第九单元金属检测题(含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元 金属 检测题
一、选择题
1．化学方程式能简明、科学的描述化学反应。以下化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
2．下列实验现象的描述正确的是
A．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑 B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．将黄铜片与铜片互相刻画，黄铜片上出现划痕 D．向石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变成蓝色
3．硝酸在光照时会发生反应： ，该反应的基本反应类型属于
A．化合反应 B．氧化反应 C．分解反应 D．置换反应
4．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为Fe＞R＞H，下列说法正确的是
A．金属R放入Mg(NO3)2溶液中，有镁析出
B．金属R放入稀硫酸溶液中，有气泡产生
C．金属铁（足量）放入无色的R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D．金属R放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量一定变大
5．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的Mg、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸
B．温度从t2降至t1时，溶液a析出溶质质量大于溶液b
C．加热一定质量高锰酸钾制取氧气
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
6．夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．光泽
7．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，瓶底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是
甲 乙
A 稀硫酸和锌片 水和NH3
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C 稀硫酸和Na2CO3 NaOH溶液和SO2
D 硝酸银溶液和HCl H2O和Na2O2
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像能正确反应其对应关系的是
A． 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B． 向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C． 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
9．下列化学反应中，属于化合反应的是
A．蔗糖+水蔗糖水
B．铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁
C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水
D．氢气+氧气水
10．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．铁片生锈 C．汽油挥发 D．电灯发光
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）
A．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应
B．向一定质量的稀盐酸中加水
C．一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应
12．鉴别下列物质时，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．氮气和氧气（带火星的木条） B．白酒和白醋（闻气味）
C．碳粉和二氧化锰（在空气中加热） D．黄金和黄铜（观察颜色）
二、填空与简答
13．某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液，则滤渣中一定有: ，一定发生的反应方程式 。
14．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)生产一一西汉时期，刘安所著的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是利用铁和硫酸铜溶液反应，该反应的方程式为 。
(2)农业一一古代种植农作物使用农家肥，农家肥的沤制腐熟是一个缓慢氧化的过程。下列属于缓慢氧化的是______。
A．铁生锈 B．煤炭燃烧 C．酿酒 D．呼吸作用
(3)记录一一《永乐大典》距今四百多年，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片主要元素为硅，该元素的符号是 。
(4)净水一一明代《天工开物》一书记载了明矾净水。如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
15．中国古代最先认识的七种金属被称为“金属七宝”，分别是金、银、铜、铁、锡、铅和汞。
(1)1克金被加工拉长可以制得4千米的细金丝，说明金具有良好的 性，“琥珀金”是金和银的天然合金，它的硬度比纯金的硬度 ；
(2)铜在自然界多以化合物的形态存在，古人通常通过化学反应制取铜，如“火法炼铜”、“湿法炼铜”，“湿法炼铜”所涉及反应的化学方程式为 ，
(3)铁、锡、铅等金属通常通过“还原法”制得，如现代工业中以赤铁矿为原料在高炉中炼铁的原理是 （用化学方程式表示）；铁是当代使用最多的金属材料，但是它在 的共同作用下容易生锈。
16．铁的冶炼
(1)炼铁的原理： (用化学方程式表示)。
(2)实验室模拟炼铁的实验：
①实验步骤：实验开始先通入 ，然后 ，这样操作的目的是 。当试管中的红色粉末全部变成 色时，停止加热，还要继续通入该气体至 ，防止 。
②实验现象：硬质玻璃管中 ，试管中 。
③尾气处理：实验进行时必须有 装置，防止 。具体的处理方法有 等。
17．2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
(1)铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点。
(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
(3)向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 。
18．A~H为初中化学常见物质，黑色固体A和B反应生成C和D，A中两种元素的质量比为4：1，B为胃酸的主要成分，D通电后生成气体G和气体H，D和E化合生成F，E常用作食品干燥剂。
(1)A的化学式为 ；E的俗称为 ；F的用途为 。
(2)写出D转化为G和H的方程式 。
(3)A~H中有两种物质能发生中和反应，化学方程式为 。
(4)过量的锌粒放入C的溶液中，充分反应后过滤，滤渣中加入过量B溶液现象为 。
19．工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式是 ;炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。
(2)高炉气体中有一种成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是 。
(3)炼钢就是将生铁“降碳除杂”,炼钢炉中降碳反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
20．某兴趣小组对铁钉的锈蚀进行了系列探究，请你参与他们的探究，并回答相关问题。
探究Ⅰ、验证铁钉锈蚀的条件
实验Ⅰ：按图1所示方案（试管中均为相同的洁净铁钉）进行实验。
（1）乙中的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，其目的是 。
（2）根据甲、丙中的现象，可验证铁锈蚀的条件之一是 。
实验2：小组同学还设计了图2所示的实验方案，实验一段时间后，观察到：导管内液面上升；与图1中实验甲比较，该实验的铁钉锈烛更严重；溶液呈无色，试管底部有黑色和红色固体出现。
（3）与图1中实验甲对比，该方案中用食盐水的目的是 。
（4）“导管内液面上升”的原因是 。
探究Ⅱ、试管底部固体物质的成分是什么？
【作出猜想】该固体中可能含有四种物质：A．FeB．Fe2O3C．FeCl2 D．C
【交流讨论】经过交流讨论，小组同学对以上猜想作出如下判断：
判断依据 结论
推断1 试管底部的固体物质是铁钉锈蚀的产物，铁锈的主要成分是红色固体 红色固体是
推断2 铁钉是铁合金，其中含有碳元素 黑色固体含有单质碳
推断3 不可能含有FeCl2
同学们经分析，仍不能确定试管底部的固体中是否含有铁，请你利用化学反应帮助他们设计实验方案进行确认。
实验原理 实验操作 实验现象 实验结论
（用化学方程式表示）
【拓展反思】生活中有许多铁制品，请写出一种能够防止铁制品锈蚀的措施（或方法） 。
四、计算题
21．化学兴趣小组的同学为测定稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸样品放入烧杯中，分两次加入金属镁，充分反应。测定实验数据如下表所示：
加入镁的次数 第一次 第二次
加入镁的质量 9g 9g
生成气体的质量 0.75g 0.25g
(1)反应生成的氢气的总质量为 g。
(2)计算稀硫酸样品中溶质的质量分数。（温馨提示：）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A、未注明反应条件，故A错误；
B、铜的活动性比氢弱，该反应无法进行，故B错误；
C、化学方程式未配平，故C错误；
D、，该化学方程式书写完全正确。
故选D。
2．A
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍变黑，描述正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴，所以打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，不是白烟，描述错误；
C、合金的硬度大于组成它的纯金属，所以将黄铜（合金）片与铜片（纯金属）互相刻画，铜片上出现划痕，而不是黄铜片上出现划痕，描述错误；
D、向石灰水中滴加酚酞溶液，石灰水是碱的溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液，溶液会变成红色，而不是变成蓝色，描述错误。
故选A。
3．C
【详解】根据化学方程式知该反应是“一变多”，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故选C。
4．B
【详解】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg> Fe>R，金属R放入Mg(NO3)2溶液中，不会有镁析出，选项错误；
B、由题意知，金属R和H活动性强弱关系为：R＞H，金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，选项正确；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，选项错误；
D、由题意和金属活动性顺序表知，R、Ag活动性强弱关系为：R>Ag，金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，但由于不知道R的化合价以及和银原子相对原子质量的大小关系，一段时候后溶液的质量不能确定，选项错误。
故选B。
5．D
【详解】A、刚开始时，消耗等量的硫酸，产生的氢气质量相同，后来，消耗等质量的铁和镁，两种金属生成的盐中金属元素都为+2价，但镁的相对原子质量小于铁，则镁产生氢气较多，该选项不正确；
B、由于溶液不一定饱和，则不一定析出晶体，该选项不正确；
C 、 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，固体质量减小，但锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数增大，该选项不正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，氢氧化钠与盐酸反应过程中，pH减小，且盐酸显酸性，则最终盐酸过量，pH＜7，该选项正确。
故选D。
6．A
【详解】金属的共性为导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等。夏天防雷电，远离金属，这是国为金属具有导电性；故答案选择A。
7．D
【详解】A、稀硫酸和锌片反应生成氢气，使瓶内压强增大，所以气球变大；乙中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球会胀大，故都正确；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故都正确；
C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故都正确；
D、甲中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变小；乙中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变小，故都错误。
故选D。
8．B
【详解】A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
故选B。
9．D
【详解】A、蔗糖和水形成蔗糖水，属于物质的混合，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，由一种物质生成三种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应物两种而生成物一种，属于化合反应，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、冰雪融化没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、铁片生锈有产生铁锈等新物质，属于化学变化，正确；
C、汽油挥发没有生成新物质，属于物理变化，错误；
D、电灯发光没有生成新物质，属于物理变化，错误；
故选B。
11．A
【详解】A、一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量不变，符合题意；
B、向一定量稀盐酸中加水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，酸性变弱，pH增大，但是溶液仍然呈酸性，溶液的pH仍然小于7，不可能变成碱性，不符合题意；
C、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，溶剂质量应减小，不符合题意；
D、镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，应该是镁比铁产生的氢气多，不符合题意。故选A。
12．D
【详解】A、氮气没有助燃性，氧气有助燃性，带火星的木条可以检验，故A正确；
B、白酒具有芳香气味，白醋有酸味，闻气味的方法可以鉴别，故B正确；
C、取样品，在空气中加热，固体减少的是碳粉，固体不变的是二氧化锰，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、黄金和黄铜都是金黄色的固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选D。
13． Ag Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【详解】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸亚铁，然后与硝酸铜发生置换反应产生铜和硝酸氩铁，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液，则滤渣中一定有：银，一定发生铁与硝酸银反应产生银和硝酸亚铁的反应方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
14．(1)
(2)ACD
(3) 在常温下，碳的化学性质不活泼 Si
(4)H2O
【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，缓慢氧化只放热，不发光，反应速度慢，如金属的绣蚀、农家非腐熟、酒和醋的酿造、食物的腐烂等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化。四个选项中，B煤炭燃烧既发光又放热，属于剧烈氧化，其它选项都属于缓慢氧化，故填：ACD。
（3）《永乐大典》距今四百多年，其用墨书写的文字至今仍清晰可见，其原因是：在常温下，碳的化学性质不活泼；硅元素的符号是Si。故填：在常温下，碳的化学性质不活泼；Si。
（4）根据方程式，反应物中除X外K、Fe、O原子个数分别为8、4、16，生成物中K、Fe、O、H原子个数分别为8、4、26、20，根据质量守恒定律化学反应前后各原子种类和数目不变，X的化学计量数为10，所以一个X分子由1氧原子和2个氢原子构成，所以X的化学式为H2O，故填：H2O。
15．(1) 延展 大
(2)
(3) 水、氧气
【分析】根据金属和合金的性质、炼铁的原理及铁生锈的条件进行分析。
【详解】（1）①1克金被加工拉长可以制得4千米的细金丝，说明金具有良好的延展性，故填：延展。
②合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“琥珀金”的硬度比纯金的硬度大，故填：大。
（2）“湿法炼铜”所涉及反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）①以赤铁矿为原料在高炉中炼铁的原理是，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。
②铁生锈的条件是，铁与空气中氧气、水蒸气共同作用，故填：水、氧气。
【点睛】本题考查了金属的性质、炼铁的原理，难度不大。
16．(1)
(2) 一氧化碳气体 加热 排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体加热时发生爆炸 黑 硬质玻璃管冷却 高温下生成的铁与空气接触被氧化及澄清石灰水倒吸 红色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 尾气处理 一氧化碳气体逸散到空气中造成污染 用气球收集(或用酒精灯点燃等合理答案均)
【详解】（1）炼铁的原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）实验室模拟炼铁的实验：①实验步骤：实验开始先通入一氧化碳气体，然后再加热，这样操作的目的是一氧化碳具有可燃性，与空气混合后达到一定的浓度再点燃易引起爆炸，先通入一氧化碳可以排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体加热时发生爆炸。参加反应的氧化铁为红色固体，生成的铁粉为黑色，故当试管中的红色粉末全部变成黑色时，停止加热，还要继续通入该气体至硬质玻璃管冷却，防止高温下生成的铁与空气接触被氧化及澄清石灰水倒吸引起玻璃管炸裂。
②实验现象：参加反应的氧化铁为红色固体，生成的铁粉为黑色，故硬质玻璃管中红色粉末逐渐变成黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故试管中澄清石灰水变浑浊。
③尾气处理：由于一氧化碳有毒，属于大气污染物，故实验进行时必须有尾气处理装置，防止一氧化碳逸散到空气中造成污染。具体的处理方法有用气球收集或用酒精灯点燃等。
【点睛】本题考查实验室炼铁的知识，根据所学知识进行分析解答。
17．(1)耐腐蚀、硬度大
(2)
(3) / /
【详解】（1）合金具有耐腐蚀强度高硬度大等多种优点，根据题意。铝合金制造的高铁车体能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点，说明了铝合金具有耐腐蚀、硬度大等的优点，故填：耐腐蚀、硬度大；
（2）赤铁矿主要含氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）向硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉，铁的金属活动性排在铝的后面不与硝酸铝反应，排在银的前面，与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，①有气泡产生，由于银不与酸反应，故说明铁有剩余，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故冒气泡，因此滤渣中的金属一定有铁和银，故填：；
②若没有气泡产生，说明铁无剩余，则硝酸银可能有剩余，因此滤液中一定含有未反应的硝酸铝和生成硝酸亚铁，故填：。
18．(1) CuO 生石灰 改良酸性土壤
(2)
(3)
(4)有固体剩余，产生气泡
【分析】黑色固体A中两种元素的质量比为4：1，则A是氧化铜；B为胃酸的主要成分，说明B是盐酸；D通电后生成气体G和气体H，则D是水；E常用作食品干燥剂，E是氧化钙，俗称为生石灰；D和E化合生成F，则F为氢氧化钙；A和B反应生成C和D，则C是铜盐溶液。以上答案带入原文，验证正确无误。
【详解】（1）A是氧化铜，化学式为CuO；E是氧化钙，俗称为生石灰；F为氢氧化钙，F的用途为改良酸性土壤等。
（2）D是水，D通电后生成气体G和气体H，D转化为G和H，即水通电生成氢气和氧气。化学方程式。
（3）A~H中有两种物质能发生中和反应，即酸和碱的反应，B是盐酸，是酸，F为氢氧化钙，是碱，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水 。化学方程式。
（4）C是铜盐溶液，所以过量的锌粒放入C的溶液中，充分反应后过滤，滤渣是剩余的锌和生成的铜，B是盐酸，滤渣中加入过量B溶液，锌与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，所以滤渣中加入过量B溶液现象为有固体剩余，产生气泡。
19． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 N2
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，用赤铁矿进行高炉炼铁是在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其化学反应方程式是：；
炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，化学式是N2；
（3）炼钢炉中，通入氧气，氧气可与生铁中的碳反应生成二氧化碳，从而达到“降碳除杂”的目的，该反应的化学方程式为：。
20． 除去溶在水中的氧气 水 进一步探究铁在食盐水中是否更容易锈蚀（进一步探究铁在食盐的存在对铁锈蚀的影响等，合理即可） 铁钉生锈的过程中消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，导管内液面上升 氧化铁 FeCl2可溶于水，溶液呈浅绿色 取适量固体于试管中，加入稀盐酸 有气泡产生（无气泡产生） 固体中含有铁（固体中不含铁） 在铁制品表面涂油（或刷漆或镀耐腐蚀的铬或保持铁制品表面洁净干燥等，合理即可）
【详解】（1）乙中的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，其目的是除去溶在水中的氧气；
（2）根据甲中铁钉和水和氧气反应生锈，丙中铁钉和干燥的氧气接触不生锈的现象，可验证铁锈蚀的条件之一是水；
（3）与图1中实验甲对比，用食盐水的目的是进一步探究铁在食盐水中是否更容易锈蚀（进一步探究铁在食盐的存在对铁锈蚀的影响等，合理即可）；
（4）铁钉生锈的过程中消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压，导管内液面上升；
交流讨论：推断1试管底部的固体物质是铁钉锈蚀的产物，铁锈的主要成分是红色固体红色固体是氧化铁；
推断3溶液呈无色，试管底部有黑色和红色固体出现，而FeCl2可溶于水，溶液呈浅绿色，不可能含有FeCl2；
试管底部有黑色和红色固体可能有碳、氧化铁、铁，可利用三种物质于盐酸或硫酸反应现象不同进行设计，如碳、氧化铁、铁与盐酸的现象是：无明显现象，固体消失、溶液变为黄色，有气泡产生，据此可设计如下的实验方案：实验方案：取适量固体于试管中，加入稀盐酸，实验现象：有气泡产生（无气泡产生），实验结论固体中含有铁（固体中不含铁）（合理即可）；
拓展反思：防止铁制品生锈的措施：在铁制品表面涂油（或刷漆或镀耐腐蚀的铬或保持铁制品表面洁净干燥等，合理即可）。
21．(1)1
(2)解：设H2SO4质量为x，则
解得x=49g
答：稀硫酸样品中溶质的质量分数为49%。
【详解】（1）由表中数据可知，生成氢气的质量为0.75g+0.25g=1g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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