第八单元海水中的化学练习题(含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．微粒观：氢气是由氢原子构成的
B．分类观：纯碱属于碱
C．转化观：CO2和CaCO3可以相互转化
D．守恒观：2mL一氧化碳和1mL氧气反应生成3mL二氧化碳
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将15ga加入到50g水中充分搅拌，可得到65ga的饱和溶液
B．t3℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加溶质的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
3．下列有关物质的化学式、名称、俗名、物质分类不完全对应的是
A．NaCl、氯化钠、食盐、盐
B．CaO、氧化钙、生石灰、氧化物
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱、碱
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱、碱
4．有三瓶标签模糊不清的无色溶液:稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液，下列试剂或用品不能将上述三种溶液一次鉴别出来的是
A．MgCl2溶液
B．Na2CO3溶液
C．pH试纸
D．石蕊试液
5．把、、、、五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是（ ）
A．石蕊试液、稀、溶液 B．溶液、稀、石蕊试液
C．稀、石蕊试液、溶液 D．稀、酚酞试液、溶液
6．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．生石灰—Ca(OH)2 D．酒精—C2H5OH
7．下列有关物质的俗名与化学式对应关系错误的是
A．干冰：CO2 B．碳铵：NH4HCO3
C．熟石灰：Ca（OH）2 D．小苏打：Na2CO3
8．把下列各组物质溶于足量水中，若最后一种物质过量，只得一种沉淀的是
A．KCl、NaCl、H2SO4
B．CuSO4、NaOH、BaCl2
C．K2SO4、BaCl2、HNO3
D．Mg（NO3）2、K2CO3、HCl
9．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
10．下列事实或现象的解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 盐酸与氯化钙溶液都能与碳酸钠溶液反应 盐酸与氯化钙溶液中都含有氯离子
B 一氧化碳使人中毒 一氧化碳分子有毒
C CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同
D NaOH溶液能够导电 溶液中有可自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
11．实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、
12．下列做法科学的是（　　）
A．用氢氧化钙改良酸性土壤 B．用石灰水证明鸡蛋壳的主要成分有碳酸盐
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食盐除去水垢
二、填空与简答
13．请回答下列问题。
(1)化学用语是国际通用的化学语言。请将适当的数字和化学符号按要求填写在下列横线上：
①4个碳原子 ；
②空气中含量最多元素 ；
③2个氢分子 ；
④5个氢氧根离子 ；
③氧化铜中铜元素显+2价 。
(2)物质的性质决定其用途。按要求从二氧化碳、氧气、镁、氯化钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质 ；
②能供给呼吸的气体 ；
③可以造成温室效应的气体 ；
④一种可作调味品的盐 ；
⑤澄清石灰水的主要成分氢氧化钙 ；
14．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是 。
（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是 。
（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是 。
A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为 ，需要水的体积为 。
15．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是 。
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时，MgCl2的溶解度为 g。将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出晶体的是 （填化学式）。
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 4.5 9 18 20
溶液质量/g 54.5 59 68 68
关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
16．硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
请回答下列问题
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是 。（填“甲”或“乙”）

（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是 。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是 。
17．水是生命之源，是地球上最普遍、最常见的物质之一。
（1）小明同学用秦淮河水样制取蒸馏水的流程如下：

①进行过滤操作时，下列做法正确的有
a.滤纸边缘低于漏斗边缘
b.液面高于滤纸边缘
c.漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②利用活性炭的 性，除去水样中的色素和异味。
③取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多 。
（2）若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液（密度为l.lg/cm3） mL。主要实验步骤有：计算、量取、 、装瓶贴标签。若用量筒量水时俯视读数，其余操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数 （填“大于’’、“小于''或“等于”）7%。
（3）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

①40℃时，M物质的溶解度是 。
②t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入到盛有100g水的烧中，充分搅拌结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法中错误的是 （填字母）。
a.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液
b.乙中溶解的是M
c. t可以是介于20至40之间的任一数值
d.将图3中两溶液降温至20°C时，析出M的质量大于析出N的质量
18．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、 KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。为了确定该混合物的成份，化学兴趣小组同学进行了如图所示实验:
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是 。
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为 。
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生的化学反应方程式为 。
（4）原白色固体中一定含有的物质是 。
19．我国古代用硝土（含KNO3和少量NaCl、CaCl2、泥沙等）制取硝酸钾的主要流程如图所示。（提示：草木灰的主要成分为K2CO3，杂质不参与反应。）
(1)步骤I、Ⅱ中搅拌的作用是 。
(2)结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，步骤IV在较高温度下过滤的原因是 。
(3)溶液2中溶质的成分一定有KNO3、NaCl和 。（填化学式）
三、科学探究题
20．为探究久置于空气中的“氢氧化钠”溶液与如图实验中某酸的成分，进行下列活动：
【提出问题】该“氢氧化钠”溶液的溶质是什么 某酸是稀盐酸还是稀硫酸
【猜想与假设】秦思：该“氢氧化钠”溶液的溶质只有氢氧化钠；
石建：该“氢氧化钠”溶液可能变质。他的理由是 （填化学方程式），因在溶液中没有产生 ，所以没呈现明显的现象，需借助其他试剂证明该“氢氧化钠”溶液是否生成其他物质。
【实验探究】为解决问题，小组同学进行如下实验：
【反思与评价】从 1 滴加一定量的某酸，2 同时采集数据。观察到一段时间后，溶液中产生气泡，气球膨胀，溶液仍为红色。据此，可确定该“氢氧化钠”溶液部分变质。实验中传感器的温度变化如图 B，b 点以后溶液中产生气泡，ab 段 ，也可以帮助我们判断溶液中产生气泡前发生了化学变化。实验过程中“氢氧化钠”溶液的阴离子的数目变化图 C，可以解释滴加某酸后产生现象的原因： 图中①表示的是 （填符号），请将其他阴离子的变化趋势和符号补充在图 C 中 。
【证据与解释】经过思考，单杰认为，要确定某酸的阴离子，还需继续滴入某酸至溶液由红色变为无色。继续加入某酸对后续实验的作用是 ， 。
【实验探究】单杰提出实验设想：在上述实验基础上，取硝酸银溶液，从 3 加入瓶中，若产生白色浑浊，则可以确定某酸为稀盐酸。裘臻对单杰的实验设想及得出的结论质疑。通过交流，单杰和裘臻最终达成共识，从 3 依次加入 ，（填试剂），根据实验现象,最终确定了某酸的阴离子是氯离子。
【归纳总结】经历上述探究过程，可以总结出：在确定溶液中可能存在的（阴）离子时， 为避免加入的离子与（可能）存在的干扰性离子结合产生相同的实验现象， 要 、用量合适的离子，除尽 ，排除 。
四、计算题
21．某化学兴趣小组想测量某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他们取一定质量的碳酸钙放入烧杯中，向其中滴加稀盐酸直至过量，有关的变化及数据如图所示。请回答下列各题。
(1)生成CO2的质量 g。
(2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数是 。
(3)计算图中A点时溶液中溶质的质量分数（写出必要解题步骤，保留一位小数）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、微粒观：氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，A不正确；
B、分类观：纯碱不是碱，属于盐，B不正确；
C、转化观：CO2和CaCO3可以相互转化，把二氧化碳气体通入石灰水中，可生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可生成二氧化碳，C正确；
D、守恒观：质量守恒定律的对象是一切化学变化中物质之间的质量守恒，而不是体积守恒，D不正确。故选C。
2．D
【详解】A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将15ga加入到50g水中充分搅拌，只能溶解10g的晶体，可得到10g+50g=60g的饱和溶液，故选项说法错误；
B、t3℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故选项说法错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，故选项说法错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项说法正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、氯化钠的化学式为NaCl，俗称是食盐，属于盐，其化学式、名称、俗名、物质分类对应一致，正确。
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称是生石灰，属于氧化物，名称、俗名、物质分类对应一致，正确。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，其名称、俗称和分类对应一致，正确。
故选：C。
4．A
【详解】A、氯化镁和稀盐酸、氯化钠都不反应，氯化镁和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以不可鉴别，符合题意；
B、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，有气泡产生；与澄清石灰水反应有白色沉淀碳酸钙生成，与氯化钠没有明显现象，所以也可鉴别，不符合题意；
C、用pH试纸可以测出溶液的pH值，稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的pH分别小于7、大于7、等于7，能区别，所以C能鉴别，不符合题意；
D、紫色石蕊与盐酸变红色，与澄清石灰水变蓝色，与氯化钠不变色。可以用来鉴别，不符合题意。
故选：A。
5．B
【详解】A. 硫酸银微溶于水，氯化银难溶于水，无法鉴别盐酸和硫酸，故错误；
B. 加入溶液遇到、会生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠遇到稀硝酸产生二氧化碳气体，然后用稀硝酸可以把碳酸钠和硫酸区分，还剩酸性、碱性、中性，故再用石蕊试液可以鉴别，故正确；
C. 硫酸银微溶于水，氯化银难溶于水，无法鉴别盐酸和硫酸，故错误；
D. 硝酸与碳酸钠反应产生气体，与其它物质不反应或无明显的现象，可以区分碳酸钠；剩余物质加入酚酞试液，只有氢氧化钾变红色，可以区分氢氧化钾；还剩盐酸、硫酸、硝酸钾，加入氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，氯化钡与盐酸、硝酸钾均不反应，无法鉴别盐酸、硝酸钾，故错误。
故选B。
6．D
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不一致；B、胆矾的化学式是CuSO4﹒5H2O，其俗名与化学式不一致；C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为；CaO，其俗名与化学式不一致；D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名与化学式一致。故选D。
7．D
【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为：CO2，故选项正确；
B、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为：NH4HCO3，故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，故选项正确；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3，故选项错误。
故选D。
8．C
【详解】A、氯化钾、氯化钠、硫酸不反应，无沉淀生成，不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，生成两种沉淀，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，生成一种沉淀，符合题意；
D、稀盐酸过量，则碳酸钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氯化钾和硝酸钾不反应，无沉淀生成，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误；
故选：D。
10．A
【详解】A、盐酸与碳酸钠反应的实质是氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，盐酸与碳酸钠反应是因为盐酸中含有氢离子，氯化钙和碳酸钠反应的实质是碳酸根离子和钙离子反应，氯化钙与碳酸钠反应是因为氯化钙中含有钙离子，说法不正确，符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故一氧化碳能使人中毒，是因为一氧化碳分子有毒，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜溶液为蓝色是因为含有铜离子，硫酸亚铁溶液为绿色是因为含有亚铁离子，故两种溶液颜色不同是因为溶液中所含的阳离子种类不同，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中有可自由移动的离子，说法正确，不符合题意。
故选A。
11．B
【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。
【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；
B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确；
C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；
故选B。
12．A
【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、鸡蛋壳中的碳酸盐是碳酸钙，碳酸钙不与石灰水反应，二者混合无现象，不能用石灰水证明鸡蛋壳的主要成分有碳酸盐，故B错误；
C、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能作为中和胃酸的药物，故C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，和氯化钠不反应，不可以用食盐除水垢，故D错误。
故选A。
13．(1) 4C N 2H2 5OH-
(2) Mg O2 CO2 NaCl Ca（OH）2
【详解】（1）①在元素符号前加数字，表示几个原子；故4个碳原子表示为4C；
②空气中含量最多的物质是氮气，大约占78%，故空气中含量最多的元素是氮元素，表示为N；
③在化学式前加数字，表示几个分子；故2个氢分子表示为2H2；
④5个氢氧根离子表示为5OH-；
⑤化合价标在元素符号的正上方，故氧化铜中铜元素显+2价表示为；
（2）①单质是由一种元素组成的纯净物，镁为金属单质，表示为Mg；
②能供给呼吸的气体是氧气，表示为O2；
③可以造成温室效应的气体是二氧化碳，表示为CO2；
④一种可作调味品的盐是食盐，表示为NaCl；
⑤澄清石灰水的主要成分氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。
14． 乙＞甲＞丙 蒸发结晶 C 100g 200mL
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是蒸发结晶；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是30g，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以100g的水中加入20g的甲，形成的①是不饱和溶液；再加入20g的甲形成的②是饱和溶液；升温到t2℃时，③是不饱和溶液，再加入20g的甲，形成的④是饱和溶液；降温到t1℃时，⑤是饱和溶液，所以
A、在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，故A正确；
B、②⑤都是t1℃时 的饱和溶液，所以与溶液②溶质质量分数相等的是⑤，故B正确；
C、烧杯④中所得溶液的质量为150g，故C错误；
D、烧杯⑤中固体的质量为30g，故D正确。
故选：C；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为，需要水的质量为300g-100g=200g，体积为200mL。
15． 利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶） 100 MgCl2、KCl D
【详解】（1）结晶（提取溶质）的方法一般有蒸发溶剂，冷却热饱和溶液（降温结晶），晒盐是利用阳光风力蒸发水分得到食盐；
（2）由曲线图可知；t2℃时，MgCl2的溶解度为100g；t2℃降温至t1℃时MgCl2、KCl的溶解度降低而MgSO4的溶解度却是增高的，故只有MgCl2和KCl会析出晶体；
（3）由表可知，在加入18g氯化钠时，溶液质量不再增加即此时达到饱和，说明0℃时，50g水最多可溶解18g氯化钠。
A．①②所得溶液仍可以继续溶解氯化钠，为不饱和溶液，故正确；
B、③④是同温度下同一溶质的饱和溶液。故溶质的质量分数相等，故正确；
C、溶解度为一定温度下，某固体物质溶解在100g溶剂中达到饱和所溶解的质量。20℃时，50g水溶解18g氯化钠达到饱和，100g水就溶解36g达到饱和，故正确；
D、由上面分析可知，20℃时，25g水最多溶解9g氯化钠，④中加入的氯化钠为20g，恒温蒸发25g水，那么不能溶解的溶质为20g-9g=11g，过滤得到11g固体，故不正确。
故填D。
16． 乙 34.3g【详解】（1）依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙；
（2）通过分析溶解度表中的数据可知，20℃~30℃，硫酸锂的溶解度从34. 8g降到34. 3g，硝酸钾的溶解度从31. 6g升到45. 8g，所以Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，x的范围是34.3g（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40°C时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降低热饱和溶液温度结晶。
故答案为：①乙；②34.3g17． ac 吸附 泡沫 50 混匀 大于 50g CD
【详解】（1）①过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗的下端尖嘴要紧靠接收滤液的接受器的内壁。玻璃棒不能在漏斗中搅拌，以防使滤纸破损。
故选ac；
②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附；
③通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，蒸馏水属于软水，故取少量制得的蒸馏水于试管中，加入适量的肥皂水，振荡，可观察到产生较多泡沫；
（2）设若要配制110g质量分数为7%的NaCl溶液，需要质量分数为14%的NaCl溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，110×7%=14%x，x=55g，体积为：；
用浓溶液配制稀溶液的步骤有：计算（计算所需的溶液的体积和水的体积）、量取（量取所需溶液和水的体积）、混匀（将浓溶液和水混合均匀）、装瓶贴标签；
俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，从而溶质质量分数大于7%；
（3）①由图可知，40℃时，M的溶解度是50g；
②A、图2中甲的杯底有固体不溶物，所以上层液体是饱和溶液，不符合题意；
B、读题可知，t℃时，甲烧杯中固体形成饱和溶液，且有固体析出，乙烧杯中，固体完全溶解，所以一种物质的溶解度在t℃时大于等于40g，—种物质小于40g。所以甲对应的是N，乙对应的是M，不符合题意；
C、由B可知，t大约介于20℃～40℃之间，但不是任一数值，选项错误，符合题意；
D、冷却到20℃时，两种物质溶解度相同，所加溶质的质量相等，溶剂质量相等，所以析出晶体质量相同，符合题意。
故选CD。
18． 过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl KOH、MgCl2、CaCl2
【分析】根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明该白色沉淀B为氢氧化镁，不是碳酸钙；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，则无色溶液A中没有Na2CO3；经过以上分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。
【详解】（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。
19．(1)加速溶解或受热均匀
(2)防止硝酸钾晶体析出
(3)KCl
【详解】（1）步骤I、Ⅱ中是在溶解和加热的过程中搅拌，故搅拌是为了加速溶解和受热更均匀。
（2）从溶解度曲线图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故在温度高的时候过滤可以防止硝酸钾结晶析出。
（3）根据流程分析，加草木灰时发生反应为碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶液1溶质应为硝土中的KNO3、NaCl以及加草木灰时生成的KCl，溶液1降温后变成溶液2和硝酸钾晶体，故溶液2中的溶质应为NaCl、KCl和剩余的KNO3。
20． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 气体、沉淀 放出热量或温度升高 OH- 除去碳酸根离子 以免其存在对酸中的硫酸根离子、氯离子的检验干扰 硝酸钡溶液、硝酸银溶液 依序加入种类合理 溶液中的干扰离子 其它干扰离子存在的可能
【详解】[猜想与假设]
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液可能变质，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因在溶液中没有产生气体、沉淀，所以没呈现明显的现象，需借助其他试剂证明该“氢氧化钠”溶液是否生成其他物质。
[反思与评价]
实验中传感器的温度变化如图 B，b 点以后溶液中产生气泡，碳酸钠和酸才开始发生反应，ab 段放出热量或温度升高，说明溶液中产生气泡前发生了化学变化。实验过程中“氢氧化钠”溶液的阴离子的数目变化图 C，可以解释滴加某酸后产生现象的原因：酸先和氢氧化钠反应生成钠盐和水，数目直接减少，因此①为氢氧根离子，在氢氧根消耗完毕后，碳酸根开始反应，数目开始减少，如图所示：。
[证据与解释]
经过思考，单杰认为，要确定某酸的阴离子，还需继续滴入某酸至溶液由红色变为无色。继续加入某酸对后续实验的作用是除去碳酸根离子，以免其存在对酸中的硫酸根离子、氯离子的检验干扰。
[实验探究]
钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，硫酸根和银离子反应生成硫酸银微溶，银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故从 3 依次加入硝酸钡溶液，没有明显现象，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，最终确定了某酸的阴离子是氯离子。
[归纳总结]
经历上述探究过程，可以总结出：在确定溶液中可能存在的（阴）离子时， 为避免加入的离子与（可能）存在的干扰性离子结合产生相同的实验现象， 要依序加入种类合理、用量合适的离子，除尽溶液中的干扰离子，排除其它干扰离子存在的可能。
21．(1)4.4
(2)7.3%
(3)解：设参加反应的CaCO3的质量为y，生成CaCl2的质量为z
y=10g z=11.1g
则A点溶液中溶质的质量分数为
答：A点时溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【详解】（1）有图像可知，生成气体的质量为4.4g；
（2）解：设该稀盐酸中氯化氢的质量分数是x
x=7.3%
故该稀盐酸中氯化氢的质量分数是7.3%；
（3）A点是碳酸钙和盐酸恰好完全反应的点，溶液中溶质为氯化钙；
解析见答案。
答案第1页，共2页
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