5.2酸和碱的性质研究巩固练习（含答案）沪教版（上海）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 5.2酸和碱的性质研究巩固练习（含答案）沪教版（上海）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 364.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-28 10:35:36 | ||
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文档简介
5.2酸和碱的性质研究巩固练习沪教版（上海）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如下图所示。其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去。
则下列推断结果符合要求的是
A．A为稀HCl，B为CuO B．B为K2CO3，C为HCl
C．A为H2O2溶液，D为H2O D．A为Zn，B为稀H2SO4
2．下列说法正确的是
A．利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污
B．冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰
C．氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红
D．用液态二氧化碳灭火，是因为密度大能隔绝氧气且降低可燃物的着火点
3．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性
D．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红
4．如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
5．图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是
A．氢气、浓硫酸 B．氮气、苛性钠溶液
C．HCl、水 D．CO2、烧碱溶液
二、选择题
6．某化学小组在课外活动做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是
选项 甲中固体 乙中溶液
A Mg AgNO3
B CaCO3 NaCl
C CaO Ca（OH）2
D KOH BaCl2
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
8．某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是
A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②
B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K
C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验
D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数
9．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
B．稀硫酸可用于金属表面除锈
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
10．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水的三态变化一定包含化学变化
B．生活中常用煮沸的方法将硬水软化
C．为了防止煤气中毒，可以在室内放盆水
D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
11．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸能与金属氧化物反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化 物的反应
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以炉具清洁剂除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热属于化学变化，所以氢氧化钠溶于水放热也是化学变化
12．学习化学可以帮助我们从微观角度去认识宏观事实。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
B．夏天车轮容易燥胎——温度升高分子变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
D．氧气能被压入钢瓶——分子间有间隔
13．如图涉及的均为初中化学常见的物质和反应，甲、乙、丙三者之间有如图所示的转化关系(“→”表示相连两种物质之间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列说法错误的是
A．若甲是种黑色粉末，则丙可以是一种盐
B．若常温下甲是一种气体，则乙、丙可由相同的元素组成
C．若乙为最常见的溶剂，则乙→丙反应前后元素化合价可能不变
D．若甲、乙、丙均为单质，则三种物质中至少有两种金属
14．下列图示是碱的化学性质的思维导图，其中X表示的物质是
A．金属单质 B．非金属氧化物 C．金属氧化物 D．盐
15．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在 (填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用 代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。已知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是 。碱石灰的作用是 。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是 ，则46g钠单质完全反应能产生 g盐A。
17．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是 （填序号）。
a．合成材料 b．金属材料 c．复合材料
(2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。
(3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的熔点 （填“高”或“低”）。
(4)由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应属于 反应。
(5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3 4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。
a.分解吸热,降低可燃物着火点
b.MgO、Al2O3覆盖在可燃物上隔绝氧气
c.分解吸热,可能降低温度至着火点以下
（二）金属及其化合物的利用
聚合碱式氯化铝铁（简称PAFC）【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
(6)将配料粉碎的目的是 。
(7)“酸溶”时生成AlCl3的化学方程式为 。滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有 。
a.不与盐酸反应 b. 不与氢氧化钠溶液反应 c. 难溶于水
(8)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为 。
(9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是取 滴入 溶液无现象。
（三）[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定
资料：[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。
表：装置B和C的质量变化
装置 B C
反应前/g 100.00 100.00
反应后/g 100.18 102.92
(10)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。
(11)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。
(12)控制温度对A中固体加热至反应完全
①测得B、C装置质量变化如上表所示。② 取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。
结论：
①[FeaAlb(OH)xCly]n中，a︰b︰x︰y= 。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 。
18．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱知识后进行了总结：
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号）。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色。
(3)小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图所示，
Ⅰ、转化①的基本反应类型属于 反应。
Ⅱ、物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式： 。
Ⅲ、反应④发生的现象为 。
(4)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液 pH 变化的示意图。
①据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中的溶质为 。
参考答案：
1．BC
2．AB
3．BD
4．AC
5．CD
6．A
7．C
8．A
9．B
10．B
11．A
12．B
13．D
14．B
15．C
16． 研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
17．(1)b
(2)高温条件下，石墨与氧气反应
(3)低
(4)置换
(5)bc
(6)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(7) ac/ca
(8)
(9) 最后一次洗涤后的滤液 滴加AgNO3溶液
(10)检查装置气密性
(11)将生成的H2O、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收
(12) 2.55g
18．(1)H+
(2)蓝
(3) 置换 NaOH 有气泡产生
(4) 稀盐酸 NaCl、HCl
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，A与B作用，生成C和D，反应关系如下图所示。其中常温下B为固体，C为气体，部分生成物可能省去。
则下列推断结果符合要求的是
A．A为稀HCl，B为CuO B．B为K2CO3，C为HCl
C．A为H2O2溶液，D为H2O D．A为Zn，B为稀H2SO4
2．下列说法正确的是
A．利用洗洁精的乳化作用洗去餐具上的油污
B．冬天水箱中加入乙二醇等化合物可以防止水结冰
C．氢氧化铁属于碱，因此可以使无色酚酞试液变红
D．用液态二氧化碳灭火，是因为密度大能隔绝氧气且降低可燃物的着火点
3．“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是
A．稀盐酸不能用于除铁锈
B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性
D．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红
4．如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是
A．若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
5．图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体时，玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是
A．氢气、浓硫酸 B．氮气、苛性钠溶液
C．HCl、水 D．CO2、烧碱溶液
二、选择题
6．某化学小组在课外活动做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是
选项 甲中固体 乙中溶液
A Mg AgNO3
B CaCO3 NaCl
C CaO Ca（OH）2
D KOH BaCl2
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．化合物是含两种或两种以上元素的纯净物，则只含一种元素的物质不可能是化合物
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油清洗油污也是乳化作用
8．某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是
A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②
B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K
C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验
D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数
9．硫酸是实验室和化工生产中常用到的酸，下列有关硫酸的说法正确的是
A．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
B．稀硫酸可用于金属表面除锈
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的氢氧化钠溶液
10．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水的三态变化一定包含化学变化
B．生活中常用煮沸的方法将硬水软化
C．为了防止煤气中毒，可以在室内放盆水
D．凡是有水生成的反应一定是中和反应
11．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸能与金属氧化物反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化 物的反应
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以炉具清洁剂除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热属于化学变化，所以氢氧化钠溶于水放热也是化学变化
12．学习化学可以帮助我们从微观角度去认识宏观事实。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
B．夏天车轮容易燥胎——温度升高分子变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
D．氧气能被压入钢瓶——分子间有间隔
13．如图涉及的均为初中化学常见的物质和反应，甲、乙、丙三者之间有如图所示的转化关系(“→”表示相连两种物质之间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列说法错误的是
A．若甲是种黑色粉末，则丙可以是一种盐
B．若常温下甲是一种气体，则乙、丙可由相同的元素组成
C．若乙为最常见的溶剂，则乙→丙反应前后元素化合价可能不变
D．若甲、乙、丙均为单质，则三种物质中至少有两种金属
14．下列图示是碱的化学性质的思维导图，其中X表示的物质是
A．金属单质 B．非金属氧化物 C．金属氧化物 D．盐
15．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在 (填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用 代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。已知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是 。碱石灰的作用是 。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是 ，则46g钠单质完全反应能产生 g盐A。
17．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是 （填序号）。
a．合成材料 b．金属材料 c．复合材料
(2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。
(3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的熔点 （填“高”或“低”）。
(4)由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应属于 反应。
(5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3 4H2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3，其阻燃原理是 。
a.分解吸热,降低可燃物着火点
b.MgO、Al2O3覆盖在可燃物上隔绝氧气
c.分解吸热,可能降低温度至着火点以下
（二）金属及其化合物的利用
聚合碱式氯化铝铁（简称PAFC）【化学式：[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、二氧化硅等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
(6)将配料粉碎的目的是 。
(7)“酸溶”时生成AlCl3的化学方程式为 。滤渣X中含二氧化硅，可以推知二氧化硅具有的下列性质有 。
a.不与盐酸反应 b. 不与氢氧化钠溶液反应 c. 难溶于水
(8)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为 。
(9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是取 滴入 溶液无现象。
（三）[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定
资料：[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液。取少量PAFC固体样品，用下图装置进行热分解实验。
表：装置B和C的质量变化
装置 B C
反应前/g 100.00 100.00
反应后/g 100.18 102.92
(10)装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。
(11)反应前后均需要通入N2，反应后通入N2的目的是 。
(12)控制温度对A中固体加热至反应完全
①测得B、C装置质量变化如上表所示。② 取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。
结论：
①[FeaAlb(OH)xCly]n中，a︰b︰x︰y= 。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为 。
18．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱知识后进行了总结：
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号）。
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色。
(3)小宇同学发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了生成氯化钠的知识网络如图所示，
Ⅰ、转化①的基本反应类型属于 反应。
Ⅱ、物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式： 。
Ⅲ、反应④发生的现象为 。
(4)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液 pH 变化的示意图。
①据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中的溶质为 。
参考答案：
1．BC
2．AB
3．BD
4．AC
5．CD
6．A
7．C
8．A
9．B
10．B
11．A
12．B
13．D
14．B
15．C
16． 研钵 高浓度白酒 排出空气或能与过氧化钠反应的气体 防止空气或能与过氧化钠反应的气体进入 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 106
17．(1)b
(2)高温条件下，石墨与氧气反应
(3)低
(4)置换
(5)bc
(6)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(7) ac/ca
(8)
(9) 最后一次洗涤后的滤液 滴加AgNO3溶液
(10)检查装置气密性
(11)将生成的H2O、氯化氢气体全部排入B、C装置被完全吸收
(12) 2.55g
18．(1)H+
(2)蓝
(3) 置换 NaOH 有气泡产生
(4) 稀盐酸 NaCl、HCl