专题8金属和金属材料基础练习题(含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 基础练习题
一、选择题
1．小明同学一家人在日常生活的做法,其中科学合理的是（ ）
A．小明练习过长跑后,大量饮用冰镇的雪碧来解渴消暑
B．奶奶发现燃气泄漏后,立即打开排气扇通风换气
C．妈妈清理厨房时,用清洁球将铝制厨具打磨得光亮如新
D．爸爸往自行车锁里倒入一些铅笔芯粉末,使锁开启灵活
2．某同学用一定量Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是

A．溶液甲中一定有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 B．溶液甲中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和A1 D．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al
3．把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的是
A．滤渣中一定有铜，可能有镁
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中不含CuCl2
D．滤液中不含MgCl2
4．下列有关资源和能源的叙述正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气和氧气约占空气体积的99%
B．地球上的淡水资源有限，可利用的淡水约占全球水储量的30.4%
C．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的唯一途径
D．汽油、柴油、煤焦油等是石油加热炼制得到的产品制成的
5．下列方程式正确且基本反应类型正确的是
A．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ 置换反应
B．制取碳酸钡：BaSO4+Na2CO3 = BaCO3↓ +Na2SO4 复分解反应
C．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
D．不用铁桶盛放波尔多液：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 置换反应
6．下列实验现象的描述，正确的是　　
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色
D．水通电后，负极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰
7．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是
A．金属钠与水的反应属于放热反应
B．红色均匀，说明溶液是均一的体系
C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
D．金属钠的熔点低于100 ℃
8．下列说法错误的是
A．纯铁较软而钢较硬 B．合金抗腐蚀性比纯金属好
C．生铁含碳量比钢低 D．焊锡合金比铅、锡熔点低
9．有 X、Y、Z 三种金属，为判断其活动性顺序，小凯做了如下实验：①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出。则X、Y、Z的活动性顺序为
A．Y > Z > X B．X > Y > Z C．Z > X > Y D．X > Z > Y
10．下列有关化学知识的说法正确的是
A．可燃物只要温度达到着火点就能燃烧
B．常温下所有金属都是银白色的固体
C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
D．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈
11．下列有关“金属化学之最”的叙述中，不正确的是
A．硬度最大的金属是铬 B．地壳中含量最多的金属元素是铝
C．熔点最高的金属是钨 D．导电导热性最好的金属是金
12．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A N2 (O2) Cu粉 加热
B Ag (Fe) 适量CuSO4溶液 过滤
C CaCO3(CaCl2) 适量稀盐酸 ——
D CO2(CO) — 点燃
A．A B．B C．C D．D
13．习近平多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”。下列有关铁的性质属于物理性质的是（　　）
A．铁能在氧气中燃烧 B．铁能与硝酸银反应
C．铁易生锈 D．铁硬度大
二、填空与简答
14．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。这五种金属及其化合物在生产、生活中广泛的用途。
（1）“真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下 。
（2）“沙里淘金”，说明金在自然界中有 （填“单质”或“化合物”）形式存在。“K”是用来表示黄金纯度的指标，“24K”是纯金，18K黄金表示含金量为 。
（3）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。
（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，已知钴（Co）元素在上述化合物中为+2价，则铁元素的化合价为 。
15．取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用 除去铁锈后，放入 中，如图所示，再加入3～4 mL浓 ，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察现象：锥形瓶中铁丝表面有 生成；导管中有一段 。滴入红墨水的原因是 。通过实验观察并根据实验现象分析，与铁生锈相关的主要因素是 (填序号)。
A．空气　 B．太阳光 　 C．盐酸　 D．红墨水
16．请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能发生的请说明理由。
（1）Zn和稀硫酸（H2SO4）： ；
（2）Cu和稀硫酸（H2SO4）： ；
（3）Fe和ZnSO4溶液： 。
17．如图是实验室中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。
(2)实验过程中，先要进行的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
I.加热 Ⅱ.通一氧化碳
(3)A中发生反应的化学方程式是 。B中盛放的是澄清石灰水，其作用是检验 ，该装置的不足之处是没有尾气处理装置。
18．如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
(1)写出物质的化学式：C ；F 。
(2)写出图中标号①反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(3)图中标号②反应中体现出物质E具有 性。
19．矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：

（1）步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为： ； 。
（2）充分反应后步骤②进行的操作是 ，得到的滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
三、科学探究题
20．甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如下实验:
【实验方案】
编号 实验步骤 现象或数据
实验1 在试管中加入5mL 5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃
实验2 在实验1的试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
实验3 待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作 木条复燃
实验4 待实验3结束后，将试管中物质过滤、洗涤、 、称量 滤渣质量2g
【实验分析】
(1)甲同学进行上述实验的目的是 。
(2)写出实验2中发生反应的化学方程式 。
【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？
(3)乙同学设计了图1实验，通过对比实验中 ，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。
【实验拓展】丙同学利用实验4中的滤渣进行如图2实验(固定装置略)。报告如下:
装置 实验现象 实验分析 滤渣发生反应的化学方程式
A 红色固体变黑 生成了铁
B 石灰水变浑浊 生成了二氧化碳
【实验探究】装置A中剩余黑色固体的成分一定是铁吗？
【查阅资料】CO与氧化铁反应后的剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。上述几种物质的部分性质如表:
铁粉 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
磁性 有 无 无 有
与硫酸铜溶液 反应 不反应 不反应 不反应
【初步分析】小明认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是 。
【设计实验】
步骤 实验操作 实验现象 结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体中没有氧化亚铁
2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 黑色固体全部变成红色
四、计算题
21．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 Zn=65）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．碳酸分解，带出胃中的热量，但不能大量饮用冰镇的雪碧来解渴消暑，故错误；
B．可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇。故错误；
C．铝耐腐蚀是因铝在常温下易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护摸，能阻止内部进一步被氧化，经常用钢丝球洗刷铝锅会破坏保护膜，故错误；
D．铅笔芯中含有石墨，而石墨具有滑腻感，所以可以作为润滑剂来打开锈锁，故正确。
故选D。
2．C
【解析】根据金属活动性顺序及其运用分析，排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动顺序是：铝>锌>铜，向一定量Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液加入铝粉，铝先与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，当硝酸铜完全反应后，铝再与硝酸锌反应生成了硝酸铝和锌。
【详解】A、如果铝粉过量，溶液甲中一定只含有硝酸铝，一定不含硝酸锌，此选项错误；
B、如果铝粉过量，溶液甲中一定含有硝酸铝，一定不含硝酸铜和硝酸锌，此选项错误；
C、无论铝粉的质量是多少，滤渣中一定有铜，Zn和Al是可能含有的，此选项正确；
D、如果铝粉的量很少，则只能置换出铜，因此，固体乙中一定含有铜，可能有锌和铝，此选项错误。
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力.
3．B
【分析】把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明氯化铜有剩余，镁粉不足。
【详解】A、由分析可知，镁粉不足，A错误。
B、由分析可知，镁粉不足，滤渣中只有铜，铜金属活动性在氢之后，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，B正确。
C、滤液蓝色，滤液中含CuCl2，C错误。
D、由分析可知，滤液中含氯化镁，D错误。
故选：B。
4．A
【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中氮气（78%）和氧气（21%）约占空气体积的99%，正确；
B、地球上的淡水资源有限，可利用的淡水约占全球水储量的2.53%，错误；
C、废旧金属的回收利用、合理开发利用矿产资源都是保护金属资源的有效途径，错误；
D、汽油、柴油等是石油加热炼制得到的产品制成的，煤焦油是煤干馏的产品，错误。
故选A。
5．D
【详解】A、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、硫酸钡难溶于水，不能与碳酸钠反应，故B错误；
C、实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误；
D、波尔多液中有硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故不能用铁桶盛放波尔多液，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】A、硫在空气中燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，故A错误；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象是：铁的表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出是实验结论，不是实验现象，故B错误；
C、氧化铁属于红色固体，生成的铁是黑色固体，现象是：红色固体变为黑色，故C错误；
D、水通电后，负极产生的气体是氢气，氢气燃烧发出淡蓝色火焰。故D正确。故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握的常见的实验现象是解题关键。注意：①区分物质在空气中和在氧气中燃烧的现象，如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，硫在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中产生淡蓝色火焰；②区分实验现象与实验结论，如铁钉放入硫酸铜中现象是有红色固体析出，结论是产生铜；③熟记常见物质颜色，如氧化铁是红色，铁粉是黑色。
7．C
【详解】A.取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水沸腾，说明金属钠与水的反应属于放热反应，不符合题意；B. 溶液的红色均匀，说明溶液是均一的体系，不符合题意；C. 金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液使酚酞试液变红，说明呈碱性；D. 金属钠先熔化，然后水重新沸腾起来，说明金属钠的熔点低于100 ℃，不符合题意，故选C
8．C
【详解】A、钢是一种铁的合金，合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高，说法正确；
B、合金的抗腐蚀性能一般要比组成它们的纯金属更好，说法正确；
C、生铁的含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量是0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，说法错误；
D、焊锡是锡、铅组成的合金，合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低，说法正确。
故选C。
9．B
【分析】在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】①将 X、Y、Z 分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z 无明显现象，说明金属活动性X强于Y、Z；
②将Y金属放入Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出，说明金属活动性Y强于Z；
则X、Y、Z的活动性顺序为X > Y > Z，故选B。
10．C
【详解】试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，A错误；常温下汞是液体，B错误；大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数随温度的升高而减小，C正确；铁生锈的条件是与水 和氧气同时接触，D错误。故选C。
考点：燃烧的条件，溶解度，金属的性质，铁生锈的条件
11．D
【详解】A、硬度最大的金属是铬，故正确；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝，故正确；
C、熔点最高的金属是钨，故正确；
D、导电性最好的金属是银，故错误。
故选D。
12．A
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、Fe能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项不正确；
C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项不正确。
13．D
【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，所以铁能在氧气中燃烧属于化学性质；
B、铁生锈生成主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，所以铁易生锈反应属于化学性质；
C、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，属于化学变化，所以铁能与硝酸银反应属于化学性质，故C错；
D、物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，铁的硬度属于物理性质，故D正确。
故选D。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
14． 很稳定 单质 75% 相互刻画 降低熔点 ＋3
【详解】（1）“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质很稳定。故填：很稳定；
（2）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在；18K金饰品的含金量=×18=75%；故填：单质；75%；
（3）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为：相互刻画。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点。 故填：相互刻画；降低熔点。
（4）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钴元素+2价，可得CoFe2O4中铁（Co）的
化合价为：（+2）+x×2+（-2）×4=0，则x=+3；故填：+3。
15． 稀盐酸　　　　　　 锥形瓶 食盐水 红棕色固体 红色水柱 现象明显，便于观察 A
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，将铁锈除去；铁丝被食盐水浸湿，与氧气和水同时接触，则铁容易生锈，铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内的压强变小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管上升形成一段液柱，滴入红墨水的原因是现象明显，便于观察；过实验观察并根据实验现象分析，与铁生锈相关的主要因素是空气。
16． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应 铁的金属活动性比锌弱，不能与ZnSO4溶液反应
【详解】（1）锌的位置排在氢的前面，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
（3）铁的位置排在锌的后面，铁的金属活动性比锌弱，不能与ZnSO4溶液反应。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应；
（3）铁的金属活动性比锌弱，不能与ZnSO4溶液反应。
【点睛】金属活动性顺序中，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
17．(1)铁架台
(2)Ⅱ
(3) 二氧化碳
【详解】（1）序号①的仪器名称是铁架台；
（2）在加热前要先通一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故填：Ⅱ；
（3）A中是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，会使澄清石灰水变浑浊，B中盛放的是澄清石灰水，其作用是检验二氧化碳。
18．(1) CO2 Fe2O3
(2) 置换
(3)还原
【分析】C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，所以C是二氧化碳，G是目前年产量最高的金属，所以G是铁，E和F反应会生成铁，且F为红色固体，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以A是碳，碳和B（黑色粉末）高温会转化成二氧化碳和D，所以B是氧化铜，D是铜。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，F为氧化铁，故填CO2；Fe2O3；
（2）反应①为氧化铜和碳在高温下生成二氧化碳和铜的过程，故方程式为，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故填置换；
（3）E为CO，在该反应中转化为CO2，发生氧化反应，所以作为还原剂，具有还原性，故填还原。
19． 过滤 Cu、Fe
【详解】（1）步骤①加入过量铁粉，根据金属活动性铁＞氢＞铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁粉与硫酸铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式分别为：、。
（2）步骤②后得到滤渣和滤液，故充分反应后步骤②进行的操作是过滤，得到的滤渣中含有Cu、Fe。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
20． 干燥 探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 2H2O22H2O+O2↑ 单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体 剩余固体全部被磁铁吸引 剩余固体中没有四氧化三铁
【详解】实验方案：
实验4是判断氧化铁的质量是否改变，所以待实验3结束后，将试管中物质过滤、洗涤、干燥后再称量，故填：干燥；
实验分析：
（1）甲同学进行上述实验的目的是探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂，故填：探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂；
（2）实验2中，过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（3）通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果，故填：单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢；
实验拓展：
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
初步分析：
小明认为剩余固体不可能是氧化铁的理由是氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体，故填：氧化铁是红色固体，而得到的是黑色固体；
设计实验：
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
实验过程如下所示：
步骤 实验操作 实验现象 结论和解释
1 用磁铁吸引剩余固体 剩余固体全部被磁铁吸引 剩余固体中没有氧化亚铁
2 向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液 黑色固体全部变成红色 剩余固体中没有四氧化三铁
故填：剩余固体全部被磁铁吸引；剩余固体中没有四氧化三铁。
21．(1)解：由图分析可知产生氢气0.4g。
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
答：样品中锌的质量为13g。
(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
答：所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】（1）
见答案。
（2）
见答案。
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