2023年下学期期末质量监测试卷
高一化学
注意事项：
1.考试时量：75分钟，满分：100分；
2.请将答案填涂在答题卡相应区域，在试题卷上做答无效；
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷 选择题
一、选择题(本题共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 有关“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是
A. 属于胶体 B. 分散质粒子的直径在1nm以下
C. 能发生丁达尔效应 D. 属于混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾属于胶体，说法正确；
B．雾属于胶体，分散质粒子直径在之间，说法错误；
C．雾属于胶体，能发生丁达尔效应，说法正确；
D．雾属于胶体，是混合物，说法正确；
故选B。
2. “海牛”深海探测创造记录、“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟飞船顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是
A. 深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大
B. 月壤中的与地球上的是同种核素
C. 航天、潜水使用的供氧剂过氧化钠，属于碱性氧化物
D. 运载火箭使用的液氢是氧化性物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．钛合金的硬度比各组分金属大，A正确；
B．与属于同位素，不是同种核素，B错误；
C．过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；
D．运载火箭使用的液氢在燃烧时发生氧化反应，是还原性物质，D错误；
故选A。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 金属钠性质活泼，用做原子反应堆的导热剂
B. 氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质
C. 红棕色固体，可用作红色油漆或颜料
D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与钾制成钠钾合金，用做原子反应堆的导热剂，是因为钠钾合金的导热能力特别强，不是因为钠性质活泼，A错误；
B．Al2O3是两性氧化物，可和强碱性物质反应，故不能用氧化铝制作的坩埚加热熔化碱性物质，B错误；
C．Fe2O3红棕色固体，俗称铁红，可用作红色油漆或颜料，C正确；
D．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，主要原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热时不稳定，分解生成二氧化碳气体，D错误；
故选C。
4. 下列有关实验操作正确的是
A. 用pH试纸测新制氯水的pH
B. 向NaBr溶液中滴加溴水除去其中少量的NaCl
C. 用饱和的碳酸钠溶液除去氯气中的氯化氢
D. 实验中未用完的钠应放回试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误；
B．溴不能与NaCl反应，此法无法除去溶液中少量的NaCl，B错误；
C．HCl能与Na2CO3反应生成CO2，形成新的杂质气体，同时氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Na2CO3能促进氯气与水的反应，故此法不可行，C错误；
D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D正确；
故选D。
5. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 水的电子式：
B. N2的结构式：N=N
C. 的电离：
D. 中子数为18的氯原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．水是共价化合物，电子式为，A错误；
B．N2中N原子以三键结合，其结构式为，B错误；
C．CuCl2的电离方程式为：，C错误；
D．中子数为18的氯原子质量数为35，其符号表示为：，D正确；
故选D
6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 溶液中，的数目为
B. 在常温常压下，含有的原子数为
C. 标准状况下，含有的共价键数为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据，，只有溶液浓度，没有溶液体积，不能计算溶质的物质的量，不能计算的数目，A错误；
B．是5原子分子，1.6g物质的量为0.1mol，含有的原子数为，B正确；
C．标准状况下，水是液态，不适宜用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；
D．浓盐酸与MnO2共热可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度减小，成为稀盐酸后，不再与MnO2反应，不能计算实际转移的电子数，D错误；
故选B。
7. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 食醋除水垢：
C. 氯化铁溶液与铁反应：
D. 氧化铜与稀硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气和水反应的离子方程式为 ，A错误；
B．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，正确的离子方程式为，B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C正确；
D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：，D错误；
故选C。
8. “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 每生成，转移1mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO中氯元素由+1价降低到0价，被还原，是氧化剂，A说法正确；
B．HCl中氯元素由-1价升高到0价，被氧化，发生了氧化反应，B说法正确；
C．NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，C说法正确；
D．没有设定标准状况，生成的22.4LCl2不一定是1mol，不能计算反应转移的电子数，D说法不正确；
故选D。
9. “铷(Rb)原子钟”被誉为卫星“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是
A. 铷元素位于IA族 B. RbOH的碱性弱于NaOH
C. 灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．铷元素位于IA族，与Na在同一族，故A正确；
B．同主族从上往下金属性增强，所以RbOH的碱性强于NaOH，故B错误；
C．与钠一样，灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色，故C正确；
D．硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故D正确；
故选B。
10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是
A. 分子中化学键为非极性共价键
B. 该反应中有C—H键生成
C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成
D. 忽略反应条件，总反应为
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误；
B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确；
C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确；
D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确；
故选A。
11. 用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是
A. 称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通CO
B. 在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原
C. 该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%
D. 若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．因为硬质玻璃管内有空气，先通CO能排出O2、CO2和水蒸气、再加热，防止干扰实验结果及出现安全事故， A项错误；
B．根据反应，Fe2O3为氧化剂，CO被氧化，B项错误；
C．干燥管B增重2.64g，即生成0.06mol CO2，根据方程式可知，铁矿石含有0.02mol Fe2O3，质量为3.2g，所以Fe2O3质量分数为=80.0%，C项错误；
D．没有干燥管C，空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管B，导致干燥管B质量增加，实验结果偏大， D项正确；
故选D。
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. Fe在空气中燃烧可实现转化①
B. Fe与少量氯气反应可实现转化②
C. 向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备胶体
D. 在空气可逐渐被氧化成
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe在空气中无法燃烧，不能实现转化①，A错误；
B．Fe与少量氯气反应生成氯化铁，不能实现转化②，B错误；
C．向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备沉淀，得不到胶体，C错误；
D．易被氧化，在空气可逐渐被氧化成，D正确；
答案选D。
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。X是形成化合物种类最多的元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：Q＞Z＞Y
B. 简单氢化物的沸点：X＞Z
C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D. Y元素对应的单质化学性质活泼
【答案】C
【解析】
【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素，Q的原子序数最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此， Z为O元素，则Y只能为N元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径大小：Na＞N＞O ，A错误；
B．常温下水为液体、甲烷为气体，故简单氢化物的沸点：O＞C，B错误；
C．CO2的电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．Y元素对应的单质为氮气，氮气化学性质不活泼，D错误；
故选C。
14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有，A正确；
B．也能与碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定含有的是氯离子，B错误；
C．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，结论不准确，C错误；
D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子均会产生上述现象，所以结论不正确，D错误；
故选A。
第II卷 非选择题
15. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。
（1）纯碱，又名苏打，化学式为___________，其水溶液显___________(选填“酸性”或“碱性”)。
（2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式___________。
（3）实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：
①需称量纯碱固体的质量为___________g。
②配制溶液时已提供下列仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．药匙 F．烧杯
还缺少的玻璃仪器是___________。
③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。
A．纯碱固体吸水受潮
B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na+物质的量浓度为___________mol/L。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 碱
（2）2H++CO=H2O+CO2↑
（3） ①. 5.3 ②. 100mL容量瓶 ③. ABD ④. 0.1
【解析】
【小问1详解】
苏打是碳酸钠，化学为，是强碱弱酸盐，水溶液显碱性。
【小问2详解】
纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑。
【小问3详解】
①配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液需要Na2CO3物质的量为，质量为，故需称量纯碱固体的质量为5.3g。
②配制溶液时还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶。
③A．纯碱固体吸水受潮，使称得的Na2CO3质量减小，配得溶液浓度偏低，A正确；
B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配得溶液浓度偏低，B正确；
C．定容时俯视刻度线观察液面，使液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C错误；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
故选ABD。
④根据稀释前后溶质物质的量不变得稀释后溶液浓度为：，则浓度为：。
16. 元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。
周期 ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a
b
3 c
d
e f
4 g
h
（1）减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为___________。
（2）c与e形成的简单化合物类型为___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（3）f元素最高化合价为___________，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点___________。
（4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________。
（5）e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
（6）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。
A. Ga属于金属元素 B. 碱性
C. Ga原子半径小于Al原子 D. Ga单质性质不如Al单质活泼
【答案】（1）第二周期第ⅣA族
（2）离子化合物 （3） ①. +7 ②. 高
（4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（5）HClO4 （6）AB
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构，推出a为Li，b为O，c为Na，d为Al，e为S，f为Cl，g为K，h为Br，据此分析；
【小问1详解】
碳元素的原子序数为6，位于第二周期ⅣA族。
【小问2详解】
c与e形成的简单化合物为硫化钠，属于离子化合物。
【小问3详解】
f为Cl，最外层7个电子，f元素最高化合价为+7，b为O，e为S，水分子间有氢键，则b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点高。
【小问4详解】
c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应，即氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小问5详解】
e、f、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸为H2SO4、HClO4、HBrO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，即HClO4酸性最强。
【小问6详解】
A． Ga位于第四周期ⅢA族，与Al属于同一主族、位于铝下方，同主族从上到下元素金属性递增，Ga属于金属元素，A正确；
B． 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性，B正确；
C． 同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，Ga原子半径大于Al原子，C不正确；
D． 结合选项A可知Ga单质金属性比Al单质活泼，D不正确；
选AB。
17. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）仪器M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
（2）②的作用是___________，③中盛放的试剂是___________。
（3）⑤中反应的离子方程式是___________。
（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应I的离子方程式为___________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是___________。
③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气的优点是___________(至少答一条)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 浓H2SO4
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4） ①. CuO+2H+=Cu2++H2O ②. CuO ③. 反应条件温和，节约能源；原料利用率高；原料来源广，成本低
【解析】
【分析】①中分液漏斗中是浓盐酸，圆底烧瓶中为固体二氧化锰，加热生成氯气；②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气，④为向上排空气法收集氯气，⑤是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
仪器M的名称是分液漏斗，①中为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
生成氯气中含有挥发的氯化氢气体和带出的水蒸气，制取纯净、干燥氯气，则②为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，③为浓硫酸除去氯气中水蒸气；
【小问3详解】
氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
①反应I为HCl和氧化铜发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；
②反应中氧化铜被消耗后又生成，故该反应的催化剂是CuO；
③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气不需加热、氯元素完全转化为氯气，故优点是反应条件温和，节约能源；原料利用率高；原料来源广，成本低。
18. 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________，步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸的反应的离子方程式：___________。
（2）检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。
A. 酸性溶液 B. 溶液 C. 铁粉 D. KSCN溶液
（3）步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。
（4）步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式___________。
（5）若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为___________(用含n和w的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. FeO+2H+=Fe2++H2O （2）A
（3）红褐色 （4） ①. 将Fe2+氧化成Fe3+ ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）
【解析】
【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，Fe和Fe3+反应生成Fe2+，充分反应，可生成FeSO4和H2，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有FeSO4，加入过氧化氢，可生成Fe2+被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，洗涤、加热沉淀可生成Fe2O3。
【小问1详解】
①分离溶液A和沉淀C的操作名称是过滤；
②步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O；
【小问2详解】
溶液A中含有Fe2+，Fe2+与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，故选A；
【小问3详解】
步骤(Ⅲ)中生成的Fe(OH) 3 固体的颜色是红褐色；
【小问4详解】
步骤(Ⅱ)加入H2O2溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+；
【小问5详解】2023年下学期期末质量监测试卷
高一化学
注意事项：
1.考试时量：75分钟，满分：100分；
2.请将答案填涂在答题卡相应区域，在试题卷上做答无效；
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第I卷 选择题
一、选择题(本题共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 有关“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是
A. 属于胶体 B. 分散质粒子的直径在1nm以下
C. 能发生丁达尔效应 D. 属于混合物
2. “海牛”深海探测创造记录、“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟飞船顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是
A. 深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大
B. 月壤中的与地球上的是同种核素
C. 航天、潜水使用的供氧剂过氧化钠，属于碱性氧化物
D. 运载火箭使用的液氢是氧化性物质
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 金属钠性质活泼，用做原子反应堆的导热剂
B. 氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质
C. 是红棕色固体，可用作红色油漆或颜料
D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
4. 下列有关实验操作正确的是
A. 用pH试纸测新制氯水的pH
B. 向NaBr溶液中滴加溴水除去其中少量的NaCl
C. 用饱和的碳酸钠溶液除去氯气中的氯化氢
D. 实验中未用完钠应放回试剂瓶
5. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 水的电子式：
B. N2的结构式：N=N
C. 的电离：
D. 中子数为18的氯原子：
6. 设表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是
A. 溶液中，的数目为
B. 在常温常压下，含有的原子数为
C. 标准状况下，含有的共价键数为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
7. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 食醋除水垢：
C. 氯化铁溶液与铁反应：
D. 氧化铜与稀硫酸反应：
8. “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 每生成，转移1mol电子
9. “铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是
A. 铷元素位于IA族 B. RbOH的碱性弱于NaOH
C. 灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
10. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是
A. 分子中化学键为非极性共价键
B. 该反应中有C—H键生成
C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成
D. 忽略反应条件，总反应为
11. 用如图所示装置测定某铁矿石中的含量(杂质不参与反应)，称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是
A. 称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通CO
B. 在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原
C. 该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%
D. 若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高
12. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. Fe在空气中燃烧可实现转化①
B. Fe与少量氯气反应可实现转化②
C. 向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备胶体
D. 在空气可逐渐被氧化成
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。X是形成化合物种类最多的元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A. 原子半径大小：Q＞Z＞Y
B. 简单氢化物的沸点：X＞Z
C. 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D. Y元素对应单质化学性质活泼
14. 根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
第II卷 非选择题
15. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。
（1）纯碱，又名苏打，化学式为___________，其水溶液显___________(选填“酸性”或“碱性”)。
（2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式___________。
（3）实验室用纯碱固体(摩尔质量：106g/mol)配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：
①需称量纯碱固体的质量为___________g。
②配制溶液时已提供下列仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．药匙 F．烧杯
还缺少的玻璃仪器是___________。
③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。
A．纯碱固体吸水受潮
B．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na+物质的量浓度为___________mol/L。
16. 元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。
周期 ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a
b
3 c
d
e f
4 g
h
（1）减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为___________。
（2）c与e形成的简单化合物类型为___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（3）f元素最高化合价为___________，b简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点___________。
（4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________。
（5）e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
（6）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是___________。
A. Ga属于金属元素 B. 碱性
C. Ga原子半径小于Al原子 D. Ga单质性质不如Al单质活泼
17. 氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）仪器M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
（2）②的作用是___________，③中盛放的试剂是___________。
（3）⑤中反应的离子方程式是___________。
（4）“地康法”制取氯气反应原理如下所示：
①反应I的离子方程式为___________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是___________。
③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气的优点是___________(至少答一条)。
18. 某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________，步骤(Ⅰ)中FeO与硫酸的反应的离子方程式：___________。
（2）检验溶液A中含有可选用的试剂是___________(填字母)。
A. 酸性溶液 B. 溶液 C. 铁粉 D. KSCN溶液
（3）步骤(Ⅲ)中生成的固体的颜色是___________。
（4）步骤(Ⅱ)中加入的试剂X的作用是___________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式___________。
