9.2金属的化学性质同步练习（含答案）鲁教版化学九年级下册

9.2金属的化学性质同步练习鲁教版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
2．向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
3．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“﹣﹣”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质问存在相应的转化关系。下列判断合理的是（　　）
A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是稀盐酸
C．N转化为铁的反应都属于置换反应
D．X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
4．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A．验证溶液中是否含有
B．探究合金及其成分金属的熔点高低
C．探究铁、镁金属活动性强弱
D．验证生石灰遇水放热
5．下列说法正确的是
A．镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是Zn
B．t°C某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的溶质质量分数不变
C．农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为20%
D．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
二、选择题
6．下列说法正确的是
A．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀
B．向硫酸铜溶液中加入金属钠会析出红色固体
C．向氯化铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，则所加溶液一定为碱溶液
D．向室温下饱和的石灰水中加入少量氧化钙固体，其溶解度先变小后变大
7．下列说法错误的是
A．活性炭可用于净水，是因为能吸附溶解于水中的一些杂质
B．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程是化学变化
C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜
8．等质量的碳、镁，铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序是
A．碳、铁、镁 B．镁、碳、铁 C．碳、镁、铁 D．铁、镁、碳
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钠中不断加入盐酸 B．向一定质量的铜锌合金样品中不断加入稀硫酸 C．用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
10．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
11．对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法： ①、一定是置换反应； ②、一定是分解反应； ③、可能是分解反应； ④、可能是化合反应；⑤、一定不是化合反应。其中正确的说法是
A．③⑤ B．③④ C．②③ D．②④
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
B．向一定质量的稀盐酸中加水
C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
13．下列化学方程式书写完全正确的是
A． B．
C． D．
14．归纳、推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是核外电子数不同，最外层电子数决定元素的化学性质
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．用汽油、酒精和洗洁精都能除去油污，原理各不相同
15．概念之间存在交叉、并列或包含关系。下列选项中的概念符合图中所示关系的是（　　）

A B C D
M 碱 氧化物 化合物 置换反应
N 酸 单质 纯净物 化合反应
Q 盐 金属 单质 燃烧
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（7）步骤③缺少的操作是 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数 。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
17．金属与合金
I.人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。
①“金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚。”
②何意百炼钢，化为绕指柔(“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢)
③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即CuSO4溶液)。
④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。(“首饰”、“印”指金制品)
(1)①～④划线部分，发生了化学变化的是 (填编号)，其中发生置换反应的化学方程式为 。该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是(写出微粒符号) 。
(2)①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是 。
(3)②中“百炼钢”指将生铁转化为钢，关于生铁和钢的说法正确的是 。
A 生铁、钢都是混合物
B 钢可以完全溶解在足量稀盐酸中
C 在钢中加入玻璃纤维可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有钢铁般强度的材料﹣玻璃钢
D 用赤铁矿冶炼生铁时，矿石中的氧化铁发生了还原反应
(4)④说明金在自然界中以单质形式存在，其原因是 。现在，人们常用银、钯、铂三种金属制作首饰，如图，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 (用符号表示)。


II.金属在现代社会有着更广泛的应用。我国自行研发的大型客机C919(图丙)于今年5月成功试飞，其中就应用了很多金属材料。
(5)铁比铝的强度大，但制造大飞机机身却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的优良性质。铁易锈蚀是铁与空气中的 作用的结果，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是 (用文字叙述)。
(6)金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量有 。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛可能与 、 (写出两种不同类别物质的化学式)等物质反应。
18．化学是以实验为基础的科学，是实验室进行科学探究的重要手段。
(1)如图1已知各装置中的试剂：A中是燃着的香烟B、E中澄清的石灰水C中氢氧化钠溶液(氢氧化钠可以与二氧化碳反应)，回答下列问题：
①能说明吸烟时产生CO2的现象是 ；
②能说明吸烟时产生CO的现象是 ；
③D装置中发生的化学反应方程式： ；
(2)如图2是实验室制取气体的部分装置。
①写出一个实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式： ；
②实验室用固体醋酸钠和熟石灰加热制取甲烷应该选取的发生装置是 ，如果用D装置收集甲烷时，气体应该从 端(填a或b进入)。
(3)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末39g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。求合金中铜的质量分数 。
参考答案：
1．BD
2．BC
3．BD
4．AC
5．BC
6．D
7．B
8．C
9．B
10．B
11．A
12．A
13．C
14．C
15．B
16． 电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H2O22H2O + O2↑ 冷却结晶 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 = ×100% = 87.75% C D
17． ②③ Fe、Cu2+ 硬度大 AD 金的化学性质稳定 Ag＞Pd＞Pt 密度小 氧气、水 常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 盐酸的体积和浓度，温度，金属的颗粒大小
18．(1) B中澄清水变浑浊 D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊
(2) A b
(3)解：设锌的质量为x。
答：铜的质量分数为75%。