高中化学同步练习：必修二 8.2化学品的合理使用（优生加练）

中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学同步练习：必修二 8.2化学品的合理使用（优生加练）
一、非选择题
1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。
（1）Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是____(填字母)。
A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂
B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂
D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉
（2）Ⅱ.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
下列各项属于“绿色化学”要求的是____(填字母)。
A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源
（3）Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
过程I采用的操作是　 　。
（4）工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是____(填字母)。
A． B． C． D．NaCl
（5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是　 　。
（6）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是　 　。
（7）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是　 　(填化学式)。
（8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　 　。
2．阿司匹林的结构简式如右图：
根据这一信息，回答下列问题：。
（1）写出阿司匹林的分子式：　 　
（2）根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是（_______）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸钠溶液
C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
（3）阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程：　 　
（4）阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：　 　
（5）有四种常见药物 ①阿司匹林②青霉素 ③胃舒平④麻黄碱。请回答：
①某同学胃酸过多，应选用的药物是　 　（填序号）。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：　 　
②由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是　 　（填序号）。
③从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是　 　（填序号）。
④滥用药物会导致不良后果，如过量服用　 　（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3
3．填空题。糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。李华家今晚菜谱如图所示。
（1）食谱中调味剂有　 　和　 　等。该食谱　 　（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素， 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的　 　。
（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在这三种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是　 　；由建筑和装修产生的是　 　。
4．营养均衡有利于身体健康．
①人体内提供能量的主要营养物质为　 　、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是　 　．
②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是　 　，甜味剂是　 　．泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和　 　反应释放出了气体．
5．合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证．
①牛奶和豆浆中都含有大量的　 　（填字母）．
a．蛋白质 b．淀粉 c．油脂
②维生素C又称　 　（填字母）维生素．
a．抗坏血酸，脂溶性
b．抗坏血酸，水溶性
c．视黄醇，水溶性
③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是　 　（填字母）．
a．铁 b．碘 c．氟
④下列可以作食品防腐剂的是　 　（填字母）．
a．辣椒红 b．碳酸氢钠 c．山梨酸钾
⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：　 　．
6．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的 化学方程式 表示：
（1）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用．　 　
（2）有些治胃酸过多的药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃中起中和作用．　 　．
7．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg2Si3O8 nH2O）改写成氧化物形式为　 　，写出它中和胃酸（HCl）的化学方程式：　 　．
答案解析部分
1．【答案】（1）A；C
（2）C
（3）过滤
（4）A；C
（5）富集
（6）
（7）
（8）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
【知识点】海水资源及其综合利用；绿色化学；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】
(1)A．食品添加剂的作用就是改善食品的品质和色香味，也可起到防腐和保鲜的作用，加入规定范围内的食品添加剂不会危及人体健康，故A正确；
B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B不正确；
C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；
D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉，故D不正确；
故答案为：AC；
(2)绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源，
故答案为：C；
(3)过程Ⅰ采用的操作是：过滤；
(4)吸收是利用的还原性，具有还原性的物质有、，
故答案为：AC；
(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2；
(6)由反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低则Cl2做氧化剂，Br2做氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Cl2> Br2，由反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4可知氧化性Br2> SO2，则氧化性：；
(7)工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化，故答案为：Ca(OH)2；
(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因是若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
【分析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏的工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气。
2．【答案】（1）C9H8O4
（2）B
（3）
（4）
（5） Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O；④；②；①
【知识点】有机物中的官能团；取代反应；有机分子式的推断与计算；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】（1）由结构式 写出阿司匹林的分子式：C9H8O4；（2） 中含酯基、-COOH，A、酯基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，故A不符；
B、硫酸钠溶液不能与官能团作用，故B选；
C、羧基和碳酸钠溶液反应，故C不符；
D、稀硫酸作用下酯水解，故D不选。
故答案为：B；（3）水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O发生取代反应来制取阿司匹林，反应方程式为 ；（4）阿司匹林上羧基与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，反应方程式为： ；（5）①因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝可与胃酸反应，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物，发生的反应为：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 或. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O；
②麻黄碱是一种生物碱，麻黄碱的成分含有能使人兴奋的作用，国际奥委会严禁运动员服用，
故答案为：④；
③青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，
故答案为：②；
④阿司匹林为常用的感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，
故答案为：①．
【分析】（1）根据结构简式确定其分子式；
（2）根据阿司匹林的结构式确定其含有的官能团，结合官能团的结构特点分析解答；
（3）水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O发生取代反应来分析，书写方程式时注意用箭头代替等号；
（4）阿司匹林上羧基与NaOH反应分析；
（5）用含有小苏打的药物来治疗胃酸，根据药物的成分分析解答；
3．【答案】（1）糖类；无机盐；能；维生素
（2）CO；HCHO
【知识点】营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】（1）糖有甜味， 无机盐有咸味，醋有酸味，可做调味剂，排骨富含蛋白质，西红柿富含维生素，维生素含具有抗坏血病功能，因此，本题正确答案是：糖类；无机盐；能；维生素；（2）液化气燃烧产生的是CO、CO2和H2O；室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛，为装修用的溶剂，
因此，本题正确答案是： CO ；HCHO。
【分析】（1）根据调味剂的特点分析；根据菜品种含有的营养物质分析；维生素含具有抗坏血病功能；
（2）液化气燃烧产生的是CO、CO2和H2O；室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛，据此解答。
4．【答案】油脂；葡萄糖；喹啉黄；糖精钠；碳酸氢钠
【知识点】多糖的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】解：①主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质；淀粉水解最终生成葡萄糖，故答案为：油脂；葡萄糖；②着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠，酒石酸和碳酸氢钠反应释放出了气体，故答案为：喹啉黄；糖精钠；碳酸氢钠．
【分析】①油脂、糖类和蛋白质是基本营养物质；淀粉水解生成葡萄糖；②着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠，酒石酸呈酸性．
5．【答案】a；b；b；c；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】解：①蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中，牛奶和豆浆中都含有大量的蛋白质，
故答案为：a；②维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，
故答案为：b； ③人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，碘被称为“智力元素”，故答案为：b； ④a．辣椒红为天然色素，为着色剂，故不选； b．碳酸氢钠为抗酸药，故不选； c．山梨酸钾为常用防腐剂，故选；
故答案为：c；⑤胃酸与氢氧化铝反应，反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
【分析】①蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中；②维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸；③根据碘元素对人体的作用分析，人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害；④食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，山梨酸钾是常用的防腐剂；⑤胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，同时生成氯化铝和水．
6．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【知识点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
【分析】（1）CaO易吸水，能和水反应生成氢．氧化钙；（2）氢氧化铝为弱碱，能和胃酸﹣盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水
7．【答案】2MgO 3SiO2 nH2O；2MgO 3SiO2 nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
【知识点】镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】解：镁元素显+2价，硅元素显+4价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，氧化物中只有氧和另一种元素，故答案为：2MgO 3SiO2 nH2O；
三硅酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化硅和水，故答案为：2MgO 3SiO2 nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．
【分析】根据镁元素、硅元素、和氢元素的化合价以及氧化物的定义进行书写；
根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：53分
分值分布 客观题（占比） 0.0(0.0%)
主观题（占比） 53.0(100.0%)
题量分布 客观题（占比） 0(0.0%)
主观题（占比） 7(100.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
非选择题 7(100.0%) 53.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (57.1%)
2 困难 (42.9%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 有机分子式的推断与计算 10.0(18.9%) 2
2 药物的主要成分和疗效 16.0(30.2%) 2,6,7
3 营养均衡与人体健康的关系 6.0(11.3%) 3
4 海水资源及其综合利用 11.0(20.8%) 1
5 镁、铝的重要化合物 4.0(7.5%) 7
6 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 39.0(73.6%) 1,3,4,5,6
7 有机物中的官能团 10.0(18.9%) 2
8 多糖的性质和用途 10.0(18.9%) 4
9 取代反应 10.0(18.9%) 2
10 绿色化学 11.0(20.8%) 1
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)