第八单元海水中的化学检测题(含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物可能只含一种元素 D．质子数相同的粒子一定是同种元素
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B KC1固体 MnO2固体 加入足量的水溶解，过滤，蒸发
C CO2气体 CO气体 点燃
D NaCl溶液 Na2CO3 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐水的沸点比水低 B．溶液都能导电
C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同
4．下列各组物质在水中能大量共存的是
A．KNO3 、NaCl 、NaOH B．KOH、 Na2CO3、 CaCl2
C．NaNO3 、NaOH 、CuCl2 D．NaOH 、BaCl2、 HNO3
5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的的是

①20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙；
②将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法；
③40℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%；
④将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别从50℃降温至10℃析出晶体的质量由小到大的顺序为：丙<乙<甲；
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
7．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．KOH、HCl、(NH4)2SO4
B．CaCl2、HCl、KNO3
C．Na2CO3、CaCl2、Ba(OH)2
D．FeCl3、NaCl、CuSO4
8．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是　　
A．时，A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．时，将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B多
C．将A、B两种物质的饱和溶液从降温到，析出的 A一定比B多
D．当A中含有少量B时，一般用蒸发溶剂的方法提纯A
9．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A．HCl与NaHCO3 B．Na2CO3与CaCl2
C．KNO3与NaCl D．KOH与CuSO4
10．实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象，下列实验现象不合理的是
A．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B．向盛有少量碳酸钠固体的烧杯中滴加稀盐酸：有气泡冒出
C．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色沉淀生成
D．铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
11．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
B．℃时，甲、乙的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等
C．℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液的浓度可能发生改变
D．℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃时，析出晶体最多的是甲物质
12．下列除去杂质的方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B CaO（CaCO3） 高温煅烧至固体质量不再改变
C N2（O2） 通过灼烧的足量的铜网
D NaOH溶液（Na2CO3） 滴加适量氯化钙溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．从H、C、N、O、S、Na六种元素中选择适当的化学用语填空.
（1）人体中含量最高的元素: 。
（2）空气中含量最多的气体单质： 。
（3）金刚石： 。
（4）不含电子的离子： 。
（5）标出小苏打中金属元素的化合价： 。
（6）生成物都是单质的分解反应： 。
14．根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：
（1）除去甲中混有的少量乙的方法是 。
（2）将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃（其他条件不变），所得溶液溶质质量分数的关系是甲 （填“>”、“<”或“=”）乙。
（3）t2℃时，若将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加水的质量为 g。
15．从海水中提取镁的注意事项
(1)不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较 ，且 较多，需要进行富集和提纯。
(2)选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较 。
16．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20g的氯化钠固体加入50g水中，形成溶液的质量是 g；将60℃时等质量的NaCl和KNO3的饱和溶液降温到t℃后，所得两种溶液中溶质质量为氯化钠 (填“大于”“小于”或”等于”)硝酸钾；当硝酸钾中含少最氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是 。

17．某些复杂物质的化学式可以用常见物质的化学式表示。如孔雀石主要成分碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】可表示为Cu（OH）2·CuCO3。其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，孔雀石还含少量杂质（杂质不与酸反应也不溶于水），某同学利用孔雀石按下列实验步骤制取了少量氧化铜。请根据化学知识回答下列问题：
回答下列问题：
(1)写出白色沉淀的名称 。
(2)溶液A中的阳离子有 （用化学用语表示）。
(3)步骤④中还生成另一种常见的氧化物，则该步骤中发生反应的化学方程式为 。
(4)若某同学称取的孔雀石样品为10g，步骤④得到的氧化铜质量为6.4g，则孔雀石中CuCO3·Cu（OH）2的质量分数为 。
(5)一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：
步骤1：加热10g硫酸铜粉末至完全分解
步骤2：将生成的气体通入足量的浓氢氧化钠溶液中
反应结束后称量步骤1中固体质量变为5g，步骤2中溶液增加了4.5g上述分解反应中硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数之比为 。
18．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，C是 ，D是 （填写化学式〕。
（2）写出反应①的化学方程式 ，反应③的基本反应类型 。
19．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是 。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器中分离出来的固体是 。
三、科学探究题
20．（1）请结合图示实验装置，回答下列问题。
①加热高锰酸钾制O2，选用的发生装置是 （填序号），可选E装置收集O2，理由是 ；
②若用C装置替代B装置制取CO2，其优点是 ：实验室制取CO2的化学方程式为 ；若用D装置收集CO2气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（2）在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分，展开了连续性探究。
活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。
有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了硫酸铜。
活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、 池水中含有Cu2+
2、另取少量泳池水于试管中，滴加几滴 产生白色沉淀
【实验小结】泳池水中含有硫酸铜
步骤2发生反应的化学方程式为 ，该化学反应类型为 。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员，得知：
①池水是定期净化再利用的
②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用
四、计算题
21．如图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1 g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%。
求：(1)100 g该工业盐中含氯化钙的质量分数为 。
(2)该工业盐中氯化钠的质量分数 (填“符合”或“不符合”)产品质量指标。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确。
B、同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确。
C、混合物可能只含一种元素，如白磷和红磷，C正确。
D、质子数相同的原子一定是同种元素，D错误。
故选：D。
2．B
【分析】除去杂质的操作，要能保留想要的物质并最终不能引入新杂质。
【详解】A. CaO固体属于金属氧化物，CaO固体和CaCO3固体中加入适量的稀盐酸，两者都和稀盐酸反应，想要的CaO固体没有能够得到保留；不符合题意。
B. KC1固体能溶于水，MnO2固体难溶于水，加入足量的水溶解了氯化钾，过滤除去不溶解的二氧化锰固体，得到的滤液中含有氯化钾溶质，蒸发结晶得到氯化钾晶体；符合题意。
C. CO2气体不燃烧也不支持燃烧，CO2气体中的少量CO气体不能被点燃，还容易引入其它气体杂质；不符合题意。
D. Na2CO3会和加入适量氢氧化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以除去碳酸钙沉淀但是溶液中引入了新杂质氢氧化钠；不符合题意。
答案：B。
3．D
【详解】A、水中加入食盐后凝固点降低，沸点升高，故A说法不正确。
B、物质溶于水只有能电离出阴阳离子的溶液才具有导电性，如酒精溶于水形成的溶液就不能导电，故B说法不正确。
C、溶质可以是固体、也可以是液体、还可以是气体，故C说法不正确。
D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，因此，溶液的各部分性质均相同的说法正确；
故选：D。
4．A
【详解】A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
B、CaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
C、NaOH、CuCl2在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
D、NaOH、HNO3在溶液中相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
5．D
【详解】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。
6．A
【详解】①由图可知，20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙,故①正确；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故②正确；
③40℃时，甲物质的溶解度为40g，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数约为，故③正确；
④50℃降温至10℃，甲和乙物质的溶解度随温度的降低而减少，甲物质的溶解度减少的比乙物质的溶解度减少的更多，故等质量的甲、乙饱和溶液降温析出晶体的质量甲大于乙；丙物质的溶解度随温度的减少而增大，故丙物质的饱和溶液降温不会析出晶体；将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别从50℃降温至10℃析出晶体的质量由小到大的顺序为：丙<乙<甲，故④正确；
故选：A。
7．B
【详解】A、氢氧根离子和氢离子发生反应生成水、和铵根离子反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
B、三种物质的中各个离子之间相互不会发生反应，在溶液中可以共存，得到无色透明溶液，符合题意；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；
D、在溶液中铜离子显蓝色，铁离子显黄色，而本题要求的是无色溶液，不符合题意。故选B。
【点睛】对于物质能否共存的问题学生应学会利用溶液中离子是否结合生成沉淀、水、气体来判断，并要熟悉常见的有色的离子，在解答时特别注意习题中限制条件。
8．A
【详解】A、时，A、B两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；
B、时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液，溶解A的质量比B少，故B错误；
C、将A、B两种物质的饱和溶液从降温到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量B时，一般用降温结晶的方法提纯A，故D错误。故选A。
【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大。
9．C
【详解】A、HCl与NaHCO3相互交换成分，生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故A不符合题意；
B、Na2CO3与CaCl2相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故B不符合题意；
C、KNO3与NaCl相互交换成分，不能生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，故C符合题意；
D、KOH与CuSO4相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能发生复分解反应，故D不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可观察到气泡生成，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到蓝色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
D、铁丝在空气中不发生反应，选项说法错误，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、由于没有指明温度，则无法比较溶解度大小关系，该选项叙述不正确；
B、t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，但两种溶液不一定饱和，则溶质质量分数不一定相等，该选项叙述不正确；
C、t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温，溶于丙的溶解度随温度升高而减小，则丙溶液中可能有晶体析出，溶液的浓度可能改变，该选项叙述正确；
D、若将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，则析出晶体最多的为甲物质，但由于不知道三种溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项叙述不正确。
故选C。
12．D
【详解】A. 中混有，难溶于水，易溶于水，因此加水溶解、过滤可以过滤掉，对进行洗涤、干燥后可以得到纯净的。故A正确；
B.煅烧碳酸钙分解可得到氧化钙。故B正确；
C.铜与氧气反应，铜不与氮气反应，所以可除去氧气。故C正确；
D.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，应加入适量氢氧化钙，可与碳酸钠反应得到沉淀碳酸钙和氢氧化钠后过滤将沉淀除去，即可得到纯净的氢氧化钠溶液。故D错误。
故选D。
13． O N2 C H+
【详解】（1）人体内含量较多的元素有11种，排序为:氧、碳、氢、氮、钙、碗、钾、硫、钠、氯、镁，由此可知，人体中含量最高的元素是氧即O。
（2）空气的成分按体积计算，大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%，因此空气中含量最多的气体单质为N2。
（3）金刚石是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体。因此是C。
（4）不含电子的离子是氢离子，氢离子只含质子故填:H+。
（5）小苏打是碳酸氢钠，其中金属元素的化合价为。
（6）水电解产物为氢气和氧气是生成物都是单质的分解反应：。
14． 降温结晶（或冷却热饱和溶液） = 50
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度变化较大，而降温时，由于溶剂减少了，因而甲物质析出，杂质乙由于量少，析出的量非常小，从而得到的晶体就是较纯的甲了，故采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（2）t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，也就是甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度，既无晶体析出也无溶剂蒸发，因而溶质质量分数不变，还是相等；故填：=。
（3）由图可知，饱和甲溶液在t2℃时，100g水中最多可以溶解50g甲，故75g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为：，质量分数为20%的甲溶液的质量为： ，故需要加水量为：；故填：50。
15．(1) 少 杂质
(2)低
【详解】（1）海水中主要含氯化钠，氯化镁的含量较少，并且杂质较多，需要进行富集和提纯。
（2）将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，选择石灰乳作沉淀剂，因为石灰乳易得，成本较低。
16． 68 大于 降温结晶/冷却热饱和溶液
【分析】本题考查溶解度曲线。
【详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量为68g；60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，故等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，NaCl溶液中的溶剂更多，降温到t℃后，两物质的溶解度相等，故所得两种溶液中溶质质量为氯化钠大于硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯含有少量氯化钠的硝酸钾。
17．(1)碳酸钙
(2)Cu2+、H+
(3)Cu（OH）2CuO+H2O
(4)88.8%
(5)4:4:1
【分析】Cu（OH）2·CuCO3兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，则Cu（OH）2·CuCO3与稀硫酸反应产物为CuSO4、H2O与CO2。
【详解】（1）Cu（OH）2·CuCO3与稀硫酸反应产生的气体为二氧化碳，石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，则白色沉淀为碳酸钙；
（2）Cu（OH）2·CuCO3与稀硫酸反应产物为CuSO4、H2O与CO2，稀硫酸为过量，则溶液A中溶质为CuSO4、H2SO4，故溶液中的阳离子为Cu2+、H+；
（3）溶液A中的硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，氢氧化铜受热分解为氧化铜与另一种常见氧化物，根据质量守恒得出反应物由Cu、H、O组成，则生成物也有Cu、H、O组成，分析得出另一种常见氧化物为水，则化学反应方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；
（4）设CuCO3·Cu（OH）2的质量为x
根据质量守恒得出CuCO3·Cu（OH）2中Cu与CuO中的Cu质量相等
x=8.88g
则孔雀石中CuCO3·Cu（OH）2的质量分数为 ；
（5）硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫、二氧化硫完全被氢氧化钠溶液吸收，则三氧化硫、二氧化硫总质量为氢氧化钠溶液增加的质量为4.5g，完全反应后固体为CuO，则CuO的质量为5g，根据质量守恒得出氧气的质量为10g-4.5g-5g=0.5g；
设硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数为a、b、c
a：b=1：1，a：c=4:1
则a：b：c=4:4:1
故硫酸铜、氧化铜和氧气的化学计量数之比为4:4:1。
18． CaO H2O 化合反应
【分析】A高温能分解生成B和C，则A可能是碳酸钙，生成的B和C可能为氧化钙和二氧化碳，C能与氢氧化钠反应，则C可能为二氧化碳，B可能为氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则D可能为水，E可能为氢氧化钙，F可能为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入验证推导正确。
【详解】（1）根据分析，C是CO2，D是H2O；
（2）反应①是碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式；反应③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：，该反应属于化合反应。
19． NaCl可溶于水 BaSO4
【详解】（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；
故填：NaCl可溶于水；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
故填：；
（3）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4；
故填：BaSO4。
【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。
20． A 氧气不易溶于水 可以控制反应的发生与停止 b 取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液 池水中含有存在硫酸根离子SO 复分解反应
【详解】（1）①加热高锰酸钾制O2，为固体加热反应，发生装置选A；氧气不易溶于水，可以用排水法装置E收集。
②若用C装置替代B装置制取CO2，其优点是关闭止水夹，装置中压强变大液体进入左侧长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开止水夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
实验室制取CO2的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；二氧化碳密度大于空气，若用D装置收集CO2气体应长进短出，从b端通入。
（2）活动二：铜离子可以和碱的溶液反应生成蓝色沉淀，利用这一性质可以检验铜离子；故实验1为取少量泳池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明存在铜离子；
硫酸根离子可以和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，利用这一性质可以检验硫酸根离子；故实验2为另取少量泳池水于试管中，滴加几滴稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀证明池水中存在硫酸根离子SO 。
实验小结：步骤2发生反应为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，；该反应为两种化合物交换成分生成两外两种化合物的反应，属于复分解反应。
21． 1.11% 符合
【分析】（1）由沉淀质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量，进而计算出该工业盐中氯化钙的质量分数；（2）将该工业盐的质量分数看作“1”，去掉氯化钙和所含水的质量分数就是该工业盐中氯化钠的质量分数，然后再与标签上氯化钠的质量分数比较，即可得出本题的答案。
【详解】（1）解：设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x，
，x=1.11g
该工业盐中氯化钙的质量分数为
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%，
因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。
【点睛】根据题干信息，写出反应的化学方程式，列式进行求解。
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