2015-2016学年沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用 易错题练习 （word版，含解析）

第5章 金属的冶炼与利用
一．选择题（共15小题）
1．下列说法正确的是（ ）
　 A.表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈
　 B.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
　 C.在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液
　 D.电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2：1
2．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
　 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
3．今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（ ）
　 A.导电性 B.延展性 C.可燃性 D.抗腐蚀性
4．下列说法正确的是（ ）
　 A.铝是人类最早发现、利用的金属材料
　 B.铜是目前世界年产量最高的金属
　 C.钢铁严重锈蚀后没有回收价值
　 D.铁钉浸没在植物油中不容易生锈
5．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（ ）
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　 A.A B.B C.C D.D
6．某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
　 A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.Fe2O3
7．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别 ( http: / / www.21cnjy.com )放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）
　 A.Y＞Z＞X B.X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z
8．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
　 A.干燥的空气中 B.潮湿的空气中
　 C.浸入植物油中 D.干燥致密的土壤中
9．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法错误的是（ ）
　 A.铁在潮湿的空气中容易生锈
　 B.玻璃钢、碳纤维都是复合材料
　 C.铝合金比铝的强度和硬度高
　 D.合金、合成纤维都是有机合成材料
10．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ）
　 A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
　 B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
　 C.车船表面涂油漆可防止生锈
　 D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
11．下列说法不正确的是（ ）
　 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
　 B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
　 C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
　 D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
12．下列关于金属的说法正确的是（ ）
　 A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
13．铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（ ）
　 A.从历史上看，人类利用最早的金属是铁器
　 B.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
　 C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
　 D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
14．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
　 A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液
　 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
15．下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
　 A.Ag B.Cu C.Fe D.Mg
二．填空题（共10小题）
16．今年黄金价格一度走低，掀起了一股“炒金”热．请用你所学的化学知识回答以下与金属有关的问题：
（1）金可以拉成丝，也可以压成薄片，说明金具有优良的 .
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与 反应.
（3）一不法分子想用一枚假“金戒指”（由铜 ( http: / / www.21cnjy.com )锌合金制成）冒充金戒指行骗，小英利用所学化学知识当场揭穿了骗局．她将该枚戒指放入稀盐酸中，此时可观察到有 产生，反应的化学方程式为 .
（4）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．据估计金矿、铜矿可供开采的年限分别为26年、42年，可见保护金属资源的重要性．保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、 、合理有效地开采矿物以及寻找金属的代用品等.
17．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛.
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是 .
（2）要验证上述三种元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 ，写出对应的化学反应方程式： .
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种） .
18．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 .
（2）加入过量A物质的化学式是 .
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是 .
19．某同学设计和进行了如下实验：
①将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至10.0 mL的刻度处，固定；
③当量筒内的水面不再上升时，停止实验．如图所示．请回答：
（1）铁丝绒表面的变化是： ；
（2）上述（1）变化的条件是： ；
（3）量筒内水面最后约在 mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）；
（4）如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是： .
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20．2009年2月25日法国佳士得拍卖行不顾中国的反对，在巴黎拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首
铜像（如图）．这两件文物均为青铜器，其 ( http: / / www.21cnjy.com )表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]．铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳.
回答下列问题：
（1）该青铜器属于 ．（填“纯净物”或“混合物”）
（2）根据铜绿的化学式，可知铜绿的形成是铜与氧气、水、 共同作用的结果.
（3）请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式： .
（4）在日常生活中为防止铜绿的发生，可采取的措施是 ．（写一点即可）
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21．现有①磁铁矿（主要成分为Fe ( http: / / www.21cnjy.com )3O4）②黄铁矿（主要成分FeS2）③赤铁矿（主要成分Fe2O3），请分析三种矿山不适合用于炼铁的是 （填序号），原因是 、 .
22．结合学科知识，联系实际，回答下列问题：
（1）请谈一谈学习了“金属的锈蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是： .
（2）通过学习了“爱护水资源”后， ( http: / / www.21cnjy.com )知道了“水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染”，请你就“水体污染”的防治提一点合理化的建议： .
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是： .
（4）“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体．请举出一个属于“低碳”能源的例子： .
（5）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简便的方法是： .
（6）“瘦肉精”时间尘埃未落，“染色馒头”、 ( http: / / www.21cnjy.com )“回炉面包”、“牛肉膏”、“毒豆芽”又接踵而来，这些事件与非法添加食品添加剂有着千丝万缕的联系，同时也关系着人们的食品安全问题．你学习的课文“化学元素与人体健康”中对人体有益的食品添加剂的解释是“食品添加剂是用于 的一类化学合成的或天然的物质.
23．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛.
（1）我国第四套人民币硬币 ( http: / / www.21cnjy.com )从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）.
A、金属的硬度； B、金属的导电性；
C、金属的耐腐蚀性；D、金属价格与硬币面值的吻合度.
（2）在“南海一号”打捞 ( http: / / www.21cnjy.com )出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 .
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为 价.
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是 （填序号）.
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等.
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24．人类的生产生活离不开金属材料.
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五 ( http: / / www.21cnjy.com )种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序.
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）.
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（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果.
（4）合金是由两种或两种以上的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据.
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔 ( http: / / www.21cnjy.com )点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 .
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 .
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃.
25．金属材料应用广泛.
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为 .
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 ．铁 ( http: / / www.21cnjy.com )制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．阻止铁锅生锈的措施之一是 .
三．解答题（共5小题）
26．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 .
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 .
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 .
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙.
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应.
②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 .
27．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释.
（3）探究实验：分别用不同量的 ( http: / / www.21cnjy.com )锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 .
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因.
28．铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为 .
（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成的铜 ( http: / / www.21cnjy.com )绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它由 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 有关．
（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：
( http: / / www.21cnjy.com )
①操作a的名称是 ；
②铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的 ；
③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为 ；
④证明B过量的方法是 .
29．人类的生活和生产都离不开金属.
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填序号）
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 （写一条）.
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+ ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 ；以上三个化学反应均属于 （填基本反应类型）
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液.
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 情况.
30．将等质量的锌粉和铁粉分 ( http: / / www.21cnjy.com )别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余.
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）
( http: / / www.21cnjy.com )
第5章 金属的冶炼与利用
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列说法正确的是（ ）
　 A.表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈
　 B.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
　 C.在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液
　 D.电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2：1
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；电解水实验；合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题： 课本知识同类信息．
分析： A、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快；
B、有机合成材料一共只有三种：塑料、合成橡胶、合成纤维；
C、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰；
D、电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为1：2．
解答： 解：A、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，故A正确；
B、有机合成材料一共只有三种：塑料、合成橡胶、合成纤维，所以玻璃钢不是有机合成材料，故B错误；
C、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰，并不是制成防冻液，故C错误；
D、电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为1：2，故D错误．
故选A
点评： 本题通过选择题的形式考查较多的知识点，有铁的锈蚀、有机合成材料、防冻的知识、电解水中生成的气体体积比，是比较受青睐的一类考题形式．
2．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
　 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
考点： 金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： 要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．
解答： 解：铁生锈的条件是与水和氧气直 ( http: / / www.21cnjy.com )接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．所以①②．
故选A
点评： 化学是以实验为基础的学科，我们必须对基础的实验做到了然于心，并且能够设计简单的实验．
3．今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（ ）
　 A.导电性 B.延展性 C.可燃性 D.抗腐蚀性
考点： 金属的物理性质及用途．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据题目所给信息，再结合利用铜的物理性质来解决此题．
解答： 解：铜能加工成铜箔，是利用了铜的延展性，故答案为：B
点评： 本考点充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，主要出现在选择题和填空题中．
4．下列说法正确的是（ ）
　 A.铝是人类最早发现、利用的金属材料
　 B.铜是目前世界年产量最高的金属
　 C.钢铁严重锈蚀后没有回收价值
　 D.铁钉浸没在植物油中不容易生锈
考点： 金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据铝在近代才被应用解答；
B、根据前世界上年产量最高的金属是铁解答；
C、根据铁部分锈蚀后仍然具有回收价值解答；
D、根据铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件解答．
解答： 解：
A、铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故错误；
B、前世界上年产量最高的金属是铁，故错误；
C、铁部分锈蚀后仍然有回收价值，故错误；
D、浸没在植物油中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈，故正确．
故选D．
点评： 钢铁是人类利用最广泛的金属材料 ( http: / / www.21cnjy.com )，与水和氧气同时接触时容易生锈，因此要采取措施防止钢铁生锈，防止钢铁生锈的方法很多，例如给钢铁涂一层油漆，给钢铁镀一层金等，都可以达到防止钢铁生锈的目的．
5．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（ ）
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　 A.A B.B C.C D.D
考点： 金属的物理性质及用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．
专题： 物质的性质与用途．
分析： 根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质来回答本题．
解答： 解：A、由于铜具有良好的导电性，所以经常用铜做导线，例如一些电线、电缆中经常用铜故A说法正确；
B、氮气在常温下化学性质比较稳定，故可作保护气，故B说法错误；
C、金刚石用于刻画玻璃就是利用了金刚石的硬度大，能将玻璃割断，故C说法正确；
D、氢气作燃料是因为氢气能够燃烧放出热量，是利用了氢气的可燃性，故D说法正确．
故选B．
点评： 解答本题关键是要知道金刚石的硬度大，氮气化学性质比较稳定，铜可以导电，作燃料的物质必须具有可燃性．
6．某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ）
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　 A.CaCl2 B.SiO2 C.H2O D.Fe2O3
考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据给定元素在自然界中的存在形式来分析判断．
解答： 解：氧元素在自然界中大多以游离态 ( http: / / www.21cnjy.com )存在于空气中，硅元素既有游离态也有化合态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在，而由于矿石样本中不含有Cl、H、Fe元素，所以答案为B．
故选B．
点评： 本题考查角度新颖，要求学生知道常见元素在自然界中的存在知识，难度不大．
7．现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入 ( http: / / www.21cnjy.com )稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（ ）
　 A.Y＞Z＞X B.X＞Y＞Z C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属的活动顺序．
解答： 解：由题意可知，把X、Y分别加 ( http: / / www.21cnjy.com )入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，说明Y在氢前；X无变化，说明X排在氢后．由另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，说明了金属的活动性大小是X＞Z，综合上述分析可知，三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．
故选D．
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
8．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）
　 A.干燥的空气中 B.潮湿的空气中
　 C.浸入植物油中 D.干燥致密的土壤中
考点： 金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 金属与金属材料．
分析： 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．
解答： 解：A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．
B、铁钉在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确．
C、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．
C、铁钉在干燥致密的土壤中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．
故选B．
点评： 本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法错误的是（ ）
　 A.铁在潮湿的空气中容易生锈
　 B.玻璃钢、碳纤维都是复合材料
　 C.铝合金比铝的强度和硬度高
　 D.合金、合成纤维都是有机合成材料
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．
专题： 化学与生活．
分析： A、根据铁生锈的条件解答；
B、根据复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料解答；
C、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀解答；
D、根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物解答．
解答： 解：
A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故对；
B、复合材料是把多种材料复合在一起得到的 ( http: / / www.21cnjy.com )一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，碳纤维是由碳和纤维复合而成的，属于复合材料；故对；
C、合金的性质是：合金的硬度大，熔 ( http: / / www.21cnjy.com )点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质，故对；
D、合成纤维属于三大合成材料之一、合金属于金属材料，故选项错误．
答案：D
点评： 本题主要考查金属的性质，材料的分类，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．题目难度不大．
10．下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ）
　 A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
　 B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线
　 C.车船表面涂油漆可防止生锈
　 D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石
考点： 金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据回收废旧的金属属于保护金属资源解答；
B、根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断，银的导电性最好，但造价高解答；
C、根据采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层解答；
D、根据工业上炼铁的主要原料解答．
解答： 解；
A、回收废旧的金属属于保护金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故对；
B、根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断，银的导电性最好，但造价高，故错；
C、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资源，故对；
D、工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故对．
答案：B．
点评： 本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查．
11．下列说法不正确的是（ ）
　 A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
　 B.能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
　 C.碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
　 D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
考点： 金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题： 金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；化学与生活．
分析： A、根据铁、铜的活动性分析；
B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
D、根据燃烧的条件分析．
解答： 解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；
B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；
C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．
12．下列关于金属的说法正确的是（ ）
　 A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
考点： 金属的化学性质；铁锈的主要成分．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；
B、根据铝的性质分析；
C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；
D、根据铁锈的主要成分分析．
解答： 解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；
B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；
C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；
D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误．
故选B．
点评： 本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，
13．铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（ ）
　 A.从历史上看，人类利用最早的金属是铁器
　 B.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
　 C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
　 D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
考点： 铁的冶炼；金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
专题： 金属与金属材料．
分析： A、人类最早利用的是铜；
B、铁锅炒菜有利于给人体补充铁元素；
C、根据铁与稀硫酸、稀盐酸均能得到亚铁盐分析；
D、铁矿石中含的铁以化合物的形式存在．
解答： 解：A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．故A错误；
B、铁锅炒菜有利于给人体补充铁元素，减小了贫血的发生，故B正确；
C、铁与稀硫酸、稀盐酸均能得到亚铁盐，不能生成氯化铁，故C错误；
D、用于炼铁的铁矿石中含有的铁是以化合物的形式存在的，而不是单质形式存在，故D错误．
故选B
点评： 本题考查与铁有关的历史、铁锅 ( http: / / www.21cnjy.com )的作用、铁与酸的反应、以及铁的存在形式，可谓考查全面，需要同学们具有全方位的与铁有关的知识，方可做好此题．
14．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
　 A.Fe、Cu、H2SO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液
　 C.Fe、Ag、CuSO4溶液 D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据金属活动性顺序表的应用进行 ( http: / / www.21cnjy.com )分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．
解答： 解：A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、分别把Fe、Ag铜放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．
故选C．
点评： 本题考查了金属活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )顺序的验证，验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”．
15．下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
　 A.Ag B.Cu C.Fe D.Mg
考点： 金属活动性顺序与置换反应．
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此只要排出它们的活动性顺序即可得解
解答： 解：Ag、Cu、F ( http: / / www.21cnjy.com )e、Mg四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Fe＞Cu＞Ag．根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知Ag的活动性最弱．
故选A．
点评： 本题主要考查学生对金属活动性顺序表的灵活运用．
二．填空题（共10小题）
16．今年黄金价格一度走低，掀起了一股“炒金”热．请用你所学的化学知识回答以下与金属有关的问题：
（1）金可以拉成丝，也可以压成薄片，说明金具有优良的 延展性 .
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与 氧气 反应.
（3）一不法分子想用一枚假“金戒指”（由铜 ( http: / / www.21cnjy.com )锌合金制成）冒充金戒指行骗，小英利用所学化学知识当场揭穿了骗局．她将该枚戒指放入稀盐酸中，此时可观察到有 气泡 产生，反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ .
（4）久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2 ( http: / / www.21cnjy.com )（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳 共同作用的结果．据估计金矿、铜矿可供开采的年限分别为26年、42年，可见保护金属资源的重要性．保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、 回收利用废旧金属 、合理有效地开采矿物以及寻找金属的代用品等.
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性．
（2）根据金的化学性质解答；
（3）根据铜不与盐酸反应生成氢气而锌能与盐酸反应生成氢气进行鉴别解答；
（4）根据铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3 ( http: / / www.21cnjy.com )可知，铜绿的形成是铜与氧气、水、二氧化碳的共同作用的结果；从金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品这些方面去考虑．
解答： 解：
（1）金可以拉成丝，也可以压成薄片，说明金具有优良的延展性；
（2）金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定．
（3）铜不与盐酸反应生成氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )而锌能与盐酸反应生成氢气，向首饰上滴加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）根据铜绿的化学式Cu2（O ( http: / / www.21cnjy.com )H）2CO3可知，铜绿的形成是铜与氧气、水、二氧化碳的共同作用的结果；保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品．
答案：
（1）延展性
（2）氧气
（3）气泡 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（4）二氧化碳 回收利用废旧金属
点评： 本题考查了金属的性质，完成此题，可 ( http: / / www.21cnjy.com )以依据金属与酸反应，金属与盐反应的化学性质考虑．解答本题要从金属的物理性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
17．金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛.
（1）上述三种元素在地壳中含量最多的是 铁 .
（2）要验证上述三种元素的活动性顺序， ( http: / / www.21cnjy.com )用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是 氯化亚铁、硝酸银 ，写出对应的化学反应方程式： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag .
（3）金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗．防止钢铁生锈的措施有（填两种） 涂油、刷漆 .
考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据元素在地壳中的按量分析回答；
（2）验证三种金属活动性强弱时，通 ( http: / / www.21cnjy.com )常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；
（3）根据防止铁生锈的措施分析回答．
解答： 解：（1）在铁、铜、银上述三种元素中，在地壳中含量最多的是铁；
（2）要验证上述三种元素的活动性 ( http: / / www.21cnjy.com )顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是氯化亚铁、硝酸银，铜能与硝酸银反应不能与硝酸亚铁反应，可比较三种金属的活动性．反应的方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（3）防止钢铁生锈的措施有由很多，例如：涂油、刷漆、保持铁制品表面干燥、洁净等．
故答为：（1）铁；（2）氯化亚铁、硝酸银，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）涂油、刷漆等．
点评： 本题难度不是很大，考查了金属元 ( http: / / www.21cnjy.com )素在地壳中的含量、金属活动性顺序的应用、防止铁生锈的措施等知识．掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
18．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 漏斗、玻璃棒 .
（2）加入过量A物质的化学式是 Fe .
（3）加入适B物质时反应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ .
考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： 在金属活动性顺序中，氢前的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要回收铜并得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁，再用稀硫酸将过量的铁除去，据此分析回答有关的问题．
解答： 解：（1）由操作过程可知．操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．
（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气．由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe．
（3）由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评： 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．
19．某同学设计和进行了如下实验：
①将约0.4g表面光亮的铁丝绒，绕成团，用水浸湿后，放进量筒中；
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至10.0 mL的刻度处，固定；
③当量筒内的水面不再上升时，停止实验．如图所示．请回答：
（1）铁丝绒表面的变化是： 表面生成红色铁锈 ；
（2）上述（1）变化的条件是： 铁与潮湿空气接触（或铁与氧气和水同时接触） ；
（3）量筒内水面最后约在 8 mL刻度处（忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响）；
（4）如果你的自行车被雨淋湿后，你采取的防锈措施是： 用布擦干，涂上油 .
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： （1）铁与空气中的水和氧气反应，生成红色铁锈；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据铁生锈要消耗空气中的氧气分析；
（4）根据生锈的条件分析．
解答： 解：（1）用水浸湿后的铁丝很容易生锈，铁锈的颜色是红色，所以铁丝绒表面的变化是表面生成红色铁锈．
故答案为：表面生成红色铁锈；
（2）铁丝生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以（1）变化的条件是铁与潮湿空气接触（或铁与氧气和水同时接触）．
故答案为：铁与潮湿空气接触（或铁与氧气和水同时接触）；
（3）铁生锈要消耗空气中的氧气，氧气占空气体积的，根据题意知，量筒内有10mL空气，其中有氧气2mL，铁丝生锈要消耗掉这2mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒2mL，最后量筒内水面最后约在8mL刻度处．
故答案为：8；
（4）铁与水合空气中的氧气接触容易生锈，所以自行车被雨淋湿后，采取的防锈措施是用布擦干，涂上油．
故答案为：用布擦干，涂上油．
点评： 本题考查铁的锈蚀及其防护，在了解铁生锈的条件的基础上，熟悉氧气在空气中的含量是解决问题的关键．
20．2009年2月25日法国佳士得拍卖行不顾中国的反对，在巴黎拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首
铜像（如图）．这两件文物均为青铜器，其 ( http: / / www.21cnjy.com )表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]．铜绿可用稀盐酸或稀硫酸来清除，其产物为盐、水和二氧化碳.
回答下列问题：
（1）该青铜器属于 混合物 ．（填“纯净物”或“混合物”）
（2）根据铜绿的化学式，可知铜绿的形成是铜与氧气、水、 二氧化碳（或CO2） 共同作用的结果.
（3）请写出铜绿与稀盐酸反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑ .
（4）在日常生活中为防止铜绿的发生，可采取的措施是 在铜表面涂油 ．（写一点即可）
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 压轴实验题；金属与金属材料．
分析： （1）青铜器是合金，属于混合物；
（2）根据铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3分析；
（3）明确铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3就很容易写出反应的化学方程式；
（4）根据铜绿生成的条件分析防止铜绿发生的方法．
解答： 解：（1）青铜器是合金，属于混合物，故填：混合物；
（2）根据铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3可知，铜绿的形成是铜与氧气、水、二氧化碳的共同作用的结果，故填：二氧化碳（或CO2）；
（3）铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，反应的化学式是：Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑．
故填：Cu2（OH）2CO3 +4HCl=2CuCl2 +3H2O+CO2↑；
（4）铜生锈是因为与空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，所以要防止铜绿的发生，就要把铜与空气隔绝，如保持干燥或在铜表面涂油、刷漆、镀锡、镀锌、镀铬等．
故填：在铜表面涂油（答案合理即可）．
点评： 本题以巴黎拍卖圆明园流失文 ( http: / / www.21cnjy.com )物鼠首和兔首铜像为切入点，考查铜锈的产生和防治，以及化学反应式的书写，同学们在掌握基础知识的同时，要作到灵活运用．
21．现有①磁铁矿（主要 ( http: / / www.21cnjy.com )成分为Fe3O4）②黄铁矿（主要成分FeS2）③赤铁矿（主要成分Fe2O3），请分析三种矿山不适合用于炼铁的是 ② （填序号），原因是 铁元素含量低 、 生成物有二氧化硫污染空气 .
考点： 铁的冶炼．
专题： 金属与金属材料．
分析： 根据炼铁矿物的选择方法来考虑本题，特别是环保方面和生产效益方面．
解答： 解：炼铁矿物的选择方法是要 ( http: / / www.21cnjy.com )考虑生产效率即含铁量要多，再看是否容易操作，生成物是否污染环境，由于黄铁矿（主要成分FeS2）中铁元素的含量低于其它两种矿物，并且其中含有硫元素，能生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物．
故答案为：②；铁元素含量低；生成物有二氧化硫污染空气．
点评： 通过回答本题知道了炼铁矿物的选择方法是要考虑生产效率即含铁量要多，再看是否容易操作，生成物是否污染环境．
22．结合学科知识，联系实际，回答下列问题：
（1）请谈一谈学习了“金属的锈蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是： 保持表面的干燥和洁净 .
（2）通过学习了“爱护水资源”后 ( http: / / www.21cnjy.com )，知道了“水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染”，请你就“水体污染”的防治提一点合理化的建议： 合理施用化肥农药等 .
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是： 隔绝了空气 .
（4）“低碳”是指在生产和生活中不 ( http: / / www.21cnjy.com )排放或少排放二氧化碳气体．请举出一个属于“低碳”能源的例子： 氢能、太阳能、风能等新能源均可 .
（5）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简便的方法是： 用肥皂水 .
（6）“瘦肉精”时间尘埃未 ( http: / / www.21cnjy.com )落，“染色馒头”、“回炉面包”、“牛肉膏”、“毒豆芽”又接踵而来，这些事件与非法添加食品添加剂有着千丝万缕的联系，同时也关系着人们的食品安全问题．你学习的课文“化学元素与人体健康”中对人体有益的食品添加剂的解释是“食品添加剂是用于 改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分 的一类化学合成的或天然的物质.
考点： 金属锈蚀的条件及其防护 ( http: / / www.21cnjy.com )；硬水与软水；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
专题： 化学与生活．
分析： （1）根据铁生锈的条件分析菜刀防锈的方法；
（2）根据水体污染的来源，寻求防止的方法；
（3）根据燃烧的条件分析灭火的方法；
（4）氢能、太阳能、风能都是低碳能源；
（5）肥皂水可区分软水和硬水；
（6）根据食品添加剂的作用回答．
解答： 解：（1）金属生锈的是因为与氧气和水接触，要防止钢铁生锈就要与氧气和水隔绝，防止家中的菜刀生锈的方法是保持表面的干燥和洁净．
故答案为：保持表面的干燥和洁净；
（2）因为水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，所以合理施用化肥农药等，会减少水体的污染．
故答案为：合理施用化肥农药等；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为锅盖隔绝了燃烧的条件之一空气．
故答案为：隔绝了空气；
（4）所谓“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体，氢能、太阳能、风能等都是低碳能源．
故答案为：氢能、太阳能、风能等新能源；
（5）肥皂水可区分软水和硬水，软水加入肥皂水后，泡沫较多，硬水加肥皂水后，泡沫较少．
故答案为：用肥皂水；
（6）食品添加剂是指用于改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质.
故答案为：改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分．
点评： 本题考查金属的防锈、水体的污染与防止 ( http: / / www.21cnjy.com )、灭火的方法、低碳能源、软硬水的区分、以及食品添加剂等问题，虽然都是基础知识，但知识点多，需要同学们细心考虑．
23．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛.
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 B （填序号）.
A、金属的硬度； B、金属的导电性；
C、金属的耐腐蚀性；D、金属价格与硬币面值的吻合度.
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中 ( http: / / www.21cnjy.com )，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au .
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为 +6 价.
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是 ①③⑤ （填序号）.
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等.
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
（2）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
（4）已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”：
①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
⑤因为“等质量的锌粉和铁 ( http: / / www.21cnjy.com )粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．
可以根据以上分析进行解答．
解答： 解：（1）根据硬 ( http: / / www.21cnjy.com )币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
（2）金属活动性越强，越容易生锈，由 ( http: / / www.21cnjy.com )“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（3）设铁元素化合价为X则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0解得x=+6；
（4）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以A表示锌反应的曲线，故①正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等；故②错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故③正确；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所 ( http: / / www.21cnjy.com )以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故④错误；
⑤由图示可知：生成的氢气的质量相等，故⑤正确．
即①③⑤正确．
故答案为：（1）B；（2）铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au；（3）+6；（4）①③⑤．
点评： 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
24．人类的生产生活离不开金属材料.
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种 ( http: / / www.21cnjy.com )金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 铁 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性 顺序.
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比 ( http: / / www.21cnjy.com )较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是 A ，延展性的是 BC （填字母序号）.
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸 ( http: / / www.21cnjy.com )铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳 共同作用的结果.
（4）合金是由两种或两种以上的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据.
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合 ( http: / / www.21cnjy.com )金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是 锡 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 2：3 .
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 B .
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃.
考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据金属活动性顺序进行分析回答；
（2）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析；
（3）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析；
（4）①根据横坐标质量分数为 ( http: / / www.21cnjy.com )零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
解答： 解：（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序；
（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅．利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线．将铝制成铝箔；
（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）含有碳、氧等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（4）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com )为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅 ( http: / / www.21cnjy.com )、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．
故答为：（1）铁，金属活动性；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）①锡，2：3；　②B．
点评： 解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．
25．金属材料应用广泛.
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气 ( http: / / www.21cnjy.com )中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 .
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁 ( http: / / www.21cnjy.com ) 强 ．铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 水和氧气 发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ．阻止铁锅生锈的措施之一是 用完擦干后涂一层植物油 .
考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
（2）把金属制成合金可以增强金属的抗腐蚀性；
铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
解答： 解：（1）铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故填：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁强；
铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
阻止铁锅生锈的措施之一是用完擦干后涂一层植物油．
故填：强；水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；用完擦干后涂一层植物油．
点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
三．解答题（共5小题）
26．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 导电性 .
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 铝合金的硬度比纯铝的大 .
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 隔绝空气和水 .
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙.
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所 ( http: / / www.21cnjy.com )含的金属离子符号为 Zn2+ ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ，该反应类型为 置换反应 反应.
②若溶液甲显蓝色，是因为 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 银 .
考点： 金属的物理性质及用 ( http: / / www.21cnjy.com )途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据铜的性质和用途分析．
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．
（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
解答： 解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（4）在金属活动顺序表中，金属的活动 ( http: / / www.21cnjy.com )性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银．
故答为：（1）导电性．（2）铝合金 ( http: / / www.21cnjy.com )的硬度比纯铝的大．（3）隔绝空气和水．（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换．②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，银．
点评： 本题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答．
27．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释.
（3）探究实验：分别用不同量 ( http: / / www.21cnjy.com )的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究.
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 银、铜、锌 .
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因.
考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）以根据铝的化学性质方面进行分析回答．
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
解答： 解：（1）通常情况下铝制 ( http: / / www.21cnjy.com )品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢 ( http: / / www.21cnjy.com )＞铜＞银，故锌不能与Mg（ NO3）2溶液反应；锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应会，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，所以，则该固体含有的金属为银、铜、锌．
②由于向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌有剩余，则溶液中银、铜全部被置换出来，则滤液中不可能含有AgNO3．
故答案为：（1）在常温下与空气中的氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3．
点评： 本题考查了金属的性质以及活动性顺序表的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
28．铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．
（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 .
（2）铜也像铁一样表面易生锈，生成 ( http: / / www.21cnjy.com )的铜绿其主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，它由 4 种元素组成，从组成上看，铜生锈除了跟空气中的氧气、水有关外，还可能跟空气中的 二氧化碳 有关．
（3）铜绿受热后会变成黑色粉末，从黑色粉末中回收铜可通过下列途径实现：
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①操作a的名称是 过滤 ；
②铜绿受热变成黑色粉末的反应，属于基本反应类型中的 分解反应 ；
③蓝色溶液中加入过量铁粉所发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；
④证明B过量的方法是 向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量 .
考点： 铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据炼铁的反应原理写出反应化学方程式；
（2）根据化学式的意义和质量守恒定律分析回答．
（3）①根据液体与固体的分离方法考虑；
②根据反应的特点分析判断；
③根据铁与硫酸铜的反应写出反应的化学方程式；
④根据加入B的作用来考虑．
解答： 解：（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）在高温下与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（2）由碱式碳酸铜的化学式为Cu2（ ( http: / / www.21cnjy.com )OH）2CO3可知，碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳4种元素组成、从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关；
（3）①把不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
②由题意可知，碱式碳酸铜受热生成了氧化铜、二氧化碳和水．该反应有一种物质生成了三种物质，属于分解反应；
③由反应的路程图可知，蓝色溶液中加入过量铁粉，发生的反应是硫酸铜与铁发生了反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
④加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以固体M中含有铜和过量的铁，加入过量的B是为了与固体M中的铁反应，如果B过量，则最后得到的铜是纯净物，如果不足量将会混有铁，所以向得到的铜中加入硫酸，看是否有气体，如果有气泡说明含有铁，即加入的B不足量，如果没有气泡，则加入的B是过量的．
故答为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．；（2）4，二氧化碳；（3）①过滤；②分解反应；③ Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ④向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量．
点评： 解答本题的关键是要知道铁生锈的条件，不溶于液体的固体和液体的分离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．
29．人类的生活和生产都离不开金属.
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是 AC （填序号）
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（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的 导热 性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中 氧气 和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 涂漆 （写一条）.
（3）已知金属M和N能够 ( http: / / www.21cnjy.com )发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 N＞Fe＞M＞Cu ；以上三个化学反应均属于 置换反应 （填基本反应类型）
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液.
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 Cu、Ag （填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 3种 情况.
考点： 金属元素的存在及常 ( http: / / www.21cnjy.com )见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）根据氧化物的概念进行分析，氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物；
（2）
①根据金属的物理性质进行分析解答；
②根据铁生锈的条件及防止铁生锈的措施进行分析解答；
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析有关的问题．
解答： 解：
（1）
A、氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
B、碱式碳酸铜是由四种元素组成的物质，不属于氧化物；
C、氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．
（2）
①烧菜用的锅必须导热性良好，铁具有良好的导热性，故烧菜用的铁锅主要是利用铁的导热性；
②铁生锈实际上是铁跟空气中氧气和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆；
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H2SO4═MSO4+H2↑ Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu，从反应类型上看都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，故都是置换反应；
（4）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Zn（NO3）2；
答案：
（1）AC；
（2）
①导热；
②氧气；涂漆；
（3）N＞Fe＞M＞Cu；置换反应；
（4）
①Cu、Ag；
②3种．
点评： 本题难度不大，物质的性质 ( http: / / www.21cnjy.com )决定物质的用途，掌握化学式的书写方法、常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．
30．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶 ( http: / / www.21cnjy.com )质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： a （填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应， H2SO4 （填化学式）有剩余.
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 Fe （填化学式）
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 金属活动性顺序及其应用．
专题： 金属与金属材料．
分析： （1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；
（2）溶质质量分数相同且等质量的稀硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中硫酸有剩余；
（3）根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论．
解答： 解：（1）根据图示，在停止 ( http: / / www.21cnjy.com )反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；
（2）从图示看出，锌和铁与酸反应后生成 ( http: / / www.21cnjy.com )的氢气质量不同，如果硫酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知硫酸没有完全和锌反应，有剩余；
（3）56gFe消耗98g硫酸， ( http: / / www.21cnjy.com )65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，则剩余的是铁．
故答案为：（1）a；（2）H2SO4；（3）Fe．
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．