物质的量第一课时 (共21张PPT)人教版（2019） 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯
文档属性
| 名称 | 物质的量第一课时 (共21张PPT)人教版（2019） 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 739.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-29 10:42:15 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
人教版化学必修一
第二章 第三节 物质的量 第一、二课时
教学单位：时间：2023.11.6——2023.11.20
PPT制作：
学习目标：
一：了解物质的量的单位——摩尔
二：了解摩尔质量，气体摩尔体积和物质的量浓度的含义
三：能用摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度进行简单计算并深入学习它们之间的转换关系
物质的量
中国有句古话：独木难成林
三国中刘备说过一句话：单丝难成线
以上两句话说明（ ）很重要，（ ）力量大
导学
团结
集体
在生活中很多东西单个的时候不好使用，只有把这些东西按照一定数目合并才能发挥其作用，合并后把他们的单位称作副，包，公斤，打等。例如：
物质的量
导研
2支筷子组成1副筷子
8支筷子组成4副筷子
物质的量
在化学当中，单个分子，原子，离子等微粒太过渺小，不反便计量和使用，我们也需要让它们“团结”起来形成集合体，就把这个集合体称为物质的量
导学
化学上就把一定数目微粒组成的集合体称作物质的量，符号为n，单位为摩尔（mol）。表示为：n= X mol。例如：1.5摩尔表示为：n=1.5mol
团结的标准是什么？
物质的量
导学
6.02x1023个氯化钠分子。
这是一个集合体，表示氯化钠（ ） 摩尔
1
国际规定n=1mol，所含有粒子的个数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA ,通常用6.02x1023/mol表示，即NA=6.02x1023/mol；
实际某个粒子数可用N表示。
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
解析：C 物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
物质的量
同学们请看这样的一个生活问题。
小明去买苹果，苹果摊上面标明“4个/Kg”，小明现在要买16个，问小明要买几公斤苹果？
导学
小明去买氯化钠，老板告诉小明氯化钠“6.02x1023/mol”，小明现在要买12.04x1023个氯化钠，问小明要买几mol氯化钠？
4公斤
2mol
物质的量的计算
导学
物质的量（n），阿伏伽德罗常数（NA）,具体粒子数（N）之间存在关系：
用字母表示为： n=
物质的量总结
导归
一：定义：一定粒子数目的集合体，用n表示，单位为摩尔（mol）
二：阿伏伽德罗常数：1mol粒子所含粒子数，用NA表示。NA=6.02x1023/mol
实际粒子个数用N表示。
三：物质的量的计算：
用字母表示为： n=
[综合强化练]
9．下列有关等物质的量的CO和CO2的比较正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的O原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③
C．③④ D．①②③④
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
14
D
物质的量
作业：课本61页第一题
人教版化学必修一
第二章 第三节 物质的量 第二课时
教学单位：时间：2023.11.10——2023.11.20
PPT制作：
学习目标：
一：了解物质的量的单位——摩尔
二：了解摩尔质量，气体摩尔体积和物质的量浓度的含义
三：能用摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度进行简单计算并深入学习它们之间的转换关系
摩尔质量
这是一袋食盐上的标签，大家可以发现一袋食盐重500g，那么我们如何简短的表示“一袋500g”？（ ）
A.500g
B.500/袋
C.500g/袋
D.500
导学
C
摩尔质量
这是因为组成它们的粒子质量不同。
观看右图，一起说出1mol各物质所具有的质量，思考：为什么它们质量有差距？
导学
摩尔质量
我们把1mol物质所具有的质量称为摩尔质量，符号为M
，常用单位为g/mol。数值上等于相对分子质量或相对原子质量。例如：1molNaCl的质量为58.5g，即其摩尔质量为：58.5g/mol
导学
6.02x1023个氯化钠分子。
这是一个集合体，这个集合体有氯化钠（ ） 摩尔
1
1mol氯化钠的质量为58.5g，可表示为58.5g/mol
摩尔质量
1molH2O的质量为（ ），
可表示为（ ）
18g
MH2O=18g/mol
1molS的质量为（ ），
可表示为（ ）
32g
MS=32g/mol
1molZn的质量为（ ），
可表示为（ ）
65g
MZn=65g/mol
思考：怎么列式计算nH2O=2.5mol拥有的质量？
设2.5mol水的质量为mH2O
综合上所述，已知MH2O=18g/mol，nH2O=2.5mol，求mH2O
已知1molH2O的质量为（ 18g ），即（ MH2O=18g/mol ）
思考：怎么列式计算nH2O=2.5mol拥有的质量？
则有mH2O=nH2O·MH2O=2.5mol·18g/mol=45g
综上所述可以发现：物质的量n，摩尔质量M，实际质量m之间有以下关系：
m=n·M
摩尔质量导归
摩尔质量：1摩尔物质所具有的质量，用M=x g/mol表示，数值等于相对原子质量或者相对分子质量。
m=n·M
n=
解析：D A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
14
D
人教版化学必修一
第二章 第三节 物质的量 第一、二课时
教学单位：时间：2023.11.6——2023.11.20
PPT制作：
学习目标：
一：了解物质的量的单位——摩尔
二：了解摩尔质量，气体摩尔体积和物质的量浓度的含义
三：能用摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度进行简单计算并深入学习它们之间的转换关系
物质的量
中国有句古话：独木难成林
三国中刘备说过一句话：单丝难成线
以上两句话说明（ ）很重要，（ ）力量大
导学
团结
集体
在生活中很多东西单个的时候不好使用，只有把这些东西按照一定数目合并才能发挥其作用，合并后把他们的单位称作副，包，公斤，打等。例如：
物质的量
导研
2支筷子组成1副筷子
8支筷子组成4副筷子
物质的量
在化学当中，单个分子，原子，离子等微粒太过渺小，不反便计量和使用，我们也需要让它们“团结”起来形成集合体，就把这个集合体称为物质的量
导学
化学上就把一定数目微粒组成的集合体称作物质的量，符号为n，单位为摩尔（mol）。表示为：n= X mol。例如：1.5摩尔表示为：n=1.5mol
团结的标准是什么？
物质的量
导学
6.02x1023个氯化钠分子。
这是一个集合体，表示氯化钠（ ） 摩尔
1
国际规定n=1mol，所含有粒子的个数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA ,通常用6.02x1023/mol表示，即NA=6.02x1023/mol；
实际某个粒子数可用N表示。
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
D．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
解析：C 物质不一定都是由分子组成的，可能是由原子或离子组成的，摩尔是物质的量的单位，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，A错误；摩尔既能用来计量纯净物中微观粒子数目，也能用来计量混合物中微观粒子数目，B错误；含有6.02×1023个粒子的集合体计量不一定为1 mol，如含有6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
物质的量
同学们请看这样的一个生活问题。
小明去买苹果，苹果摊上面标明“4个/Kg”，小明现在要买16个，问小明要买几公斤苹果？
导学
小明去买氯化钠，老板告诉小明氯化钠“6.02x1023/mol”，小明现在要买12.04x1023个氯化钠，问小明要买几mol氯化钠？
4公斤
2mol
物质的量的计算
导学
物质的量（n），阿伏伽德罗常数（NA）,具体粒子数（N）之间存在关系：
用字母表示为： n=
物质的量总结
导归
一：定义：一定粒子数目的集合体，用n表示，单位为摩尔（mol）
二：阿伏伽德罗常数：1mol粒子所含粒子数，用NA表示。NA=6.02x1023/mol
实际粒子个数用N表示。
三：物质的量的计算：
用字母表示为： n=
[综合强化练]
9．下列有关等物质的量的CO和CO2的比较正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的O原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的C原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③
C．③④ D．①②③④
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
14
D
物质的量
作业：课本61页第一题
人教版化学必修一
第二章 第三节 物质的量 第二课时
教学单位：时间：2023.11.10——2023.11.20
PPT制作：
学习目标：
一：了解物质的量的单位——摩尔
二：了解摩尔质量，气体摩尔体积和物质的量浓度的含义
三：能用摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度进行简单计算并深入学习它们之间的转换关系
摩尔质量
这是一袋食盐上的标签，大家可以发现一袋食盐重500g，那么我们如何简短的表示“一袋500g”？（ ）
A.500g
B.500/袋
C.500g/袋
D.500
导学
C
摩尔质量
这是因为组成它们的粒子质量不同。
观看右图，一起说出1mol各物质所具有的质量，思考：为什么它们质量有差距？
导学
摩尔质量
我们把1mol物质所具有的质量称为摩尔质量，符号为M
，常用单位为g/mol。数值上等于相对分子质量或相对原子质量。例如：1molNaCl的质量为58.5g，即其摩尔质量为：58.5g/mol
导学
6.02x1023个氯化钠分子。
这是一个集合体，这个集合体有氯化钠（ ） 摩尔
1
1mol氯化钠的质量为58.5g，可表示为58.5g/mol
摩尔质量
1molH2O的质量为（ ），
可表示为（ ）
18g
MH2O=18g/mol
1molS的质量为（ ），
可表示为（ ）
32g
MS=32g/mol
1molZn的质量为（ ），
可表示为（ ）
65g
MZn=65g/mol
思考：怎么列式计算nH2O=2.5mol拥有的质量？
设2.5mol水的质量为mH2O
综合上所述，已知MH2O=18g/mol，nH2O=2.5mol，求mH2O
已知1molH2O的质量为（ 18g ），即（ MH2O=18g/mol ）
思考：怎么列式计算nH2O=2.5mol拥有的质量？
则有mH2O=nH2O·MH2O=2.5mol·18g/mol=45g
综上所述可以发现：物质的量n，摩尔质量M，实际质量m之间有以下关系：
m=n·M
摩尔质量导归
摩尔质量：1摩尔物质所具有的质量，用M=x g/mol表示，数值等于相对原子质量或者相对分子质量。
m=n·M
n=
解析：D A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1
14
D