnjy.com )气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；
D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．
解答： 解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；
B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；
C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；
D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气 ( http: / / www.21cnjy.com )体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；
故选AC．
点评： 本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．
7．取6克部分变质的固体Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH样品，加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为（ ）
　 A.13.3g B.8.8g C.11.7g D.无法计算
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸发所得的溶液，得到的晶体是氯化钠，其质量可根据化学反方程式求得．
解答： 解：设蒸发后所得得到的晶体的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
x=11.7g，
故选C．
点评： 题目中给的数据很多，具有一定的迷惑性，认真审题，把无用数据排除，利用用小数据进行计算．
8．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
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下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（ ）
　 A.该反应为分解反应 B.该反应为化合反应
　 C.参加反应的N质量为22 D.M可能为该反应的催化剂
考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析： 在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的催化剂，根据此从而可以判断反应的类型以及参加反应的N的质量．
解答： 解：分析图表可以发现：M ( http: / / www.21cnjy.com )的质量反应前后不变，说明M可能是催化剂，也可能不参加反应；N的质量增大，说明N是生成物，不是反应物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，N是生成物；X和Y生成N，该反应属于化合反应；M在反应中可能是催化剂．
故选BD．
点评： 学会判断哪些是生成物，哪些是反应物；掌握质量守恒定律的内涵．
9．将一定量xFeSO4 y（NH4）2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4 6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）
　 A.x：y=1：1 B.x：y=1：2 C.x：y=1：4 D.x：y=2：1
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 根据质量守恒定律可以知道，晶体 ( http: / / www.21cnjy.com )中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．
解答： 解：据质量守恒定律可以知道 ( http: / / www.21cnjy.com )，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1
故选A．
点评： 解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．
10．将8.1g含杂质的铁粉（杂 ( http: / / www.21cnjy.com )质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（ ）g.
　 A.2.8 B.5.4
　 C.5.6 D.缺少数据，无法确定
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 随着铁与硫酸的反应，溶液的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．
解答： 解：设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56﹣2=54
x 55.4g﹣50g=5.4g
解得：x=5.6g
由以上计算可知，C正确，A、B、D错误．
故选C．
点评： 根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．
11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A.丁是该反应的催化剂
　 B.该反应的基本类型是分解反应
　 C.该反应中乙、丙的质量比为3：17
　 D.该反应中甲、丙的质量比为7：10
考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可
解答： 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．
故选C．
点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
12．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
下列判断正确的是（ ）
　 A.表中a的值为2.8
　 B.X一定是该反应的催化剂
　 C.X可能含有氢元素
　 D.若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
考点： 质量守恒定律及其应用．
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析： A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质 ( http: / / www.21cnjy.com )量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．
解答： 解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A正确；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2××100%=0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；
D、根据化学方程式2C3H8O+9O26CO2+8H2O计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为，解得x=14.4克，故D正确．
故选A、D．
点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．
13．现将15g含有氧化铜、氧化亚铁 ( http: / / www.21cnjy.com )、炭粉和锌粉的黑色固体混合物溶于50g未知浓度的稀硫酸中，充分反应后，过滤得到溶液60g，剩余固体4.8g，则以下推理正确的是（ ）
　 A.该稀硫酸的溶质质量分数不低于19.6%
　 B.若溶液为无色，则溶液中的溶质可能是硫酸锌和硫酸
　 C.若溶液为无色，则剩余固体可能是炭、铜和铁的混合物
　 D.若溶液为浅绿色，则剩余固体一定是炭和铜的混合物
考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 压轴实验题；推断混合物的可能组成．
分析： 根据物质之间的反应及物质的性质 ( http: / / www.21cnjy.com )进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应据此分析解答即可；
解答： 解：A、根据反应 ( http: / / www.21cnjy.com )前后物质的质量变化可知该反应生成了氢气，其质量是15g+50g﹣60g﹣4.8g=0.2g；根据黑色混合物的信息可知生成的氢气只能是由锌与硫酸反应制得；
设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为x，则有
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：×100%=19.6%
由于该反应中硫酸可能没有完全反应，所以根据刚才的计算可以知道该硫酸溶液的质量分数最小是为19.6%．
B、若溶液为无色，推出溶液中无有色 ( http: / / www.21cnjy.com )的Fe2+、Cu2+，则铁元素 铜元素只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe则溶液中不会有H2SO4（会与铁反应）；
C、若溶液为无色，推出溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中没有有色的Fe2+，Cu2+，则铁元素 铜元素反应后只能在剩余的固体中，所以固体中有Fe Cu，另外还一定有不反应的C；
D、若溶液为浅绿色，则溶液中有Fe2+，但也有可能固体中也有Fe，所以题目中说“一定”是错的；
故选AC
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据选项提供的信息以及已有的知识进行．
14．在托盘天平两端各放一只等质量 ( http: / / www.21cnjy.com )的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）
　 A.1：1 B.3：7 C.7：3 D.81：77
考点： 根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．
分析： 天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，据此可得出本题的答案．
解答： 解：第一种情况：加入的两种金属都完全反应：
设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量
24 2 24﹣2=22
x z
x=
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 56﹣2=54
y z
y=
加入镁和铁的质量比为 =81：77．
故选D
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与硫酸质量有关，氢气质 ( http: / / www.21cnjy.com )量相等，由于天平平衡，所以m（硫酸）+m（铁）﹣m（铁生成的氢气）=m（硫酸）+m（镁）﹣m（镁产生的氢气），由于硫酸和氢气质量相等，所以m（铁）=m（镁）．所以加入的金属质量是相等的．故选A．
故选A、D．
点评： 本题主要考查有关化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．
15．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）
　 A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： 根据化学方程式计算 ( http: / / www.21cnjy.com )的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量，然后求氧化钙的质量．
解答： 解：钙元素的质量=100g×80%××100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g﹣78g=22g
设氧化钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
56 44
x 22g
x=28g
故选A．
点评： 本考点考查了根据化学方 ( http: / / www.21cnjy.com )程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
二．填空题（共10小题）
16．使含6克A、6克B、8克C的固体混合物 ( http: / / www.21cnjy.com )充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D= 6：9：8：5 ．
考点： 常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用．
专题： 化学计算；压轴实验题；物质质量守恒．
分析： 根据质量守恒定律，在化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前物质质量总和为：6g+6g+8g=20g，则反应后生成D的质量为20g﹣15g=5g；那么生成B的质量为：15g﹣6g=9g；剩余物中没有A、C说明A、C完全反应了，参与反应的质量分别为6g、8g．据此得出A：B：C：D的质量比．
解答： 解：反应后生成D的质量为：20g﹣15g=5g；参加反应的B的质量为：15g﹣6g=9g
剩余物中没有A、C说明A、C完全反应，参加反应的质量分别为6g、8g．
∴A：B：C：D=6：9：8：5
故答案为：6：9：8：5
点评： 本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律解答问题的能力．
17．天然气是当今世界上 ( http: / / www.21cnjy.com )重要而又洁净的气体化石燃料，我市乌审旗内发现一个世界级的大型天然气田﹣苏里格气田，他已经成为“西气东输”工程的气源之一.
（1）家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，这种变化的优点是 增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率
（2）天然气燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）空气质量日报中计入 ( http: / / www.21cnjy.com )污染指数的项目暂定为①二氧化氮②二氧化硫③一氧化碳④臭氧⑤可吸入颗粒物．用天然气代替煤后，上述污染物含量明显降低的是 ①②⑤ （填序号）．
（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用时必须节约，并开发、利用新能源．下图表示我国节能标志的是 ③ （填序号）．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响；几种常见的与化学有关的图标．
专题： 压轴实验题；化学与生活．
分析： （1）这种变化是为了促进可燃 ( http: / / www.21cnjy.com )物燃烧，促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积等，据此分析即可；
（2）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行解答；
（3）用天然气代替煤后，污染物明显会降低的是：①二氧化硫、②二氧化氮、④可吸入性颗粒；
（4）根据所学知识可以判断节能标志．
解答： 解：（1）“煤球”到“蜂窝煤”增大了煤与氧气的接触面积，所以能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；
故答案为：增大了煤与氧气的接触面积，能够使煤充分燃烧，提高燃烧效率；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）用天然气代替煤后，污染物明显会降低的是：二氧化硫、二氧化氮、可吸入性颗粒；
故答案为：①②⑤；
（4）我国的节能标志由一个“节”字与“能源”英语单词的首字母“e”组成；
故答案为：③．
点评： 本题主要考查了促进燃烧的方法、化学方程式的书写以及节能标识的判断等基础化学知识，难度不大．
18．2009年农历元宵节，正在进行后 ( http: / / www.21cnjy.com )期装修的中央电视台新大楼的北配楼突发大火，号称世界十大建筑奇迹的高159m、30层高的央视新建筑毁于一旦，大火在燃烧近6个小时后终被消防人员扑灭．经查火灾系人为违规燃放烟花引起的．消防队员用高压水枪灭火所依据的灭火原理是 使可燃物温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下） ；央视大火燃烧剧烈可能的原因是
其建筑材料和装修材料为易燃物，与氧气充分 ( http: / / www.21cnjy.com )接触，放出大量热 ，由此给我们的启示有 尽量不燃放烟花爆竹（或燃放烟花爆竹要远离其他可燃物或建筑材料和装修材料尽量使用不容易燃烧的材料等）
（任写一条）.
考点： 灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．
专题： 压轴实验题；氧气、氢气的性质与用途．
分析： 根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；依据安全防范意识；进行解答．
解答： 解：根据灭火原理可知：消防队员 ( http: / / www.21cnjy.com )用高压水枪灭火的原理是 降温至可燃物（建筑材料和装修材料为易燃物）的着火点以下；央视大火燃烧剧烈可能的原因是：其建筑材料和装修材料为易燃物，与氧气充分接触，放出大量热；
由此给我们的启示有：尽量不燃放烟花爆竹（或燃放烟花爆竹要远离其他可燃物或建筑材料和装修材料尽量使用不容易燃烧的材料等）；
故答案为：使可燃物温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下）；
其建筑材料和装修材料为易燃物，与氧气充分接触，放出大量热；
尽量不燃放烟花爆竹（或燃放烟花爆竹要远离其他可燃物或建筑材料和装修材料尽量使用不容易燃烧的材料等）．
点评： 本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用．
19．实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是 与氧气接触 ．
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪.
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B ( http: / / www.21cnjy.com )中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳 ．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为
打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪 .
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 燃烧与燃烧的条件；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 实验性简答题；压轴实验题；实验现象的观察和记录；物质的检验、鉴别与推断．
分析： 实验1：根据物质燃烧的条件可知，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，据此写出化学反应式；
实验2：根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析操作目的；证明生产的气体二氧化碳减少了，就说明二氧化碳与氢氧化钠反应了．
解答： 解：实验1：物质燃烧的条件是：具有可燃物、与氧气接触、达到着火点．C中的白磷是可燃物，加入热水后也可以使白磷达到着火点，但这时C中的白磷不燃烧，因为没有与氧气接触．当打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明这时满足了白磷燃烧的条件，即达到着火点并与氧气接触，氧气来自B中发生的反应．B装置可以做固体和液体的不加热反应，所以在B中生成氧气，就要双氧水和二氧化锰反应，所以B中发生的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．通过这个实验也说明燃烧的条件之一是与氧气接触．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触．
实验2：步骤1中打开K1，关闭 ( http: / / www.21cnjy.com )K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明气球内还有气体没有与氢氧化钠反应，不能说明CO2与NaOH固体的反应．
所以进行改进后，继续实验．实验1中气球没有明显变瘪，应该是装置中的空气不与氢氧化钠反应的结果．
所以进行实验2时，打开K2，关闭K ( http: / / www.21cnjy.com )1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭．这样做的目的一则是排出装置中的空气，二则验证生成的气体是二氧化碳．然后进行后续实验，打开K1，关闭K2，气球变大，所以生成气体二氧化碳，然后打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪，气球内的二氧化碳与C中的氢氧化钠固体反应了．
故答案为：排出装置中的空气，并验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪．
点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、气体的验证、实验基本设计．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．
20．煤矿发生特大瓦斯爆炸后 ( http: / / www.21cnjy.com )，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：① 液氮汽化可以吸收大量的热，起到了降低温度的作用 ；②
氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧 .
考点： 灭火的原理和方法．
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析： 液氮灭火的原理是：液氮汽化可以吸收大量的热，起到了降低温度的作用；氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧．
解答： 解：液氮灭火的原理是：液氮汽化可以吸收大量的热，起到了降低温度的作用；氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧．
故答案为：液氮汽化可以吸收大量的热，起到了降低温度的作用；氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧．
点评： 本考点考查了爆炸的有关知识和灭火的原理和方法，掌握氮气的性质．
21．“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱．“暖宝宝”的主要化学成分为：还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H2O）、氧气（O2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热．其中涉及的反应方程式有：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=xFe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
请问：
（1）上述反应中的x= 4 ．
（2）暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为 Fe2O3 ．
考点： 化学方程式的配平；物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义．
专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析： （1）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析；
（2）根据反应原理中铁最终的产物分析．
解答： 解：（1）在4Fe（OH）2+O2+ ( http: / / www.21cnjy.com )2H2O=xFe（OH）3中反应前铁、氧、氢的原子个数分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子的个数分别为1、3、3，因此Fe（OH）3的化学计量数是4；
（2）根据三个反应原理，铁最终转化为氧化铁，化学式为Fe2O3；
故答案为：（1）4；（2）Fe2O3．
点评： 本题考查了质量守恒定律的运用及根据信息解决问题的知识，难度不大，能够考查学生的知识运用能力和阅读信息的能力．
22．化学变化是化学研究的重要内容，它对认 ( http: / / www.21cnjy.com )识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）可燃物燃烧的必备条件是 与氧气接触 和
温度达到着火点 .
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 减少污染 ．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并
擦干 后才能对试管加热.
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中 ( http: / / www.21cnjy.com )，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 氧气 ．
（4）“水火不相容”是指水能灭 ( http: / / www.21cnjy.com )，其实水有时也可以“生火”，比如钠遇水会立刻着火，因为钠遇水生成H2和一种碱，该反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
考点： 燃烧与燃烧的条件．
专题： 实验性简答题；压轴实验题．
分析： （1）根据燃烧的条件分析回答；
（2）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管 ( http: / / www.21cnjy.com )中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（3）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
（4）根据钠遇水会立刻着火，说明了钠的温度达到了着火点，由此分析钠与水的反应．
解答： 解：（1）可燃物燃烧的必备条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
（2）图二中磷放入密闭的试 ( http: / / www.21cnjy.com )管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；
（3）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
（4）由题意钠遇水会立刻着火，说明了钠的温度达到了着火点．说明了钠遇水生成H2和一种碱的反应是放热反应．
故答为：（1）与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；（2）减少污染，擦干；（3）氧气；（4）放热．
点评： 根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断影响燃烧发生的因素．
23．为测定一瓶久置的烧碱 ( http: / / www.21cnjy.com )中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g.
请计算：
（1）反应产生CO2的质量.
（2）样品中NaOH的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少量；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样 ( http: / / www.21cnjy.com )品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；
解答： 解：
（1）CO2的质量=100 g+100 g﹣197.8 g=2.2g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3 g
则样品中NaOH的质量为：25g﹣5.3 g=19.7 g
×100%=78.8%
答：反应产生的CO2的质量为2.2g；样品中NaOH的质量分数为78.8%；
点评： 此题主要是在碱的化学性质的基础上 ( http: / / www.21cnjy.com )考查有关质量守恒定律的有关知识，以及混合物中质量分数的计算问题，注重学生综合能力的培养，是中考的考点之一．
24．将SO2通入硫酸铁溶液中，发 ( http: / / www.21cnjy.com )现溶液由黄色变为浅绿色，同时测得溶液的酸性明显增强．写出SO2通入硫酸铁溶液中发生的主要反应的化学方程式 SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题： 压轴实验题；元素质量守恒．
分析： 根据黄色的溶液中存在铁离子，浅蓝色的溶液中存在亚铁离子，酸性增强，说明生成了酸进行分析．
解答： 解：黄色的溶液中存在铁离子，浅蓝色的溶液中存在亚铁离子，酸性增强，只能是生成了硫酸，
二氧化硫和硫酸铁、水反应生成硫酸亚铁和硫酸，故答案为：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
点评： 在解此类题时，先根据题中的现象判断出反应物、生成物，再结合反应原理和方程式的书写规则书写方程式．
25．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
根据实验结果填写下列空格：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？ 3、5 ．
（2）哪几次反应硫酸有剩余？ 1、2 ．
（3）表中x的值是 16 ．
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 4.9% ．
考点： 质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学用语和质量守恒定律．
分析： 根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断．
解答： 解：由1、2两次实验可知， ( http: / / www.21cnjy.com )每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g氧化铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．
设硫酸的质量分数是y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
120g×y 9.6g
解得y=4.9%
故答案为：（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%；
点评： 该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题．
三．解答题（共5小题）
26．化学教师在课堂上做了一 ( http: / / www.21cnjy.com )个小魔术：吹气生火．只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？
同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件① 温度达到着火点 ②
与氧气接触 ；
小娟同学课下询问老师知道了其中的 ( http: / / www.21cnjy.com )道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ．
（2）设计检验固体产物是否为Na2CO3的实验：
①用 稀盐酸 与固体产物反应，制得气体；
②将气体通入 澄清石灰水 中，如有
白色沉淀 生成，则证明固体物质是碳酸盐.
考点： 燃烧与燃烧的条件；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 实验性简答题；压轴实验题．
分析： 根据可燃物燃烧条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．
（1）根据信息：CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气．写出化学反应方程式．
（2）①根据Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体检验．
②二氧化碳可用澄清石灰水进行检验．
解答： 解：可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．
故答案为：①温度达到着火点 ②与氧气接触
（1）通过信息：CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，可知反应方程式是：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（2）①Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，我们可以通过检验是否有二氧化碳气体的存在分析产物是否为Na2CO3．
②二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，则证明固体物质是碳酸盐．
故答案为：①稀盐酸（或稀硫酸）；②澄清石灰水；白色沉淀．
点评： 此题考查可燃物燃烧的条件、化学方程式的书写、二氧化碳的性质，都属于基础知识，容易做好．
27．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是 CH4 （填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．
( http: / / www.21cnjy.com )
【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO.
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想.
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2.
（2）C中浓硫酸的作用是 吸收水蒸气 ．
（3）观察到D中粉末由黑色变成 红 色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：
CuO+COCu+CO2 .
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是 吸收CO2 ．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是 未处理尾气中的CO ．
考点： 完全燃烧与不完全燃烧；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；综合实验题．
分析： 根据天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷进行解答；
【提出猜想】根据生成物中一定有水进行解答；
【现象与结论】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；
【交流讨论】（4）根据B中NaOH溶液的作用是吸收CO2进行解答；
（5）根据一氧化碳有毒进行解答．
解答： 解：天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【提出猜想】生成物中一定有水；
【现象与结论】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
【交流讨论】（4）B中NaOH溶液的作用是吸收CO2；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是未处理尾气中的CO．
故答案为：CH4；
【提出猜想】H2O；
【现象与结论】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）吸收水蒸气；
（3）红；CuO+COCu+CO2；
【交流讨论】（4）吸收CO2；
（5）未处理尾气中的CO．
点评： 本题主要考查了一氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答．
28．为了缓解能源危机，现在推广使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、减少污染.
（1）其中“乙醇”属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”），乙醇属于
可再生 能源（填“可再生”或“不可再生”）.
（2）乙醇在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳．现有69g乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O
①判断化学计量数X的值是 3 ．
②该反应消耗的定量氧气与69g乙醇充分燃烧消耗的氧气分子数之比为 8：9 ．
③计算反应后生成一氧化碳的质量.
考点： 化学方程式的配平；有机物与无机物的区别；根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类．
专题： 压轴实验题；物质质量守恒；有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据有机物的概念来分析即可；含有碳元素的化合物属于有机物；乙醇不同于三大化石燃料属于可再生能源．
（2）首先根据质量守恒定律配平，然后 ( http: / / www.21cnjy.com )再根据化学方程式计算一氧化碳的质量．配平时可以从氢原子的个数入手，再依次计算X，Y，Z的值．根据化学方程式计算时要按步骤进行，规范的求出未知量．
解答： 解：（1）乙硫醇中含有碳元素的化合物，故属于有机物．
乙醇可以有玉米等物质发酵形成，故是可再生能源．
（2）①根据质量守恒定律，反应后有18个氢原子，反应前也应该是18个，每个乙醇分子中含有6个氢原子，所以X的值就是3．
进而可以算出Y的值是4，Z的值是2．
②设乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为x，
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 96
69g x
则；
解得：x=144g．
设69g乙醇与定量的氧气反应消耗掉氧气的质量为y：
3C2H5OH+8O26CO2+2CO+9H2O
138 256
69g y
；
解得：y=128g
所以，两次消耗掉氧气的质量比为：=；
即两次的氧分子的个数之比为：=．
③设反应后生成一氧化碳的质量为x：
3C2H5OH+8O26CO2+2CO+9H2O
138 56
69g x
解得：x=28g
答：反应后生成一氧化碳的质量为28g．
故答案为：（1）有机物；可再生
（2）①3；②8：9；③28g．
点评： 配平化学方程式要从能确定个数的原子入手，如氢，氧等原子，然后再依次确定其他的原子．
29．冬日里的一天，某暖气片和暖气管 ( http: / / www.21cnjy.com )的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究.
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 氧化铁（或Fe2O3） ．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
氧气、水 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程.
[搜集资料]①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3].
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 氢氧化铁（或Fe（OH）3） （写一种物质即可），你猜想的依据是
依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素 .
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）.
实验过程 预期的实验现象
　取适量红褐色粉末装入试管中，加热　 　试管内壁有水珠出现　
[拓展分析]①如何防止暖气片生锈 将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片 ；
②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识： 铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果 ．
考点： 质量守恒定律及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．
分析： [初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，了解铁锈的主要成分，由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 氧气、水等物质相互作用．
[提出猜想]请根据上述任意一条资料 ( http: / / www.21cnjy.com )分析，红褐色物质中还可能含有的物质是氢氧化铁（或Fe（OH）3），你猜想的依据是依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素．
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．
[拓展分析]①如何防止暖气片生锈：除氧气；
②通过以上探究过程，再结合资料④，对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．
解答： 解：[初步分析]红褐色固体的 ( http: / / www.21cnjy.com )主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是氧化铁（或Fe2O3）．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
[搜集资料]①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．
[提出猜想]请根据上述任意一条资料 ( http: / / www.21cnjy.com )分析，（根据资料，可以写出四种答案）红褐色物质中还可能含有的物质是氢氧化铁（或Fe（OH）3），你猜想的依据是：依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素．
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．（根据答案，可以写成相应的四种设计方案）
实验过程 预期的实验现象
取适量红褐色粉末装入试管中，加热 试管内壁有水珠出现
[拓展分析]①如何防止暖气片生锈：将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片；
②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果．
故答为：[初步分析]氧化铁（或Fe2O3）；氧气（或空气中的氧气，或空气，或O2）水（或H2O）
[提出猜想]
答案1：氢氧化铁（或Fe ( http: / / www.21cnjy.com )（OH）3）；依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变，参加反应的物质为铁、氧气和水，因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素（或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，或Fe（OH）3的颜色呈红褐色）
答案2：碳（或C）；生铁中含有碳
答案3：碳酸钙（或CaCO ( http: / / www.21cnjy.com )3）或氢氧化镁（或Mg（OH）2）；硬水受热后产生水垢，水垢的主要成分为碳酸钙（或CaCO3，或氢氧化镁、或Mg（OH）2）
答案4：碱式碳酸铁；根据形成铜绿的过程进行的推测
[设计实验]
答案 实验过程 预期的实验现象
答案1 取适量红褐色粉末装入试管中，加热 试管内壁有水珠出现
答案2 ①取适量红褐色粉末装入试管中，加入过量的盐酸充分反应
②过滤，将滤纸上的黑色固体烘干后放在石棉网上（或燃烧匙中）用酒精灯灼烧
（③将涂有澄清石灰水的玻璃片放在固体上方） 试管底部有黑色固体
黑色固体保持红热，并逐渐减少
（澄清石灰水变浑浊）
答案3 检验碳酸钙
①取适量红褐色粉末装入试管中，加入稀盐酸
②将生成的气体通入澄清石灰水
有气泡产生
澄清石灰水变浑浊
检验氢氧化镁
取适量红褐色粉末装入试管中，加热
试管内壁有水珠出现
答案4 ①取适量红褐色粉末装入试管中，加热
②将生成的气体通入澄清石灰水 试管内壁有水珠出现
澄清石灰水变浑浊
[拓展分析]
①将热水中氧气除去，用防锈的合金制作暖气片
②铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果
点评： 本题是运用化学中的基本思 ( http: / / www.21cnjy.com )想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
30．某学生在实验室里分析一种由碳 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钠和氢氧化钠组成的混合物．他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g 10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少8.8g，求：
（1）产生二氧化碳气体的质量 8.8 ；
（2）该混合物的组成和m值；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数.
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 依据物质之间的反应分析，氢氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，由于二氧化碳会跑到空气中，所以溶液的质量比原来反应物的质量减小了，以此为突破口对该问题进行分析探讨即可；
解答： 解：（1）从物质之间的反应可知反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少8.8g即是生成的二氧化碳的质量；
（2）设m克混合物中含有碳酸钠的质量为X，能反应掉硫酸的质量是Y，生成硫酸钠的质量是W
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
X Y W 8.8g
；；
解得
X=21.2g
Y=19.6g
W=28.4g
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸=245×10%﹣19.6=4.9g
设混合物中氢氧化钠质量为Z，反应生成的硫酸钠质量为N
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 144
Z 4.9g N
；
Z=4g
N=7.2g
于是m=21.2g+4g=25.2g
该混合物的由碳酸钠和氢氧化钠组成，m值为25.2．
所得溶液的质量是25.2g+245g﹣8.8g=261.4g．
所得溶液的质量分数为：×100%≈13.7%
故答案为：（1）8.8；（2）该混合物的由碳酸钠和氢氧化钠组成，m值为25.2．（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为13.7%．
点评： 此题是一道依据方程式进行的化学计算综合题，解题的关键是能够依据溶液反应前后的质量变化分析出二氧化碳的质量；