四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（PDF版含答案）

高 25 届高二下入学考试化学试卷题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 K-39 Na-23 Co-59 Cl-35.5 Zn-65
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
B．直接加入稀盐酸即可除去水垢中的CaSO4
C．明矾可用作净水剂是由于Al3 水解后显酸性
D．高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下 23gNO2气体分子中含有的分子数目为 0.5NA
B．常温下，1L0.1mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA
C．0.1mol L-1 －碳酸钠溶液含有的 CO32 数目一定小于 0.1NA
D．粗铜精炼中阳极质量减小 64g时，转移电子数目一定为 2NA
3．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3+、Na+、CO32－、NO －3
B Al3+ Na+ NH + SO 2－ Cl－．含有大量 的溶液： 、 4 、 4 、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH +、S2－4 、Br－
D．水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
4．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．石墨燃烧热为 393.5kJ·mol-1，则有 2C(s)+ O2(g)=2CO (g) △H=-393.5kJ·mol-1
C．中和热为 57.4kJ/mol，则有 Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＜-114.8 kJ/mol
D．已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，该反应任何温度下都能自发进行
5．已知：2H2O l 2H2 g O2 g ΔH 571.0kJ mol 1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学
铁氧化合物循环分解水制H2 g 的过程如下：
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过程Ⅰ： 2Fe3O4 s 6FeO s O2 g ΔH 313.2kJ mol 1。以太阳能为热源分解；
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）
A．Fe3O4起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应
B．相同条件下，1molH2O l 比1molH2O g 具有更高的能量
C．过程Ⅰ中每消耗 232gFe3O4转移 4mol电子
D．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO s H2O l Fe3O4 s H2 g ΔH 128.9kJ mol 1
6．在恒容密闭容器中，充入一定量C2H6发生反应C2H6 g C2H4 g H2 g H ，在其它条件
不变的情况下，测得温度对C2H4体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的 H 0
B．平衡时正反应速率： v A v B
C．C2H6转化率： C B
D．平衡常数：K A K B
7．某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的
判断错误的是（ ）
A．电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为 V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素属于过渡元素
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8．利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．测定中和反应的反应 B．观察铁的的吸氧腐 C．制备 Fe(OH)3胶 D．由 AlCl3溶液制取无
热 蚀 体 水 AlCl3
A．A B．B C．C D．D
9．25℃，4种溶液的浓度或 pH如下表所示：
① ② ③ ④
0.01mol / L醋酸 pH 2的醋酸 0.01mol / LNaOH溶液 pH 12的NaOH溶液
下列有关叙述正确的是（ ）
A．②与④等体积混合，混合溶液的 pH 7
B．①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
C ．①与③等体积混合，混合溶液中 c Na c CH3COO
D．分别加水稀释 10倍，稀释后溶液的 pH：①<②<③=④
10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．向 AgNO3溶液中滴加 Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是 10-3
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使 a点移动到 b点
D．含有大量 SO42-的溶液中肯定不存在 Ag+
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11 CrO2 2 ． 4 (黄色)和Cr2O7 (橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而
减小。室温下，初始浓度为1.0mol / L的Na2CrO4溶液中 c Cr 2 2O7 随 c H 的变化如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A 2 ．溶液酸性增强，CrO4 的平衡转化率增大
B．按a点数据计算，该转化反应平衡常数K 1.0 1014
C 2 ．升高温度，溶液中CrO4 的平衡转化率减小
D．可逆反应
Cr 2 2O7 aq H2O l 2CrO2 4 aq 2H aq 的ΔH 0
12．恒容密闭容器中发生反应 2NO 2CO N 2 2CO 2 H 。下列说法正确的是（ ）
A．室温下能自发进行，表明该反应的ΔH>0
B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D．其他条件一定，再通入适量NO，NO和CO的转化率都将增大
13．Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质 Co并获得副产品盐酸。下列说法
错误的是（ ）
A．电势：石墨电极 Co电极
B．A膜为阳离子交换膜
C．阳极反应式： 2H2O 4e
=O2 4H

D．外电路中通过 2 mol e 时，阴极室溶液质量减轻 59g
14．常温下，向10mL0.1mol L 1BOH溶液中逐滴加入0.1mol L 1HA溶液，混合溶液的 pH随所加HA
溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．BOH为强碱
B ．b点溶液中： c B c A
C ．c点溶液中： c A c OH c HA c H
D．水的电离程度： c b a
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Ⅱ卷 （填空题 共 58 分）
15．某矿渣中含MgO、Al2O3，、Fe2O3，和 SiO2等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al
等。
已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于 10-5mol·L-1时，该离子已经完全沉淀。
ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关 pH如下表：
金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的 pH 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。
(2)调 pH①调整 pH合适的范围是 ，若室温下调节 pH 9，则溶液中 c Fe3 mol L 1。
(3)“调 pH②”的目的是 ，“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(4)MgCl2 6H2O “加热”制备MgCl2时，必须在HCl氛围中进行，其目的是 。
(5)“电解”制金属Mg时：
①MgCl2的状态为 (填标号)。
A．MgCl2(s) B．MgCl2(1) C．MgCl2 (aq)
②阳极的电极反应式为 。
16．回答下列问题：Ⅰ（．1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液 性
(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因 。
（2）25℃时，pH均为 3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的 c(H+)之比为 。该
温度下，若 pH=a的 100体积某强酸溶液与 pH=b的 1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
a+b= 。
Ⅱ．某实验小组用 0.50mol/L NaOH溶液和 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
配制 0.50mol/L NaOH溶液
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(1)若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 g。取 50mLNaOH 溶
液和 30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(2)请填写下表中的空白：
起始温度 t1 /℃
温度实验次数 终止温度 t2 /℃ 温度差平均值 t1 t2 /℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
(3)近似认为 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g / cm3，中和后生成溶液的比
热容 c=4.18J/(g ℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
(4)上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取 NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难
溶于有机物；在 0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O2。某实验小
组制备高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
制备 K2FeO4：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
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(1)仪器 a的名称是 ，装置 B中除杂质所用试剂名称是 。
(2)A中发生反应的离子方程式为 。
D装置的作用为 (填序号)。
A．吸收多余的 HCl B．吸收多余的 Cl2 C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在 0～5℃，采用的控温方法为 (选填“热水浴”或
者“冰水浴”)，反应中 KOH必须过量的原因是主要考虑 K2 FeO4的 。(选填“强氧化性”，“溶
解性”或者“稳定性”)
(4)写出 C中总反应的离子方程式： 。
18．回答下列问题：
(1)已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·mol-1 ②2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
若在恒温恒容密闭容器中充入 2 mol CO(g)和 1 mol NO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已
达到平衡状态的是 (填标号)。
A．CO和 NO的物质的量之比不变 B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变 D．v 正(N2)=2v 逆(CO)
(2)一定条件下，利用甲烷可将CO2还原为CO。在一密闭容器中充入CH4 、CO2气体各1.0mol，发
生反应CH4 g CO2 g 2H2 g 2CO g H 。测得CH4 的平衡转化率随温度、压强的变化曲
线如图所示， H 0（填“>”“<”或“=”）， p1 p2（填“>”“<”或“=”）；Q点的压强平衡常数
Kp MPa 2（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分
数）。
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（3）以熔融碳酸钠燃料电池(图 1)为电源，KH2PO4可通过图 2装置电解制备：
①燃料电池(图 1)中电极 A上 H2参与的电极反应式为 。
②图 2左边的电极名称为 ，电解池中若通电前 a、b两室溶液的质量相等，若有
2NA个 K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为 g。
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参考答案：
1．A 4．C 7．C 10．A 13．D
2．B 5．D 8．B 11．D 14．D
3．B 6．C 9．A 12．C
15．（14分）(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等
（1分）
(2) 4.7 pH 9.5 （2分） 10 22.4（2分）
(3) 使Mg2 转化为Mg(OH)2沉淀（2分） NH4 SO2 4（2分）
(4)抑制MgCl2水解（2分）
(5) B （1分） 2Cl 2e Cl2 （2分）
16 —．Ⅰ．（16分）（1）碱（1分） ClO +H2O HClO+OH—（2分）
（2）1：108(或 10-8) （2分） 16 （2分）
Ⅱ．(1) 5.0（2分）(2) 4.0（2分）(3) 53.5kJ mol 1（2分）(4) acd（3分）
17．（14）(1) 圆底烧瓶（2分） 饱和食盐水（2分）
加热
(2) MnO2+4H+ +2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2分） BD（2分）
(3) 冰水浴（2分） 稳定性（2分）
(4)3Cl2+ 2Fe3++ 16OH-= 2FeO2-4 + 6Cl-+ 8H2O（2分）
18．（14分）(1) AC（2分）
(2) >（2分） < （2分） 196（2分）
— —
（3）① H2-2e +CO32 =H2O+CO2 （2分） ②阴极（2分） 225（2分）
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