第2章微粒间相互作用与物质性质综合复习训练(含解析）2023——2024学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第2章微粒间相互作用与物质性质综合复习训练
姓名（）班级（）学号（）
一、选择题
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．硝酸钡溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2
D．硫酸铜溶液中加过量浓氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2
2．下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示K2S的形成：
B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为
C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：
D．化合物中铁的化合价为+2价
3．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的、、、五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是
A．最高正价：YB．原子半径的大小关系为：
C．、、只能形成共价化合物
D．工业上常用热还原法制取Y的单质
4．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是
A．在中的溶解性：
B．沸点：
C．酸性：
D．利用超分子特征，“杯酚”可将和分离
5．是一种优良的蚀刻气体。均可用于制备，用制备的反应为：。已知。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．的电子式：
C．的空间构型为平面正三角形 D．水溶液呈弱碱性
6．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红裉色的气体。下列说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中原子的杂化类型为杂化
C．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
D．与反应的化学方程式可能为：
7．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．非金属性：Z＞Y＞Q
B．简单氢化物的沸点：Q＞Z
C．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应
D．原子序数为82的元素与Q位于同一主族
8．氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是
A．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp3
C．氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成
D．羊毛织品水洗后变形与氢键有关
9．W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，期内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．Y离子的VSEPR模型为四面体 B．原子半径：Y>Z>W
C．电负性：X10．化合物甲(H3BNH3)可由无机苯(分子式为B3N3H6，结构与苯类似，也有大π键，结构式为()，通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3。下列叙述正确的是
A．基态原子未成对电子数：BB．无机苯中的大π键是由三个N原子和三个B原子各提供一个电子形成的
C．分子中B和N的杂化方式相同且为sp2杂化
D．B原子由时，形成发射光谱
11．下列化学用语表达正确的是
A．NH3的VSEPR模型：
B．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
C．p-p σ键电子云轮廓图：
D．基态Mn原子价电子轨道表示式：
12．同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表第2周期ⅥA族 B．以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形
C．该阴离子中含有配位键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W
13．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物
B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3
C．键角大小：
D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯
14．1965年，科学家合成出了一种(铑)的配合物作为催化剂，实现了温和条件下烯烃加氢，该反应的催化机理如图所示，其中Ph代表苯基，表示中心体的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子。已知：Rh(铑)与Co(钻)同族，下列说法错误的是
A．该过程的总反应为
B．为极性分子
C．该过程中有非极性键的断裂
D．中的化合价为+2价
15．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A．NCl3和SiCl4均为极性分子 B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化
C．SiCl4中原子均满足8电子稳定结构 D．NH4Cl和NH3均能与H2O形成氢键
二、填空题
16．硼单质及其化合物有重要的应用。
(1)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式： ；其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为 。同时硼氢化钠的另一种制备方法为与试剂X反应，写出该反应的化学方程式： 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．反应①为氧化还原反应，其中被氧化
B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷
C．是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成为无机酸酯
D．氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低
(3)氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是 。
(4)在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子 。
17．我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有 种。
(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 (填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)BH3·NH3是一种有效、安全的固体储氢材料，可由BH3与NH3反应生成，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为 。
三、解答题
18．锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为 。LiFePO4的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为 过程(填“充电”或“放电”)。
(2)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑()。
①的键角 (填“等于”大于”或“小于”)的键角。的NSEPR模型为 。
②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为 ，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是 。
(3)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是 。
(4)LiAsF6、LiPF6、等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是 。
19．回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量最小的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 NaF
熔点/℃ 1266 1534 183
①试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。
②分子的空间构型为 ，中键间的键角是 。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中，数值越大，则该元素的 (填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式 。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于 (放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为 。
③图C表示的意义是 。
(4)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷()、丁硼烷()等。乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷()分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．硝酸钡溶液中通入SO2，溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根氧化二氧化硫，得不到亚硫酸钡，A错误；
B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠沉淀：2Na＋++CO2+H2O=2NaHCO3↓，C错误；
D．硫酸铜溶液中加过量浓氨水生成络离子：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋+4H2O，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成：，故A正确；
B．S是16号元素，基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为，故B正确；
C．H-H的s-sσ键形成的示意图为：，故C正确；
D．化合物的基本结构单位为Fe2S，其中铁的化合价为+3价，故D错误；
故选D。
3．B
【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种主族元素，分别处于三个短周期，X、Z同主族，则X只能位于第二周期，Z位于第三周期，R一定位于第一周期，R为H元素，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，所以Z原子的最外层电子数一定是偶数，可能是6、4、2，若Z原子最外层电子数为6，则为S，Y为Al，X为O；若Z原子最外层电子数为4，则Z为Si、Y为Mg、X为C；若Y原子最外层电子数为2，则Z为Mg、Y为Na、X为Be ，又R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，且原子序数依次增大可知，只有Z为S，Y为Al，X为O，符合题意，根据以上分析，R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S。
【详解】A．W为N，X为O，Y为Al，O无最高正价，故A错误；
B．R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S，原子半径的大小关系为：，故B正确；
C．、、既能形成离子化合物，如硝酸铵，也能形成共价化合物，如硝酸，故C错误；
D．工业上常用电解法制取Al，故D错误；
故答案为：B。
4．B
【详解】A．为非极性分子，为极性分子，故在中的溶解性：，A正确；
B．可形成分子内氢键，可形成分子间氢键，故沸点，B错误；
C．吸电子能力F＞Cl＞H，故酸性，C正确；
D．将和的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中可以分离出C60，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．F、N、O位于第二周期，同一周期主族元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能，故A正确；
B．HF为共价化合物，F、H原子间共用一对电子，HF中F原子最外层电子数为8，其电子式为，故B错误；
C．NF3中氮原子价成电子对数为，VSEPR模型为四面体，含一对孤电子对，其空间构型为三角锥形，故C错误；
D．水解常数，F-水解常数，即水解程度大于F-水解程度，则NH4F水溶液呈弱酸性，故D错误；
故答案为：A。
6．B
【详解】A．分子中S原子连接2个共价键，Cl原子连接1个共价键，分子中所有原子均满足8电子结构，故A正确；
B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故B错误；
C．S单质和是非极性分子，由相似相溶原理可知S在中的溶解度较大，故C正确；
D．常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价(生成SO2)，中Cl元素化合价为 1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式可能为，故D正确；
故选B。
7．C
【分析】X、Y、Z、Q、W为1~ 20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子， Z为O元素，Q为S元素；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，形成+1价阳离子，则W为K元素；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素，Y为C元素，然后根据元素周期律及物质的性质加以分析。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，Q是S，W是K元素。
A．O、S是同一主族元素，原子序数越大元素的非金属性就越弱，所以非金属性：Z＞Q；元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以非金属性：Q ＞Y，故三种元素的非金属性：Z(O)＞Q(S)＞Y(C)，A错误；
B．Z是O，Q是S，二者是同一主族元素，二者形成的简单氢化物分别是H2O、H2S，由于H2O分子之间除存在分子间作用力，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，故简单氢化物的沸点：Z(H2O)＞Q(H2S)，B错误；
C．WZX是KOH，KOH是一元强碱；WXO是KHS是酸式盐，也是强电解质，二者在溶液中发生反应：KOH+KHS=K2S+H2O，二者发生的是复分解反应，C正确；
D．原子序数为82的元素是Pb元素，属于第ⅣA元素，而S是第ⅥA元素，因此82号元素与Q不是位于同一主族的元素，D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】A．鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个个氢键，鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强，故A正确；
B．由鸟嘌呤结构可知，2号N原子有2个键和1个孤电子对，所以杂化方式为sp2，故B错误；
C．氢键的强度小，在DNA解旋和复制时断裂和形成，故C正确；
D．羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，故D正确；
故选B。
9．A
【分析】W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28。从图中可以看出，W元素的化合价为4价，表明其最外层有4个电子，则W为碳；Q形成1个共价键，则Q应为氟；Y形成6个共价键，则最外层有6个电子，其为S；Z形成2个共价键，则Z为氧；X形成2个共价键，又获得1个电子，所以X的最外层电子数为5，其为氮元素。从而得出W、X、Z、Q、Y分别为C、N、O、F、S。
【详解】A．根据该离子结构可知，S的价层电子对数为4，则其VSEPR模型为四面体，A正确；
B．由分析可知，W、Z、Y分别为C、O、S，电子层越多半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：Y>W>Z，B错误；
C．由分析可知，X、Q、Y分别为N、F、S，其中N的电负性大于S，C错误；
D．该阴离子中，S-N-S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以∠S-N-S小于180°，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．B、C、N、O原子价电子排布式依次为2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成对电子数依次是1、2、3、2，基态原子未成对电子数：B＜C=O＜N，故A错误；
B．B的价层电子对个数是3，B核外三个电子全部成键，则形成大π键的电子全部由N提供，故B错误；
C．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，B、N原子杂化方式都为sp2，故C正确；
D．已知2px和2py是兼并轨道，能量相同，故B原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不能形成发射光谱，故D错误。
答案选C。
11．D
【详解】A．氨气的中心N原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型为 ，A错误；
B．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，B错误；
C．由于p轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p－pσ键电子云轮廓图应为 ，C错误；
D．锰为25号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，D正确；
故选D。
12．C
【分析】同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，由阴离子的结构可知，阴离子中W、Z、X、Y形成共价键的数目分别为4、2、4、1，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，则W为B元素、Z为C元素、X为O元素、Y为F元素。
【详解】A．碳元素位于元素周期表第2周期ⅣA族，故A错误；
B．由阴离子的结构可知，阴离子中硼原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．由阴离子的结构可知，阴离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，故C正确；
D．氟元素的非金属性强，只有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；
B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，所以碳原子与键数目之比为2:3，故B错误；
C．石墨烯中的碳原子与相邻碳原子的键角为，氧化石墨烯中1个碳原子连4个碳原子且形成四面体结构，键角接近，所以键角大小：α＞β，故C正确；
D．氧化石墨烯中的氧原子与水中的氢原子、氧化石墨烯中的氢原子与水中的氧原子都可以形成氢键，所以在水中的溶解度：石墨烯＜氧化石墨烯，故D错误；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．根据图示，该过程为丙烯和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成丙烷，故A正确；
B．丙烯分子结构不对称，丙烯为极性分子，故B正确；
C．该过程中有非极性键H-H键断裂，故C正确；
D．中的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子，配体提供4个电子，则的价电子数为10，所以化合价为+1价，故D错误；
选D。
15．C
【详解】A．NCl3的价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，为三角锥形，属于极性分子，SiCl4为正四面体形，为非极性分子，故A错误；
B．NCl3和NH3中心原子的价电子对数均为3+=4，因此NCl3和NH3中的N均为sp3杂化，故B错误；
C．四氯化硅为共价化合物， SiCl4的电子式为：，氯原子和硅原子都达到8个电子，故C正确；
D．NH4Cl不能与水形成氢键，故D错误。
答案选C。
16．(1)
(2)BC
(3)与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用
(4)取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸
【详解】（1）极易发生水解生成和，反应的化学方程式：；乙硼烷与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，发生的化学方程式为：试剂X的化学式为； 与反应制备硼氢化钠的化学方程式：。
答案为：；；。
（2）A. 反应①中氢气的化合价发生变化为氧化还原反应，其中被还原，故错误；
B. 氨硼烷与水分子间形成氢键，溶解度增大相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷，故正确；
C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应酯化反应H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O，生成为无机酸酯，故正确；
D. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点高，故错误。
答案为：BC。
（3）氮氢键中电子对偏向氮，H带正电，硼氢键中电子对偏向氢，H带负电，两种H之间存在相互作用
答案为：与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用。
（4）氨硼烷和水发生反应，产生氢气，发生的反应为：,检验该反应后的溶液中阳离子的方法为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸。
答案为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸。
17．(1)D
(2)3
(3) 直线形 发射
(4) 孤电子对 sp3
【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态氮原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高的是D；
（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素；
（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为，无孤电子对，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级的激发态或基态，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱；
（4）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1对孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道；在BH3 NH3中B原子形成3个B-H键，还形成1个配位键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。
18．(1) 充电
(2) 大于 四面体形 sp2 2
(3)B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高
(4)F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3
【详解】（1）已知Fe是26号元素，结合能级构造原理可知，基态铁原子的价层电子排布图为。LiFePO4的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B即LiFePO4-e-=FePO4+Li+的过程，发生氧化反应，且LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，则A→B为充电过程。故答案为：；充电；
（2）①中中心原子所含孤电子对数为0，中心原子所含孤电子对数为=2，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间斥力，的键角大于的键角。原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，的NSEPR模型为四面体形。故答案为：大于；四面体形；
②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为sp2，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是2。故答案为：sp2；2；
（3）Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高。故答案为：B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高；
（4）HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3。故答案为：F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3。
19．(1)B
(2) NaF与为离子晶体，为分子晶体，故的熔点低，的半径比的半径小，中离子键更强，熔点更高 正四面体
(3) 非金属性 第六周期IA族 元素在地壳中含量
(4)
【详解】（1）各微粒失去1个电子，A为基态Al原子第一电离能，B为激发态Al原子第一电离能，而C为Al的第二电离能，D为第三电离能，Al的第三电离能＞第二电离能＞第一电离能，基态的第一电离能大于激发态的第一电离能，故最外层电离出一个电子所需能量最小的是B，故选：B；
（2）①NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；
②SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为109°28′；
（3）①图A中数值表示电负性，数值越大，则该元素的非金属性越强，非金属性强的单质可以将非金属性弱的单质置换出来，说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；
②由图B结构可知，元素第一电离能越低，元素位置越低，整个周期表中位置最低的元素应位于第六周期IA族(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，为N元素，则该元素原子核外电子排布式为1s22s22p3；
③图C表示的意义是元素在地壳中含量；
（4）由乙硼烷分子中氢桥键()及四元环结构可知，一个B形成4个共价键，丁硼烷()分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之间会存在1个B-B键，3个B、2个氢形成五元环，结构为：。
答案第1页，共2页
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