高中化学同步练习：必修二 7.3乙醇与乙酸（能力提升）

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高中化学同步练习：必修二 7.3乙醇与乙酸（能力提升）
一、选择题
1．下列说法正确的是（　　）
A． 中含有醛基，所以该物质属于醛
B．间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
C． 的名称为2－羟基－4－甲基己烷
D． 存在属于芳香族化合物的同分异构体
2．下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔学奖。有机物M(结构简式如下图所示)是合成辣椒素的原料。关于M下列说法正确的是（　　）
A．能发生氧化反应，但不能发生取代反应
B．与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物
C．与 互为同分异构体
D．所有的碳原子均可以处在同一平面内
4．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是（　　）
A．乙醇与金属钠发生置换反应，断裂①③⑤键
B．乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂②键、a键
C．乙醇在铜催化共热下与反应，断裂①③键
D．乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂b键
5．我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是（　　）
A．大米可以在酒化酶作用下转化为酒精
B．工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水
C．低度白酒可以通过过滤获得高度白酒
D．酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸
6．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
A．C12H22O11属于二糖
B．可采取分液的方法分离乙醇和水
C．可用碘水检验淀粉是否完全水解
D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 A B C D
物质 食盐 医用酒精 番角小苏打 漂白粉
有效成分
用途 防腐剂 消毒剂 治胃酸过多 漂白剂
A．A B．B C．C D．D
8．某饱和一元醇发生消去反应后的产物完全加氢，可以得到 2，2，4-三甲基己烷，已知原一元醇能发生催化氧化反应，其可能的结构有
A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种
9．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％
B．带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率
D．第③步的反应式为＊H3CO＋H2O →CH3OH＋＊HO
10．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，V2= 2V1≠0，则该有机物可能是（　　）
A． B．HOOCCH2CH2COOH
C．HOCH2CH2OH D．
11．乙醇和乙酸是人们生活和生产中常用的有机物。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙醇的催化氧化可以得到乙酸
B．1 mol乙醇可以和足量的金属钠反应产生0.5 mol H2
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸
D．可用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
12．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CHOHCOOH，乳酸经一步反应能生成的物质是（　　）
①CH2=CHCOOH ② ③④
⑤
⑥
A．③④⑤ B．除③外 C．除④外 D．全部
13．化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（　　）
A．95%酒精常用于杀菌消毒 B．氯仿常用作有机溶剂
C．苯甲酸可用作食品防腐剂 D．丙烯可用于制备聚丙烯塑料
14．是弱酸，而氯乙酸()的酸性强于乙酸，这是因为是一种强吸引电子的基团，能使上的H原子活泼性增大；有的基团属斥电子基团，能减弱上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。根据以上信息判断下列说法中正确的是。（　　）
A．显酸性，呈中性，是因为中存在强吸引电子基团醛基
B．酸性弱于，是因为中存在强吸引电子的基团甲基
C．同温等物质的量浓度的溶液的将比溶液的大
D．“诱导效应”说明有机化合物的性质仅决定于官能团的结构
15．一种复合膨松剂的工作原理为，其中结构如图。是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中氧原子数为
B．溶液中和微粒总数为
C．固体中离子数为
D．中键数为
16．在一定条件下，下列有机物既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是（　　）
A． B． C． D．
17．北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（　　）
A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚氯乙烯 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
18．下列关于酯化反应说法正确的是（　　）
A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O
B．反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中
C．可用分液漏斗分离饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯的混合溶液
D．在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾
二、多选题
19．已知有顺、反异构体。
蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A．蚕蛾醇含2种官能团
B．用酸性溶液检验蚕蛾醇中双键
C．蚕蛾醇能与反应
D．蚕蛾醇有3种顺反异构体
20．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 （　　）
A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体
B．分子有3种官能团
C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D．该有机物与Na、反应最多消耗二者的物质的量之比为3：1
21．伯醇(记为)和叔醇(记为R3COH)发生酯化反应的机理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．两种酯化反应生成H2O中的*OH均来源于羧酸
B．两个历程中H+均作催化剂
C．两个历程中碳的成键数目均保持不变
D．两种酯化反应的总反应均属于取代反应
22．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
23．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）
A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
三、非选择题
24．现有几种有机物，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，代表O原子，请回答下列问题：
（1）上述有机物中与①互为同系物的是　 　(填序号)。
（2）鉴别①和②可选用下列试剂中的____(填字母)。
A．稀盐酸 B．溴水
C．氢氧化钠溶液 D．四氯化碳
（3）写出④的两种同分异构体的结构简式　 　、　 　。
（4）从成键特点和分子结构两方面分析②、③的差异：a．　 　；b．　 　。
（5）⑤中所含官能团的名称为　 　。
（6）工业上用②与水反应制取⑤，该反应的化学方程式为　 　，反应类型为　 　。
（7）写出⑤在有催化剂和加热的条件下制取乙醛的化学反应方程式　 　。如图操作　 　(填“能”或“不能”)制得乙醛。
25．
（1）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是　 　。
（2）乙烯与加成，乙烯使酸性溶液褪色的原因是　 　，工业上制取乙醇的化学方程式是　 　。
（3）将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑。反应的化学方程式为　 　；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮。反应的化学方程式为　 　；上述实验操作反复几次后，可以闻到有刺激性气味的物质生成。反应的总的化学方程式为　 　。铜是该反应的　 　，原因是　 　。
26．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：
（1）拟卤离子主要有、、，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性；，写出酸性条件下加热时，和KSCN(aq)反应的离子方程式：　 　。
②与水反应生成的含氧酸的结构式为　 　。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰()废水，含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水(含)，需要消耗　 　g(保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：　 　。
（2）酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成。写出该反应的离子方程式：　 　；在该反应中还原剂是　 　(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为　 　。
（3）和都属于离子型化合物，前者跟水反应生成和，写出跟水反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A. 为甲酸苯酯，属于酯类物质，故A错误；
B.无论苯的结构中是否是单双键交替，间二氯苯都只有一种，所以间二氯苯只有1种结构不能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，故B错误；
C. 属于醇，名称为4-甲基-2-己醇，故C错误；
D.该有机物含有3个碳碳双键和1个环，不饱和度为4，而苯的不饱和度也为4，故存在属于芳香族化合物的同分异构体，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A. 为甲酸苯酯，属于酯类物质；
B.无论苯的结构中是否是单双键交替，间二氯苯都只有一种；
C. 属于醇，名称为4-甲基-2-己醇；
D.该有机物含有3个碳碳双键和1个环，不饱和度为4，而苯的不饱和度也为4。
2．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；加成反应
【解析】【解答】A．加成反应是将不饱和键变为单键，醛基加氢变为羟基，是属于加成反应，A不符合题意；
B．反应物中有3个双键，生成物中有1个双键，是属于加成反应，B不符合题意；
C．反应物中乙基被高锰酸钾氧化为苯甲酸，是属于氧化反应，C符合题意；
D．反应物中的醛基会加成生成羟基醇，是属于加成反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．加成反应是将不饱和键变为单键；
B．双键变为单键是属于加成反应；
C．乙基被高锰酸钾氧化为苯甲酸，是属于氧化反应；
D．反应物中的醛基会加成生成羟基醇，是属于加成反应。
3．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；烯烃；乙醇的化学性质；同系物；烷烃
【解析】【解答】A、碳碳双键、-CH2OH都能发生氧化反应，而-CH2OH和烷烃基都能发生取代反应，A不符合题意。
B、该有机物中同时含有碳碳双键和醇羟基，因此与乙醇、乙烯的结构都不相似，都不是同系物，B不符合题意。
C、二者的分子式都是C8H16O，因此二者互为同分异构体，C符合题意。
D、烷烃中的碳为饱和碳原子，有甲烷的结构特点，甲烷为正四面体结构，因此主链上第二个碳以及与之相连的碳原子不会在同一个平面内，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、碳碳双键、醇羟基都能发生氧化反应，醇羟基还可发生取代反应。
B、同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物。
C、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。
D、烷烃的碳原子为四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面内。
4．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇与金属钠反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，因此反应断裂的化学键为①，A不符合题意。
B、乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O，其反应原理为“酸脱羟基、醇脱氢”，因此断裂的化学键为b、①，B不符合题意。
C、乙醇在Cu催化作用下与O2发生催化氧化反应，生成乙醛和H2O，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，该反应断裂的化学键为①③，C符合题意。
D、乙酸与NaOH溶液发生中和反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O，该反应断裂的化学键为a，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对CH3CH2OH、CH3COOH性质和反应原理的考查， 结合生成物的结构确定断键位置。
5．【答案】A
【知识点】乙醇的工业制法；醇类简介
【解析】【解答】A．大米的主要成分是淀粉，淀粉在淀粉酶作用下可以发生水解，最终产物是葡萄糖，葡萄糖可以在酒化酶作用下转化为酒精，故A符合题意；
B．工业酒精中含有微量的甲醇等物质，甲醇有毒，所以不能用工业酒精勾兑制造饮用酒水，故B不符合题意；
C．酒精和水都能透过滤纸，低度白酒不可以通过过滤获得高度白酒，低度白酒可以通过蒸馏获得高度白酒，故C不符合题意；
D．酒储存不当发酸是因为被氧化成乙酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．淀粉在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精；
B．工业酒精中甲醇有毒；
C．酒精和水都能透过滤纸；
D．乙醇被氧化生成乙酸。
6．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质；乙醇的工业制法
【解析】【解答】A．玉米淀粉在酸性条件下水解生成麦芽糖，1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麦芽糖属于二糖，故A不符合题意；
B．乙醇与水相互溶解，不能通过分液的方法分离，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B符合题意；
C．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故C不符合题意；
D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】玉米淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，据此分析解答。
7．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；醇类简介；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 A.食盐的主要成分为NaCl，可作防腐剂，故A不符合题意；
B.医用酒精是75%浓度的乙醇溶液，常用于消毒杀菌，故B不符合题意；
C.小苏打的主要成分是NaHCO3，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，漂白精的主要成分为NaClO。
8．【答案】A
【知识点】醇类简介
【解析】【解答】某饱和一元醇发生消去反应的产物是单烯烃，完全加氢生成烷烃2，2，4-三甲基己烷，原一元醇能发生催化氧化反应，其可能的结构有、、、，共4种，
故答案为：A。
【分析】利用逆推法确定醇的结构，再由醇的性质判断。
9．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；醇类简介
【解析】【解答】A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A项符合题意；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，B项不符合题意；
C．反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，C项不符合题意；
D．第③步中＊H3CO、H2O生成CH3OH和＊HO，反应方程式为＊H3CO+H2O→CH3OH+＊HO，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，产物不唯一；
B．根据中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；
C．依据化学平衡移动原理分析；
D．根据图中反应物和产物书写。
10．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，分子中有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，分子中有-COOH，由关系式R~ -OH~0.5H2，-COOH~0.5H2 ，-COOH~NaHCO3~CO2，若V2=2V1≠0，分子中有2个-COOH，只有HOOCCH2CH2COOH；
故答案为：B
【分析】计算关系式R~ -OH~0.5H2，-COOH~0.5H2 ，-COOH~NaHCO3~CO2，分子中有2个-COOH，只有HOOCCH2CH2COOH；
11．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A、乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化可得到乙酸。乙醇的催化氧化无法直接得到乙酸，A符合题意。
B、乙醇与Na反应的化学方程式为：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，因此1mol乙醇反应生成0.5molH2，B不符合题意。
C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性。因此乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。所以可用酸性KMnO4溶液鉴别乙醇和乙酸，C不符合题意。
D、乙酸能与Na2CO3反应，而乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，所以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、乙醇催化氧化得到乙醛。
B、乙醇与Na反应的化学方程式为：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，据此计算。
C、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。
D、乙酸能与Na2CO3反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液。
12．【答案】B
【知识点】羧酸简介
【解析】【解答】①乳酸发生消去反应得到CH2=CHCOOH，故①符合题意；
②乳酸发生氧化反应得到 ，故②符合题意；
③ 不能由乳酸反应得到，故③不符合题意；
④乳酸分子内脱水酯化得到 ，故④符合题意；
⑤乳酸分子间发生酯化反应得到
，故⑤符合题意；
⑥乳酸分子间酯化成环得到 ，故⑥符合题意；
故答案为：B。
【分析】乳酸中含有羟基、羧基，具有醇和羧酸的性质。
13．【答案】A
【知识点】烯烃；乙醇的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】A.95%的酒精浓度过大，一般用的是体积分数为诶75%的酒精溶液作为消毒剂，故A符合题意；
B.氯仿的溶解能力很强一般做为有机溶剂；故B不符合题意；
C.苯甲酸可以做为防腐剂，故C不符合题意；
D.聚丙烯塑料的单体是丙烯，故D不符合题意；
故正确答案为A
【分析】A.考查的是消毒酒精的体积分数；
B.氯仿可以做有机溶剂；
C.苯甲酸可以做食品防腐剂；
D.聚丙烯材料的单体。
14．【答案】A
【知识点】乙酸的化学性质；羧酸简介
【解析】【解答】A.甲酸显酸性主要是电离出氢离子，而醛基是强吸电子基团，而氢原子是强吸电子基团，故A符合题意；
B.乙酸的酸性弱于甲酸，主要是因为甲基是斥电子基团，故B不符合题意；
C. 是弱酸，而氯乙酸()的酸性强于乙酸 ，而乙酸的酸性强于丙酸，因此 同温等物质的量浓度的溶液的将比溶液的小，故C不符合题意；
D.由诱导效应，有机物的性质不仅与官能团有关，还与基团的斥电子或者吸电子有关，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据判断醛基是吸电子基团即可判断酸性气强弱；
B.根据烷基是斥电子基团判断；
C.根据酸性强弱判断盐的水解强度；
D.根据有机物性质不仅与官能团有关还有连接基团的性质有关。
15．【答案】B
【知识点】羧酸简介；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，的物质的量为0.1mol，则分子中氧原子数为，A不符合题意；
B．溶液中含碳微粒不仅仅有和，还含有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1mol，B符合题意；
C．为钠盐，所以固体中离子数为，C不符合题意；
D．根据的结构简式可知，分子中碳氧双键中含键，所以中键数为，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据计算；
B．依据物料守恒；
C．为钠盐；
D．根据结构简式，依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键。
16．【答案】A
【知识点】加成反应；酯化反应
【解析】【解答】A. 含有双键和羟基，可发生取代和加成反应故A符合题意；
B. 含有羧基可发生取代反应，故B不符合题意；
C. 含有酯基可发生取代反应，故C不符合题意；
D. 含有羟基，可发生取代反应，故D不符合题意；
故正确答案为A
【分析】根据题意，发生加成反应一般含有双键，发生取代一般是含有氢原子或者羟基、羧基、酯基等结合选项即可判断。
17．【答案】A
【知识点】合金及其应用；乙烯的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】A．合金属于金属材料，A符合题意；
B．聚乙烯是有机高分子材料，B不符合题意；
C．聚氯乙烯是有机合成高分子材料，C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机合成高分子材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．合金属于金属材料；
B．聚乙烯是有机高分子材料；
C．聚氯乙烯是有机合成高分子材料；
D．聚甲基丙烯酸甲酯是有机合成高分子材料。
18．【答案】C
【知识点】酯化反应
【解析】【解答】 A．根据酯化反应规律特点“酸脱羟基醇脱氢”可知 18O 应存在酯中，故A错误；
B.酯化反应加入试剂先后顺序为：先加入醇，再加入浓硫酸和羧酸，故B错误；
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度降低分层，可用分液漏斗进行分液，故C正确；
D．小火加热主要目的是为了避免温度过高生成其它产物，例如乙醇和浓硫酸在140℃会发生反应分子间脱水成醚，故D错误；
故选C。
【分析】A．根据酯化反应规律“酸脱羟基醇脱氢”分析；
B.酯化反应加入试剂先后顺序为：先加入醇，再加入浓硫酸和羧酸；
C.依据试剂的性质分析；
D．防止发生副反应；
19．【答案】A,D
【知识点】氧化还原反应；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．蚕蛾醇有醇羟基、碳碳双键两种官能团，A符合题意；
B．蚕蛾醇有醇羟基、碳碳双键，它们都能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B不符合题意；
C．蚕蛾醇中醇羟基不能与NaOH，NaHCO3反应，C不符合题意；
D．蚕蛾醇分子含2个碳碳双键，有4种顺、反异构体，蚕蛾醇本身一种，还有3种顺反异构体，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A．官能团的判断；
B．醇羟基、碳碳双键，都能被酸性重铬酸钾溶液氧化；
C．醇羟基不能与NaOH，NaHCO3反应；
D．分子有2个碳碳双键，有4种顺、反异构体。
20．【答案】A,D
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，A符合题意；
B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B不符合题意；
C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，C不符合题意；
D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与反应，1mol该有机物可消耗1mol，两者的物质的量之比为4：1，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.该有机物的不饱和度为3，苯环的不饱和度为4；
B.该物质含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基；
C.该物质含有羧基、碳碳双键、羟基，具有羧酸、烯烃和醇的性质；
D.羟基、羧基能与Na反应。
21．【答案】A,C
【知识点】催化剂；取代反应；酯化反应
【解析】【解答】A．由图可知，伯醇酯化反应和叔醇酯化反应中叔醇发生酯化反应生成的水中的*OH来源于叔醇，故A符合题意；
B．由图可知，伯醇酯化反应和叔醇酯化反应中氢离子均为反应的催化剂，故B不符合题意；
C．由图可知，伯醇酯化反应中碳的成键数目为4、5，叔醇酯化反应中碳的成键数目为3、4，故C符合题意；
D．由图可知，伯醇酯化反应和叔醇酯化反应的总反应都为取代反应，D项不符合题意
故答案为：AC。
【分析】A、生成的水中的*OH来源于叔醇；
B、氢离子虽然参与反应，但消耗多少最终又产生多少，且还改变了反应速率；
C、两个历程中成键数目发生了变化；
D、总反应都是取代反应。
22．【答案】C,D
【知识点】有机物中的官能团
【解析】【解答】①4-溴环己烯含碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化为2个-COOH，产物有-COOH、-Br共2种官能团；
②4-溴环己烯含-Br，与NaOH/H2O发生取代反应-Br被-OH取代，产物含碳碳双键、羟基2种官能团；
③4-溴环己烯含-Br，与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生碳碳双键，产物只有碳碳双键1种官能团；
④4-溴环己烯含碳碳双键，与HBr发生加成反应，所得产物含2个-Br，含-Br共1种官能团；
综上所述，产物只有一种官能团的是③④；
故答案为：CD。
【分析】①4-溴环己烯含碳碳双键，被酸性高锰酸钾溶液氧化为2个-COOH；
②4-溴环己烯与NaOH/H2O发生取代反应，-Br被-OH取代；
③4-溴环己烯含-Br，与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生碳碳双键；
④4-溴环己烯含碳碳双键，与HBr发生加成反应。
23．【答案】A,C
【知识点】羧酸简介；酯化反应
【解析】【解答】A.1 mol X含有1mol羧基，消耗1molNaOH，1 mol X含有1mol酚酯基，消耗2molNaOH，因此最多能与3 mol NaOH反应，故A符合题意；
B．Y中羧基与乙醇发生酯化反应不能得到X，故B不符合题意；
C．X、Y都含有碳碳双键，因此X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应，故C符合题意；
D．室温下X与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子为 ，Y与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子标注和X与足量Br2加成的产物一致，两者都是3个手性碳原子，故D不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A.根据X的结构简式即可找出与氢氧化钠反应的基团即可
B.Y与乙酸反应可以得到X
C.X和Y均具有与高锰酸钾作用的基团
D.写出与溴发生加成反应的结构简式 即可找出手性碳原子个数
24．【答案】（1）③④
（2）B
（3）；
（4）②中含有碳碳双键，③中含有碳碳单键；②是平面结构，③是空间立体结构
（5）羟基
（6）；加成反应
（7）；能
【知识点】有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；同系物
【解析】【解答】由图知，①为CH4，②为CH2=CH2，③为CH3CH2CH3，④为CH3CH2CH2CH2CH3，⑤为CH3CH2OH，
（1）由同系物定义可知，③和④互为同系物；
（2）①为CH4，②为CH2=CH2，溴水能和CH2=CH2发生加成反应，使溴水褪色，和CH4不反应，故可用溴水鉴别二者；
（3）④为CH3CH2CH2CH2CH3，两种同分异构体分别为和
（4）由图知，②中含有碳碳双键，③中含有碳碳单键；②是平面结构，③是空间立体结构；
（5）⑤为CH3CH2OH，所含官能团名称为羟基；
（6）②为CH2=CH2，与水发生加成反应的方程式为：
（7）⑤为CH3CH2OH，在有催化剂和加热的条件下能被氧气氧化为乙醛，方程式为：，因为空气中有氧气，可以如图的装置制取乙醛。
【分析】（1）同系物定义为：结构相似，分子相差一个或者若干CH2的有机物；
（2）鉴别甲烷和乙烯，可以选择溴水或者酸性高锰酸钾，二者都可以与乙烯反应褪色；
（3）④为戊烷，有三种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷；
（4）烷烃和烯烃区别再与成键方式和空间结构上的差异；
（5）乙醇中含有官能团为羟基；
（6）工业制备乙醇一般采用乙烯水化法，即乙烯与水发生加成反应制备；
（7）乙醇可以在铜做催化剂下被氧气氧化为乙醛。
25．【答案】（1）分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
（2）乙烯含有碳碳双键；
（3）；；；催化剂；铜参与了反应，但在反应前后其质量不变
【知识点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；乙醇的工业制法
【解析】【解答】(1)正丁烷与异丁烷分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，故二者互为同分异构体；
(2)乙烯中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色；工业上，利用乙烯和水发生加成反应制取乙醇，化学方程式为；
(3)将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧，铜丝表面会变黑，是铜被氧化为氧化铜，化学方程式为；将表面变黑的铜丝灼烧后立即插入盛有无水乙醇的试管中，可以看到乙醇沸腾，铜丝表面恢复红亮，是乙醇的催化氧化，将氧化铜还原为铜，化学方程式为；反应的总的化学方程式为；铜参与了反应，但在反应前后其质量不变，故铜是该反应的催化剂。
【分析】（1）同分异构体的特点是：①分子式相同；②结构不同的化合物。
（2）乙烯具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，二者能发生氧化还原反应；工业上常用乙烯与水反应制取乙醇，注意反应条件的书写。
（3）铜与氧气在一定条件下反应得到黑色的氧化铜；乙醇具有还原性，能将氧化铜还原为铜。
26．【答案】（1）；；484.62；的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少
（2）；；2mol
（3）
【知识点】离子化合物的结构特征与性质；氧化还原反应；乙酸的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①和KSCN(aq)反应的离子方程式 ： ；
②根据HClO的结构式可知， 与水反应生成的含氧酸的结构式为 ： ；
处理含CN-100g的废水时，需要的m（Na2SO3）=≈ 484.62 g；
的还原性较强，易先被氧气氧化为，的总量减少；
（2）乙醇与酸性重铬酸钾反应的离子方程式为： ；
在该反应中，乙醇是还原剂；0.5mol乙醇对应的电子数是2mol；
（3）Al4C3的水解反应产物是CH4和氢氧化铝沉淀。
【分析】（1）①该反应属于氧化还原反应；
②根据HClO的结构式可知， 与水反应生成的含氧酸的结构式为 ： ；先计算CN-的物质的量，就是SO32-的物质的量，再乘上亚硫酸钠的摩尔质量就是Na2SO3质量；
（2）-OH具有还原性，可以被强氧化性物质一步氧化为-COOH；
（3）该反应属于水解反应，Al3+结合OH-，C4-结合H+。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：74分
分值分布 客观题（占比） 46.0(62.2%)
主观题（占比） 28.0(37.8%)
题量分布 客观题（占比） 23(88.5%)
主观题（占比） 3(11.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 18(69.2%) 36.0(48.6%)
非选择题 3(11.5%) 28.0(37.8%)
多选题 5(19.2%) 10.0(13.5%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 离子化合物的结构特征与性质 8.0(10.8%) 26
2 有机化合物的命名 2.0(2.7%) 1
3 羧酸简介 10.0(13.5%) 12,13,14,15,23
4 乙酸的化学性质 18.0(24.3%) 2,4,10,11,14,26
5 有机物中的官能团 20.0(27.0%) 1,19,20,22,24
6 离子方程式的书写 8.0(10.8%) 26
7 乙醇的工业制法 12.0(16.2%) 5,6,25
8 乙烯的化学性质 22.0(29.7%) 17,24,25
9 乙醇的化学性质 20.0(27.0%) 2,3,4,6,11,13,25
10 同系物 14.0(18.9%) 3,24
11 钠的化学性质 2.0(2.7%) 10
12 氧化还原反应 10.0(13.5%) 19,26
13 醇类简介 8.0(10.8%) 5,7,8,9
14 化学反应中能量的转化 2.0(2.7%) 9
15 同分异构现象和同分异构体 28.0(37.8%) 1,3,19,20,24,25
16 加成反应 4.0(5.4%) 2,16
17 催化剂 2.0(2.7%) 21
18 烷烃 2.0(2.7%) 3
19 钠的重要化合物 2.0(2.7%) 7
20 合金及其应用 2.0(2.7%) 17
21 酯化反应 10.0(13.5%) 16,17,18,21,23
22 氯水、氯气的漂白作用 2.0(2.7%) 7
23 烯烃 4.0(5.4%) 3,13
24 取代反应 2.0(2.7%) 21
25 阿伏加德罗常数 2.0(2.7%) 15
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