第一章 有机化合物的结构与性质--烃 检测题 （含答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3
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| 名称 | 第一章 有机化合物的结构与性质--烃 检测题 （含答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 608.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-27 22:16:05 | ||
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文档简介
第一章《有机化合物的结构与性质—烃》检测题
一、单选题（共13题）
1．有机物①CH4、②CH3CH2CH2CH2CH3、③C(CH3)4的沸点从高到低的排列顺序是
A．①>②>③ B．③>②>① C．②>①>③ D．②>③>①
2．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有
A．8 B．10 C．12 D．14
3．下列化学用语使用正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．用石墨电极电解溶液：
D．基态氮原子的轨道表示式：
4．下列实验方案或实验现象解释正确的是
A．可用直馏汽油萃取出溴水中的溴
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．在硫酸铜水溶液里加入氨水的实验中，向得到的深蓝色透明溶液中加入乙醇，会发生化学反应，并得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
5．已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：CH3CH=C(CH3)2CH3COOH+CH3COCH3(丙酮)现有分子式为C8H16的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和2-丁酮(CH3COCH2CH3)，则该烯烃的结构简式为
A． B．
C． D．
6．在下列结构的有机化合物中：
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
属于同分异构体的正确组合是
A．①和③ B．②、③和⑤ C．①和② D．④和③
7．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（ ）
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯
A．①② B．③ C．③④ D．②③
8．分子式为 C8H8 的两种同分异构体 X 和 Y。X 是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰(即一种等效氢)。下列有关说法错误的是
A．X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
B．X 苯环上的二氯代物有 5 种
C．X、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生
D．Y 的二氯代物有三种
9．某烃的分子式为，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)
A．19种 B．20种 C．21种 D．22种
10．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( )氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是
A．氯乙烯能使溴水褪色
B．氯乙烯与 互为同系物
C．1 mol苯乙烯最多可消耗4 mol H2
D．苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应
11．下列生活用品与其主要成分对应正确的是
A．煤炭——单质碳 B．常用食品包装袋——聚苯乙烯
C．肥皂——高级脂肪酸钠 D．明矾——十二水合硫酸铝
12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烷的分子式：CH3CH3 B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．苯乙醛结构简式：C8H8O
13．在一定条件下，反应I：2CH2=CH2、反应II：3HC≡CCH3，下列说法错误的是
A．反应I和反应II的反应类型相同，且原子利用率都为100%
B．与环己烷互为同系物
C．的二氯代物有5种
D．和两种化合物中碳原子都是共平面的
二、非选择题（共10题）
14．现有下列5种有机物：
① CH3—CH2—CH3 ③CH3—CH＝CH —CH3 ④ ⑤
请回答：
(1)其中不属于烃的是_____（填序号，下同），与①互为同系物的是_____，与③互为同分异构体的是_____。
(2)用系统命名法给④命名，其名称为___________________。
15．将物质与其用途连线
第一组 第二组
物质 用途 A．乙烯 a.作消毒剂 B．次氯酸钠 b.制乙醇 C．甲烷 c.作干燥剂 D．浓硫酸 d.作燃料 物质 用途 A．酒精 a.清除水垢 B．醋酸 b.作医用消毒剂 C．二氧化硫 c.作供氧剂 D．过氧化钠 d.制硫酸
第一组：_________；第二组：__________。
16．按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。
A B C D E
实验1 70%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 Br2的CCl4溶液 BaCl2溶液 碱石灰
实验2 浓盐酸 浓H2SO4 CCl4 淀粉-KI溶液 碱石灰
实验3 饱和氯化钠溶液 电石 ？ Br2的苯溶液 碱石灰
实验4 ？ ？ CCl4 FeCl2和KSCN混合溶液 碱石灰
实验5 苯和溴的混合物 还原铁粉 CCl4 AgNO3溶液 碱石灰
实验6 浓氨水 CaO Br2的CCl4溶液 水 ———
(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀____________(写化学式)。
(2)实验2中，试管内的现象为：__________________________________________。
(3)实验3中，溶液C应该为：___________，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。
(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：__________________。
(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；________________。
(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_________。
(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：_____________。
17．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______(填试剂名称)，当出现_________现象也能说明发生取代反应。
(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。
(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加入无水氯化钙干燥。⑤ _______(填操作名称)。
18．实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：
(1)制备乙烯时，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_______；生成乙烯的化学方程式为_______。
(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和CO2，为验证有副产物SO2和CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_______。
(3)某同学设计制备1，2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D，已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。
①E装置的作用_______；
②分离D装置中1，2-二溴乙烷的操作方法是加入NaHSO3溶液，充分反应后进行_______操作。
③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是_______。
19．100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积_____。
20．标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_______g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_______。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式_______。(请写出两组)
21．碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：
①CH4② ③ ④ ⑤ ⑥丁烷⑦丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_______；
(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_______；
(3)与②互为同分异构体的是_______(填序号)；
(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_______种结构；
(5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(分子式)；它与⑦互为_______关系。
22．短周期元素 A、B、C、D，在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题
(1) C 在元素周期表中的位置______________。
比较 A、B、C 元素原子半径的大小：____________ ＞_________＞ ____________(填微粒符号)。
(3)F 与 D 同主族且相邻， D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因：________________。
(4)元素 B 形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃 X 的密度在同温同压下是 H2的 43 倍，那么该烷烃 X 的分子式为 _______________，0.1mol 烷烃 Y 完全燃烧，消耗标准状况下的 O2 11.2L，那么该烃的分子式为_______________ 。
23．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)
(2)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；
(3)A和B可以形成一类化合物.这类化合物中,其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________;其中丁的相对分子质量为120,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其一氯代物只有两种结构,丁的结构简式为___________.
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．C 12．C 13．D
14．(1) ② ⑤ ④
(2)2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）
15． Ab，Ba，Cd，Dc Ab，Ba，Cd，Dc
16． BaSO4 没有明显现象。C中有气泡，D中气泡消失。 CuSO4溶液 或NaOH溶液 浓HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，浓HCl和KMnO4等 不合理，因为溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液会接触，因此也会反应生成淡黄色沉淀 防止倒吸
17． a 吸收溴蒸气 III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 石蕊 溶液变红 反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞 III、IV 蒸馏
18．(1) C2H5-O-C2H5
(2)a→e→d→f→g→e→d→b→c
(3) 除去CO2和SO2 分液 温度过低，1，2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素利用率
19．混和气体中H2 25mL，C2H6 25mL，CO2 50mL
20．(1)2.7g
(2) C2H4 C2H4—12e—＋16OH—=10H2O＋2CO
(3)CH4、C3H4 或 C2H2、C2H6
21．(1)CH3CH2CH3
(2)C7H14
(3)⑤
(4)2
(5) CH4 同系物
22． 第二周期第ⅤA族 Al C N 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O大于S，因此稳定性：H2O＞H2S C6H14 C3H8
23．(1) O=C=O 非极性
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) nCH2═CH2 加聚反应 、
一、单选题（共13题）
1．有机物①CH4、②CH3CH2CH2CH2CH3、③C(CH3)4的沸点从高到低的排列顺序是
A．①>②>③ B．③>②>① C．②>①>③ D．②>③>①
2．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有
A．8 B．10 C．12 D．14
3．下列化学用语使用正确的是
A．顺-2-丁烯的球棍模型：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．用石墨电极电解溶液：
D．基态氮原子的轨道表示式：
4．下列实验方案或实验现象解释正确的是
A．可用直馏汽油萃取出溴水中的溴
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．在硫酸铜水溶液里加入氨水的实验中，向得到的深蓝色透明溶液中加入乙醇，会发生化学反应，并得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O
D．乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
5．已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：CH3CH=C(CH3)2CH3COOH+CH3COCH3(丙酮)现有分子式为C8H16的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和2-丁酮(CH3COCH2CH3)，则该烯烃的结构简式为
A． B．
C． D．
6．在下列结构的有机化合物中：
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
属于同分异构体的正确组合是
A．①和③ B．②、③和⑤ C．①和② D．④和③
7．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（ ）
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯
A．①② B．③ C．③④ D．②③
8．分子式为 C8H8 的两种同分异构体 X 和 Y。X 是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰(即一种等效氢)。下列有关说法错误的是
A．X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
B．X 苯环上的二氯代物有 5 种
C．X、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生
D．Y 的二氯代物有三种
9．某烃的分子式为，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)
A．19种 B．20种 C．21种 D．22种
10．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠，其制作原料包含如苯乙烯( )氯乙烯(CH2=CH-Cl)等，下列有关说法错误的是
A．氯乙烯能使溴水褪色
B．氯乙烯与 互为同系物
C．1 mol苯乙烯最多可消耗4 mol H2
D．苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应
11．下列生活用品与其主要成分对应正确的是
A．煤炭——单质碳 B．常用食品包装袋——聚苯乙烯
C．肥皂——高级脂肪酸钠 D．明矾——十二水合硫酸铝
12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙烷的分子式：CH3CH3 B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．苯乙醛结构简式：C8H8O
13．在一定条件下，反应I：2CH2=CH2、反应II：3HC≡CCH3，下列说法错误的是
A．反应I和反应II的反应类型相同，且原子利用率都为100%
B．与环己烷互为同系物
C．的二氯代物有5种
D．和两种化合物中碳原子都是共平面的
二、非选择题（共10题）
14．现有下列5种有机物：
① CH3—CH2—CH3 ③CH3—CH＝CH —CH3 ④ ⑤
请回答：
(1)其中不属于烃的是_____（填序号，下同），与①互为同系物的是_____，与③互为同分异构体的是_____。
(2)用系统命名法给④命名，其名称为___________________。
15．将物质与其用途连线
第一组 第二组
物质 用途 A．乙烯 a.作消毒剂 B．次氯酸钠 b.制乙醇 C．甲烷 c.作干燥剂 D．浓硫酸 d.作燃料 物质 用途 A．酒精 a.清除水垢 B．醋酸 b.作医用消毒剂 C．二氧化硫 c.作供氧剂 D．过氧化钠 d.制硫酸
第一组：_________；第二组：__________。
16．按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。
A B C D E
实验1 70%的H2SO4溶液 Na2SO3固体 Br2的CCl4溶液 BaCl2溶液 碱石灰
实验2 浓盐酸 浓H2SO4 CCl4 淀粉-KI溶液 碱石灰
实验3 饱和氯化钠溶液 电石 ？ Br2的苯溶液 碱石灰
实验4 ？ ？ CCl4 FeCl2和KSCN混合溶液 碱石灰
实验5 苯和溴的混合物 还原铁粉 CCl4 AgNO3溶液 碱石灰
实验6 浓氨水 CaO Br2的CCl4溶液 水 ———
(1)实验1中，试管内的现象为：溶液C褪色，溶液D中出现白色沉淀____________(写化学式)。
(2)实验2中，试管内的现象为：__________________________________________。
(3)实验3中，溶液C应该为：___________，则D中溶液褪色，证明有乙炔生成。
(4)实验4中，溶液D变为红色，则A和B分别为：__________________。
(5)实验5中，同学们观察到溶液D中出现淡黄色沉淀，据此推断出圆底烧瓶内发生了取代反应，请问这个推断是否合理，并说明理由；________________。
(6)实验6中，溶液C褪色，并出现白色沉淀，请写出在溶液C中发生的化学反应方程式：_________。
(7)在实验1、2、6中，溶液C还有一个共同的作用：_____________。
17．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气．冷凝水从_______（填“a”或“b”）口进入。
(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是_________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的理象是_______________；若把III中盛于洗气瓶内的硝酸银溶液换为_______(填试剂名称)，当出现_________现象也能说明发生取代反应。
(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中，这样操作的目的是_______．简述这一操作的方法_______。
(5)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_______。
(6)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5％的NaOH溶液洗涤，振荡，分液：③用蒸馏水洗涤，振荡，分液：④加入无水氯化钙干燥。⑤ _______(填操作名称)。
18．实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题：
(1)制备乙烯时，加热时要使溶液的温度迅速上升到170℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_______；生成乙烯的化学方程式为_______。
(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和CO2，为验证有副产物SO2和CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_______。
(3)某同学设计制备1，2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D，已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。
①E装置的作用_______；
②分离D装置中1，2-二溴乙烷的操作方法是加入NaHSO3溶液，充分反应后进行_______操作。
③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是_______。
19．100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积_____。
20．标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_______g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_______。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式_______。(请写出两组)
21．碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：
①CH4② ③ ④ ⑤ ⑥丁烷⑦丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_______；
(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_______；
(3)与②互为同分异构体的是_______(填序号)；
(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_______种结构；
(5)在120℃、1.01×105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(分子式)；它与⑦互为_______关系。
22．短周期元素 A、B、C、D，在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，请回答下列问题
(1) C 在元素周期表中的位置______________。
比较 A、B、C 元素原子半径的大小：____________ ＞_________＞ ____________(填微粒符号)。
(3)F 与 D 同主族且相邻， D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因：________________。
(4)元素 B 形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质，已知某烷烃 X 的密度在同温同压下是 H2的 43 倍，那么该烷烃 X 的分子式为 _______________，0.1mol 烷烃 Y 完全燃烧，消耗标准状况下的 O2 11.2L，那么该烃的分子式为_______________ 。
23．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)
(2)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；
(3)A和B可以形成一类化合物.这类化合物中,其中丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________;其中丁的相对分子质量为120,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其一氯代物只有两种结构,丁的结构简式为___________.
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．B 8．B 9．C 10．B 11．C 12．C 13．D
14．(1) ② ⑤ ④
(2)2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）
15． Ab，Ba，Cd，Dc Ab，Ba，Cd，Dc
16． BaSO4 没有明显现象。C中有气泡，D中气泡消失。 CuSO4溶液 或NaOH溶液 浓HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，浓HCl和KMnO4等 不合理，因为溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液会接触，因此也会反应生成淡黄色沉淀 防止倒吸
17． a 吸收溴蒸气 III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成 石蕊 溶液变红 反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞 III、IV 蒸馏
18．(1) C2H5-O-C2H5
(2)a→e→d→f→g→e→d→b→c
(3) 除去CO2和SO2 分液 温度过低，1，2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素利用率
19．混和气体中H2 25mL，C2H6 25mL，CO2 50mL
20．(1)2.7g
(2) C2H4 C2H4—12e—＋16OH—=10H2O＋2CO
(3)CH4、C3H4 或 C2H2、C2H6
21．(1)CH3CH2CH3
(2)C7H14
(3)⑤
(4)2
(5) CH4 同系物
22． 第二周期第ⅤA族 Al C N 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O大于S，因此稳定性：H2O＞H2S C6H14 C3H8
23．(1) O=C=O 非极性
(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl
(3) nCH2═CH2 加聚反应 、