泸县重点中学2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试题参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C
11．C 12．C 13．B 14．B
15．(1) 第二周期第ⅥA族
(2)HClO4
(3)r(Cl-) >r(Na+)>r(Al3+)或Cl- > Na+ > Al3+或Cl-、 Na+、 Al3+
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)8.0
(6)2KOH+(CN)2=KCN+KCNO+H2O
(7)3∶2
16．(1)分液漏斗(2)关闭K(3) 除去Cl2中的HCl 浓硫酸
(4)(5) 冷凝并收集ClO2 c d
(6)
17．(1)
(2) 还原性和酸性 分液漏斗 1:2(3)饱和食盐水
(4)(5)
(6)A (7)弱
18．(1)
(2) 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 将氯化铁蒸气冷凝成固体便于收集
(3) 球形冷凝管 B
(4) 否 酸性KMnO4具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气自身而褪色，会对亚铁离子检验带来干扰
(5) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 36.52
(6)在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl泸县重点中学2023-2024学年高一下学期开学考试
化学试题
本试卷共6页，18小题，满分100分.考试用时75分钟.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题（42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．仪器名称为坩埚的是
A．B． C． D．
2．性质决定用途是化学的重要科学观念。对下列物质的性质和用途说法正确的是
A．四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料
B．氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可做供氧剂
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可做漂白剂
D．金属铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，可长期盛放酸性或碱性食物
3．已知Cr2O3、SiO2、ZnO可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO、ZnO可与酸反应生成盐和水，据此判断下到物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、 SiO2、SO2、CO B．两性氧化物：ZnO、Al2O3
C．混合物：HCl、漂白粉、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO、Cr2O3
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2
B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
C．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA
D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA
5．114号元素为Fl(中文名“ ”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是
A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第ⅤA族元素
C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素
6．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A 与冷水较难反应，与冷水较易反应 与冷水更难反应
B 是离子化合物，是共价化合物 是共价化合物
C 约在分解，约在分解 的分解温度介于二者之间
D 是强酸，是强酸 是强酸
A．A B．B C．C D．D
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：K+、Mg2+、Cl－、、
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、、
C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、、
8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是还原剂 B．每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物，又是还原产物
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
A．通过焰色试验确认溶液中是否含K+ B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢 D．实验室制氢氧化铁胶体
A． B．B C．C D．D
10．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是
A．分子数目： B．若Y是，则X可能是
C．气体密度： D．X和Y分子中含有的原子数可能相等
11．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是
已知：①（浓）。
②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。
A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性
C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现
12．铁元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．铁的氧化物只有b、c B．e转化为f，需加入还原剂
C．a既能导电，又能被磁铁吸引 D．g在空气中加热生成的氧化物只有b和
13．下列装置应用于实验室时，操作规范且能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的固体 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢气体
C．用装置丙除去氯化钠溶液中的硫酸钡固体 D．用装置丁比较、的稳定性
14．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
第II卷 非选择题（58分）
15．（15分）元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系，元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。如图是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中的位置为 ，其与元素①按1∶1形成的化合物的电子式为 ；
(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式，下同)；
(3)元素⑥⑦⑧简单离子的半径由大到小的顺序是 ；
(4)元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ；
(5)需要配制元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，需用托盘天平称取该物质 g；
(6)已知氰的化学性质与元素⑧的单质相似，化学上称之为拟卤素。已知氧与水反应的方程式为：，则与溶液反应的化学方程式是 ；
(7)化合物X由①④⑥三种元素组成，化合物是元素②的最高价氧化物，将标准状况下的通入溶液中，完全被吸收，反应得到含元素②的两种溶质，则溶质中正盐与酸式盐的物质的量之比为 。
16．（14分）是一种安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备；
②通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为，沸点为。常温下水约溶解遇热水不稳定。
请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)检验装置A、B的气密性： ，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。
(3)装置B的作用是 ，装置C中盛放的试剂是 。
(4)写出装置D中制备的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(5)装置E采用下图所示装置，其作用是 ，正确的连接顺序为a→ →b。
(6)尾气吸收装置中发生反应的离子方程式为 。
17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式 。
(2)其中盐酸的性质是 ，仪器A的名称是 ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(3)装置②中的试剂为 。
(4)装置③中反应的化学方程式为 ，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)装置④中反应的离子方程式为 。
(6)⑤中可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．澄清石灰水 D．H2SO4
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO (填“强”或“弱”)。
18．（14分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
(1)装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式： 。
(2)装置A中导管a的作用是 。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是 。
(3)装置D的名称是 ，仪器D中装的药品可以是 (填序号)。
A． B．碱石灰 C． D．浓硫酸
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，是否可用酸性溶液检验的存在？ (填“是”或“否”)；理由是 。
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液发生反应的离子方程式： ，计算该样品中铁元素的质量分数为 ％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是 。
