7.2碱及其性质同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

7.2碱及其性质同步练习鲁教版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列实验操作不能达到预期目标的是(　　 )
A．电解水时加入氢氧化钠可增强水的导电性
B．将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
C．将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
D．将酚酞试液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱
2．下列关于氢氧化钠的描述中正确的是
A．溶于水时吸热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．能去除油污，可作炉具清洁剂
3．下列实验方案设计中，正确的是
A．鉴别硬水和软水，先分别取样加入少量肥皂水振荡，再观察现象
B．检验蜡烛中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质
D．实验室制备纯净的二氧化碳，用碳酸钙与浓盐酸反应，将产生的气体经浓硫酸干燥后收集
4．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A．用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B．用稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
C．用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
5．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成
B 鉴别硝酸银和硫酸钠 取样，溶解在水中，再滴加氯化钡溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成
C 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤
D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．题图是一个研究动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中，经过一段时间后，着色水滴将（）。
A．向试管方向移动 B．向远离试管的方向移动
C．先移向试管后远离试管 D．保持不动
7．下列实验操作先后顺序正确的是
A．蒸发食盐水时，先固定铁圈的位置，后放酒精灯
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再加入水
C．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先涂上硼酸溶液，后用大量水冲洗
8．分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的分类方法符合“酸﹣碱﹣盐”顺序排列的是（　　）
A．KOH、Mg（OH）2、MgCl2
B．HNO3、Ba（OH）2、NH4NO3
C．NaHCO3、NaOH、Na2SO4
D．H2CO3、CaCO3、Ca（HCO3）2
9．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是
A．酒精灯中酒精洒出失火——用湿抹布盖灭
B．蒸发时食盐四处飞溅——撤去酒精灯并不断搅拌
C．酸液溅入眼睛内——先用手揉眼睛，再用大量的水冲洗
D．氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
10．下列物质的用途错误的是
A．滤毒罐中填充活性炭
B．二氧化碳用于光合作用
C．石灰浆用于刷树
D．氮气用于飞艇
11．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
12．以下类推结果与实际相符合的是
A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使紫色石蕊溶液变蓝色的物质一定是碱溶液
C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
D．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
13．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
A．轮胎爆炸 B．油污乳化 C．石油的炼制 D．生石灰吸水
14．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
15．《天工开物》记载：“火力到后，烧酥石性.急用者以水沃之，亦自解散”意为高温分解及和反应，下列说法错误的是
A．氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰
B．两个反应均为吸热反应
C．该过程涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应
D．氢氧化钙可改良酸性土壤
三、综合应用题
16．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学 小柯 小江 小龙
操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞 加入足量的 加入足量的BaCl2溶液
现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀
结论 没变质 变质 变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
17．NaCl是一种重要的化工原料。
(1)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）

温度（℃） 20 90
SNaCl（g/100g水） 36 39
NaCl溶解度
①步骤1中分子的 发生了变化。
A．间距 B．质量 C．种类 D．个数
②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。
③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。
(2)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。
A．称取的氯化钠潮湿
B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：

①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称）
②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
A．酚酞 B．硝酸钾溶液 C．稀盐酸 D．澄清石灰水
③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。 （不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）
18．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的 （填“碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，SO3中硫元素的化合价为 。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式 。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.1g）。
参考答案：
1．CD
2．BD
3．AB
4．AB
5．AC
6．A
7．C
8．B
9．C
10．D
11．B
12．C
13．D
14．C
15．B
16． 稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸） 碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 10.6%
17．(1) A bc/cb >
(2)AC
(3) 氯 CD/DC 解：设烧碱样品中氢氧化钠质量分数为x
即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，为合格品。
答：该烧碱样品为合格品。
18．(1)碳酸氢钠
(2) +6
(3)参加反应的BaCl2的质量是：，设产生沉淀的总质量为x，
x= 46.6g
答：产生沉淀的总质量是46.6 g。