2015-2016学年沪教版九年级化学上册5.1 金属的性质与利用 易错题练习 （word版，含解析）

5.1 金属的性质与利用
　
一．选择题（共10小题）
1．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（　　）
　 A.铁粉 B.铁粉和铜粉混合物
　 C.铜粉 D.硫酸亚铁和硫酸铜的混合物
　
2．下列说法正确 的是（　　）
　 A.铁是当今世界上年产量最高的金属
　 B.澄清透明的液体一定可以饮用
　 C.铝制品的耐腐蚀能力不如铁制品好
　 D.温度升高气体的溶解度会增大
　
3．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（　　）
　 A.生铁 B.四氧化三铁 C.铁元素 D.氧化铁
　
4．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
　 A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
　 B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
　 C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
　 D.制造保险丝﹣﹣硬度大
　
5．下列说法正确的是（　　）
　 A.铜用于制作铜锅是因其导电性好
　 B.镁在空气中燃烧产生白色烟雾
　 C.目前使用量最大的金属是铁
　 D.由可知，该原子在化学变化中易得电子
　
6．下列说法不正确的是（　　）
　 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
　 B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
　 C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
　 D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
　
7．下列关于金属的说法正确的是（　　）
　 A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
　
8．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（　　）
　 A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl
　
9．某同学设计了四种物实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A.A选项 B.B选项
C.C选项 D.D选项
　
10．下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）
　 A.Ag B.Cu
C.Fe D.Mg
　
　
二．填空题（共10小题）
11．科学家预言，到21世纪，其用途仅次 ( http: / / www.21cnjy.com )于铁和铝的“第四代金属”是钛．钛和钛的合金所具有的优良性能是　　　　　　；被广泛应用于　　　　　　．
　
12．化学小组的同学对金属的性质进行研究．
（1）小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理特征是　　　　　　．
（2）小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）用图2所示装置进行实验．
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是　　　　　　．
②观察到试管1中产生气泡的速率比2中快，小明据此得出的结论是　　　　　　，欲得此结论设计该实验时应注意　　　　　　．
　
13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　　　　　　性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　　　　　　接触而生锈．
（3）小王同学认为：在探究铁、铝、铜的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )活动性顺序的实验中，除使用到铝、铜外，只需要再用到一种试剂也可以得出正确的结论．你认为该试剂是　　　　　　．（填一种即可）
　
14．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　　　　　　．
（2）加入过量A物质的化学式是　　　　　　．
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是　　　　　　．
　
15．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是　　　　　　．
（2）待不再产生气泡时，再进行　　　　　　 ( http: / / www.21cnjy.com )（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是　　　　　　．
（3）写出金属R与稀硫酸反应的基本类型属于　　　　　　反应．
　
16．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是　　　　　　
A．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
B．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
C．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
D．　　　　　　．
　
17．人类生产、生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属　　　　　　的位置移到后面正好符合由弱到强的顺序．
（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和　　　　　　共同作用的结果．
（3）合金是由两种或两种以 ( http: / / www.21cnjy.com )上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据：
保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点最高不超过　　　　　　℃
（4）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某 ( http: / / www.21cnjy.com )同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若只提供一种溶液来完成该实验，他所选择的试剂是FeSO4溶液，写出反应的化学方程式：　　　　　　．
　
18．金属及金属材料在日常生活和工农业生产中发挥着具大的作用，阅读下列内容，回答有关问题：
（1）地壳中含最多的金属元素是　　　　　　，人体中含量最多的金属元素是　　　　　　；
（2）铁是生活中应用最广泛的金属材料，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是　　　　　　，工业上用磁铁矿冶炼生铁的反应原理是　　　　　　
（3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径　　　　　　
（4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为　　　　　　．钾、钙、钠是三种活动性很强的金属，它们与盐溶液反应时，一般只与溶液中的水反应生成碱和氢气，试描述少量的钠与硫酸铜溶液反应的现象　　　　　　．
　
19．人类的生活和生产离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　　　　　（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的　　　　　　性．
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　　　　　　和水蒸气等发生了化学反应．
为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是　　　　　　（写一条即可）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2 M+H2SO4═MSO4+H2↑
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　．
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　　　　　　（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有　　　　　　种情况．
　
20．下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途　　　　　　．
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是　　　　　　．
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
( http: / / www.21cnjy.com )　
　
三．解答题（共5小题）
21．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　　　　　　．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　　　　　　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　　　　　　，该反应类型为　　　　　　反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为　　　　　　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　　　　　　．
　
22．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．
（3）探究实验：分别用不同量的锌加 ( http: / / www.21cnjy.com )入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　　　　　　．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．
　
23．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是　　　　　　．
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，为　　　　　　（填序号）
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式：　　　　　　
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是　　　　　　不同，铁合金比纯铁的硬度　　　　　　（填“大”或“小”）．
　
24．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图，是我们日常生活中的电线．不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜．
（1）电线中，含有的金属元素是　　　　　　，含有的有机合成材料是　　　　　　．
（2）铝在金属活动性顺序表内的位置 ( http: / / www.21cnjy.com )比较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：　　　　　　，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：　　　　　　．铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的　　　　　　．
（3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是　　　　　　．
( http: / / www.21cnjy.com )
　
25．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分为　　　　　　（填化学式）．
（2）铁生锈的条件是　　　　　　；铜表面也容 ( http: / / www.21cnjy.com )易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有　　　　　　种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．
( http: / / www.21cnjy.com )
①紫红色固体C的化学式为　　　　　　．
②写出Ⅱ中反应的化学方程式　　　　　　．
　
　
5.1 金属的性质与利用
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共10小题）
1．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是（　　）
　 A.铁粉 B.铁粉和铜粉混合物
　 C.铜粉 D.硫酸亚铁和硫酸铜的混合物
考点： 金属活动性顺序与置换反应．
专题： 元素与化合物．
分析： 理解金属活动性顺序，并能灵活的运用所学的知识．
解答： 解：由于铁的化学性质比铜活泼，所以Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，而且铁是过量的，因此所得固体中有铁和铜，故选B
点评： 主要考查了金属活动性顺序的应用，培养学生解决问题的能力．
　
2．下列说法正确 的是（　　）
　 A.铁是当今世界上年产量最高的金属
　 B.澄清透明的液体一定可以饮用
　 C.铝制品的耐腐蚀能力不如铁制品好
　 D.温度升高气体的溶解度会增大
考点： 常见金属的特性及其应用；气体溶解度的影响因素；金属活动性顺序及其应用．
专题： 溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
分析： A、根据当今世界上铁的年产量判断．
B、根据饮用水的标准判断．
C、根据铝的性质及耐腐蚀的原因判断．
D、根据气体溶解度的影响因素判断．
解答： 解：
A、铁是当今世界上年产量最高的金属，所以正确．
B、饮用水除了要符合感官性状指标，还要符合细菌含量指标和有害元素的限量指标，所以错误．
C、铝的金属活动性虽然比铁 ( http: / / www.21cnjy.com )强，但是铝在常温下易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护摸，能阻止内部进一步被氧化，故比铁耐腐蚀，所以错误．
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以错误．
故选A．
点评： 本题主要考查对化 ( http: / / www.21cnjy.com )学基础知识，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向；明确饮用水的标准，理解铝耐腐蚀的原因，了解气体溶解度与温度的关系，是解题的前提．
　
3．中国铁锅是最理想的炊具，可以预防缺铁性贫血，其中说“铁”指的是（　　）
　 A.生铁 B.四氧化三铁 C.铁元素 D.氧化铁
考点： 常见金属的特性及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题： 分析比较法．
分析： 缺铁性贫血是因血红蛋白的含量过低造成的，而血红蛋白中含有铁元素．
解答： 解：缺铁性贫血是因血红蛋白的含量过低造成的，而铁元素是血红蛋白的主要组成成分．
A、生铁是铁合金，不是指铁元素，所以错误．
B、四氧化三铁是一种氧化物，也非指铁元素，所以错误．
C、铁元素是组成血红蛋白的主要成分之一，所以正确．
D、氧化铁即三氧化二铁，是一种含铁的氧化物，不是指铁元素，所以错误．
故选C．
点评： 化学来源于生活，也服务于生活，生活中的化学知识是考查的热点之一．
　
4．金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　　）
　 A.制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高
　 B.制造飞机﹣﹣坚硬而质轻
　 C.制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀
　 D.制造保险丝﹣﹣硬度大
考点： 金属的物理性质及用途．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．
解答： 解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；
B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；
C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；
D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误．
故选D．
点评： 要熟记各种物质的性质和用途，并能解释一些常见现象．
　
5．下列说法正确的是（　　）
　 A.铜用于制作铜锅是因其导电性好
　 B.镁在空气中燃烧产生白色烟雾
　 C.目前使用量最大的金属是铁
　 D.由可知，该原子在化学变化中易得电子
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据铜的性质和用途分析；
B、根据镁在空气中燃烧的现象分析；
C、根据金属的使用状况分析；
D、根据元素的性质与最外层电子数的关系分析．
解答： 解：A、铜用于制作铜锅是因其导热性好，故A错误；
B、镁在空气中燃烧产生白色固体，故B错误；
C、目前使用量最大的金属是铁，故C正确；
D、由可知，最外层的电子数是2，小于4，在化学变化中易失去电子，故D错误．
故选C．
点评： 本题所考查的知识属于课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的积累，有利于解答本类题．
　
6．下列说法不正确的是（　　）
　 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
　 B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
　 C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
　 D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
考点： 金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题： 金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；化学与生活．
分析： A、根据铁、铜的活动性分析；
B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
D、根据燃烧的条件分析．
解答： 解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；
B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；
C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．
　
7．下列关于金属的说法正确的是（　　）
　 A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
考点： 金属的化学性质；铁锈的主要成分．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；
B、根据铝的性质分析；
C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；
D、根据铁锈的主要成分分析．
解答： 解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误．
故选B．
点评： 本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
　
8．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（　　）
　 A.CuCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AgCl
考点： 金属活动性顺序与置换反应；金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据题意，利用金属活动性顺序表，可知排在氢前面的金属可以和酸反应进行判断即可．
解答： 解：
A、铜排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁；故错误
C、锌排在氢的前面可以和酸反应生成ZnCl2；故正确
D、银排在氢的后面，不能与酸反应；故错误
故选C
点评： 本题考查了学生对金属活动性顺序 ( http: / / www.21cnjy.com )表的熟悉和应用的能力，解答类似题目只需，抓住金属活动性的顺序表的特征即可．该题易错选B，铁与酸反应生成的是+2价的铁．
　
9．某同学设计了四种物实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A.A选项 B.B选项 C.C选项 D.D选项
考点： 金属活动性顺序与置换反应；化学实验方案设计与评价；酸的化学性质．
专题： 结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析： A、根据氧化铜可与盐酸反应，生成溶于水的氯化铜；金属的活动性顺序中的原则；
B、根据铁在氧气中燃烧的生成物来判断；
C、实验室中制取氢气的反应，以及氢气具有还原性来判断；
D、从生成物的特点具有腐蚀性考虑．
解答： 解：A、氧化铜会与稀盐酸反应， ( http: / / www.21cnjy.com )生成氯化铜（盐）和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水．铁可以置换出氯化铜溶液中的铜．反应式分别如下：CuO+HCl=CuCl2+H2O、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2；故A选项可以；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化亚铁．故B选项不可以；
C、实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有还原性，Cu2（OH）2CO3受热分解后产物CuO再与氢气反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2、CuO+H2Cu+H2O，故C选项可以；
D、碳酸钙与稀硫酸反应后生成硫酸钙，微溶于水，比较容易损害仪器；另外反应后硫酸钙在块状碳酸钙外形成保护层阻碍其继续与硫酸反应，反应不完全．故D选项不行．
故选AC
点评： 本题考查物质间的化学反应，有的理论和操作都可行，有的理论可行操作不行，有的理论和操作都不行．培养学生的辨析能力．
　
10．下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（　　）
　 A.Ag B.Cu C.Fe D.Mg
考点： 金属活动性顺序与置换反应．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解
解答： 解：Ag、Cu、Fe、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Fe＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱．
故选A．
点评： 本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用．
　
二．填空题（共10小题）
11．科学家预言，到21世纪，其用途仅次 ( http: / / www.21cnjy.com )于铁和铝的“第四代金属”是钛．钛和钛的合金所具有的优良性能是　熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等　；被广泛应用于　火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．　．
考点： 常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质．
专题： 物质的性质与用途；金属与金属材料．
分析： 钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．被广泛应用于制造业．
解答： 解：
钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔 ( http: / / www.21cnjy.com )点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等.
故答案为：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等；火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等．
点评： 本题是对基础知识的考查，要同学们一定要了解、熟悉课本基础知识，一不变应万变．
　
12．化学小组的同学对金属的性质进行研究．
（1）小明同学通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，总结出金属共有的物理特征是　有金属光泽　．
（2）小莉将纯铜片和黄铜片相互刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　黄铜的硬度比纯铜大　．
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）用图2所示装置进行实验．
①小刚得出结论，镁条反应放出的热量高，它依据的现象是　U型管内液面向右偏　．
②观察到试管1中产生气泡的速率比2中快 ( http: / / www.21cnjy.com )，小明据此得出的结论是　镁的活动性比铁强　，欲得此结论设计该实验时应注意　金属片的表面积相同，盐酸的浓度相同且能将金属片浸没　．
考点： 金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据金属的物理性质分析；
（2）根据合金的性质比纯金属的性质优良进行分析；
（3）根据金属的性质和活动性进行分析．
解答： 解：（1）通过观察打磨后的镁、锌、铁、铜四种金属，可知金属共有的物理特征是有金属光泽；
（2）纯铜片上留下明显的划痕，说明合金的硬度大；
（3）①镁条反应放出的热量高，导致空气受人膨胀的程度大，因此可看到U型管内液面向右偏；
②由于镁的活动性比铁强，可观察 ( http: / / www.21cnjy.com )到试管1中产生气泡的速率比2中快；欲得此结论设计该实验时应注意金属片的表面积相同，盐酸的浓度相同且能将金属片浸没．
故答为：（1）有金属光泽；
（2）黄铜的硬度比纯铜大；
（3）①U型管内液面向右偏；②镁的活动性比铁强；金属片的表面积相同，盐酸的浓度相同且能将金属片浸没
点评： 本题主要考查金属的物理性质和化学性质，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．
　
13．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的　导电　性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与　氧气和水　接触而生锈．
（3）小王同学认为：在探究铁、铝、铜的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属活动性顺序的实验中，除使用到铝、铜外，只需要再用到一种试剂也可以得出正确的结论．你认为该试剂是　硫酸亚铁溶液　．（填一种即可）
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据已有的金属的性质进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法，据此解答．
解答： 解：（1）用铜作导线，这是利用了铜的导电性，故填：导电；
（2）车体表面喷漆不仅美观，还能使钢材与水和氧气隔绝而防锈，故填：水和氧气；
（3）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取 ( http: / / www.21cnjy.com )中”的方法．小王同学认为：在探究铁、铝、铜的金属活动性顺序的实验中，除使用到铝、铜外，只需要再用到一种试剂也可以得出正确的结论．你认为该试剂是硫酸亚铁溶液．故填：硫酸亚铁溶液．
点评： 本题考查的是金属的有关性质和冶炼的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
14．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作Ⅰ的名称是　过滤　，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有　漏斗、玻璃棒　．
（2）加入过量A物质的化学式是　Fe　．
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．
考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中， ( http: / / www.21cnjy.com )氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题．
解答： 解：（1）由操作过程可知．操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．
（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚 ( http: / / www.21cnjy.com )铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气．由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe．
（3）由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评： 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．
　
15．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是　银（Ag）　．
（2）待不再产生气泡时，再进行　过滤　 ( http: / / www.21cnjy.com )（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是　铁（Fe）　．
（3）写出金属R与稀硫酸反应的基本类型属于　置换　反应．
考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和酸反应，后面的金属不能和酸反应分析；
（2）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
（3）根据对金属R的推断，写出与硫酸反应的化学方程式，并对该反应进行分类
解答： 解：（1）铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，金属R不可能是金属银；
（2）铜与溶液分离用过滤的方法，由于金属和酸反应产生的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
故答案为：（1）银（Ag）
（2）过滤；铁（Fe）
（3）置换．
点评： 本题属于金属活动性顺序的考查，依 ( http: / / www.21cnjy.com )据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．
　
16．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是　C　
A．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
B．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
C．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
D．　将Zn和Ag投入CuCl2溶液中　．
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据金属活动性顺序，验证金属的活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
解答： 解：A、将Cu、Ag分别放入 ( http: / / www.21cnjy.com )ZnCl2溶液中，Cu、Ag不能与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性Zn＞Cu、Zn＞Ag，无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理；
B、将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液中，Zn、Cu均能与AgNO3溶液反应生成银，说明了活动性Zn＞Ag、Cu＞Ag，无法确定Zn、Cu的活动性强弱，故该方案不合理．
C、将Zn放入CuCl2溶液中能生成铜， ( http: / / www.21cnjy.com )说明了活动性Zn＞Cu；将Cu放入AgNO3溶液中能置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag；故该方案合理．
D、将Zn和Ag投入CuCl2 溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，Zn能与CuCl2溶液反应，说明了活动性Zn＞Cu中，Ag不能与CuCl2溶液反应，说明了活动性是Cu＞Ag，由此可得的三种金属活动性Zn＞Cu＞Ag．
故答为：C，D补充：将Zn和Ag投入CuCl2 溶液中．
点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
17．人类生产、生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属　铁　的位置移到后面正好符合由弱到强的顺序．
（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和　二氧化碳　共同作用的结果．
（3）合金是由两种或两种以上的金属（ ( http: / / www.21cnjy.com )或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据：
保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点最高不超过　231.9　℃
（4）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某 ( http: / / www.21cnjy.com )同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若只提供一种溶液来完成该实验，他所选择的试剂是FeSO4溶液，写出反应的化学方程式：　FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe　．
考点： 金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据金属活动性顺考虑；
（2）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析；
（3）根据合金的性能与组成成分的关系分析；
（4）根据锌的活动性比铁活泼分析．
解答： 解：（1）把铁放到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；
（2）由于铜锈的主要成分碱式 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸铜的组成元素含有铜、氧、氢、碳元素，结合空气的成分可知，铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的二氧化碳有关；
（3）由于合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9℃．所以保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点最高不超过231.9℃．
（4）实验室中有铁、铜、锌 ( http: / / www.21cnjy.com )三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若只提供一种溶液来完成该实验，他所选择的试剂是FeSO4溶液，由于锌的活动性比铁活泼，锌能与硫酸亚铁反应，反应的化学方程式：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe．
故答为：（1）铁； （2）二氧化碳； （3）231.9； （4）FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
点评： 本题考查的金属的知识点较多，但难度不大，加强有关金属知识的归纳和学习，有利于解答本类题．
　
18．金属及金属材料在日常生活和工农业生产中发挥着具大的作用，阅读下列内容，回答有关问题：
（1）地壳中含最多的金属元素是　Al　，人体中含量最多的金属元素是　Ca　；
（2）铁是生活中应用最广泛的金属材料，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是　含碳量不同　，工业上用磁铁矿冶炼生铁的反应原理是　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　
（3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径　防止金属锈蚀　
（4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的 ( http: / / www.21cnjy.com )规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为　CuFeAl（或FeCuAl）　．钾、钙、钠是三种活动性很强的金属，它们与盐溶液反应时，一般只与溶液中的水反应生成碱和氢气，试描述少量的钠与硫酸铜溶液反应的现象　放出大量气泡，生成蓝色沉淀　．
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；生铁和钢；金属资源的保护．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据地壳中元素的含量分析，在地壳中含量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁；人体需要的金属元素中，钙元素含量最多．
（2）根据钢和生铁的区别考虑；根据方程式的书写方法考虑．
（3）防止金属锈蚀、回收废旧金属都可以保护金属资源．
（4）金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方 ( http: / / www.21cnjy.com )面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；钠与盐溶液反应，先和水反应，生成的碱再与盐反应．
解答： 解：（1）由地壳中元素的含量可知，含 ( http: / / www.21cnjy.com )量最多的前四位元素依次氧、硅、铝、铁．所以，地壳中含最多的金属元素是铝元素．人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%．
（2）生铁含碳量2%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2%，所以含碳量不同；用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来，反应方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ；
（3）防止金属锈蚀、回收废旧金属都可以保护金属资源．
（4）只有一支盛有少量稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁；也能证明三种金属的活动性强弱；三种金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
钠放入硫酸铜溶液反应，钠先与水反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体、生成蓝色沉淀．
故答案为：（1）Al；Ca．
（2）含碳量不同； Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2．
（3）防止金属锈蚀（合理即可）．
（4）Cu Fe Al；放出大量气泡，生成蓝色沉淀．
点评： 此题知识点较多，综合性较强，需要同学们能够具有综合性化学知识．
　
19．人类的生活和生产离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是　AC　（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的　导热　性．
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　氧气　和水蒸气等发生了化学反应．
为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是　刷漆　（写一条即可）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2 M+H2SO4═MSO4+H2↑
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是　N＞Fe＞M＞Cu　．
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　Ag、Cu　（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有　3　种情况．
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金 ( http: / / www.21cnjy.com )属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据氧化物的定义分析；根据用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁的反应写出反应的方程式．
（2）根据金属铁的性质进行分析解答即可．
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析有关的问题．
解答： 解：（1）赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故答为：（1）Fe2O3、Al2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（2）利用铁做炊具，利用了铁的导热性；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁栏杆表面刷漆；
故答案为：导热；氧气；刷漆．
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知： ( http: / / www.21cnjy.com )活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu；
故答案为：N＞Fe＞M＞Cu．
（4）①在金属活动性顺序中，锌＞氢 ( http: / / www.21cnjy.com )＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现 ( http: / / www.21cnjy.com )象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Zn（NO3）2；
故答案为：Ag、Cu；3．
点评： 本本题难度不大，物质的性质决定 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的用途，掌握化学式的书写方法、常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．
　
20．下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途　做锅、加工成丝、加工成片　．
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是　金属X表面有红色固体生成　．
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．
专题： 物质的性质与用途；金属与金属材料；实验现象的观察和记录．
分析： （1）根据金属X的物理性质回答．
（2）根据信息“将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成”和铜的金属活动性顺序回答．
（3）根据金属活动性顺序的判断方法回答，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液反应．
解答： 解：（1）因金属X在良好的 ( http: / / www.21cnjy.com )导热性，故可用来制作锅，因金属X在良好延展性，可加工成丝、加工成片，因金属X在良好的导电性，可用来作导线，合理即可．
（2）根据信息“将金属X投入盐酸中， ( http: / / www.21cnjy.com )有大量气泡生成”可知，金属X在金属活动性顺序中位于氢的前边，又因铜在金属活动性顺序中位于氢的后边，所以金属X的活动性大于铜的金属活动性，金属X能与硫酸铜发生置换反应，现象为金属X表面有红色固体生成．
（3）判断金属活动性顺序一般是利用金属 ( http: / / www.21cnjy.com )与酸反应或金属与盐溶液反应，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱，可利用两种金属分别与稀盐酸反应，或金属X与氯化镁溶液反应，通过现象判断两种金属活动性强弱．
故答案为：（1）做锅、；（2）金属X表面有红色固体生成；
（3）
( http: / / www.21cnjy.com )
或其它合理答案．
点评： 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，掌握科学探究的环节，熟悉金属活动性基础知识，是解题的前提．
　
三．解答题（共5小题）
21．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　导电性　．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明　铝合金的硬度比纯铝的大　．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　隔绝空气和水　．
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三 ( http: / / www.21cnjy.com )种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　Zn2+　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　，该反应类型为　置换反应　反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为　Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　银　．
考点： 金属的物理性质及用途；合金 ( http: / / www.21cnjy.com )与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据铜的性质和用途分析．
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．
（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
解答： 解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（4）在金属活动顺序表中 ( http: / / www.21cnjy.com )，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答为：（1）导电性．（2）铝合 ( http: / / www.21cnjy.com )金的硬度比纯铝的大．（3）隔绝空气和水．（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换．②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．
点评： 本题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答．
　
22．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．
（3）探究实验：分别用不同量的锌加 ( http: / / www.21cnjy.com )入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为　银、铜、锌　．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．
考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）以根据铝的化学性质方面进行分析回答．
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
解答： 解：（1）通常情况 ( http: / / www.21cnjy.com )下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）在金属活动性顺序中，镁＞ ( http: / / www.21cnjy.com )锌＞氢＞铜＞银，故锌不能与Mg（ NO3）2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌．
②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有AgNO3．
故答案为：（1）在常温下与空气中的氧气发生化 ( http: / / www.21cnjy.com )学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3．
点评： 本题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
　
23．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是　铜、铁、铝　．
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，为　B　（填序号）
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是　含碳量　不同，铁合金比纯铁的硬度　大　（填“大”或“小”）．
考点： 金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据人类开始使用金属的先后顺序分析回答；
（2）若验证三种金属活动性强弱时，通 ( http: / / www.21cnjy.com )常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
（3）根据生铁和钢的成分和性能分析回答．
解答： 解：（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝．
（2）验证三种金属的活动 ( http: / / www.21cnjy.com )性顺序，可以采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．所以，只用一种溶液应用硫酸亚铁溶液；硫酸铜溶液能与铁反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大．
故答为：（1）铜、铁、铝；（2）B；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3），含碳量，大；
点评： 本题主要考查了常 ( http: / / www.21cnjy.com )见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
　
24．化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图，是我们日常生活中的电线．不同时期使用的金属材料不同，有铝合金，铁，铜．
（1）电线中，含有的金属元素是　Al、Fe、Cu　，含有的有机合成材料是　聚氯乙烯塑料、橡胶　．
（2）铝在金属活动性顺序表内的位置比 ( http: / / www.21cnjy.com )较靠前，铝虽然比较活泼，但是却不易被氧化，原因是：　Al与氧气反应生成致密的氧化膜　，我们可以用稀硫酸除铝锈（氧化铝），反应的化学方程式：　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O　．铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的　延展性　．
（3）由电线所用材料的变迁，你得到的启示是　化学对社会进步和人类文明有重要贡献　．
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考点： 常见的金属和非金属的区分；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）电线中含有的金属元素是在 ( http: / / www.21cnjy.com )汉字中带钅字旁的元素（汞和金除外）；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；（2）根据铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，再根据化学方程式的写法考虑；（3）化学对人类社会的进步起到了推进作用．
解答： 解：（1）铝合金中含有金属铝，电线中还含有铁和铜；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以电线中含有的有机合成材料是聚乙烯塑料和橡胶；
（2）铝易与氧气反应生成一层致密的氧化膜 ( http: / / www.21cnjy.com )，对内部的铝起到保护作用；反应物是氧化铝和硫酸，生成物是硫酸铝和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；铝可以压制为铝箔，说明铝具有良好的延展性．
（3）化学对人类社会的进步起到了推进作用，故填：化学对社会进步和人类文明有重要贡献．
故答案为：（1）Al、Fe、Cu；聚氯 ( http: / / www.21cnjy.com )乙烯塑料、橡胶；（2）Al与氧气反应生成致密的氧化膜；Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；延展性；（3）化学对社会进步和人类文明有重要贡献．
点评： 本题通过材料的变迁考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
　
25．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分为　Fe2O3　（填化学式）．
（2）铁生锈的条件是　与氧气和水接触　；铜表 ( http: / / www.21cnjy.com )面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有　4　种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．
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①紫红色固体C的化学式为　Cu　．
②写出Ⅱ中反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．　．
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 框图型推断题；实验性简答题；实验操作型．
分析： （1）回忆常见铁矿石的成分后回答．
（2）从铁锈的成分，铁生锈时反应的反应回答一空；从化学式中的元素符号，判断出物质由几种元素组成．
（3）根据铜锈的成分，判断它与稀硫酸反应的产物，再由颜色确定ABCD是什么，根据各步发生的反应写出方程式．
解答： 解：（1）赤铁矿为红色，它的主要成分为：Fe2O3．
（1）铁生锈的实质是铁与空气中的水及氧气发生缓慢氧化的过程；Cu2（OH）2CO3由铜氧氢碳田四种元素组成．
（3）铜锈为Cu2（OH）2CO3，与硫酸反应可生成硫酸铜，二氧化碳和水，无色气体A为二氧化碳，蓝色溶液B为硫酸铜溶液，紫红色固体是不反应的铜；由于铁和上步的稀硫酸过量，所以Ⅱ中反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）Fe2O3；（ ( http: / / www.21cnjy.com )2）与氧气和水接触；4；（3）①Cu；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评： 学习时要理解炼铁的原理，了解铁生锈的条件，解题时认真审题，学习过程中要重点培养推断能力．