第三单元海水中的化学基础检测题(含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 基础检测题
一、选择题
1．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 D．涉及的分离操作有过滤和蒸发
2．物质之间的转化关系是学习化学的重要方法。如图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质。则选项中符合图示转化关系的是

选项 X Y Z
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
3．下图表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
B．t1℃时，在 50g 水里加入 15g KNO3 固体，充分溶解，得到60g 溶液
C．t1℃时，将KNO3 和NaNO3两物质饱和溶液升温到 t2℃，溶质质量分数相等
D．两种饱和溶液都从 t2℃降温到 t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠
4．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是

A．上述操作顺序为③①④②
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
D．④中缺少玻璃棒引流液体
5．小红在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”(见下图)。绿矾是一种重要的工业原料，其化学式为,它代表的点是
A．A B．B C．C D．D
6．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大的资源宝库。下列说法中错误的是
A．人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”
C．锰结核又称为多金属结核，利用锰结核可获取多种金属
D．通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念已过时
7．下列实验现象描述正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B．加热汞，无色液体变为红色粉末
C．将铁丝伸入氧气中，银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，暗红色固体燃烧，放热，产生白色烟雾
8．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是
A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
9．现有3.3g硫酸钠和硫酸镁的混合物，溶于水并加入过量的氯化钡溶液，共生成沉淀4.66g，则原混合物硫元素的质量是
A．0.32g B．0.46g C．0.64g D．0.96g
10．下列有关实验现象描述正确的是
A．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色的氧化铜
B．熄灭蜡烛的瞬间，有大量白雾升起
C．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
11．下列化学方程式中，书写正确的是
A．2CO+O22CO2 B．4Fe+3O22Fe2O3
C．NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ D．H2O2O2↑+H2↑
12．下列关于海水晒盐的说法中错误的是
A．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
B．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
C．母液是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
13．下列物质除杂方案中不正确的是
方案 实验目的 实验设计
A 除去氯化钾固体中少量的二氧化锰 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶
B 除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 除去硝酸钠溶液中少量的氢氧化钠 加入过量的硝酸铜溶液，过滤
D 除去氯化钾溶液中少量的氯化钙 加入适量的碳酸钾溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①溶解过程中玻璃棒的作用是 。
②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在 一边，玻璃棒起的作用是 。
③蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是 。
④下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。
A 食盐没有完全溶解即过滤 b 过滤时液面高于滤纸边缘c 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。如图1是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是(填名称) 。
(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4 nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n= 。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是 。
15．氯化钠是食盐的主要成分，是生活中时刻离不开的物质。
(1)从微粒角度看：氯化钠是由 构成（用微粒符号表示）；
(2)从制备角度看：将海水进行 可得到粗盐。粗盐提纯的步骤包括①过滤②溶解③计算产率④蒸发。正确顺序为 （填序号），其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干；
(3)从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，完成方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ ↑。高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为 。
16．按要求书写化学用语。
(1)温度计中填充的液态金属 。
(2)2个硫离子 。
(3)侯氏制碱法制得的碱 。
(4)硝酸铵中+5价的氮元素 。
17．铜与硝酸银溶液反应：
18．烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 （写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4C1溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C是胃液中帮助消化的物质，D是大理石的主要成分。其相互反应情况如图所示，“一”表示物质之间能反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质。

（1）D生成E的化学方程式为 ；
（2）B与E的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
（3）写出A的一种用途 。
20．氯化钠的部分溶解度如下：
温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
溶解度（g/100g水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2
①80℃氯化钠的溶解度是 g/100g水。
②20℃时，15g水中溶解 g氯化钠刚好形成饱和溶液。
③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是 。
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是 （选填编号）
a.m3 20g
b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
c. m2 m1 是减少的水的质量
d.N点时，停止加热
三、科学探究题
21．学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）：
（1）碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显 色；乙中发生反应的化学方程式是 。
（2）乙和丙中都能观察到的实验现象是 ；从微观角度分析，出现相同现象的原因是 。
（3）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，过滤，得到滤液，滤液中一定不含有 。
（4）对滤液中溶质进行探究。
【实验猜想】所得滤液中溶质可能为：
猜想一：NaCl、Na2CO3；
猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH；
猜想……
小明提出猜想二一定不成立，原因是 。
【实验设计】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入过量BaCl2溶液 猜想三成立
【实验分析】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
四、计算题
22．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。
(2)计算稀盐酸溶质的质量分数是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、粗盐可以放在烧杯内称量，错误。
B、蒸发皿是可以直接加热的仪器，错误。
C、蒸发时发现有较多固体析出，停止加热，错误。
D、涉及的分离操作有过滤和蒸发，过滤将固液混合物分离，蒸发从溶液中分离出固体溶质。正确。
故选D。
2．D
【详解】A、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能一步转化为硫酸，故A选项不符合题意；
B、碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，故B选项不符合题意；
C、硝酸钾不能一步转化为氯化钾，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故D选项符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、t1℃时，两种饱和溶液中溶质质量分数一定不相等，故A错误。
B、由溶解度曲线知，t1℃时，KNO3溶解度为20g，应得到60g溶液，故正确。
C、由于t1℃时，两者溶解度不同，溶质质量分数一定不相等，故C错误。
D、由于没有量的限制，无法确定，故D错误。
4．C
【详解】A、粗盐提纯的过程是：称量、溶解、过滤、蒸发，称量后用适量的水将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再蒸发溶剂结晶后，得到精盐，故A选项正确；
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干，故B选项正确；
C、规范正确的称量粗盐的方法是将粗盐放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，若用到游码，记录数据时，用砝码的质量加上游码对应的示数，但图示中操作砝码和粗盐位置放反应了，记录数据时，用砝码的质量减去游码对应的示数，也可以称出粗盐的质量，故C选项错误；
D、过滤时要用玻璃棒引流，所以④中缺少玻璃棒引流液体，故D选项正确；
故选C。
5．D
【详解】绿矾属于盐，硫酸根离子通常为-2价，设FeSO4中铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2，故，它代表的点是D。
故选D。
【点睛】盐是一类含有金属离子和酸根离子的化合物；
在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
6．D
【详解】A、海水中含有多种有用的元素和物质，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质，正确；
B、可燃冰主要成分为甲烷，燃烧只生成二氧化碳气体和水，正确；
C、锰结核又称为多金属结核，含有多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，正确；
D、淡水只约占全球水储量的2.53%，而其中可利用的淡水资源占水储量不足1%，要“珍惜每一滴水”，错误；
故选D。
7．A
【详解】A、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，符合题意；
B、加热汞时，银白色液体汞单质与空气中氧气反应生成红色固体氧化汞，不符合题意；
C、铁丝燃烧实验，需要使用火柴棒对铁丝进行引燃，铁丝在氧气中并不能自燃，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，现象是银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧的现象是在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟，不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，选项A正确；
B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，选项B正确；
C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，选项C正确；
D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，选项D错误。故选D。
9．C
【详解】Na2SO4＋BaCl2 = 2NaCl ＋ BaSO4↓，MgSO4＋BaCl2= MgCl2＋BaSO4↓；由化学方程式可知原混合物中硫元素的质量即为生成硫酸钡中硫元素的质量。所以原混合物中硫元素的质量＝。
故选C。
10．C
【详解】A、铜绿为碱式碳酸铜，受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，故现象为绿色固体变成黑色氧化铜是实验结论，不是实验现象，选项错误；B、熄灭蜡烛的瞬间，气态石蜡蒸汽会凝华为固体颗粒，故为白烟，不是白雾，选项错误；C、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水和二氧化碳，故现象为有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠，选项正确；D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误。故本题选C。
11．A
【详解】A、化学方程式书写正确，故A选项符合题意；
B、生成物四氧化三铁的化学式书写错误，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故B选项不符合题意；
C、碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故C选项不符合题意；
D、生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O，故D选项不符合题意。
故选A。
【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
12．C
【详解】A、海水晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶液逐渐由不饱和溶液转变为饱和溶液，蒸发池中的氯化钠质量分数逐渐增大，当溶液转变为饱和溶液时，溶液中氯化钠的溶质质量分数不再变化，故A正确；
B、海水晒盐过程中，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，而相同条件下，海水中氯化钠形成的是不饱和溶液，此时结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故B正确；
C、母液是能够使氯化钠以晶体析出的溶液，属于氯化钠的饱和溶液，而所含杂质氯化镁、氯化钙等没有形成其饱和溶液，故C错误；
D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足时可以加快水分蒸发速度，有利于海水“晒盐”，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解、过滤、蒸发结晶后得到氯化钾固体，不符合题意；
B、适量氯化钡与硫酸镁溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤后得到氯化镁溶液，不符合题意；
C、加入过量的硝酸铜溶液，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，虽除去了氢氧化钠但会引入新杂质硝酸铜，符合题意；
D、氯化钙与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤后得到氯化钾溶液，不符合题意；
故选C。
14． 加速溶解 滤纸三层 引流 小火加热 b MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 稀盐酸 混合物 8 CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】(1)①溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；故填：加速溶解；
②过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在滤纸三层一边。玻璃棒起的作用是引流；故填：滤纸三层；引流；
③蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取小火加热的方法，故填：小火加热。
④a．食盐没有完全溶解即过滤则会导致盐的质量变小，测定的产率偏小，错误；
b．过滤时液面高于滤纸边缘会导致过滤不充分，盐的质量增大，测定的产率偏大，正确；
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到天平上称量会导致盐的质量变小，测定的产率偏小，错误；
故填：b；
(2)①石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
②氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸。
(3)①根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系”可知，天然气水合物中由水、甲烷、氮气、二氧化碳等组成，为一种混合物；
②根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得可燃冰分子中CH4与H2O的质量比为：(12+1×4)：n×(1×2+16)=1：9；则n=8；
③甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
15．(1)Na+、
(2) 蒸发结晶 ②①④③ 较多固体
(3) Cl2 氧化还原反应
【详解】（1）从微粒角度看：氯化钠是由Na+、构成。
（2）海水中含有大量的氯化钠，将水蒸发，溶剂质量减少，直至溶液饱和，继续蒸发水，溶剂继续减少，不能继续溶解氯化钠，氯化钠析出，所以将海水进行蒸发结晶可得到粗盐。
粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。正确顺序为②①④③，其中蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干。
（3）反应前有2Na、2Cl、4H、2O，反应后已知有2Na、2O、4H，根据质量守恒定律反应前后原子的质量和数目不变，待求物质的化学式为Cl2，反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，所以该反应是氧化还原反应。
16．(1)Hg
(2)2S2-
(3)Na2CO3
(4)
【详解】（1）温度计中填充的液态金属是汞，其符号为：Hg；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个硫离子可以表示为：2S2-；
（3）侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。硝酸铵中＋5价的氮元素是硝酸根中的氮元素，可以表示为：。
17．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
【分析】本题考查金属和盐的反应。
【详解】铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应方程式为：Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
【点睛】正确书写化学方程式。
18． 沸点 AC 过滤 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 Ca（OH）2 复分解 提纯、除杂 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 氨气（或NH3）
【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；
B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。故选AC。
②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。
（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。
19． 放热 做燃料（或者冶炼金属等）
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，C是胃液中帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，B通过电解能生成A，盐酸能一步转化为A，可推出A是氢气，B是水，碳酸钙能一步转化为E，E能与盐酸、水反应，则E是氧化钙。
【详解】（1）D是碳酸钙，E是氧化钙，D生成E的化学方程式是；
（2）B是水，E是氧化钙，氧化钙与水的反应生成氢氧化钙是放热反应；
（3）A是氢气，氢气具有可燃性可作燃料或有还原性可以冶炼金属。
20． 38.0 5.76 不饱和 过滤 b
【分析】①根据表中的数据进行分析；
②根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g进行分析；
③根据粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g进行分析；
④根据操作III是蒸发，以及图二中溶液质量的变化关系进行分析。
【详解】①通过分析表中的数据可知，80℃氯化钠的溶解度是38g/100g水；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以15g水中溶解×15g=5.76g氯化钠刚好形成饱和溶液；
③粗盐提纯最后得到的精盐质量为4.5g，20℃时，15g水中溶解5.76g氯化钠刚好形成饱和溶液，所以溶液A是不饱和溶液，操作II是过滤；
④a、粗盐中含有不溶性杂质，所以m3＜20g，故错误；
b、L、P表示的溶液都是不会溶液，所以溶质质量分数相同，故正确；
c、（m2-m1）是减少的水的质量和析出晶体的质量，故错误；
d、出现较多固体时，停止加热，故错误。故选b
21． 红 Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 生成白色沉淀 溶液中都含有Ca2+和CO32﹣ HCl NaCl、CaCl2溶液呈中性 有白色沉淀生成 未反应的反应物
【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，把无色酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液显红色；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
（2）乙和丙中都生成不溶于水白色沉淀碳酸钙，从微观的角度上说乙和丙中都存在Ca2+和CO32﹣；
（3）因为废液显红色，所以呈碱性，因此不会含有HCl；
（4）实验猜想：
NaCl、CaCl2溶液呈中性，而滤液呈碱性，所以猜想二不正确；
实验设计：
因为溶液中含有碳酸钠，加入氯化钡溶液后会生成不溶于水的碳酸钡和氯化钠，故观察到的实验现象为：有白色沉淀生成；
实验分析：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑未反应的反应物。
22．（1）1.46g（2）14.6%
【详解】(1)根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；(2)设恰好反应时，氯化氢的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g x
x=1.46g，
稀盐酸溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
答案第1页，共2页
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