高中化学同步练习：必修二7.8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点

中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学同步练习：必修二7.8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
一、选择题
1．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是（　　）
A．依据反应可知：；还原性：
B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D．离子半径大小：
2．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．NaCl的形成过程：
B．乙烯的空间填充模型：
C．Mg的原子结构示意图：
D．CS2的结构式：S=C=S
3．下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按原子半径由大到小的顺序排列正确的是（　　）
①基态X原子的结构示意图为
②基态的价电子排布式为
③基态的轨道表示式为
④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数
A．②>③>① B．④>③>② C．③>②>④ D．④>②>③
4．K元素有如下电子排布状态：①、②；Ca元素有如下电子排布状态；③、④。它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是（　　）
A．①<②<③<④ B．④<③<②<①
C．①<③<④<② D．①<④<③<②
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：YB．电负性：W>X
C．X、Z形成的化合物可能为非极性分子
D．位于s区的元素有2种
6．下列有机化合物存在顺反异构的是（　　）
A．CH2=CH2 B．CH2 =CHCH3
C．CH2 = CHCH2CH3 D．CH3CH= CHCH2CH2CH3
7．下列分子中所有原子都处在同一平面上的是（　　）
A． B．
C． D．
8．某有机物的结构简式如图。下列说法错误的是（　　）
A．该有机物属于饱和烷烃
B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
C．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
D．该烃的一氯取代产物共有8种
9．普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下：
下列叙述正确的是（　　）
A．普加巴林最多能与反应
B．对乙酰氨基酚含3种官能团
C．乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有1种
10．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（　　）
A．Fe3O4没有参与该循环历程
B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．NO是NO催化还原过程的催化剂
D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO
11．从碳原子的成键情况来分析，下列结构式不合理的是
A． B．
C． D．
12．分子式为，且分子中含有两个、两个、一个和一个-Cl的结构有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（　　）
A．形成4对共用电子对 B．通过非极性键
C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键
14．蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是（　　）
A．分子式为C18H34O3
B．分子中含有两种含氧官能团
C．可发生氧化、加成和取代反应
D．1mol蓖麻油酸可与足量金属钠反应生成2molH2
15．下列物质对应的化学式或结构简式错误的是（　　）
A．聚丙烯： B．草酸：HOOC-COOH
C．TNT： D．甘油：
16．下列有机物中，实验式相同，且既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．1 -辛烯和3- 甲基 -1 -丁烯
B．苯和乙炔
C．1 -氯丙烷和2- 氯丙烷
D．甲苯和乙苯
17．下列基团中：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18．下列化学式只表示一种物质的是（　　）
A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl2
二、多选题
19．如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，下列说法正确的是（　　）
A．s轨道呈球形，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动
B．s能级电子能量低于p能级
C．每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的
D．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层数
20．某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）
A．分子式为C21H22O3Cl2
B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定条件下可发生加成.取代.氧化反应
21．构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是（　　）
A．5s＞4f＞4s＞3d B．3d＞4s＞3p＞3s
C．4s＞3s＞2s＞1s D．5s＞4s＞4f＞3d
三、非选择题
22．一种有机化合物W的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列问题：
（1）W中的含氧官能团的名称是　 　，检验W中的非含氧官能团可以使用的试剂　 　。
（2）W在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为　 　。
（3）下列关于1mol W的说法错误的是____ (填标号)。
A．能与2mol NaOH发生中和反应
B．能与2mol Na反应生成22.4LH2(标准状况)
C．能与1mol NaHCO3反应生成22.4L CO2(标准状况)
D．能与2mol H2发生加成反应
（4）W与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为　 　。
（5）与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有　 　种(已知：不稳定)。
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
　 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
第二周期 ① 　 　 　 ② ③ 　 　
第三周期 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
第四周期 ⑩ 　 　 　 　 　 　 　
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的是　 　；化学性质最不活泼的是　 　（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子　 　，④和⑧结合的化合物的电子式是　 　，该化合物属于　 　化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是　 　(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐　 　，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。
24．
（1）用化学用语表示9个质子，10个中子的核素：　 　。
（2）写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应　 　。
②用氯气制备漂白粉的反应　 　。
（3）下列物质能导电的是　 　，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　（填序号)。
①NaCl溶液 ②干冰③液态氢化氢 ④铁⑤硫酸钡固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦氨气⑧硫酸氢钠固体
写出⑧在水溶液中的电离方程式　 　。
25．
（1）键线式 表示的分子式 　 　 ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 　 　；
（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 　 　；
（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 　 　，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有　 　种（不考虑顺反异构）。
26．如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式　 　 ．
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是　 　 （填代号）．
（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式　　 　 ．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有　 　 （填代号）．
27．书写下列物质的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：　 　
②间三甲苯　 　；
③2-甲基-1-戊烯：　 　；
④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：　 　；
⑤戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子结构的构造原理；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项符合题意；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项不符合题意；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项不符合题意；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项不符合题意。
故答案为：A
【分析】A．氧化还原反应无法比较酸的电离常数的大小；
Ｂ．依据构造原理分析；
Ｃ．最外层电子最不稳定；
Ｄ．电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。
2．【答案】A
【知识点】画元素的原子结构示意图；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A. NaCl的形成过程为，A符合题意 ；
B. 乙烯的结构简式CH2=CH2，含有双键，B不符合题意 ；
C. Mg 原子的核电荷数为12，3个电子层，最外层电子数是2，C不符合题意 ；
D. CS2的结构式为S=C=S，D不符合题意 ；
故答案为：A 。
【分析】A. NaCl的形成过程为；
B. 乙烯含有双键 ；
C. Mg 原子有3个电子层，最外层电子数是2；
D. CS2的结构式为S=C=S 。
3．【答案】B
【知识点】画元素的原子结构示意图；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A．原子半径③>②>①，A不符合题意；
B．原子半径④>③>②，B符合题意；
C．原子半径④>③>②，C不符合题意；
D．原子半径④>③>②，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】同周期同左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大。
4．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理
【解析】【解答】①和④的核外电子排布式相同K的核电荷数小于Ga，故①<④，②中，K的最外层已经全部失去，不易再失去电子， 再失去1个电子所需能量最大，③次之，它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是①<④<③<②，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据能量逐级增大，且处于半满、全满时较稳定，不易失电子。
5．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子结构的构造原理；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】分析可知，W、X、Y、Z分别是B、O、Mg、S元素，
A．Y、Z分别是Mg、S元素，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：Y(Mg)>Z(S)，A不符合题意；
B．非金属性越强其电负性越大，W、X分别是B、O，同周期从左到右非金属性增强，则电负性：W(B)C．非极性分子是原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，X为O、Z为S元素，形成的化合物可能为非极性分子如SO3，C符合题意；
D．位于周期表第IA、IIA族元素属于s区的元素，则只有Mg元素属于s区元素，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素 ，根据 基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，则W的核外电子排布式为1s22s22p1，可推出W是硼元素；由图可知Y原子最外层有2个电子，且Y位于W之后，可推出Y是镁元素；根据图示信息可知X能形成2个共价键，且X位于W之后，可推出X是氧元素，X与Z同主族，且Z位于X之后，可推出Z是硫元素。据此分析。
6．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；烯烃
【解析】【解答】A．乙烯中双键碳原子两端的基团相同，不存在顺反异构，A不符合题意；
B．CH2=CHCH3分子中双键一端碳原子上连两个氢原子，不存顺反异构，B不符合题意；
C．CH2=CHCH2CH3分子中双键一端碳原子上连两个氢原子，不存在顺反异构，C不符合题意；
D．CH3CH=CHCH2CH2CH3分子中双键碳原子两端的基团不同，存在顺反异构，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．烯烃中双键两端的碳原子上连接有2个不同的原子或原子团，有顺反异构，乙烯中双键碳原子两端的基团相同；
B．CH2=CHCH3分子中双键一端碳原子上连两个氢原子；
C．CH2=CHCH2CH3分子中双键一端碳原子上连两个氢原子；
D．CH3CH=CHCH2CH2CH3分子中双键碳原子两端的基团不同。
7．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征
【解析】【解答】A．四氯化碳类似甲烷结构，空间正四面体，最多三个原子共平面，故A不符合题意；
B．碳碳双键形成一个平面，但是连接的是甲基，不可能在同一个平面，故B不符合题意；
C．苯分子是平面分子，甲烷分子是正四面体结构，在该物质分子中，一个饱和C原子连接了一个苯环，根据一个平面最多通过三个顶点，若该C原子在苯环所在的平面上，则甲基C原子一定不在该平面上，故C不符合题意；
D．碳碳双键形成一个平面，碳碳三键形成一条直线，线肯定在平面上，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断。
8．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机化合物的命名；同系物
【解析】【解答】A．由该有机物的结构简式可知，该分子中所有碳碳键均为单键，故属于饱和烷烃，A不符合题意；
B．根据烷烃的命名规则可知，该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，B不符合题意；
C．该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷的分子式均为C10H22，且结构不同，故互为同分异构体，C符合题意；
D．根据等效氢法，可该烃的一氯取代产物共有8种，如图所示，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.饱和烃分子中只含有单键，不存在不饱和键；
B.烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始编号，命名时表示出支链的位置；
D.该物质中含有8种不同环境的H原子。
9．【答案】D
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能与5molNaOH反应，故A不符合题意；
B．对乙酰氨基酚含有羟基和酰胺基，含2种官能团，故B不符合题意；
C．乙酰水杨酸含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，分子中共平面的碳原子最多有9个，故C不符合题意；
D．对乙酰氨基酚属于氨基酸的同分异构体只有苯乙氨酸1种，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该物质中酚酯基和酰胺基与NaOH反应；
B.对乙酰氨基酚含有羟基和酰胺基2种官能团；
C.苯环为平面结构，单键可以旋转。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；催化剂；有机化合物中碳的成键特征；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．根据题干信息及流程图可知，Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁，Fe(II)、Fe(III)参与了循环过程，即Fe3O4参与了该循环过程，A不符合题意；
B．根据题干信息，涉及反应是HCOOH→H2+CO2，反应中碳氢键、碳氧键发生了断裂，如，B符合题意；
C．催化剂只是改变化学反应速率，根据流程图，NO2-在NO3-催化还原过程作还原产物和氧化剂，C不符合题意；
D．由分析可知，1mol H2失去2mol电子生成H+，1mol NO3-最终得到5mol电子生成N2，根据得失电子守恒，则在整个历程中，每1mol H2可还原1 mol NO3-， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据流程图信息，Fe(II)、Fe(III)参与了循环过程，而Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁，据此分析。
B. HCOOH分解为H2和CO2，结合各物质的结构进行断键、成键分析。
C.根据催化剂的特点，结合流程图涉及反应进行分析。
D. 根据流程图，在整个历程中涉及反应是H22H+， NO3-NO2-N2，结合得失电子守恒进行分析。
11．【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征
【解析】【解答】A． 碳形成3个σ键、0个π键，不符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故A选；
B． 碳形成3个σ键、1个π键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故B不选；
C． 碳形成4个σ键、0个π键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故C不选；
D． 碳形成3个σ键、1个π键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故D不选；
故答案为：A。
【分析】碳原子的最外层有4个电子，与周围原子形成4个共用电子对，即形成4个共价键，同理，N原子形成3个共价键，O原子形成2个共价键。
12．【答案】B
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构式
【解析】【解答】分子式为，且分子中含有两个、两个、一个和一个-Cl的结构有CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3，共计是4种。
故答案为：B。
【分析】考查同分异构体的书写技巧，五C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，其中新戊烷中无，而CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3中的一个H被氯原子取代后的结构中有两个、两个、一个的结构共有四种。
13．【答案】A
【知识点】有机化合物中碳的成键特征
【解析】【解答】A．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对， 故A符合题意；
B．碳原子之间形成的共价键是非极性共价键，碳原子与其他原子形成的共价键是极性键，故B不符合题意；
C．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对，即形成4个共价键，故C不符合题意；
D．碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，即难形成离子键，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】烷烃分子中，碳原子与其他原子形成4对共用电子对，即形成4个共价键。其中碳原子之间是非极性共价键，碳原子与氢原子之间是极性共价键。
14．【答案】D
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A：分子式为C18H34O2，说法正确，故A不符合题意；
B：分子中含氧官能团有羟基和羧基两种，说法正确，故B不符合题意：
C：碳碳双键可发生氧化反应、加成反应，羟基能发生加成反应、氧化反应、取代反应，消去反应。羧基可发生取代反应，说法正确，故C不符合题意；
D：羟基和羧基都能与金属Na反应生成H2，反应比例关系是—COOH～—OH～0.5H2，故1mol蓖麻油脂与金属钠反应生成1molH2，说法错误，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】—OH、—COOH是常见的官能团。
有机化合物中能与Na反应的官能团有羧基和羟基，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与碳酸钠反应的官能团有醇羟基和羧基。
15．【答案】A
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】A．聚丙烯是丙烯CH2=CH-CH3发生加聚反应产生的高分子化合物，其化学式为：，A符合题意；
B．乙二酸俗称草酸，结构简式为：HOOC-COOH，B不符合题意；
C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生甲基在苯环上的邻、对位的取代反应，产生2，4，6-三硝基甲苯，俗称TNT，结构简式为：，C不符合题意；
D．丙三醇俗称甘油，结构简式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错点：要弄清楚加聚反应原理是碳碳双键断开，然后相互无限链接，间接的是碳碳双键断开的连个碳原子
16．【答案】B
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】A、1 -辛烯和3 -甲基- 1 -丁烯含有相同的官能团碳碳双键，分子组成相差3个-CH2-原子团，属于同系物，A不符合题意；
B、苯和乙炔的分子式分别为C6H6和C2H2，实验式均为CH，含有的官能团不同，不属于同系物，也不是同分异构体，B符合题意；
C、1 -氯丙烷和2 -氯丙烷分子式均为C3H7Cl，属于同分异构体，C不符合题意；
D、甲苯和乙苯结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】理解同系物与同分异构体的概念，同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物，强调的是结构必须相似，如含有相同的官能团且官能团数目也相同，同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称，同分异构体一般包括碳链异构、位置异构和官能团异构三种形式。
17．【答案】C
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】基团两两组合共有6种组合情况，其中-OH、-COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，
故答案为：C。
【分析】根据基团两两组合分析，排除无机物即可。
18．【答案】A
【知识点】有机物的结构式
【解析】【解答】A．C3H8只能表示为丙烷，不存在同分异构体，所以C3H8能只表示一种物质，故A符合题意；
B．C4H10可以表示正丁烷或异丁烷，存在同分异构体，故B不符合题意；
C．C4H8可以表示1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯，存在同分异构体，故C不符合题意；
D．C2H4Cl2可以1，1-二氯乙烷或1，2-二氯乙烷，存在同分异构体，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】没有同分异构体的化学式只表示一种物质。
19．【答案】C,D
【知识点】原子结构的构造原理
【解析】【解答】A.s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A不符合题意；
B.根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……所以s能级电子能量不一定小于p能级，如4s>3p，
故B不符合题意；
C.p轨道有3个相互垂直的呈哑铃形的电子云，故C符合题意；
D.多电子原子中，同一电子层的电子，能量可能不同，可以把它们分成不同能级，任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层数，故D符合题意。
【分析】
A.电子作无规则运动，轨迹不确定；
B.根据构造原理，ｓ能级不一定小于ｐ能级的能量；
C.ｐ能级有三个原子轨道，相互垂直的哑铃型；
D.每层电子层都从ｓ能级开始。
20．【答案】B,D
【知识点】有机物的结构式；取代反应
【解析】【解答】由结构简式可以知道分子式为C21H22O3Cl2，A不符合题意；苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面，B符合题意；连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子，则结构中三角形上的上方两个C为手性碳原子，C不符合题意；含苯环、C=C，在一定条件下可发生加成反应，含C=C，可发生氧化反应，含-Cl，能发生取代反应，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】
A.根据碳原子接4个化学键的特点进行判断氢原子的多少。
B.根据苯分子12原子共面问题进行判断。
C.根据官能团进行判断发生的反应，酯基可以发生取代，苯环可以发生加成。有氢原子一般都能发生取代反应。
D.根据碳原子接4个不同的原子或者原子团即为手性碳原子。
21．【答案】B,C
【知识点】原子结构的构造原理
【解析】【解答】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s，故A错误；
B．由以上分析可知：3d＞4s＞3p＞3s，故B正确；
C．相同能级，不同能层：4s＞3s＞2s＞1s，故C正确；
D．由以上分析可知：4f＞5s＞3d＞4s，故D错误；
故选BC．
【分析】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．
22．【答案】（1）羧基、羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)
（2）
（3）A；D
（4）
（5）2
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；酯化反应
【解析】【解答】(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能团为羟基和羧基，W中的非含氧官能团为碳碳双键，检验W中的碳碳双键可以选用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能选用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故答案为：羧基、羟基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；
(2)W中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，所得产物的结构简式为，故答案为：；
(3)A．只有羧基能够与氢氧化钠反应，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol NaOH发生中和反应，故A不正确；B．羟基和羧基都能与钠反应放出氢气，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与2mol Na反应生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4LH2，故B正确；C．只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol NaHCO3反应生成1mol二氧化碳，标准状况下的体积为22.4L CO2，故C正确；D．只有碳碳双键能够与氢气加成，则1mol HOCH2CH=CHCOOH能与1mol H2发生加成反应，故D不正确；故答案为：AD；
(4)W中含有羧基，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2种，故答案为：2。
【分析】（1）W中的含氧官能团为羧基和羟基；W中的非含氧官能团为碳碳双键；
（2）W中双键加聚得到；
（3）根据W的结构简式解答；
（4）酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律；
（5）与W含有相同官能团的W的稳定同分异构体中含有羟基、碳碳双键、羧基，不含。
23．【答案】（1）K；Ar
（2）HClO4；；离子
（3）P＞S＞O；增强；增强
【知识点】原子结构的构造原理；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此在这些元素中，化学性质最活泼的是K；化学性质最不活泼的是Ar。（2）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，因此在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子HClO4，④和⑧结合的化合物是氯化钠，含有离子键的离子化合物，电子式是 。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是P＞S＞O，同周期自左向右非金属性逐渐增强，因此⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐增强。
【分析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别是Li、N、O、Na、Al、P、S、Cl、Ar、K，据此解答。
24．【答案】（1） F
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（3）①④；③⑤⑧；②⑥⑦；NaHSO4=Na++H++SO42-
【知识点】原子结构的构造原理；电解质与非电解质；氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】⑴用化学用语表示9个质子即为F，10个中子的核素： ，
故答案为 ；⑵写出下列反应方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠，其反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O，
故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
②用氯气制备漂白粉的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑶①NaCl溶液能导电，是电解质溶液
②干冰不导电，在水溶液中虽然能导电，但不是本身电离导的电，是非电解质；
③液态氢化氢不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
④铁能导电，是单质；
⑤硫酸钡固体不导电，在水溶液中能自身电离而导电，是电解质；
⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，在水溶液中不导电，是非电解质；
⑦氨气不导电，在水溶液中由于生成氨水而电离导电，是非电解质；
⑧硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身电离而导电，是电解质；
因此能导电的是①④，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥⑦，
故答案为①④；③⑤⑧；②⑥⑦；
写出⑧在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42－
故答案为NaHSO4=Na++H++SO42－。
【分析】（1）按照原子结构知识规范表达即可；
（2）二氧化硫少量时产生亚硫酸钠；
（3）导电的条件是有自由移动的电荷，所以是①④，电解质与非电解质的对象是化合物，电解质在一定条件下能导电。
25．【答案】（1）C7H12
（2）3，3，4 -三甲基己烷
（3）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3
（4）C5H10；3
【知识点】有机物的结构式；有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据键线式 有7个碳原子，12个氢，写出分子式C7H12；（2）该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个甲基，CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是3，3，4 -三甲基己烷；（3）该有机物为烷烃，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个乙基，据此写出结构简式，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3 ；（4）烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，可能的结构简式：CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；
【分析】（1）根据键线式 写出分子式，；（2）该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个甲基；（3）该有机物为烷烃，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个乙基，据此写出结构简式；（4）烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题；
26．【答案】CH3CH2CH2CH3；（b）（f）；CH≡CH；（b）（c）（d）（e）
【知识点】有机化合物中碳的成键特征
【解析】【解答】（1）含有4个碳原子的烷烃有CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3，a为CH3CH（CH3）CH3，则其同分异构体为：CH3CH2CH2CH3，
故答案为：CH3CH2CH2CH3；
（2）c为2﹣丁烯，与2﹣丁烯分子式相同，结构不同的为b、f，即：b、c、f互为同分异构体；
（3）e为丁炔，CH≡CH等炔烃与丁炔互为同系物；
（4）（a）为2﹣甲基丙烷，中心上的碳原子具有和甲烷的正四面体相似的结构，则2﹣甲基丙烷中4个碳原子一定不共平面；
（b）为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，可以看作两个甲基取代了乙烯中的一个C上的两个氢原子，乙烯为平面结构，则2﹣甲基﹣1﹣丙烯一定共平面；
（c）为2﹣丁烯，可以看作两个甲基分别取代了乙烯中两个C上的1个H，根据乙烯共平面可知，2﹣丁烯一定共平面；
（d）为1，3﹣丁二烯，每个双键都是平面结构，所以4的C原子可以在同一平面；
（e）为1﹣丁炔，乙炔为直线型结构，如图，三点决定一个平面，所以1、2、3号的3个C一定处于同一平面，而1、2、4号C共直线，则1﹣丁炔中4个C一定共平面，所以4个碳原子处于同一平面的有：（b）（c）（d）（e），
【分析】根据图示可知，a为2﹣甲基丁烷，b为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，c为2﹣丁烯，d为1，3﹣丁二烯，e为1﹣丁炔，f为环丁烷，
（1）与a互为同分异构体的为正丁烷；
（2）c为2﹣丁烯，根据同分异构体的定义进行判断；
（3）e为丁炔，根据同系物的定义分析；
（4）根据乙烯为平面机构、甲烷为正四面体结构判断（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面情况．
27．【答案】CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；；CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3；；
【知识点】有机物的结构式；有机化合物的命名
【解析】【解答】①2，6-二甲基-4-乙基辛烷，有机物主碳链为8，2，6位碳上各有一个甲基，4位碳上有一个乙基，具体结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；正确答案：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3。
②间三甲苯，苯环上的三个甲基互为间位，即在环上1，3，5位碳上，结构简式为 ；正确答案： 。
③2-甲基-1-戊烯，主碳链为5，2位碳上有1个甲基，结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3；具体结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3。
④分子式为C8H10的芳香烃，同分异构有4种：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯；其中苯环上的一溴取代物只有一种，两个甲基位于苯环的对位，结构简式为 ；正确答案： 。
⑤戊烷（C5H12）有三种同分异构体，正戊烷一氯代物有3种，异戊烷一氯代物有4种，新戊烷一氯代物有1种；所以新戊烷的结构简式： ；正确答案： 。
【分析】
根据名称先写主链部分再写取代基。注意写芳香烃的时候，根据对称性判断同分异构体的个数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：87分
分值分布 客观题（占比） 42.0(48.3%)
主观题（占比） 45.0(51.7%)
题量分布 客观题（占比） 21(77.8%)
主观题（占比） 6(22.2%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 18(66.7%) 36.0(41.4%)
非选择题 6(22.2%) 45.0(51.7%)
多选题 3(11.1%) 6.0(6.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (92.6%)
2 容易 (7.4%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 有机化合物的命名 17.0(19.5%) 8,25,27
2 催化剂 2.0(2.3%) 10
3 物质的量的相关计算 2.0(2.3%) 10
4 氧化性、还原性强弱的比较 2.0(2.3%) 1
5 画元素的原子结构示意图 4.0(4.6%) 2,3
6 电解质与非电解质 7.0(8.0%) 24
7 乙酸的化学性质 2.0(2.3%) 14
8 有机化合物中碳的成键特征 31.0(35.6%) 6,7,8,9,10,11,12,13,22,26
9 有机物中的官能团 11.0(12.6%) 9,14,22
10 有机物的结构式 29.0(33.3%) 12,14,15,16,17,18,20,25,27
11 乙醇的化学性质 2.0(2.3%) 14
12 酯化反应 7.0(8.0%) 22
13 同系物 2.0(2.3%) 8
14 氧化还原反应 2.0(2.3%) 10
15 二氧化硫的性质 7.0(8.0%) 24
16 元素周期律和元素周期表的综合应用 8.0(9.2%) 23
17 原子结构的构造原理 29.0(33.3%) 1,2,3,4,5,19,21,23,24
18 氯气的化学性质 7.0(8.0%) 24
19 微粒半径大小的比较 2.0(2.3%) 5
20 烯烃 2.0(2.3%) 6
21 取代反应 2.0(2.3%) 20
22 同分异构现象和同分异构体 14.0(16.1%) 9,22,25
23 原子核外电子排布 4.0(4.6%) 4,5
24 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 2.0(2.3%) 5
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)