专题7初识酸、碱和盐基础检测题(含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐基础检测题(含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 326.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-28 18:59:23 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 基础检测题
一、选择题
1．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
2．下列事故的处理方法不正确的是
A．发生天然气泄漏，立即打开排风扇
B．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治
C．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3．下列“不一定”的说法正确的是
①化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
4．下列说法或操作：①量筒的零刻度在底部 ②所有的滴管实验完毕后都要洗净 ③温度计可代替玻璃棒搅拌 ④量筒可代替试管进行反应 ⑤白磷通常保存在水中 ⑥玻璃棒可蘸取少量液体 ⑦盐酸属于盐类，其中正确的是 （ ）
A．②③④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．②③④⑦ D．①②⑤⑥
5．为验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，所选药品不能达到目的的是：
A．稀盐酸、Fe、 Cu、 Mg B．MgSO4溶液、Fe、 Cu
C．Mg、 FeSO4溶液、 Cu D．MgSO4溶液、 Fe、 CuSO4溶液
6．下列关于物质分类正确的是（ ）
A．KClO3、Al2O3、P2O5 都是氧化物 B．苛性钠、NH3·H2O、生石灰都是碱
C．盐酸、火碱、生铁都是纯净物 D．金刚石、液氧、汞都是单质
7．欲使甘蔗根系发达，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，你认为宜施加的肥料是（ ）
A．KH3PO4 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO（NH2）2
8．下面实验操作不正确的是
A．测定溶液的pH值 B．分离和 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
9．下列各组高子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、OH- B．Mg2+、Cl-、
C．Ca2+、Na+、 D．Zn2+、、OH-
10．下列各物质的俗名、学名、化学式相一致的是
A．熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．苛性钠 氯化钠 NaCl D．干冰 水 H2O
11．《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3
12．下列物质中，属于盐的是
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgSO4
二、填空与简答
13．在下表中填写相应的物质名称，化学式，物质类别(指单质，氧化物，酸，碱，盐)
物质名称 氢氧化钡 硝酸钠
化学式 H2CO3
物质类别 单质(稀有气体) 氧化物
14．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用仪器测得密闭隔热容器中溶液温度的变化曲线如图。
(1)写出上述反应的化学方程式 。
(2)t1 -t2时间内，溶液中观察到的现象是 。
15．联系已学的化学知识，回答下列问题。
（1）最轻的气体是 。
（2）发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉设置隔离带，其灭火原理是 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（4）敞口放置的一瓶浓硫酸，一段时间后其质量 （填“增加”或“减小”或“不变”），其溶质质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”），这是因为浓硫酸具有 。
（5）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，其中一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是 循环，这种循环主要是由 的运动引起的。
16．金属种类繁多，在我们的生活中扮演着重要的角色。
（一）某化学小组设计实验探究钛、铁、铝的金属活动性强弱。
(1)首先用砂纸对铝片进行打磨，用一种化学方法也能达到同样的目的，该反应的化学方程式为 。
(2)取等质量、大小相同的铁片和铝片分别放入温度相同、体积相同且足量的10%的稀盐酸中、请在下图中画出该反应的函数关系图：
(3)已知钛的金属活动性介于铁、铝之间，利用下列各组试剂，可以得出钛、铁、铝的金属活动性强弱的是______（填序号）。
A．钛、铁、铝 20%稀盐酸 B．钛、铁、氯化铝溶液
C．钛、铁、铝、硫酸铜溶液 D．铝、钛、硫酸亚铁溶液
（二）另一组同学对工业炼铁原理及产物进行了探究实验。
(4)装置A中的酒精灯需要添加金属网罩，其作用是 。
(5)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．装置A中的反应为放热反应 B．装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽
C．装置D可以换成盛装烧碱的干燥管 D．装置F的作用之一是防止CO污染空气
17．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成下列物质填空（填化学式）：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 。
（2）用作发酵粉的是 。
（3）汽水中含有的一种酸是 。
18．A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且C是氧化铜、G是大理石中的主要成分。
请根据图示推测，回答下列问题：
(1)B的化学式是 。
(2)指出反应①基本反应类型 。
(3)写出反应③的化学方程式为 。
19．要提纯含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
(1)若A、B、C分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的其中一种。写出加入药品的一种正确顺序： ；
(2)操作Ⅰ名称为 ；
(3)②中加适量D的目的是什么？ 若加入D过量，对最后得到的晶体纯度是否有影响？
三、科学探究题
20．甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
（1）甲认为黑色颗粒是 （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是 ；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质时
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为： ，属于基本反应类型中的 反应。
四、计算题
21．向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液质量为149g。
(1)硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是 。
(2)用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 。
(3)所加稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】试题分析：根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B
考点：溶液酸碱度，酸碱盐化学性质。
2．A
【详解】A、发现天然气泄漏时，不能打开排气扇，因为甲烷与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，故选项错误；B、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治，故选项正确；C、久未开启的菜窖中可能含有较多的二氧化碳，故进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，故选项正确；D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项正确。故选A。
3．D
【详解】①化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应，也可能是置换反应，说法正确；
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，也可能是光合作用，生成有机物和氧气，说法正确；
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，说法正确；
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰，比如铁丝燃烧，说法正确；
4条都正确，故选D。
4．B
【详解】①量筒的零刻度在底部，故说法正确；
②滴瓶中的滴管用后不用清洗，故说法错误；
③温度计不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，故说法错误；
④量筒不可代替试管进行反应，不能盛放热的液体，不能加热，故说法错误；
⑤白磷通常保存在水中，防止发生自燃，故说法正确；
⑥玻璃棒可蘸取少量液体，故说法正确；
⑦盐酸不属于盐类，属于酸，故说法错误。
故选B
【点睛】熟悉各种仪器的使用方法和使用注意事项是解题的关键，一般来说各种仪器不能混用。
5．B
【详解】A、镁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故A正确；
B、Fe、Cu与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故B错误；
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不能反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故C正确；
D、铁与MgSO4溶液不能反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故D正确。故选B。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
6．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，KClO3由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；
B、碱中阴离子全部是氢氧根离子，生石灰是由钙元素和氧元素组成的，不属于碱，故B错误；
C、纯净物是由一种物质组成，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石、液氧、汞都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】磷肥能使甘蔗根系发达，钾肥能抗倒伏，为使植物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，应该使用含磷和钾的复合肥，故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
8．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。
故选A。
9．B
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则能大量共存，以此来解答。
【详解】A、该组离子中和 结合生成水，不能共存，故错误；
B、该组离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，故正确；
C、该组离子中 和易结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故错误；
D、该组离子中和 易结合生成沉淀，不能大量共存，故错误。
故选B。
【点睛】本题考查离子的共存，为常见题型，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大。
10．A
【详解】A、氢氧化钙俗名熟石灰，化学式Ca(OH)2，正确。
B、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。化学式NaOH，错误。
C、氯化钠是食盐的主要成分，化学式NaCl，错误。
D、干冰是固态二氧化碳不是水，水的化学式H2O，错误。
故选A。
11．A
【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。
12．D
【详解】盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。A、Mg 属于金属单质；B、MgO 属于金属氧化物；C、Mg（OH）2 属于碱；D、MgSO4 由金属镁离子和硫酸根离子构成，属于盐。
13． 氦气 氧化铁 碳酸 He Fe2O3 Ba(OH)2 NaNO3 碱 酸 盐
【详解】单质：由一种元素组成的物质；如H2、Fe、C、Cl2等；氧化物：物质与氧反应或反应得到电子的产物；只由两种元素组成，一种元素是氧元素的就是氧化物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如碳酸H2CO3；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钡Ba（OH）2；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如硝酸钠NaNO3．故答为：
物质名称 氦气 氧化铁 氢氧化钡 碳酸 硝酸钠
化学式 He Fe2O3 Ba（OH）2 H2CO3 NaNO3
物质类别 单质（稀有气体） 氧化物 碱 酸 盐
14．(1)
(2)溶液由红色变为无色
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液中观察到的现象是：溶液由红色变为无色。
15． H2 移走可燃物 增加 变小 吸水性 水 水分子
【详解】（1）氢气的密度最小，则最轻的气体是氢气（H2）。
（2）灭火原理是移除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉设置隔离带，是将可燃物移走，则其灭火原理是移走可燃物。
（3）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则，，元素化合价的标法：标在化学式元素符号正上方，且符号前，数字后，其中“1”不可省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（4）浓硫酸具有吸水性，敞口放置的一瓶浓硫酸，吸收空气中的水蒸气，则一段时间后其质量增加，由可知，溶液质量增加，溶质质量不变，则其溶质质量分数变小，这是因为浓硫酸具有吸水性。
（5）“氧循环”和“碳循环”均有新物质生成，发生化学变化，“水循环”是水的状态的改变，没有新物质生成，发生物理变化，则其中一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的。
16．(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（合理即可）
(2)
(3)A
(4)集中火焰，提高温度
(5)A
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前用砂纸对铝片进行打磨，也可以用稀盐酸或稀硫酸除去氧化膜，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（合理即可）；
（2）由反应的质量关系、可知，取等质量、大小相同的铁片和铝片分别放入温度相同、体积相同且足量的10%的稀盐酸中，铝产生的氢气质量多，由于铝的活动性比铁强，铝完全反应所需时间短，具体如图所示；
（3）A、将钛、铁、铝三种金属分别加入等体积20%稀盐酸中，根据金属表面产生气泡的速率，可比较钛、铁、铝三种金属活动性，故选项符合题意；
B、钛、铁都不能与氯化铝反应，说明铝的活动性比钛、铁强，但无法比较钛、铁活动性强弱，故选项不符合题意；
C、钛、铁、铝都能与硫酸铜反应，说明钛、铁、铝活动性比铜强，但无法比较钛、铁、铝活动性强弱，故选项不符合题意；
D、铝、钛都能与硫酸亚铁反应，说明铝、钛的活动性比铁强，但无法比较铝、钛活动性强弱，故选项不符合题意；
故选A；
（4）装置A中的酒精灯需要添加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度；
（5）A、装置A中碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故选项说法不正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽，故选项说法正确；
C、装置D中浓硫酸的作用是吸水干燥，氢氧化钠固体能吸收水分，且不与一氧化碳反应，因此可以换成盛装烧碱的干燥管，故选项说法正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性和毒性，不可直接排放到空气中，因此F的作用检验生成的气体和处理尾气，故选项说法正确。
故选A。
17． CH4 NaHCO3 H2CO3
【详解】（1）“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用作发酵粉，化学式为NaHCO3。
（3）汽水中含有的一种酸是碳酸，化学式为H2CO3。
18．(1)CO
(2)置换反应
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙。而E为亮红色固体单质，所以E为铜，A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，C为氧化铜，A为单质，所以A为碳，B为一氧化碳，D为二氧化碳，D与G（白色沉淀）可以相互转化，所以G为碳酸钙白色沉淀，F为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）B为一氧化碳，化学式为CO。
（2）反应①为碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19．(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)过滤
(3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 没有影响
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故正确的顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故填：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3；
（2）操作Ⅰ可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤；
（3）过滤后，最后向滤液中再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；由于稀盐酸具有挥发性，若加入D过量，对最后得到的晶体纯度没有影响，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；没有影响。
20． C 反应物中不存在氢元素 碳酸钠 碳酸钠的溶液也呈碱性 4Na+3CO22Na2CO3+C 置换
【详解】（1） 反应物为钠和二氧化碳，所含的元素种类钠、碳、氧三种。所以该黑色颗粒可能是碳，化学式为C。
反应物中不存在氢元素，所以不可能为氢氧化钠。
（2）方案2中步骤①加入的氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可说明白色物质中含碳酸钠；
②加入无色酚酞无明显现象，可说明白色物质中不含氢氧化钠。所以白色物质为碳酸钠；
（3） 加入无色酚酞溶液呈红色，说明溶液呈碱性。而如是碳酸钠的溶液也呈碱性，所以无法确认一定含氧化钠。
（4）根据题意可知：钠在二氧化碳中燃烧会生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
21．(1)1﹕16﹕32
(2)92g
(3)20%
解：设参加反应的硫酸的质量为
解得
则所加稀硫酸的溶质质量分数=
答：说加稀硫酸的溶质质量分数是20%。
【详解】（1）硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是；
（2）用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的质量为：，则需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-8g=92g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示，则X可能是
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
2．下列事故的处理方法不正确的是
A．发生天然气泄漏，立即打开排风扇
B．发生煤气中毒，立即中毒人员移到通风的地方救治
C．进入久未开启的菜窖前，做灯火实验
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
3．下列“不一定”的说法正确的是
①化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
4．下列说法或操作：①量筒的零刻度在底部 ②所有的滴管实验完毕后都要洗净 ③温度计可代替玻璃棒搅拌 ④量筒可代替试管进行反应 ⑤白磷通常保存在水中 ⑥玻璃棒可蘸取少量液体 ⑦盐酸属于盐类，其中正确的是 （ ）
A．②③④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．②③④⑦ D．①②⑤⑥
5．为验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，所选药品不能达到目的的是：
A．稀盐酸、Fe、 Cu、 Mg B．MgSO4溶液、Fe、 Cu
C．Mg、 FeSO4溶液、 Cu D．MgSO4溶液、 Fe、 CuSO4溶液
6．下列关于物质分类正确的是（ ）
A．KClO3、Al2O3、P2O5 都是氧化物 B．苛性钠、NH3·H2O、生石灰都是碱
C．盐酸、火碱、生铁都是纯净物 D．金刚石、液氧、汞都是单质
7．欲使甘蔗根系发达，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，你认为宜施加的肥料是（ ）
A．KH3PO4 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO（NH2）2
8．下面实验操作不正确的是
A．测定溶液的pH值 B．分离和 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
9．下列各组高子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、K+、OH- B．Mg2+、Cl-、
C．Ca2+、Na+、 D．Zn2+、、OH-
10．下列各物质的俗名、学名、化学式相一致的是
A．熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 B．纯碱 氢氧化钠 NaOH
C．苛性钠 氯化钠 NaCl D．干冰 水 H2O
11．《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO3
12．下列物质中，属于盐的是
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgSO4
二、填空与简答
13．在下表中填写相应的物质名称，化学式，物质类别(指单质，氧化物，酸，碱，盐)
物质名称 氢氧化钡 硝酸钠
化学式 H2CO3
物质类别 单质(稀有气体) 氧化物
14．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用仪器测得密闭隔热容器中溶液温度的变化曲线如图。
(1)写出上述反应的化学方程式 。
(2)t1 -t2时间内，溶液中观察到的现象是 。
15．联系已学的化学知识，回答下列问题。
（1）最轻的气体是 。
（2）发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉设置隔离带，其灭火原理是 。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（4）敞口放置的一瓶浓硫酸，一段时间后其质量 （填“增加”或“减小”或“不变”），其溶质质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”），这是因为浓硫酸具有 。
（5）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，其中一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是 循环，这种循环主要是由 的运动引起的。
16．金属种类繁多，在我们的生活中扮演着重要的角色。
（一）某化学小组设计实验探究钛、铁、铝的金属活动性强弱。
(1)首先用砂纸对铝片进行打磨，用一种化学方法也能达到同样的目的，该反应的化学方程式为 。
(2)取等质量、大小相同的铁片和铝片分别放入温度相同、体积相同且足量的10%的稀盐酸中、请在下图中画出该反应的函数关系图：
(3)已知钛的金属活动性介于铁、铝之间，利用下列各组试剂，可以得出钛、铁、铝的金属活动性强弱的是______（填序号）。
A．钛、铁、铝 20%稀盐酸 B．钛、铁、氯化铝溶液
C．钛、铁、铝、硫酸铜溶液 D．铝、钛、硫酸亚铁溶液
（二）另一组同学对工业炼铁原理及产物进行了探究实验。
(4)装置A中的酒精灯需要添加金属网罩，其作用是 。
(5)下列说法不正确的是______（填序号）。
A．装置A中的反应为放热反应 B．装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽
C．装置D可以换成盛装烧碱的干燥管 D．装置F的作用之一是防止CO污染空气
17．从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素组成下列物质填空（填化学式）：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 。
（2）用作发酵粉的是 。
（3）汽水中含有的一种酸是 。
18．A~G都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且C是氧化铜、G是大理石中的主要成分。
请根据图示推测，回答下列问题：
(1)B的化学式是 。
(2)指出反应①基本反应类型 。
(3)写出反应③的化学方程式为 。
19．要提纯含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：
(1)若A、B、C分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液中的其中一种。写出加入药品的一种正确顺序： ；
(2)操作Ⅰ名称为 ；
(3)②中加适量D的目的是什么？ 若加入D过量，对最后得到的晶体纯度是否有影响？
三、科学探究题
20．甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
（1）甲认为黑色颗粒是 （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是 ；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质时
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为： ，属于基本反应类型中的 反应。
四、计算题
21．向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液质量为149g。
(1)硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是 。
(2)用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 。
(3)所加稀硫酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】试题分析：根据图示知，溶液一开始呈酸性，加入X后，溶液逐渐变为中性，最后变为碱性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B、碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完时，碳酸钠与氯化钙反应恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性；当加入碳酸钠过量时，溶液呈碱性，正确；C、氢氧化钙先与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，当盐酸消耗完时，氢氧化钙与氯化钙不发生反应，错误；D、盐酸与氯化钙不发生反应，错误。故选B
考点：溶液酸碱度，酸碱盐化学性质。
2．A
【详解】A、发现天然气泄漏时，不能打开排气扇，因为甲烷与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，故选项错误；B、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治，故选项正确；C、久未开启的菜窖中可能含有较多的二氧化碳，故进入久未开启的菜窖前，做灯火实验，故选项正确；D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项正确。故选A。
3．D
【详解】①化合物中的某种元素转变为单质不一定要通过分解反应，也可能是置换反应，说法正确；
②在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸，也可能是光合作用，生成有机物和氧气，说法正确；
③能使紫色石蕊试液变蓝色的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，说法正确；
④可燃物在燃烧时不一定产生火焰，比如铁丝燃烧，说法正确；
4条都正确，故选D。
4．B
【详解】①量筒的零刻度在底部，故说法正确；
②滴瓶中的滴管用后不用清洗，故说法错误；
③温度计不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，故说法错误；
④量筒不可代替试管进行反应，不能盛放热的液体，不能加热，故说法错误；
⑤白磷通常保存在水中，防止发生自燃，故说法正确；
⑥玻璃棒可蘸取少量液体，故说法正确；
⑦盐酸不属于盐类，属于酸，故说法错误。
故选B
【点睛】熟悉各种仪器的使用方法和使用注意事项是解题的关键，一般来说各种仪器不能混用。
5．B
【详解】A、镁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故A正确；
B、Fe、Cu与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故B错误；
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不能反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故C正确；
D、铁与MgSO4溶液不能反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，故D正确。故选B。
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
6．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，KClO3由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；
B、碱中阴离子全部是氢氧根离子，生石灰是由钙元素和氧元素组成的，不属于碱，故B错误；
C、纯净物是由一种物质组成，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，生铁是铁碳合金，属于混合物，故C错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，金刚石、液氧、汞都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】磷肥能使甘蔗根系发达，钾肥能抗倒伏，为使植物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，应该使用含磷和钾的复合肥，故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
8．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。
故选A。
9．B
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则能大量共存，以此来解答。
【详解】A、该组离子中和 结合生成水，不能共存，故错误；
B、该组离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，故正确；
C、该组离子中 和易结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故错误；
D、该组离子中和 易结合生成沉淀，不能大量共存，故错误。
故选B。
【点睛】本题考查离子的共存，为常见题型，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大。
10．A
【详解】A、氢氧化钙俗名熟石灰，化学式Ca(OH)2，正确。
B、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。化学式NaOH，错误。
C、氯化钠是食盐的主要成分，化学式NaCl，错误。
D、干冰是固态二氧化碳不是水，水的化学式H2O，错误。
故选A。
11．A
【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。
12．D
【详解】盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。A、Mg 属于金属单质；B、MgO 属于金属氧化物；C、Mg（OH）2 属于碱；D、MgSO4 由金属镁离子和硫酸根离子构成，属于盐。
13． 氦气 氧化铁 碳酸 He Fe2O3 Ba(OH)2 NaNO3 碱 酸 盐
【详解】单质：由一种元素组成的物质；如H2、Fe、C、Cl2等；氧化物：物质与氧反应或反应得到电子的产物；只由两种元素组成，一种元素是氧元素的就是氧化物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，如碳酸H2CO3；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钡Ba（OH）2；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，如硝酸钠NaNO3．故答为：
物质名称 氦气 氧化铁 氢氧化钡 碳酸 硝酸钠
化学式 He Fe2O3 Ba（OH）2 H2CO3 NaNO3
物质类别 单质（稀有气体） 氧化物 碱 酸 盐
14．(1)
(2)溶液由红色变为无色
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液中观察到的现象是：溶液由红色变为无色。
15． H2 移走可燃物 增加 变小 吸水性 水 水分子
【详解】（1）氢气的密度最小，则最轻的气体是氢气（H2）。
（2）灭火原理是移除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉设置隔离带，是将可燃物移走，则其灭火原理是移走可燃物。
（3）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则，，元素化合价的标法：标在化学式元素符号正上方，且符号前，数字后，其中“1”不可省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（4）浓硫酸具有吸水性，敞口放置的一瓶浓硫酸，吸收空气中的水蒸气，则一段时间后其质量增加，由可知，溶液质量增加，溶质质量不变，则其溶质质量分数变小，这是因为浓硫酸具有吸水性。
（5）“氧循环”和“碳循环”均有新物质生成，发生化学变化，“水循环”是水的状态的改变，没有新物质生成，发生物理变化，则其中一种与另外两种在变化上有本质的区别，它是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的。
16．(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（合理即可）
(2)
(3)A
(4)集中火焰，提高温度
(5)A
【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前用砂纸对铝片进行打磨，也可以用稀盐酸或稀硫酸除去氧化膜，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（合理即可）；
（2）由反应的质量关系、可知，取等质量、大小相同的铁片和铝片分别放入温度相同、体积相同且足量的10%的稀盐酸中，铝产生的氢气质量多，由于铝的活动性比铁强，铝完全反应所需时间短，具体如图所示；
（3）A、将钛、铁、铝三种金属分别加入等体积20%稀盐酸中，根据金属表面产生气泡的速率，可比较钛、铁、铝三种金属活动性，故选项符合题意；
B、钛、铁都不能与氯化铝反应，说明铝的活动性比钛、铁强，但无法比较钛、铁活动性强弱，故选项不符合题意；
C、钛、铁、铝都能与硫酸铜反应，说明钛、铁、铝活动性比铜强，但无法比较钛、铁、铝活动性强弱，故选项不符合题意；
D、铝、钛都能与硫酸亚铁反应，说明铝、钛的活动性比铁强，但无法比较铝、钛活动性强弱，故选项不符合题意；
故选A；
（4）装置A中的酒精灯需要添加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度；
（5）A、装置A中碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故选项说法不正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽，故选项说法正确；
C、装置D中浓硫酸的作用是吸水干燥，氢氧化钠固体能吸收水分，且不与一氧化碳反应，因此可以换成盛装烧碱的干燥管，故选项说法正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性和毒性，不可直接排放到空气中，因此F的作用检验生成的气体和处理尾气，故选项说法正确。
故选A。
17． CH4 NaHCO3 H2CO3
【详解】（1）“西气东输”工程中输送的气体是天然气，其主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用作发酵粉，化学式为NaHCO3。
（3）汽水中含有的一种酸是碳酸，化学式为H2CO3。
18．(1)CO
(2)置换反应
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】由于G为大理石的主要成分，所以G为碳酸钙。而E为亮红色固体单质，所以E为铜，A和C反应得到铜和D，B和C反应也能得到铜和D，C为氧化铜，A为单质，所以A为碳，B为一氧化碳，D为二氧化碳，D与G（白色沉淀）可以相互转化，所以G为碳酸钙白色沉淀，F为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）B为一氧化碳，化学式为CO。
（2）反应①为碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
19．(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)过滤
(3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 没有影响
【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故正确的顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故填：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3；
（2）操作Ⅰ可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤；
（3）过滤后，最后向滤液中再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；由于稀盐酸具有挥发性，若加入D过量，对最后得到的晶体纯度没有影响，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；没有影响。
20． C 反应物中不存在氢元素 碳酸钠 碳酸钠的溶液也呈碱性 4Na+3CO22Na2CO3+C 置换
【详解】（1） 反应物为钠和二氧化碳，所含的元素种类钠、碳、氧三种。所以该黑色颗粒可能是碳，化学式为C。
反应物中不存在氢元素，所以不可能为氢氧化钠。
（2）方案2中步骤①加入的氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可说明白色物质中含碳酸钠；
②加入无色酚酞无明显现象，可说明白色物质中不含氢氧化钠。所以白色物质为碳酸钠；
（3） 加入无色酚酞溶液呈红色，说明溶液呈碱性。而如是碳酸钠的溶液也呈碱性，所以无法确认一定含氧化钠。
（4）根据题意可知：钠在二氧化碳中燃烧会生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
21．(1)1﹕16﹕32
(2)92g
(3)20%
解：设参加反应的硫酸的质量为
解得
则所加稀硫酸的溶质质量分数=
答：说加稀硫酸的溶质质量分数是20%。
【详解】（1）硫酸(H2SO4)中H、S、O元素质量比是；
（2）用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的质量为：，则需要溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=100g-8g=92g；
（3）见答案。
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