第八单元金属和金属材料检测题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
2．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的化学性质
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
D．硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质
3．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的镁原子和二氧化碳分子的微粒个数比是2：1
C．反应涉及的物质中，只有氧化镁属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
4．生活中的下列一些做法，其中对科学知识的应用合理的是
A．油锅着火用锅盖盖灭是利用移离可燃物的灭火原理
B．用稀盐酸除铁锈要控制好酸的用量，因为铁也能和稀盐酸发生反应
C．冬天汽车的雪地胎采用大花纹且花纹较深是为了减小摩擦
D．用扳手将课桌上的螺丝拧紧是利用了费力杠杆
5．我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，在一定条件下将CO2转化为碳氢化合物，转化的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．这一转化可以实现资源循环再利用
B．反应前后ZnGa2O4的化学性质不变
C．参加反应的“”和“”的质量比比为11：2
D．该反应为置换反应
6．除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A CuO（C） 在空气中充分灼烧
B H2O（H2O2） 加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤
C Cu（Fe） 加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥
D CO（CO2） 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
7．把铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤液中只有硝酸铜 B．滤渣中含有铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤渣中一定含有铜和银
8．某同学的下列生活行为不符合环保理念的是
A．骑自行车上学 B．冬季使用空调时，将温度调至最高
C．用洗菜的水冲厕所 D．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾“桶
9．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示．下列相关判断中，不正确的是
A．金属活动性乙比甲强
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
10．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生有毒的二氧化硫气体
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
D．一氧化碳还原氧化铁，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
11．硅材料在5G通讯领域扮演着重要角色。如图是工业生产中用四氯化硅()制备高纯硅的反应微观示意图，下列说法不正确的是
A．生成物都由分子构成
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比为
D．该反应属于置换反应
二、填空与简答
12．化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。
(1)金刚石、石墨、C60的性质存在明显的差异，其原因是 。
(2)2020年11月，我国自行设计制造的“奋斗者号”载人潜水器到达马里亚纳海沟最深处，完成了10909米的触底挑战，该潜水器“钛”厉害了。工业上制金属钛的过程中涉及到反应：，则物质X的化学式为 。
(3)铁器生锈后，可以用稀硫酸来除锈，其除锈的原理是(方程式表示) 。
(4)酒精在空气中充分燃烧(方程式表示) 。
(5)除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质(方程式表示) 。
13．金属和金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志。

①世界上迄今为止出土最重最大的青铜器是后母戊鼎，青铜属于 （填“合金”或“纯金属”）；
②鼎在中国由来已久、它最初是古代的烹饪之器，相当于现在的锅，铁锅和铜锅可用于炒菜、做饭，利用了金属的 性；
③距今已有1000余年历史的河北沧州铁狮子表面的红棕色物质的主要成分是 ，出现该物质的原因是铁与空气中的水和 共同作用。
(2)冶金技术是人类运用化学手段改造自然的辉煌成就。《天工开物》中有用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，火法炼锌主要发生的化学反应是在高温下用碳和ZnCO3反应得到熔融的锌和一种具有可燃性的氧化物，则反应的化学方程式为 。
(3)现有Mg、Al、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性顺序，则该试剂是______（填字母）。
A．MgCl2溶液 B．Al2（SO4）3溶液 C．AgNO3溶液
(4)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有“以曾青（主要成分：硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载。该过程中发生反应的化学方程式为 。
14．人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。
(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 。
(3)小龙妈妈说春天多吃菠菜可以补铁，小龙用磁铁却无法把菠菜吸起来。菠菜含铁却无法被磁铁吸引，你认为的原因是 。
(4)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 (填“纯金属”或“合金”)。
(5)钪(Se)是稀土资源中的一种金属材料。铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>"或“<”) 。根据上述结论，下列说法不正确的是 (填序号) .
A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B仅用Fe (NO3) 2溶液、Sc (NO2) 2溶液、Ag就能验证钪和铁的活动性强弱
C仅用Fe. Sc. 稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(6)已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，写出该反应的化学方程式 。
15．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟 (填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁 (填“＞”“＜”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)： 和 。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边。
16．化学丰富了人类的生活。请从 ①武德合金、②一氧化碳、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤金刚石中选择适当的序号填空。
(1)可用于切割大理石的是 。
(2)在空气中会导致酸雨形成的是 。
(3)可用作保险丝的是 。
(4)易与血红蛋白结合,造成生物体缺氧的有毒气体是 。
17．如图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种红色的金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，A和B常温下都是无色液体，部分反应条件已略去，请回答：

（1）甲起的是 作用，反应①属于 反应（填基本化学反应类型），且化学方程式为 ；
（2）如果乙物质含有两种元素，则可能是 （填名称或化学式）；
（3）反应③常用于工业炼铁，则其化学方程式为 ．
18．对废旧手机回收利用可节约金属资源。某手机电路板中含有以下金属：Ni（镍）、Pb（铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（锡）、Pd（钯）。如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。
（1）步骤②中反应的基本类型是 反应。
（2）滤渣2中含有的金属是 （填化学式）。
（3）步骤⑤反应的化学方程式为 。
（4）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是 。
（5）除了回收利用废旧金属，节约和保护金属资源的措施还有 （写一条）。
三、科学探究题
19．老师在课堂上做了“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为）用的浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。通过物理方法进行检验，发现黑褐色物质中含有单质铁，其检验方法为 。小张同学对此很感兴趣，他利用蓝色硫酸铜溶液进行趣味实验，将一张滤纸用其浸泡，在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究。
【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
①温度达时，开始分解生成和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
②温度超过，才分解生成氧化亚铜呈红色。
③。
【作出猜想】红色固体可能是：①；②；③还可能是 。
【实验探究】按如图进行实验。

【分析推理】
（1）确定亮红色固体为 。
（2）根据滤纸的元素组成，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的发生反应，生成红色固体和二氧化碳，该反的化学方程式 。
（3）该实验还说明滤纸的着火点低于，理由是 。
【交流讨论】
（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。
（2）此实验中，受热分解生成和 （填化学式）。
四、计算题
20．铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
(1)青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于 （填“金属单质”或“合金”）。
(2)氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(黄棕色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。
①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为 。
②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为 。
(3)氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2↓+H2O2+Na2SO4。实验室用100g浓度为0.39％的Na2O2溶液与稍过量的CuSO4溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。
2．C
【详解】A、家用台灯通常采用铜质插头，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氦气通电时发出粉红色的光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，符合题意；
D、硬水软化后口感好，是因为煮沸时除去了可溶性钙、镁化合物，不能除去所有杂质，不符合题意。
故选C。
3．C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO22MgO+C。
【详解】A、由化学方程式可知，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为：2：1，故正确；
C、反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选C。
【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
4．B
【详解】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，属于隔绝空气灭火，故错误；
B、盐酸和氧化铁、铁均发生反应，除铁锈要控制好酸的用量，因为铁也能和稀盐酸发生反应，故正确；
C、雪地胎采用大花纹且花纹较深，即增大接触面积，是为了增大摩擦，故错误；
D、扳手将课桌上的螺丝拧紧是利用了费力杠杆，动力臂大于阻力臂，属于省力杠杆，故错误；
故选：B。
5．D
【详解】A、反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，甲烷燃烧又可产生二氧化碳，可以实现资源的循环利用，故选项正确；
B、ZnGa2O4在反应中是作为催化剂，催化剂只是改变反应速率，其本身的化学性质不变，故选项正确；
C、由图示可知1份二氧化碳和4份氢气生成1份甲烷和2份水，所以参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为（12+16×2）∶（4×1×2）=11∶2，故选项正确；
D、反应为化合物与单质生成两种化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选D
6．D
【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和二氧化碳，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体依次通过灼热的氧化铜和氢氧化钠溶液，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
7．C
【详解】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则把铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于充分反应后过滤，滤液显蓝色，则说明含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，故选C。
8．B
【详解】A、骑自行车上学不会向空气中排放污染气体，符合环保理念。
B、冬季使用空调时，将温度调至最高，浪费能源，不符合环保理念。
C、用洗菜的水冲厕所，一水多用，节约水资源，符合环保理念。
D、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾“桶，回收金属资源，节约资源，避免环境污染，符合环保理念。
故选B。
9．C
【详解】A. 由图中信息可知，金属乙比甲反应更快，金属活动性：乙比甲强，正确；B. 铁的活动性比锌弱，比锌反应慢，但同质量的的铁比锌生成氢气多，若甲是铁，则乙可能是锌；镁的活动性比铝强，比铝反应快，但同质量的的镁比铝生成氢气少，若甲是铝，则乙可能是镁，正确；C. 由于酸足量，所以两种金属一定都能完全反应，参加反应的金属质量相等，但是甲生成氢气多，乙生成氢气少，由质量守恒定律可知，则甲反应后所得溶液质量比乙小，错误；D. 由图可知，甲最终比乙生成氢气多，可知若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多，正确。故选C。
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
10．D
【详解】A.硫在空气中燃烧，产生有毒的二氧化硫气体，描述的是结论，现象的描述不能出现生成物的名称，选项A错；
B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，选项B错；
C.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白烟，选项C错；
D.一氧化碳还原氧化铁，红棕色的氧化铁被还原成黑色的铁粉，所以观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，选项D正确；
故选D
11．A
【详解】A、由图可知，丙是由原子构成，丁是由分子构成，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类、质量和个数都不变，该选项说法正确；
C、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项说法正确；
D、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确。
故选A。
12． 碳原子的排列方式不同 CO
【详解】(1)金刚石、石墨、C60的性质存在明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同。
(2)根据化学方程式，反应物中，有1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，4个氯原子，生成物中有1个钛原子，所以X是CO。
(3)铁器生锈后，可以用稀硫酸来除锈，铁锈中的氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。
(4)酒精在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
(5) Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，可加入过量的铁粉，充分反应后过滤，反应的化学方程式为。
13．(1) 合金 导热 氧化铁/Fe2O3 氧气/O2
(2)
(3)B
(4)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【详解】（1）①青铜是铜锡合金，属于合金。
②铁锅和铜锅可用于炒菜、做饭需要传导热量加热食物，所以利用了金属的导热性。
③铁锈为红棕色，主要物质是氧化铁。铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。
（2）化学反应前后元素种类不变，所以生成的可燃性气体为CO，所以反应的化学方程式为。
（3）金属活动性Mg>Al>Ag，已有三种金属，需要一次性鉴别三种金属需要选择酸根据是否与酸反应及气泡产生快慢判断，所以选择活动性在中间的铝的盐溶液，镁可以置换出铝说明镁比铝活泼，银不能置换出铝说明铝比银活泼。故选B。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。
14． 延展性和导电性 隔绝氧气和水 菠菜中含铁元素不是铁单质 合金 > B
【详解】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的延展性和导电性；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是：可以隔绝氧气和水；
（3）菠菜含铁却无法被磁铁吸引，是因为菠菜含铁是含铁元素不是铁单质；
（4）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于合金；
（5）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc>Zn；
A、由以上可知，Sc的活动性大于Zn，故Sc的金属活动性大于Cu，Sc可将硫酸铜中的铜置换出来，故有红色固体析出，不符合题意；
B、银不与Fe (NO3) 2溶液、Sc (NO2) 2溶液反应，说明Fe、Sc的金属活动性大于Ag，但是无法验证Fe、Sc的金属活动性，符合题意；
C、相同条件下，取相同状态的金属钪和铁分别与相同浓度的稀硫酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度就可以验证钪和铁的活动性强弱，不符合题意。
故选B。
（6）)已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，故该反应的化学方程式为：。
15． ③ < 锰 硫酸亚铁溶液 稀盐酸 铁
【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．
解：（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为③
（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为＜，锰和硫酸亚铁溶液（或者铁和硫酸锰溶液）
（3）①天平仍保持平衡，说明等量的酸溶液全部参与反应，没有剩余，故答案为稀盐酸
②若天平失去平衡，即得到的氢气不一样多，则等质量的镁和铁和等量的酸反应，镁得到的氢气一定比铁多，故答案为铁
考点：金属活动性顺序及其应用．
点评：本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
16． ⑤ ③ ① ②
【详解】（1）金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选⑤。
（2）煤燃烧产生的气体中含有二氧化硫，排放到空气中会导致酸雨形成，故选③。
（3）武德合金的熔点低，可用作保险丝，故选①。
（4）一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合,造成生物体缺氧，故选②。
17． 催化 分解 2H2O22H2O+O2↑ 甲烷（或CH4） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】A和B常温下都是无色液体，其中甲在反应前后没有变化，反应生成的C能够支持乙的燃烧，因此A是双氧水，甲是二氧化锰，C是氧气，B是水；E是一种红色金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，因此丙是一氧化碳，则E是氧化铁，F是铁，一氧化碳还原氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此D是二氧化碳；C氧气和乙反应产生二氧化碳和水，因此乙可能是甲烷，带入验证符合转化关系；
【详解】（1）甲是二氧化锰，起到催化作用；反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；符合一变多特点，属于分解反应；
（2）如果乙物质含有两种元素，则乙可能是甲烷（或CH4）；
（3）反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
18． 置换 Ni、Sn、Pb Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Fe、Ni、Pd 防止金属的锈蚀
【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅。
【详解】（1）步骤②中排在H前面的金属与稀硫酸反应生成H2，发生金属与酸的置换反应；
（2）滤渣2中含有的金属是：Ni、Sn、Pb；
（3）步骤⑤的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是：Fe、Ni、Pd；
（5）除了回收利用废旧金属，节约和保护金属资源的措施还有防止金属的锈蚀。
19． 用磁铁吸引 Cu和Cu2O 铜/Cu C+2CuO2Cu+CO2↑ 温度超过1000℃，氧化铜才能够生成氧化亚铜 温度没有达到滤纸的着火点 SO3
【详解】铁能够被磁铁吸引，该物质不需要化学变化经表现出来，属于铁的物理性质，所以发现黑褐色物质中含有单质铁，其检验方法是用磁铁吸引，故填用磁铁吸引。
{作出猜想}由查阅资料可知，Cu和Cu2O都是红色固体，所以该红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物，故填Cu和Cu2O。
{分析推理}（1）铜不能与酸反应，由查阅资料可知，氧化亚铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，固体的质量减少，实验探究中，红色固体与稀硫酸混合后，观察到固体不消失，溶液呈无色，即没有生成硫酸铜，所以红色固体中不含氧化亚铜，则红色固体是Cu，故填Cu。
（2）碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（3）由查阅资料可知，温度超过1000℃，氧化铜才能够生成氧化亚铜，由上述可知，生成的红色固体是铜，不是氧化亚铜，说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃，即滤纸的着火点低于1000℃，故填温度超过1000℃，氧化铜才能够生成氧化亚铜。
{交流讨论}（1）硫酸铜溶液中含有水，水能够吸收热量，降低物质的温度，所以将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为溶液中的水吸收热量，温度没有达到滤纸的着火点，故填温度没有达到滤纸的着火点。
（2）硫酸铜中，铜元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，硫酸铜开始分解生成和另一种氧化物，且此反应前后各元素的化合价保持不变，则生成的另一种化合物为SO3，故填SO3。
20．(1)合金
(2) 固体颜色变黑
(3)解：参加反应的过氧化钠的质量=100g×0.39%=0.39g
设生成的氢氧化铜一维纳米材料的质量为x
=
x=0.49g
答：理论上可制得氢氧化铜一维纳米材料的质量为0.49g。
【详解】（1）青铜是铜锡合金，属于合金，故填合金。
（2）①由题文和质量守恒定律可知，氯化铜固体与氢氧化钠固体在研磨的条件下反应生成氧化铜、氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH CuO+2NaCl+H2O。
②氧化铜是黑色固体，实验中观察到固体颜色变黑，故填固体颜色变黑。
（3）见答案
答案第1页，共2页
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