第2节金属的化学性质（金属与酸反应复习）

课件15张PPT。金属与酸反应 复习知识回顾金属与酸发生置换反应的条件K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au思考：金属活动性顺序表中越前面的金属与酸反应越剧烈，那么生成的氢气是否也越多呢？【例题1】
镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？通式：设金属R相对原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；则： 2A 2m
X 1克以此比值做为基础，进行判断。Na 、Mg 、Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？mNa > mMg >m Al结论： 不同的金属与足量的酸反应，产生等量的H2，【例题2】
镁、锌、铁、铝各1克，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是
。结论：等质量的不同金属与足量的同种酸完全反应，产生氢气的量1、等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）C应用2、将质量相同的A、B、C三种金属，同时放入三份完全相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知：A、B、C三种金属在生成物中均显+2价），根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）
A、放出氢气的质量是B＞A＞C
B、金属活动性顺序是A＞B＞C
C、反应速率最大的是C
D、相对原子质量是C＞B＞A D应用4、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量及质量分数的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ ）
?A．铝??? ????B．镁??????C．锌??????D．铁A应用3、分别用Al、Fe与足量的稀硫酸反应，制得相同质量的氢气，则消耗Al、Fe的质量比为（? ）?????
A.?9：28????B.?27：56?????C.?9：56????D.?27：112?A5、某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g，则其中可能混有（　　）
A.铁 　　 B.铝　　 C.锌　　 D.铜B【例题3】
足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（?? ）
?A．镁产生氢氢多????? B．铁产生氢气多????
C．锌产生氢气多???? D．三种金属一样多D结论：足量的不同金属与一定量的同种酸完全反应，产生的氢气的质量相等6、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系图所示。则下列说法不正确的是 （ ）
A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B.盐酸均反应完，
锌、铁有剩余
C.盐酸均反应完，锌恰好完全
反应，铁有剩余
D.锌铁都反应完，盐酸有剩余应用D应用7、 将Mg，Al，Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 .
?A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
?B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量
?C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
?D．放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后盐酸无剩余?B 、C1、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相同的稀硫酸至过量，下图正确的是( ) 挑战C2、在两只烧杯中分别盛有等量的等质量分数的稀盐酸，
分别加入的镁和锌，生成氢气的质量与加入金属的质量
关系图正确的是（ ）DA、Mg , Al B、 Cu , Zn
C、Zn , Fe D、 Na , Mg3、将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是（ ）C4、一块不纯的铁质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种．下列各组杂质中不符合事实的是（　　）
A．碳、铝、铜 B．铝、铜、锌
C．铜、镁、锌 D．碳、铜、锌D继续挑战