6.1奇光异彩的金属巩固练习（含答案）沪教版（上海）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.1奇光异彩的金属巩固练习（含答案）沪教版（上海）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 490.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-28 10:37:41 | ||
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文档简介
6.1奇光异彩的金属巩固练习沪教版（上海）化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有铜单质 B．滤液一定为浅绿色溶液
C．滤液中一定含有 Zn 2+ 和 Fe 2+ D．滤渣的质量一定小于 a g
2．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
3．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属，它们具有很多优异的性能，如熔点高、密度小、可塑性强等，现以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,同时含少量Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2,再由TiO2制金Ti的工艺流程如右图所示，下列有关说法不正确的是：
A．加入浓硫酸后发生的反应有三种
B．操作2的名称是过滤
C．TiOSO4溶液发生的水解是分解反应
D．氩气的作用是作保护气，防止Ti氧化
4．为除去下列各组物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铜粉 铁粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
C CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO4溶液，固体质量(g)与所加溶液质量的关系如图示。下列说法不正确的是
A．b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B．d点对应溶液含两种溶质
C．M的值为56.0 D．a、c点对应溶液中FeSO4质量比为1∶7
二、选择题
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是
A．因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大
B．因为铁比铜活泼，所以铁能置换出酸中的氢，而铜不能
C．因为Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
D．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
7．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量： B．气体的密度：
C．利用金属的年代： D．核电荷数：
8．近几年，我国取得了许多令世界瞩目的科技成就，上天入地、通江达海，下列有关说法错误的是
A．中国嫦娥四号探测到月壤物质中含有橄榄石(主要成分是Fe2SiO4和Mg2SiO4)，二者均含，则Fe2SiO4中铁元素的化合价为+2
B．港珠澳大桥建设中大量使用了我国自主研发的双相不锈钢钢筋，从材料分类上看，不锈钢属于有机合成材料
C．国产“地壳一号”钻井深度达到7018米，创造了亚洲国家大陆科学钻井的新纪录，其钻头表层镀覆一层金刚石薄膜，是因为金刚石耐磨且硬度大
D．“蛟龙号”载人潜水器的外壳是一层钛合金，炼制单质钛的反应为，已知含元素化合价升高的物质在反应中发生氧化反应，则该反应中发生氧化反应的物质是Mg
9．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体
C 浓硫酸 水
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为 （ ）
A．13.2 g B．13.4 g C．12 g D．11 g
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该反应属于属于置换反应 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．关于下列实验现象的描述中，错误的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
B．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
13．如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A．反应前后元素的化合价均发生了改变
B．反应前后原子的种类、数目都不变
C．该反应反应物的微粒个数比为1：1
D．该反应属于置换反应
14．下列物质发生化学变化时现象正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．镁条燃烧发出耀眼白光生成白色粉末状物质
C．紫红色铜片在空气中加热生成黑色氧化铜
D．全部
15．下列化学方程式符合变化事实的是
A．用电解水的方法测定水的组成：2H2OH2↑＋O2↑
B．用稀盐酸除去铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
C．赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2＋H2O = H2CO3
三、综合应用题
16．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、精石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画层用水墨打底，保存千年而不变色，说明 。
(2)金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是___________（填字母代号）。
A．构成它们原子的大小不同 B．两种物质有不同种原子构成
C．构成它们的原子数目不同 D．两种物质里碳原子的排列方式不同
(3)CO2和CO化学性质不同是由于 不同。
(4)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，友情提示：碱石灰能吸收CO2和H2O。
①写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。
②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。
③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
(5)一定量锌粉加入到500ml硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，分析滤渣成分情况？
(6)某温室大棚乡村振兴基地需用到4.4tCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
17．铝、铜、铁是人类生产、生活中常用的金属材料。
(1)铝是一种活动性较强的金属，但铝粉(俗称银粉)常用作铁制品的涂料，原因是什么
(2)①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，用化学方程式表示该反应原理 。
②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下：
上述流程中发生复分解反应的是 填字母)，试剂A的名称为 .
(3)铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物，(已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2）
①该实验装置的连接顺序是A→ ，装置不能重复使用。
②装置D中反应的化学方程式为 。
③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施 。
④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入铁样品9 g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g，计算该铁样品中金属铁的质量分数。(硫酸足量，杂质不与稀硫酸反应) .
18．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
(1)上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； ；
上述可用于收集二氧化碳装置是 （用装置字母序号填空）。
(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：
Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三： （请补充完成假设三）。
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量红色固体加入足量硫酸溶液中 无明显现象 假设 成立
b．取少量红色固体加入足量硫酸溶液中 假设二和假设三均成立
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m （选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m （选填＞、＜或＝），则假设三成立。
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
参考答案：
1．ABC
2．BD
3．CD
4．AB
5．AD
6．D
7．C
8．B
9．B
10．A
11．D
12．B
13．A
14．B
15．D
16．(1)在常温下，碳的化学性质比较稳定
(2)D
(3)分子构成
(4) 在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯（或在装置C的短导管处套一个气囊） 无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自反应后新生成的（答案合理即可）
(5)一定量锌粉加入到500ml硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜反应完后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明有活泼金属锌或铁或锌和铁的混合物，若有锌，锌过量，硫酸亚铁、硫酸铜溶液完全反应，滤渣成分为：锌、铁、铜；若无锌，则一定有铁，滤渣成分为：铁、铜。所以滤渣成分情况有两种情况：锌、铁、铜；铁、铜。
(6)解：设需要这种石灰石的质量为x。
解得：x=12.5t
答：需要12.5t这种石灰石。
17． 常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制品，防止铁制品锈蚀。 2Cu＋CO＋H2O＋O2Cu2(OH)2CO3 b、c 稀硫酸 CBD 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 装置后加酒精灯点燃尾气 93.3%
18．(1) C
(2) Cu和Cu2O混合物 一 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 过滤 = ＞
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．在ZnCl2和 CuCl2 的混合溶液中加入a g铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有铜单质 B．滤液一定为浅绿色溶液
C．滤液中一定含有 Zn 2+ 和 Fe 2+ D．滤渣的质量一定小于 a g
2．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
3．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属，它们具有很多优异的性能，如熔点高、密度小、可塑性强等，现以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,同时含少量Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2,再由TiO2制金Ti的工艺流程如右图所示，下列有关说法不正确的是：
A．加入浓硫酸后发生的反应有三种
B．操作2的名称是过滤
C．TiOSO4溶液发生的水解是分解反应
D．氩气的作用是作保护气，防止Ti氧化
4．为除去下列各组物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铜粉 铁粉 加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥
C CO2 HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO4溶液，固体质量(g)与所加溶液质量的关系如图示。下列说法不正确的是
A．b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B．d点对应溶液含两种溶质
C．M的值为56.0 D．a、c点对应溶液中FeSO4质量比为1∶7
二、选择题
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是
A．因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大
B．因为铁比铜活泼，所以铁能置换出酸中的氢，而铜不能
C．因为Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子的最外层电子数均为8
D．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素
7．下列排序正确的是
A．地壳中元素的含量： B．气体的密度：
C．利用金属的年代： D．核电荷数：
8．近几年，我国取得了许多令世界瞩目的科技成就，上天入地、通江达海，下列有关说法错误的是
A．中国嫦娥四号探测到月壤物质中含有橄榄石(主要成分是Fe2SiO4和Mg2SiO4)，二者均含，则Fe2SiO4中铁元素的化合价为+2
B．港珠澳大桥建设中大量使用了我国自主研发的双相不锈钢钢筋，从材料分类上看，不锈钢属于有机合成材料
C．国产“地壳一号”钻井深度达到7018米，创造了亚洲国家大陆科学钻井的新纪录，其钻头表层镀覆一层金刚石薄膜，是因为金刚石耐磨且硬度大
D．“蛟龙号”载人潜水器的外壳是一层钛合金，炼制单质钛的反应为，已知含元素化合价升高的物质在反应中发生氧化反应，则该反应中发生氧化反应的物质是Mg
9．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体
C 浓硫酸 水
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2 g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为 （ ）
A．13.2 g B．13.4 g C．12 g D．11 g
11．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该反应属于属于置换反应 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
12．关于下列实验现象的描述中，错误的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
B．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．氧化钙放入水中，液体温度升高
13．如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A．反应前后元素的化合价均发生了改变
B．反应前后原子的种类、数目都不变
C．该反应反应物的微粒个数比为1：1
D．该反应属于置换反应
14．下列物质发生化学变化时现象正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．镁条燃烧发出耀眼白光生成白色粉末状物质
C．紫红色铜片在空气中加热生成黑色氧化铜
D．全部
15．下列化学方程式符合变化事实的是
A．用电解水的方法测定水的组成：2H2OH2↑＋O2↑
B．用稀盐酸除去铁锈的反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
C．赤铁矿炼铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
D．用二氧化碳制碳酸饮料：CO2＋H2O = H2CO3
三、综合应用题
16．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、精石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画层用水墨打底，保存千年而不变色，说明 。
(2)金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是___________（填字母代号）。
A．构成它们原子的大小不同 B．两种物质有不同种原子构成
C．构成它们的原子数目不同 D．两种物质里碳原子的排列方式不同
(3)CO2和CO化学性质不同是由于 不同。
(4)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，友情提示：碱石灰能吸收CO2和H2O。
①写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。
②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。
③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
(5)一定量锌粉加入到500ml硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，分析滤渣成分情况？
(6)某温室大棚乡村振兴基地需用到4.4tCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
17．铝、铜、铁是人类生产、生活中常用的金属材料。
(1)铝是一种活动性较强的金属，但铝粉(俗称银粉)常用作铁制品的涂料，原因是什么
(2)①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，用化学方程式表示该反应原理 。
②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下：
上述流程中发生复分解反应的是 填字母)，试剂A的名称为 .
(3)铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物，(已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2）
①该实验装置的连接顺序是A→ ，装置不能重复使用。
②装置D中反应的化学方程式为 。
③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施 。
④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入铁样品9 g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g，计算该铁样品中金属铁的质量分数。(硫酸足量，杂质不与稀硫酸反应) .
18．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
(1)上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ； ；
上述可用于收集二氧化碳装置是 （用装置字母序号填空）。
(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：
Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu2O；
假设三： （请补充完成假设三）。
②实验探究：（填写表中空格）
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量红色固体加入足量硫酸溶液中 无明显现象 假设 成立
b．取少量红色固体加入足量硫酸溶液中 假设二和假设三均成立
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入足量硫酸溶液中使其充分反应后， （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m （选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m （选填＞、＜或＝），则假设三成立。
④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。
参考答案：
1．ABC
2．BD
3．CD
4．AB
5．AD
6．D
7．C
8．B
9．B
10．A
11．D
12．B
13．A
14．B
15．D
16．(1)在常温下，碳的化学性质比较稳定
(2)D
(3)分子构成
(4) 在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯（或在装置C的短导管处套一个气囊） 无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自反应后新生成的（答案合理即可）
(5)一定量锌粉加入到500ml硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜反应完后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明有活泼金属锌或铁或锌和铁的混合物，若有锌，锌过量，硫酸亚铁、硫酸铜溶液完全反应，滤渣成分为：锌、铁、铜；若无锌，则一定有铁，滤渣成分为：铁、铜。所以滤渣成分情况有两种情况：锌、铁、铜；铁、铜。
(6)解：设需要这种石灰石的质量为x。
解得：x=12.5t
答：需要12.5t这种石灰石。
17． 常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制品，防止铁制品锈蚀。 2Cu＋CO＋H2O＋O2Cu2(OH)2CO3 b、c 稀硫酸 CBD 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 装置后加酒精灯点燃尾气 93.3%
18．(1) C
(2) Cu和Cu2O混合物 一 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 过滤 = ＞