四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 955.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-28 18:03:18 | ||
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文档简介
彭山区第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试卷题
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
B．直接加入稀盐酸即可除去水垢中的
C．明矾可用作净水剂是由于水解后显酸性
D．高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下气体分子中含有的分子数目为
B．常温下，的溶液中氮原子数为
C．碳酸钠溶液含有的数目一定小于
D．粗铜精炼中阳极质量减小时，转移电子数目一定为
3．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）。
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
4．下列推论正确的是（ ）。
A． ， ；则
B．石墨燃烧热为，则有
C．中和热为，则有
D．已知 ，该反应任何温度下都能自发进行
5．已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ： 。以太阳能为热源分解；
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）。
A．起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应
B．相同条件下，比具有更高的能量
C．过程Ⅰ中每消耗转移电子
D．过程Ⅱ的热化学方程式为
6．在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．反应的 B．平衡时正反应速率：
C．转化率： D．平衡常数：
7．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）。
A．电子排布式为 B．该元素为Ⅴ
C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素
8．利用下列装置（夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的的吸氧腐蚀 C．制备胶体 D．由溶液制取无水
A．A B．B C．C D．D
9．25℃，4种溶液的浓度或pH如下表所示：
① ② ③ ④
醋酸 的醋酸 溶液 的溶液
下列有关叙述正确的是（ ）。
A．②与④等体积混合，混合溶液的
B．①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
C．①与③等体积混合，混合溶液中
D．分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②＜③＝④
10．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．向溶液中滴加溶液不一定会生成沉淀
B．该温度下，的溶度积常数的数量级是
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．含有大量的溶液中肯定不存在
11．（黄色）和（橙红色）在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．溶液酸性增强，的平衡转化率增大
B．按a点数据计算，该转化反应平衡常数
C．升高温度，溶液中的平衡转化率减小
D．可逆反应的
12．恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是（ ）。
A．室温下能自发进行，表明该反应的
B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D．其他条件一定，再通入适量NO，NO和CO的转化率都将增大
13．Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是（ ）。
A．电势：石墨电极＞Co电极
B．A膜为阳离子交换膜
C．阳极反应式：
D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻
14．常温下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随所加HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．为强碱
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．水的电离程度：c＞b＞a
Ⅱ卷（填空题，共58分）
15．某矿渣中含、、和等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。
已知：ⅰ．溶液中的目标离子浓度小于或等于时，该离子已经完全沉淀。
ⅱ．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有__________（任写一条）。
（2）调pH①调整pH合适的范围是__________，若室温下调节，则溶液中__________。
（3）“调pH②”的目的是__________，“滤液”中溶质的主要成分是__________（填化学式）。
（4）“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是__________。
（5）“电解”制金属Mg时：
①的状态为__________（填标号）。
A． B． C．
②阳极的电极反应式为__________。
16．回答下列问题：
Ⅰ．（1）“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液__________性（填“酸”“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因__________。
（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为__________。该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则__________。
Ⅱ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
配制溶液
（1）若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体__________g。取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（2）请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（3）近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容J/（g·℃）。则中和热__________（取小数点后一位）。
（4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾。回答下列问题：
制备：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂名称是__________。
（2）A中发生反应的离子方程式为__________。D装置的作用为__________（填序号）。
A．吸收多余的 B．吸收多余的
C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__________（选填“热水浴”或者“冰水浴”），反应中必须过量的原因是主要考虑的__________。（选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”）
（4）写出C中总反应的离子方程式：__________。
18．回答下列问题：
（1）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①
②
若在恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变 D．
（2）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“＝”），______（填“＞”“＜”或“＝”）；Q点的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压＝气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）以熔融碳酸钠燃料电池（图1）为电源，可通过图2装置电解制备：
图1 图2
①燃料电池（图1）中电极A上参与的电极反应式为__________。
②图2左边的电极名称为__________，电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________g。
参考答案
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．A
11．D 12．C 13．D 14．D
15．（14分）
（1）适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）使转化为沉淀（2分） （2分）
（4）抑制水解（2分）
（5）B（1分） （2分）
16．Ⅰ．（16分）（1）碱（1分） （2分）
（2）（或）（2分） 16（2分）
Ⅱ．（1）5.0（2分） （2）4.0（2分）
（3）（2分） （4）acd（3分）
17．（14）
（1）圆底烧瓶（2分） 饱和食盐水（2分）
（2）（2分） BD（2分）
（3）冰水浴（2分） 稳定性（2分）
（4）（2分）
18．（14分）
（1）AC（2分）
（2）＞（2分） ＜（2分） 196（2分）
（3）①（2分）
②阴极（2分） 225（2分）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
B．直接加入稀盐酸即可除去水垢中的
C．明矾可用作净水剂是由于水解后显酸性
D．高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下气体分子中含有的分子数目为
B．常温下，的溶液中氮原子数为
C．碳酸钠溶液含有的数目一定小于
D．粗铜精炼中阳极质量减小时，转移电子数目一定为
3．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）。
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、
D．水电离出的的溶液中：、、、
4．下列推论正确的是（ ）。
A． ， ；则
B．石墨燃烧热为，则有
C．中和热为，则有
D．已知 ，该反应任何温度下都能自发进行
5．已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ： 。以太阳能为热源分解；
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）。
A．起催化剂的作用，在反应过程中没有参与反应
B．相同条件下，比具有更高的能量
C．过程Ⅰ中每消耗转移电子
D．过程Ⅱ的热化学方程式为
6．在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．反应的 B．平衡时正反应速率：
C．转化率： D．平衡常数：
7．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）。
A．电子排布式为 B．该元素为Ⅴ
C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素
8．利用下列装置（夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的的吸氧腐蚀 C．制备胶体 D．由溶液制取无水
A．A B．B C．C D．D
9．25℃，4种溶液的浓度或pH如下表所示：
① ② ③ ④
醋酸 的醋酸 溶液 的溶液
下列有关叙述正确的是（ ）。
A．②与④等体积混合，混合溶液的
B．①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同
C．①与③等体积混合，混合溶液中
D．分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②＜③＝④
10．某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．向溶液中滴加溶液不一定会生成沉淀
B．该温度下，的溶度积常数的数量级是
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．含有大量的溶液中肯定不存在
11．（黄色）和（橙红色）在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．溶液酸性增强，的平衡转化率增大
B．按a点数据计算，该转化反应平衡常数
C．升高温度，溶液中的平衡转化率减小
D．可逆反应的
12．恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是（ ）。
A．室温下能自发进行，表明该反应的
B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快
C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能
D．其他条件一定，再通入适量NO，NO和CO的转化率都将增大
13．Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是（ ）。
A．电势：石墨电极＞Co电极
B．A膜为阳离子交换膜
C．阳极反应式：
D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻
14．常温下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH随所加HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．为强碱
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．水的电离程度：c＞b＞a
Ⅱ卷（填空题，共58分）
15．某矿渣中含、、和等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。
已知：ⅰ．溶液中的目标离子浓度小于或等于时，该离子已经完全沉淀。
ⅱ．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表：
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5
沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有__________（任写一条）。
（2）调pH①调整pH合适的范围是__________，若室温下调节，则溶液中__________。
（3）“调pH②”的目的是__________，“滤液”中溶质的主要成分是__________（填化学式）。
（4）“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是__________。
（5）“电解”制金属Mg时：
①的状态为__________（填标号）。
A． B． C．
②阳极的电极反应式为__________。
16．回答下列问题：
Ⅰ．（1）“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液__________性（填“酸”“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因__________。
（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为__________。该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则__________。
Ⅱ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
配制溶液
（1）若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体__________g。取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
（2）请填写下表中的空白：
温度实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
（3）近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容J/（g·℃）。则中和热__________（取小数点后一位）。
（4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒
17．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾。回答下列问题：
制备：装置如图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂名称是__________。
（2）A中发生反应的离子方程式为__________。D装置的作用为__________（填序号）。
A．吸收多余的 B．吸收多余的
C．防止外界二氧化碳进入 D．防倒吸
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为__________（选填“热水浴”或者“冰水浴”），反应中必须过量的原因是主要考虑的__________。（选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”）
（4）写出C中总反应的离子方程式：__________。
18．回答下列问题：
（1）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①
②
若在恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变 D．
（2）一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应 。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“＝”），______（填“＞”“＜”或“＝”）；Q点的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压＝气体总压强×该气体的物质的量分数）。
（3）以熔融碳酸钠燃料电池（图1）为电源，可通过图2装置电解制备：
图1 图2
①燃料电池（图1）中电极A上参与的电极反应式为__________。
②图2左边的电极名称为__________，电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有个通过交换膜，则两室溶液的质量差为__________g。
参考答案
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．A
11．D 12．C 13．D 14．D
15．（14分）
（1）适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）使转化为沉淀（2分） （2分）
（4）抑制水解（2分）
（5）B（1分） （2分）
16．Ⅰ．（16分）（1）碱（1分） （2分）
（2）（或）（2分） 16（2分）
Ⅱ．（1）5.0（2分） （2）4.0（2分）
（3）（2分） （4）acd（3分）
17．（14）
（1）圆底烧瓶（2分） 饱和食盐水（2分）
（2）（2分） BD（2分）
（3）冰水浴（2分） 稳定性（2分）
（4）（2分）
18．（14分）
（1）AC（2分）
（2）＞（2分） ＜（2分） 196（2分）
（3）①（2分）
②阴极（2分） 225（2分）
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