第八章常见的酸、碱、盐练习题(含解析）2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水
B．生活中利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体
C．防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制一氧化碳的排放量
D．氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而潮解
2．为了锻炼自己的动手能力，小明经常在家做模拟实验，以下是小明进行的四组模拟实验操作，其中不能达到实验目的的是
A．用食盐水去除茶壶中的水垢
B．用筷子做引流实验
C．用食醋将蛋壳软化
D．用柠檬酸、白砂糖、小苏打等物质自制汽水
3．下列四个实验相关数据图像，与对应实验操作相符的是
A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水
B．向一定量的稀硫酸中不断加锌粉
C．向一定的硫酸中不断加氢氧化钠溶液
D．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液
4．下列知识整理的内容中，完全正确的一组是
A 物质保存方法及解释 B．注意实验安全
① 浓盐酸密封保存：防止挥发 ② 白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③ 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ① 点燃可燃性气体前一定要验纯 ② 鉴别化学药品时可以品尝 ③ 危险实验戴防护眼镜
C． 认识物质俗名 D 化学与生活
① 固体二氧化碳——干冰 ② 氢氧化钙——熟石灰 ③ 氢氧化钠——纯碱 ① 衣服上的油污：可用汽油除去 ② 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③ 冰箱中的异味：可放活性炭吸附
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作不正确的是
A．过滤 B．检验装置气密性 C．加热液体 D．稀释浓硫酸
6．下列各组离子，在无色溶液中不能大量共存的是
A．H+、、Ba2+、 B．Cu2+、H+、、Cl-
C．Mg2+、K+、、Cl- D．K+、Na+、Mg2+、
7．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．浓硫酸敞口放置于空气中
B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸
D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
8．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B．向饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化
D．高温锻烧一定质量的石灰石
9．下一定条件下，下列转化不能一步实现的是（　　）
A．CO2→CO B．H2SO4→MgSO4 C．O2→CO2 D．Cu→Fe
10．为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是
A．尿素（CO（NH2）2） B．氯化钾
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．硝酸钾
11．下列除杂所用的试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质(少量) 所用试剂或方法
A 硝酸钾 氯化钠 加水溶解 、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
B 一氧化碳 氧气 直接点燃
C CaCl2 CaCO3 加入适量的稀盐酸
D BaCl2溶液 MgCl2 加入适量的 NaOH溶 液 ，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．请从氧气、氮气、二氧化碳、熟石灰、氢氧化钠中选择适当物质的化学式填空：医疗上可供急救病人呼吸的是 ；可用于改良酸性土壤的是 。
13．园林中的化学——春城无处不飞花
(1)镝灯是加速植物生长的理想光源，镝元素在元素周期表中的部分信息如图。镝元素原子的质子数是 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)为达到四季开花效果，昆明市在4月底将二环高架花带植物更换为月季。
①月季适于在微酸性土壤中生长。下列是几种常见土壤的pH，其中适宜种植月季的是 （填标号）。
A．9.5 B．8.4 C．7.7 D．6.2
②种植月季时，在发芽展叶阶段需要施用氮肥以促进枝叶更加繁茂。下列化肥属于氮肥的是 （填标号）。
A． B． C．NH4Cl D．
③工业生产尿素[CO（NH2）2]的化学方程式是2NH3+XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。
④鉴别CO（NH2）2和NH4Cl （填“能”或“不能”）用加熟石灰研磨的方法。
14．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法如图是某同学绘制的关于氮元素的类价二维图。

（1）A点对应的物质类别是 ，工业上可用 方法获得该物质。
（2）某化合物的化学式为NaNO3，它代表的点是 。
（3）C点表示的物质常温下能与水发生反应，写出C与水反应生成B和E的化学方程式 。
15．二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其化学方程式为 ；常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为 。
16．用适当的化学用语填空
（1）2个氮气分子 （2）+5价的磷形成的氧化物
（3）硝酸中的阴离子 （4）常用于改良酸性土壤的碱
17．下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体， C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
(1)农药X的名称为 。
(2)B的俗称为 。
(3)反应①的化学方程式为： 。
(4)工业上可用A和甲在一定条件下生产乙酸，如上述中的反应②。原料甲与产品乙酸（C2H4O2）在反应中的分子个数比为 。
18．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:

（1）试剂X可用 溶液。
（2）操作I的名称是 。
（3）进行操作Ⅱ时，当观察到蒸发皿中 时停止加热。
三、科学探究题
19．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
（1）反应温度不能超过20℃的原因是 。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。
Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
（3）【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论
① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式
② 取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口 溶液中含有Na2CO3
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。
实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。
Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、 对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液
pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
溶解氧（mg L-1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。
四、计算题
20．向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）生成氢氧化铜的质量为___________g。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____________。（请写出 计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A.使用新技术、改革工艺和改变习惯可以大量节约工农业和生活用水，选项正确；
B、由于活性炭具有吸附性，人们利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体，选项正确；
C、二氧化碳是造成温室效应的最主要的气体，防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，选项错误；
D、固体氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，选项正确；
故选C。
2．A
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钠、氢氧化镁，食盐水与碳酸钠、氢氧化镁不反应，不能用于去除水垢，可用食醋，符合题意；
B、筷子形状和玻璃棒类似，可代替玻璃棒做引流实验，不符合题意；
C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故用食醋可将蛋壳软化，不符合题意；
D、小苏打能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，可用柠檬酸、白砂糖、小苏打等物质自制汽水，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、向一定量的硝酸钾溶液中不断加水，硝酸钾为溶质，水为溶剂，水的质量增加，但是硝酸钾作为溶质，质量不变，所以结论与图像信息不符合，故错误；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，选项信息表示，实验为向一定量的稀硫酸中不断加锌粉，则刚开始ZnSO4的质量为零，ZnSO4的质量分数也为零，选项中反应开始ZnSO4的质量分数不为零，故错误；
C、酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，选项信息表示向一定的硫酸中不断加氢氧化钠溶液，则反应起始时溶液呈酸性的pH值小于7，当NaOH与H2SO4恰好完全反应时生成硫酸钠与水，硫酸钠呈中性，则溶液呈中性pH值等于7，反应最后NaOH过量，溶液呈碱性pH值大于7，实际pH值的变化与选项不符，故错误；
D、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化铜，反应的沉淀都为硫酸钡，所以硫酸钡沉淀的质量一直增加，至溶液中的硫酸和硫酸铜完全反应后，沉淀的质量达到最大，继续加氯化钡沉淀的质量保持不变，结论与选项信息完全符合，故正确；
故选D。
4．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，以防止挥发；白磷着火点低，需在冷水中保存以隔绝空气；氢氧化钠易吸水潮解，吸收二氧化碳而变质，需密封保存，正确；B、鉴别化学药品时不可以品尝，错误C、氢氧化钠属于碱，但不是纯碱，错误；D、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，错误。故选A。
5．C
【详解】A、过滤要用玻璃棒引流，遵守“一贴二低三靠”的原则，图中实验操作正确，不符合题意；
B、检查气密性，先将导管伸入水中，再用手捂住试管外部，图中实验操作正确，不符合题意；
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3， 图中试管中液体体积超过1/3，用酒精灯外焰均匀加热，图中实验操作不正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，图中实验操作正确，不符合题意。
故选：C。
6．A
【详解】A、硫酸根离子和钡离子结合产生沉淀，不能共存，四种离子在溶液中都无色，符合题意；
B、铜离子在溶液中为蓝色，且四种离子能共存，不符合题意；
C、四种离子不能结合产生水或沉淀或气体能够共存，不符合题意；
D、四种离子不能结合产生水或沉淀或气体能够共存，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶液质量增加，图像不符，A错误。
B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，图像不符，B错误。
C、等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸，刚开始酸不足，生成氢气质量相同，后期酸过量，生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，镁和铁化合价相同，相同质量金属相对原子质量越小生成氢气越多，图像相符，C正确。
D、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧生成二氧化碳，C+O2CO2气体分子数目不变，图像不符，D错误。
故选：C。
8．C
【详解】A、盐酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，但不能大于或等于7，故A不正确；
B、向饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，有氢氧化钙固体析出，溶液质量减小，故B不正确；
C、二氧化锰是催化剂，在反应过程中质量不变，故C正确；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，高温锻烧一定质量的石灰石，开始质量减少，反应完全，质量不变，不可能为零，故D不正确。故选C。
9．D
【详解】A、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，故选项不符合题意；
B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能一步实现，故选项不符合题意；
C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，能一步实现，故选项不符合题意；
D、铜不如铁活泼，不能一步实现，故选项符合题意。
故选D。
10．D
【分析】钾肥能使茎秆健壮，抗倒伏，氮肥能使叶色浓绿。
【详解】A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故C错误；
D、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选D。
【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
11．A
【详解】A、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使硝酸钾先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。
B、一氧化碳中混有氧气，直接点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钙与适量的稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，此时得到的是氯化钙溶液，需要再蒸发即可得到氯化钙固体，故选项所采取的方法错误；
D、氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，得到的是氯化钡和氯化钠，除去了杂质但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故现象所采取的的方法错误。
故选A。
12． O2 Ca(OH)2
【详解】氧气能供给呼吸，可用于医疗，其化学式是O2；熟石灰是氢氧化钙呈弱碱性，可以用来改良酸性土壤，其化学式是Ca(OH)2。
13．(1) 66 金属
(2) D C CO2 能
【详解】（1）元素在元素周期表中，左上方的数值表示原子序数，质子数=原子序数，故镝元素原子的质子数为66，镝元素含有“钅”字旁，属于金属元素。
（2）①月季适于在微酸性土壤中生长，对应土壤的pH应该小于7。
A、pH=9.5>7，土壤呈碱性，不适宜种月季，故A错误；
B、pH=8.4>7，土壤呈碱性，不适宜种月季，故B错误；
C、pH=7.7>7，土壤呈碱性，不适宜种月季，故C错误；
D、pH=6.2<7,土壤呈酸性，适宜种月季，故D正确。
故选D。
②A、KNO3含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、K2CO3含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、Ca(H2PO4)2含有氮元素，属于磷肥，故D错误。
故选C。
③由质量守恒定律: 反应前后，原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式可以，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为0、0、2、6，反应后的生成物中碳氧、氮、氢原子个数分别为1、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
④尿素与熟石灰不反应，氯化铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，故可用熟石灰研磨的方法鉴别尿素和氯化铵。
14． 单质 分离液态空气 F
【详解】（1）A点氮元素的化合价为0价，故X为氮气，属于单质，工业上可用分离液态空气法获得氮气；
（2）硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素的化合价为+5价，且硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故硝酸钠代表的点是F；
（3）C点属于氧化物，且氮元素的化合价为+4价，表示的物质是，B属于氧化物，氮元素的化合价为+2价，故B表示一氧化氮，E属于酸，且氮元素的化合价为+5价，故表示硝酸，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为。
15． SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
【详解】二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，其化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
16． 2N2 NO3- Ca(OH)2
【详解】（1）单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。化学式前边的数字表示分子的个数。2个氮气分子：2N2 ；
（2）元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。+5价的磷形成的氧化物。
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。硝酸中的阴离子是硝酸根离子，NO3-
（4）由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，Ca(OH)2
17．(1)波尔多液
(2)熟石灰（或消石灰）
(3)CO2 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+ H2O
(4)4︰1
【分析】D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，C的水溶液呈蓝色，甲、乙是常见气体，C可以是硫酸铜，B和C能配制成农药X，B为氢氧化钙，农药X为波尔多液，A和D 反应生成碳酸钙和水，A是二氧化碳，E是水，碳酸钙高温下会生成氧化钙和二氧化碳，所以H是氧化钙，E通电会生成甲和乙，甲和水一定条件下可以生成乙酸，所以甲是氢气，乙是氧气，经过验证，推导正确。
【详解】（1）农药X的名称为波尔多液；
（2）B是氢氧化钙，俗称为熟石灰（或消石灰）；
（3）反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 + Ca（OH）2＝ CaCO3↓+ H2O；
（4）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙酸，反应的化学方程式为：2CO2 +4H2C2H4O2+2H2O,原料甲与产品乙酸（C2H4O2）在反应中的分子个数比为1：4。
18． Na2CO3 过滤 出现较多固体
【详解】（1）利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，不能生成新的杂质，试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳。
（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作。
（3）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法，当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）过滤；
（3）出现较多固体。
19． 常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快 2H2O22H2O+O2↑ 试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊 根据实验③中数据计算样品中碳酸钠的质量；
设样品中碳酸钠的质量为x
根据实验④中数据计算样品中过氧化氢的质量；
设样品中过氧化氢的质量为y
过氧碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2）中Na2CO3与H2O2的分子个数比＝:=
过氧碳酸钠的化学式为：2Na2CO3 3H2O2 酸性 过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着温度升高分解速率加快；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据得到碳酸钡的质量计算出碳酸钠的质量，根据KMnO4的质量计算出过氧化氢的质量，再进一步确定过氧碳酸钠的化学式；
由表中数据可知，碱性越强，过氧化氢分解速率越快。
【详解】（1）鱼浮灵在常温下在水中会很快分解，而且温度越高，分解速度越快。因此生产过程中反应温度不能超过20℃的原因是：常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快；
故填：常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快
（3）定性检测：检测过氧碳酸钠溶液中的成分
实验①中根据实验现象有氧气生成，可以判断出溶液中含有过氧化氢，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
故填：2H2O22H2O+O2↑
实验②结论是溶液中含有碳酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试管内有气泡产生，试管口玻璃片上澄清石灰水变浑浊；
故填：试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊
（4）见答案
（5）由Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理中的实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液pH=6.01<7，溶液呈酸性；
故填：酸性
（６）由Ⅲ．“鱼浮灵”增氧原理中的实验可知，溶液的碱性越强，过氧化氢的分解速率越大溶解氧就越多，可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是：过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加。
故填：过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（1）4.9（2）16%
【详解】(1)由图中数据可知，Cu(OH)2质量为4.9g；(2)设硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，
160 98
x 4.9g
，x=8g
硫酸铜溶液溶质质量分数为：
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
答案第1页，共2页
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