高中化学同步练习：必修二5.5不同价态含硫物质的转化

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高中化学同步练习：必修二5.5不同价态含硫物质的转化
一、选择题
1．右图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是（　　）
A．a与氧气反应可直接生成b或d
B．c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性
C．f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性
D．h在空气中不能直接转化成g
2．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确（　　）
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变
C．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
D．反应中每脱除11.2LSO2(标准状况)，转移2mol电子
3．二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程中可以循环利用
C．若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约
D．可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫
4．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．H2SO4(稀) SO2NH4HSO3(NH4)2SO3
B．NH3NONO2HNO3
C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3
6．在一定条件下，下列物质间的直接转化均能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列有关单质硫的说法中，正确的是（　　）
A．硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于CS2
B．硫位于元素周期表的第三周期第VA族
C．硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S
D．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可生成SO3
8．氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．f可作制冷剂
B．溶液可鉴别c和d
C．f与氧气反应可以一步转化为h
D．i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中
9．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（　　）
A．实验室用和98%浓硫酸反应生成
B．将通入溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　）
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．与NaOH溶液反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉
11．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（　　）
A．白色粉末是，说明酸性强于
B．试管内层溶液橙色褪去，说明具有还原性
C．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
12．物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是（　　）
A．若R为N，则b生成a属于氮的固定
B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体
C．若R为，则d的化学式可能为
D．c点对应的物质一定为酸性氧化物
13．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是（　　）
A．a→b硫元素由游离态转变为化合态
B．d溶液久置于空气中易变质
C．向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液
D．将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红
14．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（　　）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同时又有白色沉淀
C．S2Cl2可能使品红溶液褪色
D．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
15．下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　）
A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
16．实验小组设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程①、③管口处产生红棕色气体，经检验③中反应无产生。
下列说法正确的是（　　）
A．①中反应产生，③中反应产生
B．②中存在大量阳离子和
C．③中一定既含有，又含有
D．实验结论：稀硝酸的氧化性强于稀硫酸
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，其中X、Y、Z、W代表含硫物质。
下列说法正确的是 （　　）
A．X对应的物质只有一种
B．Y点对应的物质属于酸性氧化物
C．Z对应物质可使石蕊溶液先变红后褪色
D．W对应的物质是
18．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（　　）
A．若X为单质，则X可能是或S
B．若X为化合物，则X只能是
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
19．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：，下列说法正确的是（　　）
A．发生氧化反应
B．还原性：
C．反应后溶液的pH变大
D．新制的氯水不能与溶液反应
20．一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则（　　）
A．逸出气体 B．溶液中析出沉淀
C．溶液中析出沉淀 D．溶液显中性
二、非选择题
21．下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。
（1）填写二维图缺失的类别①　 　和化学式②　 　和化学式③　 　。
（2）写出Na2SO4的电离方程式　 　。
（3）写出两个生成Na2SO4的化学方程式（以含钠元素的不同类别物质为原料）。
①　 　②　 　
（4） 预测SO2可能发生的反应（不考虑氧化还原反应），填写表格。
分析类别 反应规律 可能的化学方程式
SO2属于　 　 可与水反应生成相应的酸 　 　
　 　 　 　
　 　 　 　
22．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放、、等气体。回答下列问题：
（1）上述气体中　 　(填化学式)是形成酸雨的主要物质。
（2）的结构与类似，其电子式为　 　。
（3）S与Cu反应的化学方程式为　 　。
（4）能与反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　。
23．栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）“吸收”步骤除了生成NaHCO3外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为　 　。
（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应，实现Na2CO3的再生，再生反应的离子方程式为　 　。
（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。
根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是　 　。
（4）“氧化I”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌态)=TE(酚态)＋4NaVO3.则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差　 　mol　 　(填写微粒符号)。
（5）“氧化I”步骤和“氧化II”步骤的作用分别是　 　；　 　。
（6）该流程总反应的化学方程式为　 　。
24．请根据要求书写出方程式。
（1）2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是　 　，写出其工业用二氧化硅制备其粗产品的化学反应方程式　 　
（2）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为　 　。
（3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为　 　。
（4）可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应的化学方程式　 　。
（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、H2S和氧气反应生成S，不能生成SO3，故A错误；
B、c具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，故B错误；
C、f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸与金属单质反应表现出氧化性，故C正确；
D、亚硫酸盐在空气中能被氧化为硫酸盐，故D错误；
故答案为：C。
【分析】 由图可知，a为H2S，b为硫单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫酸盐，h为亚硫酸盐。
2．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A：“反应Ⅰ”中Fe2+和O2反应生成Fe3+和水，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；
B：反应过程中不断通入二氧化硫，反应生成H2SO4，一段时间后，溶液中c(H2SO4)会增大，B错误；
C：“反应Ⅱ”中铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸 ，反应的离子方程式为，C正确；
D：由C的反应方程式可知，S的化合价由+4价升高为+6价，标准状况，11.2LSO2为0.5mol，可知转移1mol电子，D错误；
故选C。
【分析】A：根据得失电子守恒分析；
B：依据反应方程式判断；
C：铁离子和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸；
D：依据化合价判断转移电子数目。
3．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、根据图示，可以知道反应分为两步，分别为：2H2SO4+4FeSO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，2H2O+Fe2(SO4)3+SO2=2H2SO4+2FeSO4，由于过程中FeSO4和Fe2(SO4)3可循环利用，则总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，
B、根据图示，可知Fe2(SO4)3和FeSO4可循环利用，B错误；
C、结合A中总反应以及化学计量数之比等于体积之比，可知SO2和O2的体积比为2：1，则消耗O2体积为0.5L，而O2在空气中占，则通入的空气应为2.5L，C错误；
D、SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别排出气体是否含有CO2，D正确；
故答案为：D
【分析】此类题型要注意，根据箭头的起始和终点，可以判断反应物和生成物，中间过程中出现的物质作为中间产物；要鉴别SO2中含有CO2，应先除去SO2，可用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用哪个澄清石灰水鉴别CO2。
4．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、装置Ⅰ中稀硫酸提供H＋反应后生成H2O，因此反应过程中体现了H＋的酸性，A不符合题意。
B、装置Ⅱ中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B不符合题意。
C、装置Ⅰ和装置Ⅲ都反应生成了S，因此都产生了淡黄色浑浊，C符合题意。
D、撤去水浴加热后，重新实验，则SO2逸出的量减少，装置Ⅳ中溶液红色褪去变慢，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】装置Ⅰ中发生反应S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，烧杯中的热水，可促使SO2逸出。SO2加入装置Ⅱ中，使得品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2进入装置Ⅲ中，SO2将Na2S溶液中S2－氧化成S，体现了SO2的氧化性。最后SO2进入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，体现了SO2酸性氧化物的性质；同时也进行了尾气处理，防止SO2逸出，造成空气污染。
5．【答案】B
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．稀硫酸和铜不反应，A不符合题意；
B．氨气在催化剂作用下可被氧气氧化生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，B符合题意；
C．氯气有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，C不符合题意；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．稀硫酸和铜不反应；
B．氨气在催化剂作用下可被氧气氧化生成NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸；
C．氯气有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝。
6．【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、NH3与O2发生催化氧化反应：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，不生成NO2；NO2能与H2O发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，A不符合题意。
B、Si与O2反应生成SiO2，SiO2是一种难溶于H2O的非金属氧化物，因此不能与H2O反应生成H2SiO3，B不符合题意。
C、粗硅中的Si与HCl发生反应：Si＋3HClSiHCl3＋H2，SiHCl3与H2进一步反应生成高纯硅，其反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2Si＋3HCl，C符合题意。
D、S与O2反应生成SO2，不生成SO3；SO3能与H2O发生反应：SO3＋H2O=H2SO4，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、NH3的催化氧化反应生成NO。
B、SiO2与H2O不反应。
C、Si能与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2反应生成高纯硅。
D、S与O2反应只生成SO2。
7．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】 A．硫是一种黄色晶体，质脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A错误；
B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B错误；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物，即硫与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，C正确；
D．单质硫燃烧时，无论氧气的量如何，都只生成SO2，D错误；
故选C。
【分析】A．依据硫物理性质分析；
B．硫的原子序数为16；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时均生成低价态的金属硫化物
D．单质硫燃烧只生成SO2。
8．【答案】C
【知识点】硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．f为氨气，可做制冷剂，故A正确；
B．c为SO2，d为SO3，其中d可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故B正确；
C．f为NH3，可被氧气氧化为NO，故C错误；
D．i为HNO3，见光易分解，所以一般保存在棕色试剂瓶中，故D正确
故答案为：C。
【分析】该图为价类二维图，右边表示氮元素，其中a、b、c分别代表H2S、S、SO2，e为硫酸，d为SO3，；f、g分别为NH3、NO，h为NO2，i为HNO3，据此解答即可。
9．【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、实验室制备时使用的浓硫酸为70%～80%的浓硫酸，故A错误；
B、制备漂白粉时，是将氯气通入石灰乳中，故B错误；
C、NH3与O2在一定条件下反应生成NO和H2O，故C正确；
D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能制备NO2，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、实验室通常用 和70%～80%浓硫酸反应生成；
B、工业上通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉；
C、氨气与氧气在一定条件下反应生成NO和水；
D、常温下铁在浓硝酸中钝化。
10．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A：铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，不会因为反应物浓度改变，而改变反应产物，故A符合题意；
B：H2S属于弱酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2S，与少量NaOH溶液反应生成NaHS，故B不符合题意；
C：少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，足量SO2与澄清石灰水反应生成Ca(HSO3)2，故C不符合题意；
D：稀硫酸中加入锌粉生成ZnSO4和H2，浓硫酸中加入锌粉生成SO2、ZnSO4和H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁。
H2S属于弱酸，在水中分步电离，与足量NaOH溶液反应生成Na2S，与少量NaOH溶液反应生成NaHS。
少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，足量SO2与澄清石灰水反应生成Ca(HSO3)2
稀硫酸具有酸性，与金属反应生成H2，浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成SO2。
11．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A.白色粉末为亚硫酸钠，与硫酸反应，生成硫酸钠和亚硫酸，属于强酸制弱酸，A正确；
B.二氧化硫可以与溴发生氧化还原反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确
C.二氧化硫使红色花瓣褪色，体现二氧化硫的漂白性，C正确；
D.二氧化硫与氯化钡不能生成亚硫酸钡，D错误。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查硫酸的性质，与实验现象。
分析该装置：某浓度硫酸与白色粉末反应，生成气体，通入试管中，出现现象。
12．【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.若R为N元素，则b为N2，a为NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，故A正确；
B.若R为S元素，则a为H2S，c为SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，硫单质为淡黄色固体，故B正确；
C.若R为Cl元素，d为+n价的酸，可以是HClO4，此时n=7，故C正确；
D.若R为N元素，则c为NO2，NO2不是酸性氧化物，故D错误。
故选D。
【分析】A.氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程；
B.依据价态归中规律分析；
C.根据化合价的代数和为0；
D.酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。
13．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、a为H2S，不是单质硫，因此a→b的转化过程中，硫元素并没有从游离态(单质)转化为化合态，A符合题意。
B、d为硫的含氧酸，且硫元素为＋4价，所以d为H2SO3，H2SO3具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成H2SO4，因此d溶液久置空气中易变质，B不符合题意。
C、f的溶液为盐溶液，且硫元素为＋4价，因此该溶液中含有SO32－，具有还原性，能被Cl2氧化生成SO42－，C不符合题意。
D、气体c为SO2，能与H2O发生反应SO2＋H2O=H2SO3，其水溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，因此将气体c通入石蕊试液中，溶液变红，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、游离态转化为化合态，是指将单质转化为化合物。
B、d为H2SO3，易被空气中的O2氧化成H2SO4。
C、f溶液中的SO32－能被Cl2氧化成SO42－。
D、c为SO2，其水溶液显酸性。
14．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对，结构式为Cl－S－S－Cl，A不符合题意；
B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl，将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，不产生白色沉淀，B符合题意；
C．S2Cl2与H2O反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．反应中SO2是氧化产物，S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．S与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对；
B．S2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl；
C．SO2能使品红溶液褪色；
D．氧化产物，还原产物物质的量之比的计算。
15．【答案】C
【知识点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】
A、 S和O2可以生成SO2，但不能一步生成SO3 ，A错误；
B、 SiO2不能一步生成H2SiO3，可溶性的硅酸和酸可以生成硅酸（强酸制弱酸），B错误；
C、S和O2可以生成SO2，SO2和NaOH溶液生成Na2SO3，Na2SO3和O2生成Na2SO4，都可以一步实现，C正确；
D、 NH3催化氧化可以得到NO，但不能一步生成NO2，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题考查硫、硅、氮以及它们的化合物的化学性质；综合性比较强，掌握相关化学反应，便可作答。
A、 S和O2可以生成SO2；
B、可溶性的硅酸和酸可以生成硅酸（强酸制弱酸）；
C、S和O2可以生成SO2，SO2和NaOH溶液生成Na2SO3，Na2SO3和O2生成Na2SO4，都可以一步实现；
D、NH3催化氧化可以得到NO。
16．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、试管①、试管③中反应生成的气体都是NO，红棕色的NO2是由NO与空气中的O2反应生成的，A不符合题意。
B、试管②中铁片有剩余，因此溶液中不含有H＋，其大量存在的阳离子为Fe2＋，B不符合题意。
C、试管③中反应无H2产生，说明不存在Fe与H＋的反应，所以试管③中不含有Fe2＋，只含有Fe3＋，C不符合题意。
D、实验过程中稀硝酸与铁发生氧化还原反应，而稀硫酸不能，说明氧化性：稀硝酸强于稀硫酸，D符合题意。
故答案为：D
【分析】试管①中铁片与稀硝酸反应生成NO，NO能被空气中的O2氧化成红棕色的NO2。试管②中为Fe(NO3)2溶液和剩余的铁片，继续加入稀硫酸，发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，试管③中反应生成的NO在空气中被氧化，生成红棕色的NO2。
17．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、X为硫的单质，其物质可能为S、S8等多种同素异形体，A不符合题意。
B、Y为SO3，能与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，属于酸性氧化物，B符合题意。
C、Z为SO2，将SO2通入石蕊溶液中反应生成H2SO3，溶液显酸性，能使石蕊溶液变红，但不会褪色，C不符合题意。
D、W为亚硫酸盐，可能是Na2SO3、K2SO3等，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】X为单质，所以X为S。Y为氧化物，其中硫元素为＋6价，因此Y为SO3。Z为酸，其中硫元素为＋4价，所以Z为H2SO3。W为盐，其中硫元素为＋4价，所以W为亚硫酸盐，含有SO32－。
18．【答案】B
【知识点】含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、若X为N2，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3；若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，A不符合题意。
B、若X为H2S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4；若X为NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，B符合题意。
C、反应①、反应②中都有O2参与反应，因此一定都属于氧化还原反应，C不符合题意。
D、若X为S或H2S，则A为H2SO4，稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下课反应生成SO2，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项信息和物质转化进行分析即可。
19．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A.I2在反应中被还原，是还原反应，A不符合题意 ；
B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B符合题意 ；
C. 反应生成了H+，酸性变强，C不符合题意 ；
D. 新制的氯水具有氧化性，能与Na2SO3溶液反应，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】还原剂的还原性大于还原产物的还原性，新制的氯水具有氧化性。
20．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A. 三氧化硫溶于水反应生成硫酸，A不符合题意 ；
B. 三氧化硫溶于水反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，B符合题意 ；
C. 二氧化硫跟氯化钡反应不反应，C不符合题意 ；
D. 三氧化硫溶于水反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成盐酸，溶液显酸性，D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】三氧化硫溶于水反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，二氧化硫跟氯化钡反应不反应。
21．【答案】（1）氧化物；SO3；H2SO4
（2）Na2SO4 =2Na+ +SO42
（3）Na2O + SO3=Na2SO4；2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O
（4）酸性氧化物；H2O + SO2= H2SO3；与碱性氧化物反应生成盐；与碱反应生成盐和水；Na2O + SO2= Na2SO3；2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据物质SO2即可判断①为氧化物，根号有物质②和③中化合价和类别判断为SO3和H2SO4；
（2）硫酸钠是完全电离，电离方程式为： Na2SO4 =2Na+ +SO42 ；
（3）氢氧化钠与三氧化硫反应得到硫酸钠，氧化钠与三氧化硫可得到硫酸钠写出方程式为： Na2O + SO3=Na2SO4 ， 2NaOH +SO3= Na2SO4 + H2O ；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸， H2O + SO2= H2SO3 ，与碱反应生成盐和水 2NaOH+SO2=Na2SO3 + H2O ，可与碱性氧化物反应得到盐， Na2O + SO2= Na2SO3 ；
【分析】（1）结合化合价和物质类别判断；
（2）硫酸钠是完全电离；
（3）根据三氧化硫可与氧化物和氢氧化钠反应得到硫酸钠；
（4）根据二氧化硫是酸性氧化物，可与水，碱性氧化物，碱反应即可写出。
22．【答案】（1）
（2）
（3）2Cu+SCu2S
（4）2：1
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）弄够形成酸雨的气体为二氧化硫、氮的氧化物等；
（2） 的结构与类似 ，根据二氧化碳电子式，可得 的电子式为： ；
（3）由于硫的氧化性弱，所以生成低价态的硫化亚铜，反应为： 2Cu+SCu2S；
（4）能与反应方程式为：，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1；
【分析】（3）由于硫的氧化性弱，所以S与铜和铁反应都是生成低价态的物质，Cu2S和FeS。
23．【答案】（1）H2S＋=HCO3-＋HS-
（2）OH-＋HCO3-=H2O＋
（3）此时脱硫效率较高
（4）4；H
（5）回收生成的NaVO3；回收生成的TE(醌态)
（6）2H2S＋O2=2S＋2H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“吸收”过程中H2S与Na2CO3反应生成NaHS、NaHCO3，该反应的离子方程式为H2S＋CO32－=HCO3－＋HS－。
（2）“脱硫”过程中的中间产物为NaOH，能与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子方程式为HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－。
（3）由图可知，当pH=8.86时，溶液中含硫微粒的浓度最低，此时脱硫效率较高。
（4）根据质量守恒定律可得，反应前后原子个数保持不变，因此1molTE（醌态）和1molTE（酚态）在组成上相差4molH原子。
（5）“氧化Ⅰ”步骤中得到NaVO3，因此“氧化Ⅰ”的作用是回收生成的NaVO3。“氧化Ⅱ”中得到TE（醌态），所以“氧化Ⅱ”的作用是回收生成的TE（醌态）。
（6）该流程实现了H2S与O2反应生成S和H2O，因此总反应的化学方程式为：2H2S＋O2=2S＋2H2O。
【分析】（1）“吸收”过程中H2S与Na2CO3反应生成NaHS、NaHCO3，据此写出反应的离子方程式。
（2）“脱硫”过程中产生的中间产物为NaOH，能与NaHCO3反应生成Na2CO3。
（3）控制pH维持在8.86是因为在该pH下，含硫微粒的浓度最低。
（4）根据原子守恒进行分析。
（5）根据“氧化Ⅰ”、“氧化Ⅱ”的产物分析。
（6）流程中实现了H2S与O2反应生成S和H2O，据此写出反应的化学方程式。
24．【答案】（1）Si；
（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
（3）
（4）
（5）2H2S+O2=2S↓+2H2O
【知识点】氨的实验室制法；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）芯片的主要成分是硅，粗硅可以用石墨高温下冶炼，生成一氧化碳和硅，故答案为：Si； ；
（2）氢氟酸可以用于蚀刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故答案为： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O ；
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，故答案为： ；
（4）甲烷可以和一氧化氮发生氧化还原反应，氮元素化合价降低，生成氮气，碳元素化合价升高，生成二氧化碳，故答案为： ；
（5）根据图示，可知反应物为O2和H2S，生成物为S，则总反应为 2H2S+O2=2S↓+2H2O ，故答案为： 2H2S+O2=2S↓+2H2O 。
【分析】（1）芯片的主要成分是硅，粗硅可以用石墨高温下冶炼，生成一氧化碳和硅；
（2）氢氟酸可以用于蚀刻玻璃，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
（3）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；
（4）甲烷可以和一氧化氮发生氧化还原反应，氮元素化合价降低，生成氮气，碳元素化合价升高，生成二氧化碳；
（5）箭头起点为反应物，终点为生成物。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：70分
分值分布 客观题（占比） 40.0(57.1%)
主观题（占比） 30.0(42.9%)
题量分布 客观题（占比） 20(83.3%)
主观题（占比） 4(16.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(83.3%) 40.0(57.1%)
非选择题 4(16.7%) 30.0(42.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的量的相关计算 2.0(2.9%) 14
2 电离方程式的书写 12.0(17.1%) 21
3 镁、铝的重要化合物 2.0(2.9%) 5
4 离子方程式的书写 8.0(11.4%) 23
5 二氧化硫的漂白作用 4.0(5.7%) 4,11
6 铁盐和亚铁盐的相互转变 2.0(2.9%) 5
7 含氮物质的综合应用 10.0(14.3%) 6,9,12,15,18
8 含硫物质的性质及综合应用 70.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24
9 二氧化硫的性质 30.0(42.9%) 2,4,10,11,13,17,20,21,22
10 硫酸根离子的检验 4.0(5.7%) 8,11
11 硅和二氧化硅 10.0(14.3%) 6,15,24
12 硫化氢 2.0(2.9%) 10
13 硝酸的化学性质 2.0(2.9%) 16
14 氨的实验室制法 6.0(8.6%) 24
15 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 2.0(2.9%) 5
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