浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 688.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 21:38:15 | ||
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文档简介
浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考
化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．浙江历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是
越王者旨於睗剑 元黄公望富春山居图卷
A． B．
战国水晶杯 宋代青白瓷释迦摩尼佛像
C． D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
D．的核外电子排布式：
3．俗称“钡餐”，常用作 射线透视肠胃造影剂，下列说法不正确的是
A．元素位于周期表s区 B．硫酸钡难溶于水，属于弱电解质
C．不能用碳酸钡代替作造影剂 D．硫酸钡可作白色颜料
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B．液氨汽化会大量吸热，可用作制冷剂
C．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 D．是两性氧化物，可用作耐高温材料
5．下列说法正确的是
A．装置甲用于配制 .的硫酸溶液 B．装置乙用于鉴别 和
C．装置丙采用牺牲阳极法保护铁 D．装置丁验证非金属性：
6．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法不正确的是
A．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．产生 时，反应中转移
D．可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中的 键数目为
B．中含有的质子数为
C．与足量的水反应转移电子数为
D．溶液中，含有 的数目为
8．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．塑料中植入微量蛋白酶 ，有助于塑料降解，高温、紫外线均能使该蛋白酶变性
D．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶于 溶液中：
B．溶液与足量的 溶液反应：
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：
D．用铁作阳极电解饱和 溶液：
10．一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．①的反应类型是加成反应
B．乙苯的分子式为
C．苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使 的四氯化碳溶液褪色
D．苯乙烯最多可与 发生加成反应
11．是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，的电子只有一种自旋取向，的s能级电子总数比能级的多1个，的价层电子排布式为 的核外电子填充在8个轨道中，有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．的基态原子有5种空间运动状态的电子
C．由 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．与 与 均能形成原子个数比为 的化合物
12．废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池的外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
下列说法不正确的是
A．“溶解”步骤中，为提高溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌等
B．过滤操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯
C．黑色滤渣中的主要成分能与浓盐酸在一定条件下反应
D．操作在 气体中进行是为了抑制 的水解
13．直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极会产生
B．电极的反应式为：
C．当电路中转移 电子时，通过阳离子交换膜的 为
D．该电池的设计利用了 在不同酸碱性条件下氧化性、还原性的差异
14．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ:
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．
B．反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．升高温度更有利于提高反应的速率
D．十氢萘脱氢过程中，不会有大量中间产物 积聚
15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样 ，再加入几滴 溶液。
②加入 溶液（过量），充分摇匀。
③用 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。
[已知：，，]
下列说法不正确的是
A．溶液作指示剂，滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法也可用于测定水样中氯离子的浓度
C．的平衡常数
D．该水样中
16．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是 ,而是 与水反应后的产物
B 向 溶液中滴加 滴 溶液，充分振荡，继续滴加4滴溶液，静置 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 溶解度：
C 向饱和 溶液中滴加一定量的浓 溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：
D ，将 溶液加热到 ，用传感器监测溶液 变化 溶液的 逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中 增大，减小
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）现代信息科技的蓬勃发展与单晶硅等集成电路材料密不可分。请回答：
（1）基态 原子的价层电子排布图为 。
（2）
①下列叙述正确的是 。
A.第五周期与 同族的元素原子序数为50
B.的电负性由大到小的顺序为
C.元素在周期表中位于 区
D.第三电离能：
②铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 （填“吸收光谱”或“发射光谱”），产生焰色试验的原因是 。
（3）硅酸盐矿物中，原子都和4个 原子结合成四面体的基团。图示硅酸盐矿物结构可以看成是 四面体基团共用顶点形成的，请写出图 离子结构的化学式 ，图 链形硅酸盐阴离子的通式 （的个数用 表示）。
18．（10分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化：
已知：可被弱氧化剂氧化。
（1）氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式： 。
（2）下列说法正确的是 。
A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气
B.在水、醇中的溶解度较大
C.硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质
D.为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量
（3）请预测物质的稳定性： （填“”或“”），理由是 。
（4）反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式 。
（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子 。
19．（10分） 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中 转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
（1）反应ⅲ自发进行的条件是 （填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”）。
（2）在催化剂 的作用下，的微观反应历程和相对能量 如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
已知：表示 ,表示，表示。
历程Ⅰ:
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
历程Ⅲ：
反应丙：
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为 。
②的决速步是历程 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ” ）。
（3）时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为 的 和 ，同时加入催化剂。用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为 及，假设过程中只发生反应，则 平衡转化率为 ，平衡常数 为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数）。
（4）已知反应的活化能 和速率常数 满足 公式 （其中 为常数）。
一定条件下，反应 的 系如下图。
①该反应的活化能 。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出 与 关系的曲线。
20．（10分）实验室制备颜料 的实验步骤如下：
已知： ①（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水；
②均易溶于水，难溶于水，开始沉淀时 为 ，完全沉淀时 为 ；
③可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 晶种时更易生成；
④六价格在溶液中物种分布分数与 关系如图所示。
（1）制备 的离子方程式 。
（2）“氧化”后溶液中主要溶质是 。
（3）用“冷却液”制备 需要用到下列所有操作：
a.加热煮沸溶液
b.滴加 溶液至有大量沉淀产生
c.加入一滴 溶液搅拌片刻，有少量沉淀产生
d.过滤、洗涤、干燥
e.静置后，向上层清液中继续滴入 溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全
f.在不断搅拌下，向“冷却液”中加入 的醋酸调节反应液 值
请给出上述操作的正确排序：f→ → → → 。
（4）关于本实验的操作下列说法不正确的是 。
A.制备 的具体操作为：不断搅拌下加入 溶液，至产生的绿色沉淀完全溶解
B.氧化后“煮沸”的目的是将过量的 除尽，防止降低 产率
C.用“冷却液”制备 时，加入 的醋酸使反应液呈强酸性条件最佳
D.洗涤沉淀操作时，遵循“少量多次”的原则，洗后尽量沥干，可以提高洗涤效率
（5）产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：
取 克产品加入水中，用醋酸酸化后，加入过量 溶液充分反应。用 标准溶液滴定，在接近滴定终点时向反应液中加入少量淀粉溶液，滴至终点共消耗标准液 。已知：摩尔质量 。
①在加入淀粉溶液前，判断已接近滴定终点的现象 。
②产品中 的纯度 %（用含a、b 、c的质量百分数最简式表示）
21．（12分）巴豆酸乙酯 常用作有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂、涂料软化剂、纤维素酯的溶剂。某实验团队通过下列流程合成巴豆酸乙酯，已知 是一种常见的气态烃，标准状况下的密度约为 。
已知①
②
请回答
（1）化合物 C含氧官能团的名称 。
（2）下列说法中正确的是 。
A.的反应类型和 的反应类型不同
B.与氢气加成后，产物的一氯取代产物有5种
C.中能发生加聚反应的物质有两种
D.利用新制的 可以鉴别 、、三种物质
（3）化合物 的结构简式为 。
（4）写出 的化学方程式 。
（5）该实验团队以丙酮（）和 为原料，合成环戊二烯酮（分子式 ，结构为，利用以上相关信息，设计该合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）请写出同时符合下列条件的 的同分异构体的结构简式 。（不考虑立体结构）
①含基团，不含；
②能发生水解反应。
【参考答案】
浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考
化学
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．C 10．C 11．C 12．B 13．A 14．A 15．B 16．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（1） （2分，未写 扣1分）
（2） ① （2分，漏选扣1分，错选不得分）
② 发射光谱（1分）； 电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量（1分）
（3） （2分）； （2分，若所带电荷写成 给1分）
18．（1） （2分）
（2） （2分，多选错选不给分，漏选给1分）
（3） ； 原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定。（2分，每空1分，其它合理答案也给分）
（4） （2分，物质错误不给分，配平错误给1分）
（5） 取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为 （2分，硝酸足量1分，白色沉淀1分）
19．（1） 低温自发（1分）
（2） ① （1分，无“*”0分，无“ ”0分）
② （1分）
（3） （1分）； （2分）
（4） ① 30.0（2分，有效数字不要求）
② （2分，在上方1分，斜率1分，两线平行不给分）
20．（1） （2分，其它合理答案也给分，物质错误不给分，配平错误给1分）
（2） （1分）
（3） ； ； b； e （前两空 1分，后两空 1分）
（4） C（2分）
（5） ① 溶液中碘水的黄色变得很浅（1分，变无色0分）
② （2分）
21．（1） 醛基（1分）
（2） （2分，只选一个1分，错选或多选不得分）
（3） （1分）
（4） （2分，漏写 扣1分）
（5） （3分，前两步共1分，后两步各1分，其它合理答案也给分）
（6） （3分，写出3个得2分，2个得1分，1个不得分。若有超过4种答案，以前四种为准）
化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．浙江历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是
越王者旨於睗剑 元黄公望富春山居图卷
A． B．
战国水晶杯 宋代青白瓷释迦摩尼佛像
C． D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．铝离子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
D．的核外电子排布式：
3．俗称“钡餐”，常用作 射线透视肠胃造影剂，下列说法不正确的是
A．元素位于周期表s区 B．硫酸钡难溶于水，属于弱电解质
C．不能用碳酸钡代替作造影剂 D．硫酸钡可作白色颜料
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B．液氨汽化会大量吸热，可用作制冷剂
C．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 D．是两性氧化物，可用作耐高温材料
5．下列说法正确的是
A．装置甲用于配制 .的硫酸溶液 B．装置乙用于鉴别 和
C．装置丙采用牺牲阳极法保护铁 D．装置丁验证非金属性：
6．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法不正确的是
A．可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．产生 时，反应中转移
D．可用稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中的 键数目为
B．中含有的质子数为
C．与足量的水反应转移电子数为
D．溶液中，含有 的数目为
8．下列说法不正确的是
A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．塑料中植入微量蛋白酶 ，有助于塑料降解，高温、紫外线均能使该蛋白酶变性
D．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶于 溶液中：
B．溶液与足量的 溶液反应：
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：
D．用铁作阳极电解饱和 溶液：
10．一种生产聚苯乙烯的流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．①的反应类型是加成反应
B．乙苯的分子式为
C．苯、苯乙烯、聚苯乙烯均能使 的四氯化碳溶液褪色
D．苯乙烯最多可与 发生加成反应
11．是原子序数依次增大的前四周期元素。这些基态原子中，的电子只有一种自旋取向，的s能级电子总数比能级的多1个，的价层电子排布式为 的核外电子填充在8个轨道中，有4个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．的基态原子有5种空间运动状态的电子
C．由 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．与 与 均能形成原子个数比为 的化合物
12．废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池的外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：
下列说法不正确的是
A．“溶解”步骤中，为提高溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌等
B．过滤操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯
C．黑色滤渣中的主要成分能与浓盐酸在一定条件下反应
D．操作在 气体中进行是为了抑制 的水解
13．直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A．电极会产生
B．电极的反应式为：
C．当电路中转移 电子时，通过阳离子交换膜的 为
D．该电池的设计利用了 在不同酸碱性条件下氧化性、还原性的差异
14．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ:
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法不正确的是
A．
B．反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．升高温度更有利于提高反应的速率
D．十氢萘脱氢过程中，不会有大量中间产物 积聚
15．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样 ，再加入几滴 溶液。
②加入 溶液（过量），充分摇匀。
③用 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。
[已知：，，]
下列说法不正确的是
A．溶液作指示剂，滴定终点时，溶液变为红色
B．该滴定法也可用于测定水样中氯离子的浓度
C．的平衡常数
D．该水样中
16．下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是 ,而是 与水反应后的产物
B 向 溶液中滴加 滴 溶液，充分振荡，继续滴加4滴溶液，静置 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀生成 溶解度：
C 向饱和 溶液中滴加一定量的浓 溶液 溶液变浑浊同时产生气泡 发生的反应：
D ，将 溶液加热到 ，用传感器监测溶液 变化 溶液的 逐渐减小 随温度升高，逐渐增大，溶液中 增大，减小
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）现代信息科技的蓬勃发展与单晶硅等集成电路材料密不可分。请回答：
（1）基态 原子的价层电子排布图为 。
（2）
①下列叙述正确的是 。
A.第五周期与 同族的元素原子序数为50
B.的电负性由大到小的顺序为
C.元素在周期表中位于 区
D.第三电离能：
②铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 （填“吸收光谱”或“发射光谱”），产生焰色试验的原因是 。
（3）硅酸盐矿物中，原子都和4个 原子结合成四面体的基团。图示硅酸盐矿物结构可以看成是 四面体基团共用顶点形成的，请写出图 离子结构的化学式 ，图 链形硅酸盐阴离子的通式 （的个数用 表示）。
18．（10分）氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化：
已知：可被弱氧化剂氧化。
（1）氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式： 。
（2）下列说法正确的是 。
A.实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气
B.在水、醇中的溶解度较大
C.硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质
D.为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量
（3）请预测物质的稳定性： （填“”或“”），理由是 。
（4）反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式 。
（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子 。
19．（10分） 减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中 转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
（1）反应ⅲ自发进行的条件是 （填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”）。
（2）在催化剂 的作用下，的微观反应历程和相对能量 如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
已知：表示 ,表示，表示。
历程Ⅰ:
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
历程Ⅲ：
反应丙：
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为 。
②的决速步是历程 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ” ）。
（3）时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为 的 和 ，同时加入催化剂。用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为 及，假设过程中只发生反应，则 平衡转化率为 ，平衡常数 为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数）。
（4）已知反应的活化能 和速率常数 满足 公式 （其中 为常数）。
一定条件下，反应 的 系如下图。
①该反应的活化能 。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出 与 关系的曲线。
20．（10分）实验室制备颜料 的实验步骤如下：
已知： ①（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水；
②均易溶于水，难溶于水，开始沉淀时 为 ，完全沉淀时 为 ；
③可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含 晶种时更易生成；
④六价格在溶液中物种分布分数与 关系如图所示。
（1）制备 的离子方程式 。
（2）“氧化”后溶液中主要溶质是 。
（3）用“冷却液”制备 需要用到下列所有操作：
a.加热煮沸溶液
b.滴加 溶液至有大量沉淀产生
c.加入一滴 溶液搅拌片刻，有少量沉淀产生
d.过滤、洗涤、干燥
e.静置后，向上层清液中继续滴入 溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全
f.在不断搅拌下，向“冷却液”中加入 的醋酸调节反应液 值
请给出上述操作的正确排序：f→ → → → 。
（4）关于本实验的操作下列说法不正确的是 。
A.制备 的具体操作为：不断搅拌下加入 溶液，至产生的绿色沉淀完全溶解
B.氧化后“煮沸”的目的是将过量的 除尽，防止降低 产率
C.用“冷却液”制备 时，加入 的醋酸使反应液呈强酸性条件最佳
D.洗涤沉淀操作时，遵循“少量多次”的原则，洗后尽量沥干，可以提高洗涤效率
（5）产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：
取 克产品加入水中，用醋酸酸化后，加入过量 溶液充分反应。用 标准溶液滴定，在接近滴定终点时向反应液中加入少量淀粉溶液，滴至终点共消耗标准液 。已知：摩尔质量 。
①在加入淀粉溶液前，判断已接近滴定终点的现象 。
②产品中 的纯度 %（用含a、b 、c的质量百分数最简式表示）
21．（12分）巴豆酸乙酯 常用作有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂、涂料软化剂、纤维素酯的溶剂。某实验团队通过下列流程合成巴豆酸乙酯，已知 是一种常见的气态烃，标准状况下的密度约为 。
已知①
②
请回答
（1）化合物 C含氧官能团的名称 。
（2）下列说法中正确的是 。
A.的反应类型和 的反应类型不同
B.与氢气加成后，产物的一氯取代产物有5种
C.中能发生加聚反应的物质有两种
D.利用新制的 可以鉴别 、、三种物质
（3）化合物 的结构简式为 。
（4）写出 的化学方程式 。
（5）该实验团队以丙酮（）和 为原料，合成环戊二烯酮（分子式 ，结构为，利用以上相关信息，设计该合成路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）请写出同时符合下列条件的 的同分异构体的结构简式 。（不考虑立体结构）
①含基团，不含；
②能发生水解反应。
【参考答案】
浙江省名校协作体2023-2024学年高二下学期2月月考
化学
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．C 10．C 11．C 12．B 13．A 14．A 15．B 16．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（1） （2分，未写 扣1分）
（2） ① （2分，漏选扣1分，错选不得分）
② 发射光谱（1分）； 电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量（1分）
（3） （2分）； （2分，若所带电荷写成 给1分）
18．（1） （2分）
（2） （2分，多选错选不给分，漏选给1分）
（3） ； 原子半径比氢原子大，所以键的键长比键的键长更长，键能更小，更不稳定。（2分，每空1分，其它合理答案也给分）
（4） （2分，物质错误不给分，配平错误给1分）
（5） 取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为 （2分，硝酸足量1分，白色沉淀1分）
19．（1） 低温自发（1分）
（2） ① （1分，无“*”0分，无“ ”0分）
② （1分）
（3） （1分）； （2分）
（4） ① 30.0（2分，有效数字不要求）
② （2分，在上方1分，斜率1分，两线平行不给分）
20．（1） （2分，其它合理答案也给分，物质错误不给分，配平错误给1分）
（2） （1分）
（3） ； ； b； e （前两空 1分，后两空 1分）
（4） C（2分）
（5） ① 溶液中碘水的黄色变得很浅（1分，变无色0分）
② （2分）
21．（1） 醛基（1分）
（2） （2分，只选一个1分，错选或多选不得分）
（3） （1分）
（4） （2分，漏写 扣1分）
（5） （3分，前两步共1分，后两步各1分，其它合理答案也给分）
（6） （3分，写出3个得2分，2个得1分，1个不得分。若有超过4种答案，以前四种为准）
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