高中化学同步练习：选择性必修二3.2子晶体与共价晶体（基础巩固）

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高中化学同步练习：选择性必修二3.2子晶体与共价晶体（基础巩固）
一、选择题
1．下列有关我国科技成果的叙述错误的是（　　）
A．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体
B．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
C．火箭使用偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼为烃的衍生物
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定
2．下列物质中属于共价晶体的是（　　）
A． B． C．K D．
3．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（　　）
A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体
4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是
A．高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团
B．燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和
C．用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体
D．5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料
5．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是（　　）
A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石
6．下列有关晶体的说法错误的是（　　）
A．构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
B．金刚石熔化时，破坏化学键
C．分子晶体内均存在共价键
D．石墨沿层的平行方向导电性强，其原因是能够形成遍及整个平面的大键
7．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．在晶体中，每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．1 mol金刚石中的C—C键数是2
8．下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是（　　）
A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤
10．2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是（　　）
A．开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关
B．滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力
C．冬奥会运用了众多高科技手段，这离不开芯片。芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体
D．运动员受伤时，有时会喷氯乙烷止疼，氯乙烷属于卤代烃
11．科技是第一生产力。下列说法不正确的是（　　）
A．“神州十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶属于胶体
C．杭州亚运会主火炬的燃料为“零碳甲醇”，甲醇具有还原性
D．“玉兔号”月球车采用的太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能
12．下列晶体属于分子晶体的是（　　）
A．Si B．SiO2 C．SiCl4 D．SiC
13．化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法错误的是（　　）
A．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D．中国天眼用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
14．下列物质不属于分子晶体的是（　　）
A．冰 B．二氧化硅 C．碘 D．固态的氩
15．据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法错误的是（　　）
A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子
B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
C．固体硫化羰是分子晶体
D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
16．下列说法正确的是（　　）
A．CO2与SiO2的晶体类型相同
B．SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等
C．1mol晶体硅中含有2molSi-Si键
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp2
17．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（　　）
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子的性质 D．分子间的氢键
18．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　）
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定不能由原子直接构成
19．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
20．分子晶体具有的本质特征是（　　）
A．晶体硬度小
B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比共价晶体低
二、多选题
21．根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（　　）
物质 单质B
熔点/℃ 190 2300
沸点/℃ 182.7 57.6 2500
注： 的熔点在 条件下测定。
A． 是共价晶体 B．单质B可能是共价晶体
C． 加热能升华 D．单质B和 晶体类型相同
三、非选择题
22．2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓()太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了等多种元素。回答下列问题：
（1）基态最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为　 　。
（2）的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是　 　(填“共价”或“离子”)化合物。
（3）H和O可以形成和。是　 　(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）砷化镓可由和在制得，中碳原子的杂化方式为　 　。
（5）S与O可形成多种酸根离子及化合物，如、、、等，其中的模型是　 　；的空间构型为　 　。
（6）催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：　 　(填“>”或“<”)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】原子晶体（共价晶体）；合金及其应用；晶体的定义
【解析】【解答】A、氮化硅是一种耐高温结构材料，因此氮化硅属于共价晶体，A不符合题意。
B、合金刚的硬度比纯铁高，所以其强度高于纯铁，B不符合题意。
C、偏二甲肼是烃的衍生物，C不符合题意。
D、可用X射线衍射实验判断物质是否属于晶体，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、氮化硅属于共价晶体。
B、合金的硬度高。
C、偏二甲肼为烃的衍生物。
D、可用X射线衍射实验判断物质是否属于晶体。
2．【答案】A
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】】A．SiO2中Si原子和O原子通过共价键形成的立体网状结构，硬度大、熔点高，是共价晶体，故A正确；
B．N2是分子晶体，故B错误；
C．K是金属，属于金属晶体，故C错误；
D．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子晶体，故D错误；
故答案为：A。
【分析】共价晶体是以共价键形式结合，形成空间立体网状结构的物质。
3．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）；硅和二氧化硅；无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】 A：钢属于合金，叙述正确，故A不符合题意；
B：SiC属于新型无机非金属材料，叙述正确，故B不符合题意；
C：芯片的主要成分是单质硅 ，叙述正确，故C不符合题意；
D：分子晶体有低熔点的特性，氮化硅结构材料耐高温， 故Si3N4不属于分子晶体，属于共价晶体，叙述错误，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】SiC属于新型无机非金属材料，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有硬度很大、优异的高温抗氧化性能。
利用硅的半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片。
分子晶体和共价晶体判断：①构成共价晶体的微粒是原子，构成分子晶体的微粒是分子。②共价分子晶体有低熔点、低沸点的特性。③常见的分子晶体：所有非金属氰化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大数有机物。常见的共价晶体：某些单质（硼、硅、锗、灰锡等）、某些非金属化合物（碳化硅、Si3N4等）。
4．【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；常见的生活环境的污染及治理；高分子材料
【解析】【解答】A．高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A不符合题意；
B．燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B不符合题意；
C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C符合题意；
D．光导纤维属于新型无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、烷基不是亲水基团；
B、碳中和指的是减少二氧化碳的排放；
C、碳化硅硬度大，为共价晶体；
D、光导纤维为二氧化硅，属于无机非金属材料。
5．【答案】B
【知识点】原子晶体（共价晶体）；物质的简单分类
【解析】【解答】A．干冰是固体CO2，属于分子晶体的酸性氧化物，A不符合题意；
B．石英是固体SiO2，属于共价晶体的酸性氧化物，B符合题意；
C．氧化钠属于离子晶体的碱性氧化物，C不符合题意；
D．金刚石为碳单质，属于共价晶体的单质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由原子构成的晶体为共价晶体，酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物。
6．【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】A．构成共价晶体的原子半径越小，键能越大，晶体的硬度越大，故A不符合题意；
B．金刚石是共价晶体，金刚石熔化时，破坏共价键，故B不符合题意；
C．稀有气体不含化学键，分子晶体内不一定存在共价键，故C符合题意；
D．石墨中C原子采用sp2杂化，每个C原子都有1个未参与杂化的p电子，石墨同一层内未参与杂化的p电子形成大键，所以石墨沿层的平行方向导电性强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.原子半径越小，键能越大；
B.金刚石熔化时破坏共价键；
C.稀有气体为单原子分子；
D.多个相互平行的p轨道重叠形成大π键。
7．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】A．在晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故A不符合题意；
B．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体中不含有共价键，故B不符合题意；
C．由于HF分子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，故C不符合题意；
D．金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，每个碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键，故1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硅为原子晶体，每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；
B.稀有气体为单原子分子；
C.HF间形成氢键。
8．【答案】A
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】A．碳化硅是由碳原子和硅原子形成的共价晶体，故A符合题意；
B．聚氨酯是有机合成高分子材料，不是共价晶体，故B不符合题意；
C．碳有多种同素异形体，其中石墨是混合晶体，无定形碳不是晶体，银属于金属晶体，不是共价晶体，故C不符合题意；
D．钛合金属于金属晶体，不是共价晶体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】共价晶体主要由共价键结合形成的晶体，常见的金刚石、硅、氮化硅、二氧化硅等都是共价晶体。
9．【答案】A
【知识点】化学键；原子晶体（共价晶体）；分子晶体
【解析】【解答】①二氧化硅为原子晶体，三氧化硫为分子晶体，故①不符合题意；
②金刚石为原子晶体，白磷为分子晶体，故②不符合题意；
③CO2和SO2均只含极性共价键，二者都属于分子晶体，故③符合题意；
④晶体硅和金刚石均只含非极性共价键，二者都属于原子晶体，故④符合题意；
⑤二者均为分子晶体，但晶体氖为单原子分子，不含化学键，晶体氮中含非极性共价键，故⑤不符合题意；
⑥硫磺和单质碘都是分子晶体，二者都只含非极性共价键，故⑥符合题意；
综上所述正确的有③④⑥，
故答案为A。
【分析】①二氧化硅为原子晶体，三氧化硫属于分子晶体；
②金刚石为原子晶体，白磷为分子晶体；
③二氧化碳和二氧化硫均是分子晶体，均只含极性共价键；
④晶体硅和金刚石均为原子晶体，均只含非极性共价键；
⑤稀有气体分子为单原子分子，不含化学键；
⑥硫黄和单质碘均为分子晶体，均只含非极性共价键。
10．【答案】B
【知识点】原子晶体（共价晶体）；分子间作用力；化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．光是电子释放能量的重要形式，开幕式燃放的焰火与电子发生跃迁释放能量有关，故A不符合题意；
B．水分子之间的主要作用力是氢键，故B符合题意；
C．芯片的基质是单晶硅，单晶硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故C不符合题意；
D．氯乙烷的官能团是氯原子，属于卤代烃，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】水形成冰，其中除了有分子间作用力，还有大量的氢键，形成氢键可以是水分子间隙变大
11．【答案】A
【知识点】分子晶体；常见能量的转化及运用；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、耐高温，熔点高，属于原子晶体，故A符合题意 ；
B、纳米气凝胶属于气溶胶，故B不符合题意 ；
C、甲醇中含有羟基，能被氧化，具有还原性，故C不符合题意 ；
D、太阳能刚性电池阵可将太阳能转化为电能，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】A、 为原子晶体；
B、胶体的分散质粒子直径介于1~100nm；
C、甲醇能被氧化；
D、太阳能电池将太阳能转化为电能。
12．【答案】C
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】A．Si为共价晶体，A不符合题意；
B．SiO2为共价晶体，B不符合题意；
C．SiCl4为分子晶体，C符合题意；
D．SiC为共价晶体，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
13．【答案】D
【知识点】分子晶体；化学基本反应类型；无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A．钛合金属于合金，合金属于金属材料，A不符合题意；
B．“曾青涂铁，铁赤如铜”为与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，属于置换反应，B不符合题意；
C．由分子构成的晶体为分子晶体，干冰是由分子构成的晶体，属于分子晶体，C不符合题意；
D．中国天眼用到的碳化硅中C原子与原子之间以共价键结合形成立体网状结构，因此碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.合金属于金属材料；
B.曾青涂铁，铁赤如铜”的过程中发生的反应式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
C.干冰由分子构成，为分子晶体。
14．【答案】B
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】冰、碘、固态的氩均由分子间作用力结合形成，为分子晶体，二氧化硅是由共价键形成的共价晶体，
故答案为：B。
【分析】通过分子间作用力互相结合形成的晶体为分子晶体。
15．【答案】B
【知识点】分子晶体；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A. 二氧化碳直线形对称结构，属于非极性分子，结构为S=C=O，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A不符合题意；
B. 二氧化碳中C元素是最高价+4价，没有还原性，COS中S是-2价，具有还原性，故B符合题意；
C. 硫化羰是由分子构成的，是分子晶体，故C不符合题意；
D. 二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. COS正负电荷中心不重合；
B.COS中S是-2价，具有还原性；
C.硫化羰是由分子构成；
D. 硫化羰的结构式为S=C=O。
16．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；分子晶体；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．CO2为分子晶体，而SiO2为共价晶体，故A不符合题意；
B．SiCl4为正四面体形，键角为109.5°，而SiHCl3分子不是正四面体形，键角不等于109.5°，故B不符合题意；
C．晶体硅中每个硅原子都连接4个硅原子形成Si-Si共价键，每个Si-Si键被2个Si共有，所以相当于每个Si原子连有2个Si-Si键，故C符合题意；
D．CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；
B.SiCl4为正四面体形，SiHCl3为四面体形；
C.晶体硅中每个Si原子连有2个Si-Si键；
D.CO2分子的结构式为O=C=O，C原子采用sp杂化。
17．【答案】B
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】干冰是固态的二氧化碳， 属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子汽化时破坏分子间作用力，而分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变，故B符合题意。
【分析】 干冰汽化时，虽然由固态变成了气态，但其还是CO2分子，共价键没有被破坏，只破坏了分子间作用力。
18．【答案】B
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】稀有气体分子组成的晶体中，不存在任何化学键，单原子分子间通过范德华力结合，故A、D项不符合题意。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于某些满足氢键形成条件的晶体内，故B项符合题意，C项不符合题意。
【分析】分子晶体构成的基本微粒为分子，分子间存在范德华力，也包括氢键，分子间作用比共价键弱，分子晶体构成微粒如为单原子分子，则分子内不存在共价键。
19．【答案】B
【知识点】分子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】题图所示 的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A不符合题意；
由甲烷的晶胞结构图分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子位于晶胞的面心，上，因此被2个晶胞所共用，顶点上的甲烷分子为8个晶胞所共用，故晶体中与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×=12，B符合题意；
甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C不符合题意；
甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×+6×=4，D不符合题意。
【分析】)A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子；
B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数=3×8÷2=12；
C．分子晶体熔化时需要克服分子间作用力；
D．图中晶胞结构中，顶点上分子个数：8=1，面上的分子个数：6=3。
20．【答案】C
【知识点】分子晶体
【解析】【解答】分 子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用——分 间作用力相对于化学键来说是极其微弱的，C项符合题意。
【分析】分子晶体具有的本质特征：晶体内微粒间以分子间作用力相结合。
21．【答案】A,D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】A．由表中数据可知， 的熔、沸点较低，属于分子晶体，故A符合题意；
B．单质B的熔、沸点很高，所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B不符合题意；
C． 的沸点比熔点低，所以 加热能升华，故C不符合题意；
D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而 熔、沸点较低，所以 属于分子晶体，两者晶体类型不同，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.SiCl4为分子晶体；
B.单质B的熔沸点很高，为原子晶体；
C.AlCl3熔点较低，加热能升华；
D.AlCl3为分子晶体。
22．【答案】（1）8：3
（2）共价
（3）极性
（4）sp3
（5）平面三角形；正四面体形
（6）<
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子晶体（共价晶体）；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】(1)铬(Cr)的原子序数为24，基态时原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；基态Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，最高能层中3s和3p轨道中电子为成对电子，3d轨道中电子为未成对电子，故基态Cr3+最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3，故答案为：8：3；
(2)砷化镓的熔点高且熔融状态不导电，说明砷化镓为共价化合物，故答案为：共价；
(3)已知H2O为极性分子，H2O2易溶于水，根据“相似相溶”原理可知，H2O2是极性分子，故答案为：极性；
(4)(CH3)3Ga中每个碳原子周围均形成了4个单键，即其价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3，故答案为：sp3；
(5)对于SO2，根据理论，S原子的价层电子对数为 ，模型为平面三角形；中孤对电子数为，中心原子S周围共有4个电子对，因此S的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，故答案为：平面三角形；正四面体形；
(6)根据价层电子对互斥理论，离子σ键数目为2，孤电子对数为，所以价层电子对数为2，孤电子对数为0，离子空间构型为直线形，键角180°；离子σ键数目为2，孤电子对数为，所以价层电子对数为3，孤电子对数为1，离子空间构型为V形，键角小于180°，即键角：＜，故答案为：＜。
【分析】（1）写出基态Cr3+核外电子排布式，再结合轨道表达式，即可确定成对电子数和未成对电子数
（2）熔点较高且熔融状态可以导电的多为离子晶体，熔点较高但熔融状态不可以导电的多为共价晶体
（3）极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，水是常见的极性溶剂
（4）甲基负离子电子式中有3个成键电子对和1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，可知其为sp3杂化
（5）根据价层电子对互斥理论可以得出
（6）键角比较先判断杂化类型，sp>sp2>sp3，杂化类型相同，根据价层电子对互斥理论，比较孤电子对对成键电子对的排斥力，再判断键角大小
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：49分
分值分布 客观题（占比） 42.0(85.7%)
主观题（占比） 7.0(14.3%)
题量分布 客观题（占比） 21(95.5%)
主观题（占比） 1(4.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(90.9%) 40.0(81.6%)
非选择题 1(4.5%) 7.0(14.3%)
多选题 1(4.5%) 2.0(4.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 容易 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 分子间作用力 2.0(4.1%) 10
2 晶体的定义 2.0(4.1%) 1
3 常见能量的转化及运用 2.0(4.1%) 11
4 合金及其应用 6.0(12.2%) 1,3,13
5 判断简单分子或离子的构型 7.0(14.3%) 22
6 分子晶体 26.0(53.1%) 6,7,9,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20
7 物质的简单分类 2.0(4.1%) 5
8 晶胞的计算 2.0(4.1%) 19
9 原子晶体（共价晶体） 29.0(59.2%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,21,22
10 常见的生活环境的污染及治理 2.0(4.1%) 4
11 化学基本反应类型 2.0(4.1%) 13
12 极性分子和非极性分子 9.0(18.4%) 15,22
13 无机非金属材料 4.0(8.2%) 3,13
14 硅和二氧化硅 2.0(4.1%) 3
15 化学反应中能量的转化 2.0(4.1%) 10
16 胶体的性质和应用 2.0(4.1%) 11
17 键能、键长、键角及其应用 2.0(4.1%) 16
18 化学键 2.0(4.1%) 9
19 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 2.0(4.1%) 16
20 高分子材料 2.0(4.1%) 4
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