广东省惠州市博罗县杨村中学2023-2024学年九年级下学期开学考试化学试题（含解析）

2023-2024春季学期九年级
化学开学考
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。
用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑；若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
3．答非选择题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，不能用铅笔和红色字迹的笔。
若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用涂改液、不准超出边界。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024龙年农历春节即将到来，下列新年活动中，主要利用了化学变化的是
A．敲钟迎新 B．张贴对联 C．燃放礼花 D．制作果盘
2．博罗高铁站严禁携带酒精等违禁品入内。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是
A． B．
C． D．
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的是
A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2-
4．晏几道《浣溪沙》中写道：“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香。”花能熏到舞者的原因是
A．分子数目增多 B．分子之间有间隔 C．分子种类变化 D．分子在不断地运动
5．我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是
A．张青莲主持测定了铟元素相对原子质量的新值 B．阿伏伽德罗创立了分子学说
C．道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表 D．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分
6．采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小
7．实验操作考试中，下列操作正确的是
A．加热液体 B．滴加液体
C．量取液体 D．倾倒液体
我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下”主要是山泉水中含硅酸（H2SiO3）有益健康。用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味，其主要是含有茶黄素（C29H24O12）等物质所致。完成下面小题。
8．下列说法不正确的是
A．可用肥皂水检验山泉水是否是硬水 B．可采用煮沸的方法将江水软化成软水
C．硅元素是地壳中含量最多的元素 D．泉水属于混合物
9．下列有关茶黄素（C29H24O12）的说法正确的是
A．茶黄素的相对分子质量为564g
B．茶黄素由三种元素组成
C．茶黄素中碳元素的质量量分数最小
D．茶黄素由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成
10．H2SiO3中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．2023年6月宁夏银川一烧烤店发生燃气爆炸，下列有关说法正确的是
A．天然气、石油和乙醇都是化石燃料
B．察觉厨房中燃气泄漏时，马上打开抽油烟机通风
C．炒菜时锅内的油过热起火时，迅速盖上锅盖
D．为及时发现天然气泄漏，可在厨房墙壁的下方安装报警器
12．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相似
B．科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强
C．科学探究与实践：向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水并振荡，探究二氧化碳的溶解性
D．科学态度与责任：实验后的废液集中处理，符合绿色化学理念
13．劳动赋能，助力成长。下列劳动项目所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质
C 用厨余垃圾制作花肥 物质发生缓慢氧化
D 用干冰用于人工降雨 干冰升华吸热
A．A B．B C．C D．D
14．我国科学家首次实现以CO2为原料直接人工合成淀粉，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是
A．反应中乙和丁的粒子个数比为1:1 B．反应前后原子数目相等
C．反应后ZnO-ZrO2的质量不相等 D．该反应属于置换反应
15．化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是
A.探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 B.测定空气中氧气的含量 C.除去CO中混有的少量CO2 D.探究铁、镁金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．2023年11月日本东京启动第三批核污染水排海，核污水中含有氚、锶、铯、碘等64种核放射性物质，海洋安全和人类健康受到世界各国的关注。
(1)核废水中氚、锶、铯、碘指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)在核污染发生时，可适量服用碘片（KI）。下图（甲）是碘在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（乙），碘的相对原子质量是 ，碘位于第 周期。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③写出氧化钠的化学式为 。
(4)提出爱护水资源的一条建议 。
17．随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
依据上文，回答下列问题：
(1)排入大气中的CO2越来越多，导致 效应增强。自然界吸收CO2的主要途径是 作用。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(3)碳封存时常用NaOH溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。
(4)碳替代指用新能源代替化石能源，目前人类可开发和利用的新能源有 （写一种即可）。
(5)对比图2中三条曲线可知当烟气流速相同时，对烟气中CO2的脱除效果最好的是 。
(6)下列做法不符合低碳生活理念的是 。（填序号）
A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料
C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于26℃
18．实验是学习化学的一条重要途径。可供选择的实验药品有大理石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、二氧化锰、蒸馏水等，相关实验装置如图所示。
(1)标号①的仪器名称是 。
(2)亮亮根据现有药品制取氧气，化学方程式为 。制取一瓶较干燥的O2应选择图1中的发生装置和收集装置是 。（填序号）
(3)根据现有药品选用大理石和 反应制取CO2，化学方程式为 。
(4)小华以爆炸盐（遇水会生成H2O2）和MnO2为原料设计了如图2所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起 作用，右仓中水的作用 （答出一个即可）。验证出气口导出的气体是否氧气的方法是 ，则证明是氧气。
19．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究燃烧条件
装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
实验步骤及操作 实验现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ． 白磷燃烧
(1)实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。
(2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。
(3)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。
(4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。
【任务二】对燃烧的调控。
(5)打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
【任务三】探究镁的燃烧
(6)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题：
①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。
20．某兴趣小组从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，回答下列问题：
(1)步骤①中的Fe与空气中的氧气和 （写化学式）作用容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的措施 。
(2)操作a的名称是 ，所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯，玻璃棒的作用是 。
(3)写出金属铜的一种用途 。步骤①发生反应的化学方程式为 ；
(4)步骤②的现象为：固体部分溶解， （补全现象）；
(5)理论上所得到的硫酸亚铁晶体中硫酸亚铁的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。
21．往盛有5.0g久置的镁条的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是 。
(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
(3)该镁条中镁的质量分数（写出计算过程）。
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】A、敲钟过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、张贴对联过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、燃放礼花过程中，涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、制作果盘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．D
【分析】酒精易燃烧，属于易燃液体；
【详解】A、图中所示标志是有毒品标志，故A错误；
B、图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；
D、图中所示标志是易燃液体标志，故D正确。
故选：D。
3．B
【详解】A、O2表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成。A不符合题意；
B、1个氧原子用O表示，两个氧原子即2O。B符合题意；
C、O2表示1个氧分子，2O2表示2个氧分子。C不符合题意；
D、1个氧离子带2个单位负电荷，用O2－表示，2O2－表示2个氧离子。D不符合题意。
综上所述：选择B。
4．D
【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，故选D。
5．C
【详解】A、张青莲主持测定了铟元素相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、阿伏伽德罗创立了分子学说，说法正确，不符合题意；
C、道尔顿发现了原子论，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
D、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，说明铝具有良好的延展性。延展性，即物质在外力作用下延伸成细丝或展开成薄片而不破裂的性质，故选A。
7．A
【详解】A、加热液体时，试管夹夹在试管口约1/3处，液体体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜，试管口不对着自己或他人，故选项正确；
B、滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空与试管口上方，不得伸入试管内，故选项错误；
C、量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，故选项错误；
D、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧靠试管口，试管略倾斜，使液体药品缓慢流入试管，故选项错误。
故选：A。
8．C 9．B 10．D
【解析】8．A、区分软水和硬水，加入肥皂水，搅拌，产生较少泡沫的是硬水，产生较多泡沫的是软水，可用肥皂水检验山泉水是否为软水，故A正确；
B、加热煮沸可以将硬水软化，因为加热时水中的钙镁物质转化为沉淀，故B正确；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故C错误；
D、山泉水中含硅酸、水等物质，属于混合物，故D正确；
故选：C。
9．A、相对分子质量的单位不是“g”，故A错误；
B、茶黄素的化学式为C29H24O12，茶黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量量分数最小，故C错误；
D、茶黄素由茶黄素分子构成，1个茶黄素分子是由29个碳原子，24个氢原子和12个氯原子构成，故D错误；
故选B；
10．H2SiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4，故选D。
11．C
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，乙醇不是化石燃料，该选项说法不正确；
B、厨房中的燃气泄漏时，若打开抽油烟机，会产生电火花，从而引起爆炸，该选项说法不正确；
C、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确；
D、天然气的主要成分为甲烷，甲烷密度比空气小，则报警器应安在厨房墙壁的上方，该选项说法不正确。
故选C。
12．B
【详解】A、金刚石和石墨都为碳单质，则化学性质相似，该选项说法正确；
B、铝的活动性比铁强，由于铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能保护内层的铝不被进一步被氧化，则铝比铁耐腐蚀，该选项说法错误；
C、二氧化碳能溶于水，则装置中的气体减少，压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪，该选项说法正确；
D、实验后的废液要集中处理，能保护环境，符合绿色化学理念，该选项说法正确。
故选B。
13．A
【详解】A、利用活性炭自制净水器是因为活性炭具有吸附性，选项错误；
B、用明矾处理浑浊的天然水是因为明矾溶于水形成的胶状物吸附杂质，选项正确；
C、用厨余垃圾自制花肥是因为常温下垃圾可以和氧气发生缓慢氧化，选项正确；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸收大量热，从而使水蒸气冷凝为水滴，选项正确，故选A。
14．B
【详解】A、该反应方程式为：，可知反应中乙和丁的粒子个数比为3:1，A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，B正确；
C、ZnO-ZrO2作催化剂，反应前后ZnO-ZrO2的质量相等，C错误；
D、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO-ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，D错误，故选B。
15．D
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，故A设计合理；
B、测定空气中氧气含量时，红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，会使瓶内气压变小，烧杯中水倒流入集气瓶，进入的水的体积就是瓶内空气中氧气的体积，故B设计合理；
C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C设计合理；D、该实验中所用酸的种类、金属种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，故D设计不合理，故选D。
16．(1)元素
(2) 126.9 五
(3) 2 最外层电子数 Na2O
(4)用洗米水浇花
【详解】（1）这里的氚、锶、铯、碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指元素；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量是126.9；依据碘的原子结构示意图，碘原子有5个电子层，周期数=电子层数，所以碘位于第五周期；
（3）①图中粒子属于金属元素的有钠、镁2种；
②根据原子结构示意图，氟和氯两种元素的原子的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质；
③氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；
（4）爱护水资源要节约用水，如用洗米水浇花、随手关闭水龙头等。
17．(1) 温室 光合
(2)碳替代
(3)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
(4)太阳能
(5)氨基乙酸钾
(6)C
【详解】（1）根据文中第一句内容可知，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强，故填：温室；
绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放出氧气的过程，被称为植物的光合作用，自然界吸收CO2的主要途径是植物的光合作用，故填：光合；
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，贡献率达47%，其次是碳减排21%、碳循环17%、碳封存15%，故填：碳替代；
（3）NaOH溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O；
（4）目前人类可开发和利用的新能源有：风能、太阳能、潮汐能、核能等，故填：太阳能；（其他合理答案均可）
（5）对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾。
（6）A、乘坐公共交通替代私家车出行，可以减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念；
B、双面打印纸质资料，可以节约纸张，少砍伐树木，符合低碳生活理念；
C、关注个人卫生，使用一次性筷子，浪费木材，不符合低碳生活理念；
D、夏季空调温度不低于26℃，减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念，故选：C。
18．(1)长颈漏斗
(2) AC
(3) 稀盐酸
(4) 催化 润湿氧气、净化氧气 将带火星的木条放在出气口的导管口处，若木条复燃
【详解】（1）标号①的仪器是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集一瓶干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故选C；
（3）根据现有药品选用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用；右仓中的水可以过滤杂质，提纯氧气，润湿氧气，还可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度等作用；氧气具有助燃性，验证出气口导出的气体是否氧气的方法是将带火星的木条放在出气口的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气。
19．(1) 红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面
(2) 可燃物 着火点
(3)需要氧气
(4)4P + 5O22P2O5
(5)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧
(6) 燃烧不一定需要氧气 MgO
【详解】（1）实验步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷虽然与氧气接触，但是温度未达到红磷的着火点240℃，所以实验现象为：红磷不燃烧；
实验步骤Ⅲ中，实验现象是白磷燃烧，此时温度达到了白磷的着火点，所以只要与氧气接触就可满足白磷燃烧条件，故实验操作是：升高左侧漏斗至白磷露出水面；
（2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因是因为它们都是可燃物，但红磷与白磷的着火的不同，故填：可燃物；着火点；
（3）实验现象Ⅰ中白磷在水下，没接触到氧气不燃烧，Ⅲ中白磷接触到氧气燃烧，对比可得物质燃烧的条件是：需要氧气；
（4）白磷点燃生成五氧化二磷，反应方程式为：4P + 5O22P2O5；
（5）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭与氧气充分接触从而充分燃烧，故填：提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。
（6）镁可在二氧化碳和氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故对燃烧新的认识为：燃烧不一定需要氧气；
根据反应前后原子的种类、质量和个数都不变推测，反应前2个Mg原子、1个C原子、2个O原子，反应后，只有1个C原子，故X的化学式为：MgO。
20．(1) H2O 保持铁制品表面清洁干燥（其他合理答案均可）
(2) 过滤 漏斗 引流
(3) 作导线 Fe +CuSO4=Cu+FeSO4
(4)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(5)>
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故填：H2O；
防止铁制品生锈的原理就是隔绝氧气和水，故填：保持铁制品表面清洁干燥（其他合理答案均可）；
（2）过滤是将固体和液体分离的操作，操作a后，物质被分为固体和液体，所以操作a是过滤。在过滤操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；漏斗；引流；
（3）由于金属铜具有良好的导电性，通常可以用来制作导线，故填：作导线；
步骤①是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe +CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）步骤②是步骤①中过量的铁与稀硫酸反应，反应现象为：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故填：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（5）因步骤①中加入的铁反应生成了硫酸亚铁，生成的硫酸亚铁进入到该流程中，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量，故填：>。
21．(1)0.4g##0.4克
(2)镁条表面有氧化物
(3)解：设4.0g镁条中镁的质量为x
该镁条中镁的质量分数为×100%= 96%
答：该镁条中镁的质量分数为96%。
【详解】（1）由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g；
（2）久置的镁条表面会生成一层氧化镁，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化镁在与稀盐酸反应，生成的是氯化镁和水，故没有氢气产生；
（3）详解见答案。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页