2024北京九中高一（下）开学考化学(含答案)

北京九中 2023—2024 学年度第二学期开学测 2024.2
高一化学
（考试时间 60 分钟 满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题，请将答案涂在答题纸上。（本题共 22 小题，共 44 分）
1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物属于合金材料制成的是
选项 A B C D
文物
名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑
2．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．Fe C．HNO3 D． KOH 溶液
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Mg 的原子结构示意图：
B． 2－Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO ) === 2Al3+4 3 + 3SO4
C．氧化还原反应的电子转移：
D．用电子式表示 HCl 的形成过程：
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，44 g CO2 含有 NA 个 C 原子
B．1 L 0.1 mol L-1 Na2SO4溶液中含有 0.1 NA个 Na+
C．0.1 mol Na 与足量 Cl2反应，转移 0.2 NA个电子
D．标准状况下，22.4 L 的 H2O 含有 3 NA 个原子
5. 实验室欲配制 100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列操作正确的是
A. 计算需要称量氯化钠的质量是 58.5 g
B. 将称好的 NaCl 固体放入容量瓶中溶解
C. 定容时视线要与容量瓶刻度线相平
D. 摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．“84”消毒液不能和洁厕灵混用是因为：ClO-+Cl-+2H+== Cl2↑+H2O
△
B．烘焙时，加入适量小苏打可使糕点口感疏松：2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O
C．钠放置在空气中表面变暗：2Na + O2 === Na2O2
D．将未打磨的铝片放入 NaOH 溶液中仍能观察到有气泡生成，首先是因为：
Al2O3+2OH-+3H2O - == 2[Al(OH)4]
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7．下列物质性质的比较中，不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性：HCl＞HBr
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S
8. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸
9．下列关于氮氧化物的说法正确的是( )
A．NO、NO2可在大气中可稳定存在 B．NO、NO2 均为大气污染气体
C．NO、NO2均易溶于水 D．NO、NO2均能与水发生反应
10．NH3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )
A．NH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
11．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热
12．有关化学反应限度的说法中正确的是( )
A．可逆达到平衡状态时反应物浓度等于生成物浓度
B．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等
C．可逆反应达到平衡状态后不可改变
D．可逆反应达到平衡状态时反应停止
13．下列关于原电池的叙述正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，正极发生氧化反应
14.下列物质不可作食品添加剂的是( )
A.谷氨酸钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺
15.“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是( )
A. 正常条件下，pH 小于 5.6 的降雨称为酸雨
B. 冰岛火山喷发产生大量 SO2，在局部区域可形成酸雨
C. 全球“低碳”行动能降低 CO2的排放量，能降低酸雨的形成及危害
D. 汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放会形成酸雨
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某工业废水中存在大量的 － 2－ H+、Na+、NO 、Cu2+3 、SO4 ，欲提取 NaNO3，设计工艺流
程如下图所示。回答下列 2 个小题:
沉淀 1
工业 ⅰ.NaOH 溶液
沉淀 2
废水 操作 1 ⅱ.试剂 a
滤液 1 沉淀 3
操作 2 ⅲ.试剂 b
滤液 2
操作 3 iv.试剂 c NaNO3
滤液 3 溶液 4 固体
16．下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是
A．过程 i 除去的离子为：Cu2+
B．试剂 a 为 BaCl2
C．沉淀 3 为 BaCO3
2－
D．过程 iv 所涉及的离子反应为：CO3 + 2H
+ ==H2O + CO2↑
17．下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是
A．过程 i ~ iii 所加试剂均需过量
B．过程 ⅰi 和 ⅱi 所加试剂可互换
C．操作 1、2、3 均为过滤
2
D．取少量滤液 2，滴加 Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明 SO4 被除尽
氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如图。回答下列 2 个小题:
18．亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠（NaNO2）性质的推测中，不
合理的是 （资料： - HNO2为弱酸，NO2 在碱性条件下能稳定存在。）
A．NaNO2具有氧化性 B．NaNO2具有还原性
C．NaNO2 能与 H2SO4反应 D．NaNO2 能与 NaOH 反应
19．下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确的是
A．过程 2 中，可能需要 O2 参与反应
B．过程 3 中，发生的均为还原反应
C．过程 4 中，生成 1 mol NH +4 至少转移 8 mol 电子
D．过程 5 中，氮元素的化合价均降低
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20．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图）下列对实验现象描述不正确的是
实验装置 选项 气体 实验现象
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，
A Cl2 溶液先变红后褪色
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，
B SO2 溶液先变红后褪色
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入
C NO2 一定量的 O2，试管中的液面会继续上升
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，
D NH3
溶液显红色
21．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生能
A 原溶液中一定含有 + NH4
使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
－
B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 Cl
C 向某溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含 Fe2+
向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生
D 原溶液中一定有 2- SO4
白色沉淀
22. 小组同学探究金属钠与 KMnO4 溶液的反应。
① 向 KMnO4 溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块
金属钠，溶液变为绿色，产生气体
② 向 KMnO4 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液颜色无明显变化；继续加入 NaOH
固体，溶液变为绿色，产生气体
已知： 2－Mn2+无色，MnO4 绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是
A．①中溶液颜色变浅，说明 KMnO4发生还原反应
B．①中溶液变为绿色，说明 － 2－MnO4 被钠还原为 MnO4
－
C．②中溶液变为绿色，可能发生 － 2－4MnO4 + 4OH === 4MnO4 + O2↑+ 2H2O
D．②中溶液颜色变化表明，溶液 pH 会影响物质氧化性或还原性的强弱
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二、填空题，请将答案填在答题纸上。（本大题共 3 小题，共 56 分）
23. （20 分）请用化学用语（化学方程式或离子方程式或电子式等）解释以下事实：
①NaCl 固体溶于水可导电___________________________________________________
②工业酸性废水中含有的重铬酸根离子（Cr O 2-2 7 ）有毒，可用硫酸亚铁转化成无毒的
Cr3+处理达标后安全排放（离子方程式）___________________________________
③钠与水剧烈反应（离子方程式）___________________________________________
④过氧化钠可做潜水艇氧气来源_____________________________________________
⑤实验室常用舎勒的方法制备氯气___________________________________________
⑥氯气溶于水能杀菌消毒（离子方程式）_____________________________________
⑦工业上将 Cl2转化成更易保存的漂白粉______________________________________
⑧炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理_______________
⑨工业上用 FeCl3 溶液刻蚀覆铜板（离子方程式）______________________________
⑩由 Na 和 Cl 形成离子键的过程：___________________________________________
24．（14 分）X、Y、Z、M、Q、R 皆为周期表中前 20 号
元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
（1）已知 X 位于第一周期，则 X2Y 电子式为____
（2）比较 Y 和 Z 的简单氢化物，更稳定的是____（填
化学式）。
（3）已知 Q 位于第三周期，则 R 在元素周期表中的位
置是_______________。
（4）下列推断正确的是 （填“序号”）。
a. 简单离子半径：M > Q+ >R2+
b. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c. Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
（5）M 的单质通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________；
比较该反应中两种阴离子，还原性更强的是____________（填离子符号），从原子结
构的角度解释原因____________。
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25．（22 分）某小组同学探究菠菜补铁的可行性。
【提出猜想】假设 1: 菠菜中铁元素以 Fe2+形式存在；
假设 2: __________；
假设 3: 菠菜中铁元素以 Fe2+和 Fe3+形式存在。
（1）将假设 2 补充完整：________________________________。
【设计实验方案】
剪碎 水浸取 活性炭脱色 滴入 5 滴 滴入 5 滴
菠菜 溶液
研 磨 过滤 过滤 KSCN H2O2
a b
（2）加入 KSCN 的目的是__________________________________________。
（3）若观察到____________________________________________，则证明假设 3 成立。
（4）经实验，试管 a、b 中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素
以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在。FeC2O4 难溶于水，高温下可分解产生 FeO 以及
气体产物。
①经检验，气体产物中含有 CO2，由此同学们推测气体中应含有 CO，理由是__。
②实验证明气体产物为 CO2 和 CO，n(CO2) : n(CO) = ____________________。
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是______________________________________。
【修正实验方案】
剪碎 高温灼烧 试剂 x
菠菜 菠菜灰 滤液 ……
过滤 (浅绿色)
（6）①试剂 x 为__________________________________________________________。
②取适量滤液于试管中，加入试剂 y，即可证明菠菜中含有+2 价铁元素。
该试剂 y为____________________，现象是________________________________。
【可行性分析】
（7）成年人每天所需铁元素的质量为 20 mg，每 100 g 菠菜中含铁元素约为 2 mg，铁吸
收率约为 2%。
①100 g 菠菜中含 FeC2O4的物质的量为______________________mo（l 列出计算式）。
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜____________kg。
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