高中化学同步练习：必修二6.7化学反应速率的影响因素

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高中化学同步练习：必修二6.7化学反应速率的影响因素
一、选择题
1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是（　　）
①食品抽空气后真空包装②在铁制品表面刷油漆③大煤块先碾成颗粒再烧④用冰箱冷藏食物
A．②③④ B．④ C．②④ D．①②③④
2．下列做法的目的与反应速率无关的是（　　）
A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
B．食盐中添加碘酸钾
C．在糕点包装内放置小包除氧剂
D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
3．溶液与溶液反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
实验编号 实验温度/℃ 溶液 溶液
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 5 0.2 5 0.2 10
③ 40 5 0.1 10 0.1 5
④ 40 5 0.2 5 0.2 10
A．① B．② C．③ D．④
4．“液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是（　　）
A．升高温度能加快反应速率
B．减小H2浓度能加快反应速率
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度
5．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度 溶液 溶液 出现沉淀所需的时间
Ⅰ 0℃
Ⅱ 0℃
Ⅲ 0℃
Ⅳ 30℃
下列说法不正确的是（　　）
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
6．向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．、条件下，在内平均反应速率
B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
7．70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是（　　）
A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快
B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015mol L-1 min-1
C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大
D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率
8．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
9．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)。下列分析正确的是（　　）
A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快
B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变
D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
10．学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是（　　）
A．用冰箱冷藏酸奶 B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2
C．大米抽真空包装 D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠
11．一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，后，测得容器内的浓度减少了。下列叙述正确的是（　　）
A．内，的平均反应速率为
B．时，容器内气体的总物质的量为
C．反应达到平衡前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小
D．其他条件不变，增大的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)（　　）
A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度
C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度
13．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是（　　）
①扩大容器体积 ②减小CO浓度 ③减少碳的量 ④恒压下充入He ⑤恒容下充入He ⑥降低温度 ⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥⑦
14．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1：3
B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压
C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温
D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)
15．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快
16．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
17．在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．反应速率最大的时间段是在t1~t2
C．四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
18．等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（　　）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
19．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（　　）
A．降低温度 B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
20．实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 验证催化剂影响反应速率 排空气法收集NO 实验室制氨气 验证钠与水反应放热
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
21．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。
（1）该反应　 　(填“吸收”或“释放”)　 　(用含、的式子表示)kJ能量。
（2）断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量　 　(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量。
（3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 mol·L。
①2 min末，B的物质的量浓度为　 　。
②下列说法正确的是　 　(填标号)。
A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
（4）以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
①A处加入的是　 　，a处的电极反应式是　 　。
②当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是　 　mol。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】①食品抽空气后真空包装可降低氧气浓度，减慢食物腐败速度，故①符合题意；
②在铁制品表面刷油漆能隔绝氧气，降低反应速率，故②符合题意；
③大煤块先碾成颗粒再烧，再增大煤与氧气的接触面积，加快反应速率，故③符合题意；
④用冰箱冷藏食物，通过降低温度减慢反应速率，故④符合题意；
故答案为：D。
【分析】反应物的浓度、压强、温度、反应物的接触面积等均能影响反应速率。
2．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、将铁矿石粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；
B、食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，与反应速率无关，故B符合题意；
C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可降低氧气浓度，减缓糕点氧化变质的反应塑铝板，故C不符合题意；
D、冷藏疫苗可减缓疫苗的变质速率，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】反应物浓度、压强、催化剂、温度等均能影响反应速率。
3．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】根据题意，温度越高浓度越高反应速率越快，越易产生沉淀，根据温度判断，③和④温度高，并且④Na2S2O3浓度高，因此斯速率最快。
故正确答案为D
【分析】根据温度和浓度大小即可判断。
4．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率，故A正确；
B.减小H2浓度，反应速率减慢，故B错误；
C.根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，正反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D.使用催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误；
故选A。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
5．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】 A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行，且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大，反应速率快，所以时间短，则t<10，故A错误；
B.对比表格中数据可知 溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；
C.从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
故选A。
【分析】利用“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同。
6．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、由图像数据可知，298K、pH=3条件下，在50~150s内，Δc(p－CP)=1.2×10-3mol·L－1－0.410-3mol·L－1=0.810-3mol·L－1，所以用该条件下的反应速率，A不符合题意。
B、由图可知，温度为298K、pH=10时，有机污染物的浓度不变，说明该温度下，碱性环境不利于有机污染物的降解，B符合题意。
C、由图像信息可知，相同时间内，温度越高，有机污染物的浓度变化越大，说明升高温度，有机污染物的降解速率加快，C不符合题意。
D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但由于H2O2不稳定，温度过高，可能导致H2O2分解，使得反应速率变慢，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据图象数据确定有机污染物的变化浓度，结合公式计算反应速率。
B、由图可知，温度为298K、pH=10时，有机污染物的浓度不变。
C、根据图象信息确定反应速率的快慢。
D、H2O2不稳定，温度过高，则H2O2易分解。
7．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A：实验甲，浓度高的曲线斜率大，证明分解速率快，则能说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快，故A不符合题意；
B：实验乙b条件下，0～40min内分解速率为，故B符合题意；
C：观察图像，三条曲线催化剂浓度越高，斜率越大，说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大，故C不符合题意；
D：实验甲a条件下，0～20min内的斜率大于0～40min内的，故 0～20min内分解速率大，故D不符合题意；
答案 B
【分析】n—t图像，①起点：投料情况。②趋势：反应物浓度减小，生成物浓度增加，平衡后或反应结束后，各物质的物质的量浓度不变。③看终点：平衡时或反应结束时各物质的浓度。④计算速率：斜率=速率=。⑤计算产率。
8．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min mol/(L·min)， A不符合题意；
B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C.6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C符合题意；
D.6min时，H2O2分解率为： =50%， D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学反应速率指的是单位时间单位时间内物质浓度的变化值；在反应至6min时，产生的O2的物质的量是0.001mol，那么消耗的H2O2的物质的量就是0.002mol，继而可以计算出H2O2的浓度。
9．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A：增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率不加快，故A不符合题意；
B：保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增加了反应物浓度，化学反应速率加快，故B符合题意；
C：保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故C不符合题意；
D：保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度、催化剂等。温度升高、压强增大、浓度增大、使用催化剂能增大反应速率。
10．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、用冰箱冷藏酸奶，是通过降低温度，从而减慢酸奶变质的，A符合题意。
B、葡萄酒酿制过程中使用SO2，是利用SO2的还原性，防止酒精被氧化，与温度无关，B不符合题意。
C、大米抽真空包装，是通过隔绝空气起到减缓变质的，与温度无关，C不符合题意。
D、加入NaNO2，是利用NaNO2的还原性，防止香肠中物质被氧化变质，与温度无关，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质，则调控的温度应为降低温度。
11．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、 内， 容器内的浓度减少了，则NO的浓度增加了， 的平均反应速率为，故A错误；
B、由分析可知，5min时，气体总物质的量增加0.18mol，则容器内气体总物质的量为5mol+0.18mol=5.18mol，故B正确；
C、该反应为气体总体积增大的反应，则反应达到平衡前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，故C错误；
D、增大 的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据计算；
B、 后，容器内的浓度减少了 ，减少的物质的量为0.9mol，则总物质的量增大；
C、该反应为气体体积增大的反应；
D、增大 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变。
12．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、CaCO3为固体，增加固体的量，无法加快速率，A错误；
B、增大盐酸的浓度，加快反应速率，B正确；
C、增加盐酸的量，浓度不变，C错误；
D、反应非可逆反应，减小氯化钙的浓度，不影响反应速率，D错误；
故答案为：B
【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积。
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】减压、减少反应物浓度、降低温度等都能使反应速率降低。①为减压操作，能降低反应速率。②减小反应物浓度，能降低反应速率。③碳为固体，减小碳的量不会对体系速率造成影响。④相当于减压，能降低反应速率。⑤对体系压强和反应物浓度都没有影响，不会改变反应速率。⑥降温能降低反应速率。⑦碳粉碎，增大了接触面积，能增大反应速率。故答案为①②④⑥。
故答案为：C
【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，升温、增大反应物浓度、增大压强（气体参与）、合适催化剂能使反应速率加快。
14．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2，A不符合题意；
B．第7min时，Z增大的幅度比X大，如果增大压强，Y为固体，逆反应速率增大幅度较大，即X的增大的幅度更大，B不符合题意；
C．第13min时，Z物质的量浓度减小，X物质的量浓度增大，平衡逆反应方向移动，如果升高温度，平衡逆方向移动，C符合题意；
D.0～10min内该反应的平均速率v(X)=（0.45mol-0.2mol）/1L/10min=0.025mol/(L min)，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比；
B．增大压强，平衡向体积减少的方向进行；
C．升高温度，平衡向吸热方向进行；
D．化学反应平均速率的计算。
15．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．实验①在15min内c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，（M）=1.33×10-5mol/（L min），A不符合题意；
B．温度高，曲线斜率越大，M降解速率越快，B不符合题意；
C．实验①③中pH不同，曲线斜率越大，M的降解速率越快，C不符合题意；
D．实验④随着反应进行，反应物浓度变小，曲线的斜率也变小，反应速率越慢，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．降解速率的计算；
B．温度高，曲线斜率越大，降解速率越快；
C．pH不同，降解速率不同；
D．反应物浓度变小，曲线的斜率也变小，反应速率越慢。
16．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、98%的浓硫酸具有强氧化性，能将铁钝化， 无法反应生成H2，A不符合题意。
B、加入适量的NaCl溶液，相当于对稀盐酸进行稀释，溶液中c(H＋)减小，反应速率减慢，B不符合题意。
C、不管是放热反应还是吸热反应，反应温度升高，反应速率加快，C不符合题意。
D、压强减小，反应速率减慢，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、浓硫酸具有强氧化物，常温下能使铁钝化。
B、加入适量NaCl溶液，使得盐酸中c(H＋)减小，反应速率减慢。
C、升高温度，反应速率加快。
D、压强减小，反应速率减慢。
17．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、该图线中只体现浓度的变化，无法体现反应过程中的热量变化，因此无法判断该反应式放热反应，还是吸热反应，A符合题意。
B、t1～t2时间段，曲线的斜率最大， 因此反应速率最快，B不符合题意。
C、反应速率越快，则单位时间内产生的C更多，因此四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C不符合题意。
D、随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率逐渐减小，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、无法确定该反应的热效应。
B、曲线的斜率越大，反应速率越快。
C、反应速率越大，则相同时间内生成C的量越多。
D、反应物浓度越小，反应速率越慢。
18．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，反应速率增大，完全反应用时少于b，锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象是A；
故答案为：A
【分析】Zn与CuSO4溶液反应置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，反应速率增大。
19．【答案】A,B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．降低温度，反应速率降低，A符合题意；
B．减小反应物的浓度，化学反应速率降低，B符合题意；
C．固体块状的反应物改为粉末状，增大了反应物的接触面积、化学反应速率增大，C不符合题意；
D．如果反应中没有气体，压缩容器体积增大压强，化学反应速率不变，D不符合题意；
故答案为：AB
【分析】A．降低温度，反应速率降低；
B．减小反应物的浓度，化学反应速率降低；
C．增大了反应物的接触面积、化学反应速率增大；
D．没有气体的反应压缩容器体积增大压强，化学反应速率不变。
20．【答案】C,D
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学反应速率的影响因素；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、该实验存在过氧化氢浓度和催化剂两个变量，不能验证催化剂影响反应速率，故A不符合题意；
B、一氧化氮易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，故B不符合题意；
C、加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氯化钙、氨气和水，能达到实验目的，故C符合题意；
D、若该反应为放热反应，左边气体受热膨胀，导致红墨水液面左低右高，能达到实验目的，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A、该实验存在浓度和催化剂两个变量；
B、NO易被氧化，不能用排空气法收集；
C、加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氯化钙、氨气和水；
D、若该反应为放热反应，红墨水液面会左低右高。
21．【答案】（1）吸收；
（2）>
（3）0.75 mol·L；B
（4）；；0.6
【知识点】化学键；化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；电极反应和电池反应方程式；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】 (1)反应物的总能量低于生成物的总能量，反应需要吸收 能量；
(2)断开3 mol 和1 mol 中的化学键吸收的能量为E1kJ， 形成2 mol 和1 mol 中的化学键释放的能量为E2kJ，E1＞E2；
(3)①2 min末，B物质的量浓度为0.75mol/L；
②A．通入少量He，浓度不变，正反应速率不变，A不符合题意；
B．反应前后气体体积会变，总压强会改变，当容器总压强保持不变时，达平衡状态，B符合题意；
C．从容器中抽走部分D，减小浓度，正反应速率会逐渐减慢，C不符合题意；
(4)①a为负极，加入是N2H4，发生氧化反应，电极反应式 ；
②当消耗标准状况下3.36 LO2物质的量为0.15mol，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，转移电子的物质的量是0.15×4=0.6mol；
【分析】(1)反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸收反应 ；
(2) 键能大小的比较；
(3)①物质的量浓度的计算；
②A．通入少量He，浓度不变，正反应速率不变；
B．反应前后气体体积会变，当容器总压强保持不变时，达平衡状态；
C．减小浓度，正反应速率会逐渐减慢；
(4)①负极发生氧化反应，电极反应式的书写 ；
②转移电子物质的量的计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：48分
分值分布 客观题（占比） 40.0(83.3%)
主观题（占比） 8.0(16.7%)
题量分布 客观题（占比） 20(95.2%)
主观题（占比） 1(4.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 18(85.7%) 36.0(75.0%)
非选择题 1(4.8%) 8.0(16.7%)
多选题 2(9.5%) 4.0(8.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (85.7%)
2 容易 (14.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学反应速率的影响因素 48.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21
2 化学反应速率 20.0(41.7%) 6,7,8,11,14,15,16,18,19,20
3 常见能量的转化及运用 8.0(16.7%) 21
4 化学反应中能量的转化 8.0(16.7%) 21
5 浓硫酸的性质 2.0(4.2%) 16
6 电极反应和电池反应方程式 8.0(16.7%) 21
7 氨的实验室制法 2.0(4.2%) 20
8 吸热反应和放热反应 4.0(8.3%) 14,20
9 化学键 8.0(16.7%) 21
10 铁盐和亚铁盐的相互转变 2.0(4.2%) 15
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